2022年上海初三中考化學(xué)一模卷匯編1 溶液帶講解

專題10溶液

1.（2022.上海金山?一模）放入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬蓱覞嵋旱氖?/p>

A.白砂糖B.麻油C.面粉D.白醋

【答案】C

【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的化合物，屬于溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、麻油不溶于水，把馬油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、面粉不溶于水，以固體小顆粒懸浮于液體中，形成懸濁液，故C項(xiàng)正確；

D、白醋易溶于水，形成均一穩(wěn)定的化合物，屬于溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案：Co

2.（2022?上海黃浦?一模）室溫下，將Ig葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分?jǐn)?/p>

拌后，配制成溶液。在此過(guò)程中，葡萄糖分子發(fā)生改變的是

A.分子的大小B.分子間的間隔C.分子的總數(shù)D.分子中的原子個(gè)數(shù)

【答案】B

【解析】室溫下，將Ig葡萄糖放入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，配制成溶液。該過(guò)程是物

理變化，在此過(guò)程中，葡萄糖分子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量、體積等都不改變，改變的只是分子

的間隔和排列方式。故選B。

3.（2022?上海青浦?一模）在水中能形成溶液的是（）

A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉筆灰

【答案】B

【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯(cuò)誤；

B、蔗糖可溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；C、植物油不溶于水，不能

和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形成的是乳濁液，錯(cuò)誤；D、粉筆灰不

溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形成的是懸濁液，錯(cuò)誤。

故選B0

4.（2022?上海金山?一模）有關(guān)時(shí)10%的氯化鈉溶液，說(shuō)法正確的是

A.均一、穩(wěn)定、透明

B.每IOog水中溶解了IOg氯化鈉

C.一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為懸濁液

D.加入IOg氯化鈉，得到20%的氯化鈉溶液

【答案】AC

【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的，氯化鈉溶液是透明的，正確；

B、10%的氯化鈉溶液是每IOOg溶液中溶解了IOg氯化鈉，不是IOOg水，錯(cuò)誤；

c、一定條件下，如果析出晶體可能會(huì)轉(zhuǎn)化為懸濁液，正確；

D、因不確定原來(lái)溶液的質(zhì)量，加入IOg氯化鈉，不確定溶解多少，錯(cuò)誤。

故選ACo

5.（2022?上海黃浦?一模）物質(zhì)X在40℃、80,C時(shí)的溶解度分別為60g∕100g水、90g∕100g

水。甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中均盛有IoOg水，對(duì)應(yīng)溫度下加入X的質(zhì)量如圖，充分溶解

后，對(duì)所得溶液說(shuō)法正確的是

A.甲、乙中的溶液含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

B.甲、丙中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.乙中溶液升溫至8（ΓC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.丁中溶液降溫至40℃,析出X的質(zhì)量為60g

【答案】AB

【解析】A、在40℃時(shí)，X的溶解度為60g∕100g水，甲中放入70g后固體只能溶解60g,所

以甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都是60g,選項(xiàng)正確：

B、在40°C時(shí)，X的溶解度為60g∕100g水，甲中放入70g后固體只能溶解60g,甲、丙中的

溶液中溶質(zhì)都是60g,溶劑都是Io0g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；

C、乙中溶液升溫至80℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、丁中溶液降溫至40'C,析出X的質(zhì)量為90g-60g=30g,選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AB,

6.（2022.上海長(zhǎng)寧.一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是

A.邊升溫邊加壓B.邊降溫邊加壓

C.邊升溫邊減壓D.邊降溫邊減壓

【答案】B

【解析】A、對(duì)氣體來(lái)說(shuō)壓強(qiáng)越大溶解度越大，溫度越高溶解度越小，故選項(xiàng)操作不正確；

B、加壓會(huì)使二氧化碳溶解度增大，降溫也會(huì)使其溶解度增大，故選項(xiàng)操作正確；

C、升溫和減壓都會(huì)使二氧化碳的溶解度變小，故選項(xiàng)操作不正確；

D、降溫會(huì)使其溶解度增大，減壓會(huì)使二氧化碳的溶解度變小，故選項(xiàng)操作不正確。

故選Bo

7.（2022.上海普陀?一模）將8克固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)險(xiǎn)過(guò)程中溫度不變）

對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的過(guò)程及結(jié)果判斷正確的是

A.原固體是純凈物B.溶液I一定是某種物質(zhì)的飽和溶液

C.剩余的2g固體一定是純凈物D.溶液II一定是不飽和溶液

【答案】B

【解析】A、將8克固體粉末投入10克水中，充分溶解后過(guò)濾，得到4克固體，說(shuō)明10克

水中最多溶解4g可溶性物質(zhì)，再將這4克固體投入10克水中，充分溶解后過(guò)濾，得到2

克固體，說(shuō)明有2g固體物質(zhì)不溶于水，即原物質(zhì)是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B、溶液I中還有4g固體沒(méi)有溶解，這4g固體加入IOg水又能溶解2g固體，說(shuō)明溶液I一

定是某種物質(zhì)的飽和溶液，選項(xiàng)B正確；

C、剩余的2g固體是不溶性物質(zhì)，但不一定是純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、溶液∏中還有2g固體未溶解，溶液可能是這未溶解的物質(zhì)的飽和溶液，所以不一定是

不飽和溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選：Bo

8.（2022?上海松江?一模）放入水中，能形成溶液的物質(zhì)是

A.面粉B.麻油C.食鹽D.泥土

【答案】C

【解析】A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故選項(xiàng)A不符合題意；

B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故選項(xiàng)B不符合題意：

C、食鹽能溶解在水中，能形成溶液，故選項(xiàng)C符合題意；

D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故選項(xiàng)D不符合題意。

故選：C0

9.（2022?上海松江?一模）發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是

A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液

【答案】C

【解析】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶

液，一定是飽和溶液，故選C。

10.（2022?上海嘉定?一模）屬于溶液的是

A.珍珠奶茶B.生理鹽水C.蒸儲(chǔ)水D.石灰漿

【答案】B

【解析】A、珍珠奶茶中含有不溶性固體小顆粒，沒(méi)有均一性和穩(wěn)定性，屬于懸濁液，不是

溶液；

B、生理鹽水即氯化鈉的水溶液，是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，生理鹽水屬于溶液；

C、蒸儲(chǔ)水是純凈物，具有均一性和穩(wěn)定性，但不是混合物，不是溶液；

D、石灰漿屬于混合物，但不具有均一性和穩(wěn)定性，屬于懸濁液，不是溶液；

故選B0

11.（2022?上海普陀?一模）某溫度時(shí)，一定質(zhì)量的固體M（不含結(jié)晶水）溶于水形成飽和

溶液甲，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲溶液不能再溶解物質(zhì)

B.降溫，一定有固體M析出

C.該溫度時(shí)，M形成的溶液中，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.該溫度時(shí)，溶解等質(zhì)量的M,形成甲溶液時(shí)所需水量最少

【答案】CD

【解析】A、一定溫度下甲溶液不能再溶解固體M,但可以溶解其他物質(zhì)，所以A選項(xiàng)不

符合題意。

B、若固體M的溶解度隨溫度的升高而降低，這時(shí)降低溫度不會(huì)有固體析出，所以B選項(xiàng)

不符合題意。

C、溫度一定時(shí)，某溶質(zhì)形成的溶液中飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以C選項(xiàng)符合題意。

D、一定溫度下溶解等質(zhì)量的M形成飽和溶液時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，即水的量最少，所以D選

項(xiàng)符合題意。

12.（2022?上海松江?一模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖，關(guān)于a點(diǎn)處硝酸鉀溶液分析正確的

是？

80溫度”

A.80℃,100克水中有32克硝酸鉀

B.80℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%

C.80℃,66克溶液中有16克硝酸鉀

D.80℃,溶液中加137克硝酸鉀后，變成飽和溶液

【答案】AC

【解析】A、80C,a點(diǎn)是硝酸鉀的不飽和溶液，IOO克水中有32克硝酸鉀，故選項(xiàng)A符

合題意；

B、80℃,溶質(zhì)為32g硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溫32記XIOo%≠32%,故選項(xiàng)B不符合題

意；

C、80V,a點(diǎn)100克水中有32克硝酸鉀，66克溶液中有溶質(zhì)16g,故選項(xiàng)C符合題意；

D、80C,溶液的質(zhì)量沒(méi)有指出，加入溶質(zhì)后推不出結(jié)果，故選項(xiàng)D不符合題意。

故選：AC0

13.（2022?上海交大附中一模）屬于溶液的是

A.蒸儲(chǔ)水B.礦泉水C.泥沙水D.汕水

【答案】B

【解析】A、溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，蒸儲(chǔ)水屬于純凈物，不屬于溶液，溶液

必須屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、礦泉水中含有可溶性物質(zhì)，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；

C、泥沙水是不溶性的小顆粒分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故C錯(cuò)

誤；

D、油水不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

14.（2022.上海交大附中一模）a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10℃、T/C、T2°C,T3°C不

同溫度的水各IOOg,分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有

關(guān)判斷正確的是

abcd

A.T1°C<T2'C<T3°C

B.T2°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為50g∕IOOg水

C.a、b、C三只燒杯中的溶液都是飽和溶液

D.四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a<b<c=d

【答案】D

【解析】A、硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大，a中硝酸鉀沒(méi)有完全溶解，b中比a溶解更

多，c、d中完全溶解，可以判斷出TlC<T2℃,但是T2°C和T3°C的大小不能判定，故A錯(cuò)

誤；

B、T2°C時(shí)，硝酸鉀全部溶解，此時(shí)此溫度下硝酸鉀溶液是否是飽和溶液不能確定，所以此

溫度下溶解度是否是50g不能確定，故B錯(cuò)誤；

C、a、b中溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解，此時(shí)溶液為飽和溶液。c、d中在各自溫度下的溶解度未知,

所以不能判定是否飽和，故C錯(cuò)誤；

D、a中硝酸鉀沒(méi)有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)Cd大于b,b

大于a,溶劑相同，此時(shí)Cd的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b,b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的。c、d中完

全溶解，此時(shí)c、d溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。綜上溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

a<b<c=do

故選D。

15.（2022?上海閔行?一模）屬于溶液的是

A.八寶粥B.汽水C.珍珠奶茶D.蒸儲(chǔ)水

【答案】B

【解析】A、八寶粥不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意；

B、汽水是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，此選項(xiàng)符合題意；

C、珍珠奶茶不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意；

D、蒸儲(chǔ)水是純凈物，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意。

故選B0

16.（2022.上海閔行?一模）配制溶液用的儀器是

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺(tái)D.蒸發(fā)皿

【答案】A

【解析】酒精燈是用來(lái)加熱藥品的，鐵架臺(tái)是用來(lái)固定儀器的，蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)溶液的，

配制溶液時(shí)需要使用燒杯作容器，故選A。

17.（2022?上海奉賢?一模）廚房中常用的調(diào)味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A.白醋B.食鹽C.蔗糖D.麻油

【答案】D

【解析】物質(zhì)溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，白醋、食鹽、蔗糖都能溶于水，都

能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故選：D。

18.（2022?上海楊浦?一模）在t℃時(shí)，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫搅蛩?/p>

銅溶液。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量是ngB.溶劑的質(zhì)量是mg

C.溶液的質(zhì)量是(m+n)gD.溶解度是W*g∕100g水

m

【答案】C

【解析】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質(zhì)量小于ng,所以溶質(zhì)的質(zhì)量小于ng,故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶解的過(guò)程中水的質(zhì)量在增加，所以溶劑的質(zhì)量大于mg,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質(zhì)量是(m+n)g,故選項(xiàng)正確；

D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計(jì)算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無(wú)法計(jì)

算，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

19.(2022?上海交大附中一模)海水中含有多種物質(zhì)，某地海水中主要物頂含量如表1,表

2為相關(guān)物質(zhì)溶解度。

表1

某地海水中主要物質(zhì)含量

物質(zhì)每IOOg海水所含質(zhì)量

水96.5

氯化鈉2.7

硫酸鈉0.2

表2

溫度(℃)20100

氯化鈉溶解度(g∕100g水)36.039.8

硫酸鈉溶解度(g∕ιoogzk)20.242.5

(1)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度硫酸鈉的溶解度(填“>”“=”或“<”)；

(2)Io(TC時(shí)，硫酸鈉的溶解度為_(kāi)_____g∕100g水；

(3)曬干IOOg上述海水，所得固體中氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g,某化學(xué)興趣小組欲從所得固

體中提純氯化鈉，進(jìn)行如下操作。

20oCΛ∏λ

90g?

步加1'步驟2步驟3J

(4)步驟1的名稱為；

(5)如圖表示步驟3過(guò)程中蒸發(fā)時(shí)間和析出固體的關(guān)系，由此可知，步驟2蒸發(fā)后所得氯化

鈉溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

+析出固體(g)

0tlt2蒸發(fā)時(shí)間(s)

(6)為了得到盡可能多的純凈的氯化鈉，理論上蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量約為g(結(jié)果保留一

位小數(shù))。

【答案】(1)>(2)42.5(3)2.7(4)溶解(5)不飽和(6)89.0

【解析】(1)根據(jù)表2可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度；

(2)根據(jù)表2可知，10(ΓC時(shí)?，硫酸鈉的溶解度為42.5g∕IOOg；

(3)根據(jù)表1可知，10Og海水中含有2.7g氯化鈉，因此曬干IOOg上述海水，所得固體中氮

化鈉的質(zhì)量為2.7g；

(4)根根據(jù)圖示可知，步驟一為溶解過(guò)程；

(5)根據(jù)步驟3過(guò)程中蒸發(fā)時(shí)間和析出固體的關(guān)系可知，蒸發(fā)開(kāi)始時(shí)沒(méi)有固體析出，說(shuō)明步

驟2中所得氯化鈉溶液是不飽和溶液；

(6)需要提純的固體混合物中含有2.7g氯化鈉和0.2g硫酸鈉，水的質(zhì)量為90g,在20。C恒溫

蒸發(fā)水分時(shí)，硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉，為了得到盡可能多的純凈的氯化鈉，當(dāng)水分蒸發(fā)

至硫酸鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，停止蒸發(fā)操作，0.2g硫酸鈉溶解達(dá)到飽和狀態(tài)所需要的的水的質(zhì)

,200g

量為：°y'≈l?0g,因此理論上蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量約為：90g-1.0g=89.0g

20.2go

20.(2022?上海閔行.一模)賞析溶解度曲線之美

(1)當(dāng)______℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。

(2)t∣°C時(shí)?，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到IOOg水中，充分溶解后形成飽和溶液的是

，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

S（g∕100g水）

(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是。

(4)t3°C時(shí)，將20Og硝酸鉀飽和溶液、Ioog硝酸鉀飽和溶液、Ioog氯化鉀飽和溶液分別恒溫

蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量分別為mi、m2、m3,則mi、m2、m3的關(guān)

系為(用“>"、w="或"<”表示)。

(5)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X物質(zhì)是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說(shuō)法正確的是。

A.X物質(zhì)是氯化鉀B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②>③>①

C.只有燒杯③中上層清液是飽和溶液D.燒杯③中析出固體質(zhì)量為25g

【答案】(l)t2(2)硝酸鉀##KNo320%(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)

(4)m∣=m2>m3(5)D

oo

【解析】(1)分析溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線在t2c時(shí)相交，說(shuō)明t2C

時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。

(2)tJC時(shí)，硝酸的溶解度是25g,氯化鉀的溶解度是35g,故該溫度下，分別將25g硝酸鉀

和氯化鉀加入到Ioog水中，充分溶解后形成飽和溶液的是硝酸鉀溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

25g

分?jǐn)?shù)為×100%=20%

25g+100go

(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度也隨溫

度的升高而增大，但其受溫度變化影響較小。若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀時(shí)，可通過(guò)冷卻

熱的硝酸鉀飽和溶液的方法來(lái)提純硝酸鉀，此時(shí)大部分硝酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，而氯化鉀則會(huì)留

在濾液中。故填：降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)。

(4)m∣=m2,因?yàn)樵摐囟认孪跛徕涳柡腿芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí),

析出的硝酸鉀晶體的質(zhì)量相等。又知該溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，即說(shuō)

明該溫度下硝酸鉀的飽和溶液比氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的

水時(shí)，析出的硝酸鉀晶體更大。即m∣=r∏2>m30

(5)A、t3°C時(shí)，②中的溶液中溶劑的質(zhì)量是IOOg,溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,此時(shí)溶

液中沒(méi)有析出晶體，說(shuō)明該溫度下，該物質(zhì)的溶解度一定大于50g,已知該溫度下硝酸鉀的

溶解度是82g,氯化鉀的溶解度是40g,故該物質(zhì)為硝酸鉀，此選項(xiàng)表述不正確；

B、①蒸發(fā)IoOg水后得到②，此時(shí)無(wú)晶體析出，故②比①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②降溫析出

晶體后得到③，故②比③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；tJC時(shí)①中的溶液中溶劑的質(zhì)量是200g,溶質(zhì)

的質(zhì)量是50g,通過(guò)A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知硝酸鉀在YC時(shí)的溶解度是25g,

故說(shuō)明此溶液為硝酸鉀在t「C的飽和溶液，③也是硝酸鉀在③t∣°C時(shí)的飽和溶液，故兩溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即②>③=①，此選項(xiàng)表述不正確；

C、根據(jù)B中的分析可知，①中的溶液也是飽和溶液，故此選項(xiàng)表述不正確；

D、根據(jù)A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知③中溶劑的質(zhì)量是IOOg,又知YC時(shí)硝酸鉀

的溶解度是25g,故IOOg溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量是25g,即析出的固體的質(zhì)量是

50g-25g=25g,此選項(xiàng)表述正確。

故選D。

21.（2022?上海奉賢?一模）下表是NaC1、CaCI2在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃20406080

NaCl36.036.637.038.4

溶解度(g∕100gH20)

CaCl227.639.841.443.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）20℃時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是。

（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是O

⑶經(jīng)測(cè)定，35克某NaCI樣品中含CaCI24.3克?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)提純NaC1：

氯化鈉

固體

1.甲中清液是NaCl的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

II、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列式即可）；X較合理的取值是。

理由是。

【答案】(I)NaC1##氯化鈉⑵添加氯化鈣

(3)不飽和100%C蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶

較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶

【解析】(1)由表格可知，20。C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉。

(2)使接近飽和的CaCL溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)，故填：添加氯化鈣。

(3)1.35克某NaCl樣品中含CaCI24.3克，氯化鈉質(zhì)量35g-4.3g=30.7g,80攝氏度氯化鈉溶

解度38.4g,故甲中清液是NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和。

II、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

γj∣×100%,X較合理的取值是90g,氯化鈣溶解需要水的質(zhì)量，IOOgxa≈10g,故蒸發(fā)

IOOg-IOg=90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶，

故填：Tjfxl00%;°；蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸

發(fā)氯化鈣也結(jié)晶。

22.(2022?上海楊浦?一模)根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線(圖一)回答下列問(wèn)題

溶解度(glθθg水)

(1)20℃時(shí)，KNo3的溶解度是o

(2)40°C時(shí)，將50gKNθ3固體加入到IOOg水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶

質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是。

(3)60°C時(shí)，向IOg水中加入XgKNO3固體形成溶液，再降溫到20C,析出固體的質(zhì)量隨時(shí)

間的變化如圖二所示。

I、X的數(shù)值是。

II、60℃時(shí)形成是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

10、該溶液降溫過(guò)程中，在60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、C則三

者的大小關(guān)系是。

VI、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。

A.50℃時(shí)，溶液為不飽和溶液

B.40℃時(shí)，1OgKNo3飽和溶液中含有31.6gKNθ3

C.20℃時(shí)，若向燒杯中加入Ioog水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變

D.溶液從60℃降到20℃析出的固體比在60℃時(shí)恒溫蒸發(fā)90g水析出的固體多

V、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)降溫結(jié)晶的方式不能回收到XgKNo3固體，理由是。

【答案】⑴31.6g⑵1:2(3)35.46飽和a>b>cC實(shí)驗(yàn)結(jié)束后水中還溶

解有KNO3

【解析】(1)由圖一可知，2(ΓC時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g；

(2)40°C時(shí),KNo3的溶解度為63.9g,即40℃時(shí)IOOg水中最多能溶解63.9g的KNo3,將

50gKNθ3固體加入到IOOg水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)為50g,溶劑

為IOOg,故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是50g：IOOg=I:2；

(3)1、分析圖二可知，60℃時(shí)，向IOg水中加入XgKNo3固體形成溶液，再降溫到20℃,

析出固體的質(zhì)量為32.3g,20°CKNθ3的溶解度為31.6g,即20℃時(shí)IOOg水中最多能溶解31.6g

的KNo3,20℃時(shí)有固體析出，則此時(shí)IOg水中溶解了3.16g的KNO3,故開(kāi)始加入KNO3

的質(zhì)量為3.16g+32.3g=35.46g,X=35.46;

II、60℃時(shí),KNO3的溶解度為IlOg,即60℃時(shí)IoOg水中最多能溶解Ilog的KNO3,60℃

時(shí)IOg水中最多能溶解Ilg的KNO3,將35.46gKNO3固體加入到IOg水中，有固體剩余，

故60℃時(shí)形成是KNO3的飽和溶液；

III、通過(guò)分析可知，該溶液降溫過(guò)程中，在60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液，

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

關(guān)系為a>b>c;

VI、A.由上述分析可知，50℃時(shí)，溶液為飽和溶液；

B.4(ΓC時(shí)，IOgKNO3飽和溶液中含有KNo3的質(zhì)量=IogX(而距63品9s宿Xloo%)=3.90g.

C.20°C時(shí)，溶液為飽和狀態(tài)，若再向燒杯中加入Ioog水，也只能再溶解31.6g的KNO3,溶

液仍然飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變；

D.沒(méi)有溶液質(zhì)量，無(wú)法比較溶液從60。C降到20。C析出的固體與在60℃時(shí)恒溫蒸發(fā)90g水析

出固體的多少；

故選C。

V、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)降溫結(jié)晶的方式可以回收一部分KNO3固體，但不能回收到XgKNO3

固體，因?yàn)榻禍睾笏腥匀蝗芙庥蠯NO3o

23.(2022?上海金Ih一模)如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。

(l)50°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是；

⑵20℃時(shí)，如要提純5g粗鹽(其中氯化鈉含量約為80%),量取溶解所需要的水，應(yīng)選擇

(填“10mL"、"25mL”或"50mL”)規(guī)格的量簡(jiǎn)最為合適；

(3)為了使氯化鈉溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法是；

(4)5(ΓC時(shí)，10Og飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質(zhì)較多的是；

(5)在t℃時(shí)，將mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有IOOg水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢?/p>

后現(xiàn)象如圖所示，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。

A,乙中的上層溶液一定是飽和溶液

B.甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.甲、乙中的溶質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉

D.若t為50℃,m的值可能為85.5

【答案】(l)85.5g(2)25mL(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)硝酸鉀(5)C

【解析】(1)由圖可知，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是50g。

(2)20°C時(shí)，氯化鈉溶解度為36g,5g粗鹽(其中氯化鈉含量約為80%)中氯化鈉質(zhì)量為4g,

則需要水的質(zhì)量最小為4χ翌”11.1g,體積最小為ILlmL,量筒要選擇大而接近的，故25m

36

規(guī)格的量簡(jiǎn)最為合適。

(3)氯化鈉溶解度受溫度影響較小，為了使氯化鈉溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)50°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，IOOg飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質(zhì)

較多的是硝酸鉀。

(5)A.乙中有為溶解的溶質(zhì)，則上層溶液一定是飽和溶液，正確；

B.mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有IOOg水的兩個(gè)燒杯中，甲中溶質(zhì)全部溶解，則

甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；

C.不確定具體溫度，故不能判斷甲、乙中的溶質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉的哪一種，錯(cuò)誤：

D.若t為50℃,硝酸鉀溶解度大，則甲為硝酸鉀溶液，有可能得到硝酸鉀的恰好飽和溶液，

故m的值可能為85.5,正確。

故選C。

24.(2022?上海黃浦?一模)溶液是生產(chǎn)生活中常用的物質(zhì)。

溫度CC)2030406080100

氯化鈉36.036.336.637.338.439.8

溶解度(g∕100g

水)

硝酸鉀31.645.863.9110169246

(1)為配制IOOg、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉go

(2)2(ΓC時(shí)，分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是o

(3)60°C時(shí)，50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

(4)某固體混合物含244gKNθ3,36.3gNaCL為得到盡可能多且純度較高的硝酸鉀，設(shè)計(jì)如

下實(shí)驗(yàn)：在該固體中加入IOog水，加熱至100℃,固體全部溶解后，再。(請(qǐng)將操

作步驟補(bǔ)充完整)

【答案】(1)15(2)硝酸鉀⑶11:10(4)趁熱過(guò)濾，將濾液降溫至20℃,再過(guò)濾

【解析】(1)配制IOog、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：100gxl5%=15g0

(2)2(TC時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的

飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是硝酸鉀。

(3)60°C時(shí)?，硝酸鉀的溶解度為110g,因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕瑒t50g飽和硝酸鉀溶液中，溶

質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：110g：100g=H：10。

(4)100°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為39.8g,硝酸鉀的溶解度為246g,向含244gKNC>3、36.3gNaCl

固體混合物中，加入IOog水，加熱至I(XrC,氯化鈉只能溶解39.8g,硝酸鉀全部溶解，所

以趁熱過(guò)濾，除去未溶解的氯化鈉固體，得到的濾液是氯化鈉、硝酸鉀的混合溶液，然后將

混合溶液降溫至20℃,此時(shí)溶液中析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：244g-31.6g=212.4g,析出氯

化鈉晶體的質(zhì)量為：39.8g-36.0g=3.8g,再過(guò)濾，即可得到純度較高的硝酸鉀晶體，上述步

驟可簡(jiǎn)述為：趁熱過(guò)濾，將濾液降溫至20℃,再過(guò)濾?

25.(2022?上海青浦?一模)水和水溶液是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

⑴用圖1裝置可進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，電解水的化學(xué)方程式是,檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生的氣體

常用的方法是,該實(shí)驗(yàn)證明水由組成。

⑵KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2,回答下列問(wèn)題：

I、C點(diǎn)的含義是。

II、60℃時(shí)?，KNo3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式即可）。

HI、要使KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用的方法是（只需寫出一種方法）。

IV、KNo3中含有少量NaC1,要提純KNO3可采用方法。

V、60。C時(shí)，將130g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水，溶液的質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量

變化關(guān)系如圖3所示，f點(diǎn)時(shí)溶液處于狀態(tài)（在“飽和”、“不飽和”、“無(wú)法確定”中選

填）。從圖3可以發(fā)現(xiàn)同樣蒸發(fā)25克水，fg段溶液減少的質(zhì)量明顯大于ef段溶液減少的質(zhì)

量，請(qǐng)以圖2、圖3提供的信息為依據(jù)，利用數(shù)據(jù)說(shuō)明產(chǎn)生差異的原因。

通電

-將帶火星的小木條伸到管口，若復(fù)燃證明是氧

【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑a

氣氫元素和氧元素

110。

（2）40℃時(shí)，KNo3的溶解度為63.9g777—?-×l∞%加KNo3或恒溫蒸發(fā)水或降

110g+IOOg

溫降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液飽和ef段溶液減少的質(zhì)量為蒸發(fā)的25克水的質(zhì)量，

由計(jì)算可知，fg段蒸發(fā)25克水會(huì)析出27.5克KNO3,因此fg段溶液減少了52.5克，大于

ef段的25克

【解析】（1）在電解水實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象有：b管中產(chǎn)生的氣體是a管中產(chǎn)生的氣體體

積的2倍，因此是b中氫氣，所以a管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗(yàn)的方法是：將帶火星的小

木條伸到a管口，若復(fù)燃證明是氧氣；根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)

生的氣體是氫氣，還能進(jìn)一步推出水由氫元素和氧元素組成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O

通電

^2H2↑+O2↑;

(2)I、根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2可知，c點(diǎn)的含義是40℃時(shí)，KNo3的溶解

度為63.9g；

H、根據(jù)圖2可知，60℃時(shí)，KNo3的溶解度為IlOg,所以KNo3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為———×ιoo%

110g+100g

III、根據(jù)圖2可知，KNO3的溶解度隨著溫度升高而增大，把KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液，可以采用的方法的是加入固體KNO3或降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑等；

IV、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNo3中含有少量NaC1,要提純KNO3,可

采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；

V、根據(jù)圖2可知，60C時(shí)，KNC)3的溶解度為IlOg,將130g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNo3溶液

恒溫蒸發(fā)，f出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，則此時(shí)恰好變?yōu)轱柡腿芤海凰詄f段溶液減少的質(zhì)量為蒸發(fā)的

25g水的質(zhì)量，fg段蒸發(fā)25g水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×≡∣=27.5g,故fg段溶液減

少的質(zhì)量=25g+27.5g=52.5g,因此fg段溶液減少的質(zhì)量明顯大于ef段溶液減少的質(zhì)量。

26.(2022.上海普陀?一模)閱讀下列溶解度曲線，并回答有關(guān)問(wèn)題：

溶

解

度

g■'-

OIO2030405060708090IOO

溫度/七

(a)大部分固體的溶解度曲線

溶解度0.20

（g∕100g水）0?15

0.10

0.05

0102030405060708090100

溫度七

(d)某壓強(qiáng)下，氣體的溶解度曲線

(I)I(TC時(shí)，硝酸鈉的溶解度為。“氫氧化鈣的溶解的曲線”未呈現(xiàn)在“a圖”中的原因是

(2)20°C時(shí)，Ilg硝酸鉀投入到IOg水中，形成的是(選填"飽和”或"不飽和”)溶液，

隨著溫度的升高，硝酸鉀不斷溶解，當(dāng)溫度升高到℃以上時(shí)，固體全部溶解。

(3)氣體溶解度變化規(guī)律是,若將Co2通入海水中吸收，應(yīng)通入(選填“深”或

“淺”)海中。

(4)實(shí)驗(yàn)室回收的硝酸鉀溶液，若要得到硝酸鉀固體，操作的方法是。

【答案】(1)80g氫氧化鈣溶解度較小，用該圖不能明確呈現(xiàn)

(2)飽和60

(3)隨壓強(qiáng)增加而增大，隨溫度升高而減小深

(4)降溫結(jié)晶

【解析】(1)根據(jù)a圖可看出，10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g,結(jié)合C圖氫氧化鈣溶解度，

氫氧化鈣相對(duì)較小，用a圖不能明確呈現(xiàn)其變化規(guī)律；

⑵由a圖可看出20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為30g,即是IOg水中最多溶解3g硝酸鉀，所以此

時(shí)形成的溶液是飽和溶液；隨著溫度升高，固體不斷溶解，恰好完全溶解時(shí)，溶液剛好達(dá)到

飽和，溶解度為110g,結(jié)合圖示60℃時(shí)硝酸鉀溶解度為110g,所以當(dāng)溫度達(dá)到60℃時(shí)，硝

酸鉀完全溶解(忽略水分蒸發(fā))；

(3)由圖b可看出，氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，由圖d可看出氣體溶解度隨溫度升高而

降低；二氧化碳通過(guò)海水吸收，通入位置越深，溫度越低壓強(qiáng)越大，所以應(yīng)通入深海進(jìn)行吸

收；

(4)由圖a可看出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，且變化幅度較大，所以回收硝酸鉀應(yīng)用

降溫結(jié)晶法進(jìn)行回收硝酸鉀晶體。

27.(2022.上海松江.一模)硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度(C)102030406080100

硝酸鉀

溶解度20.931.645.864110169246

(g∕100g水)

氯化鈉35.836.036.336.43738.439.8

(I)I(TC時(shí)，硝酸鉀的溶解度(填或"=")氯化鈉的溶解度。

(2)20°C時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克水中，所得溶液(填“是"或"不是”)飽和

溶液，溶液的質(zhì)量為克。

(3)現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物146g,為了提純其中的硝酸鉀。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

II.原混合物中硝酸鉀的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(列式即可)。

∏I?若降溫到10℃,能否得到純凈的硝酸鉀？請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明。

78.4g+31.6g

【答案】(1)<⑵是68(3)過(guò)濾×100%否，10℃時(shí)氯化

146g

鈉的溶解度為35.8g,降溫至10℃時(shí)，溶液中36g氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶

析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉

【解析】(1)由圖可知,KrC時(shí),硝酸鉀的溶解度為20.9g,氯化鈉的溶解度為35.8g,則I(TC

時(shí)，硝酸鉀的溶解度V氯化鈉的溶解度，故填<。

⑵由圖可知，20°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g,則2(ΓC時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克

水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液，故填是；

200時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液的質(zhì)量

=50g+18g=68g,故填68。

(3)1.操作A將硝酸鉀晶體與溶液進(jìn)行了分離，能夠分離不再溶解的固體與液態(tài)的操作是過(guò)濾,

即操作A的名稱是過(guò)濾，故填過(guò)濾。

II.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,溶液降溫至20℃時(shí)，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為78.4g,

此時(shí)溶液為硝酸鉀的飽和溶液,溶劑水的質(zhì)量為IoOg,則溶液中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為31?6g,

784s+316ε

則原混合物中硝酸鉀的質(zhì)則原混合物中硝酸鉀的純度=xl00%>

S=78.4g+31.6g,?46g?~

…78.4g+31.6g

故填一-≥-~-×100%

146go

HI.原固體中氯化鈉的質(zhì)量=146g-78.4g-31.6g=36g,若降溫到10℃,I(TC時(shí)氯化鈉的溶解

度為35.8g,則溶液中36g氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，則得到的硝酸鉀

晶體中混有氯化鈉，故填否，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g,降溫至I(TC時(shí)，溶液中36g

氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉。

28.(2022.上海嘉定?一模)水是最常見(jiàn)的溶劑，也是生命的源泉。

(1)自來(lái)水廠生產(chǎn)過(guò)程中常用到液氯，其作用是

(2)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是

(3)氣體在水中的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。室溫下，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后有氣泡冒出，說(shuō)明氣

體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而

(4)向20℃時(shí)IOOg水中加入20g硝酸鉀進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(如圖1),a-e表示所得溶液編號(hào)；其

溶解度曲線如圖2。

加入升溫

20gKXO;/OgKNOj1至50"c30gKNO'd

ioog?K

圖1

I.20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度是,c是硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,

其所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)________go

II.圖1中的實(shí)驗(yàn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有(填溶液編號(hào))。

HL除去KNo3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是。

【答案】(1)殺菌消毒(2)防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂(3)減小

(4)31.6g不飽和150b和e硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，

氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大

【解析】(1)自來(lái)水廠生產(chǎn)過(guò)程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。

(2)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會(huì)使集氣瓶底因局部驟熱而

炸裂，所以集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。

(3)室溫下，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后有氣泡冒出，說(shuō)明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說(shuō)明氣

體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小。

(4)1、由溶解度曲線圖可以看出，20。C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g；C溶液的溫度為50。(2,

此時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g