2024屆湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試一?；瘜W(xué)試題（含答案解析）

岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)和姓名填寫在答題卡指定位置。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。4.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A.鋁合金中硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板C.液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷是烴的衍生物D.醫(yī)用無紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維【答案】A【解析】【詳解】A．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，A正確；B．單質(zhì)硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板，B錯(cuò)誤；C．液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷屬于烴，C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用無紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.的VSEPR模型名稱為四面體形，屬于極性分子B.中鍵的電子云圖：C.的最外層電子排布式：D.中的O原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】B【解析】【詳解】A．的中心原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型名稱為四面體形，屬于極性分子，A正確；B．中鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成的，電子云圖為：，B錯(cuò)誤；C．鉻的原子序數(shù)為24，的最外層電子排布式：，C正確；D．中的O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒反應(yīng)B．證明非金屬性：S>C>SiC．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性D．吸收多余的HCl氣體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉會(huì)與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能證明非金屬性：S>C>Si，B正確；C．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，由于有橡皮管將上下連通，壓強(qiáng)一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置的氣密性，C錯(cuò)誤；D．植物油在上，不能隔絕HCl與水，導(dǎo)管伸入水中仍然產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.能吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．溶液有強(qiáng)氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu，與酸性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．呈弱堿性，可中和胃酸，用于治療胃酸過多，C正確；D．液氨汽化需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，D正確；故選B。5.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為B.的溶液中含有的數(shù)目為C.與的混合物中所含中子數(shù)目為D.常溫下，環(huán)氧乙烷()含有鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中沒有，A錯(cuò)誤；B．水解，的溶液中含有的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．與的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，分子中的中子數(shù)均為10，與的混合物中所含中子數(shù)目為=，C錯(cuò)誤；D．環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)鍵，環(huán)氧乙烷()含有鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。6.化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和N同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A.元素電負(fù)性：Z>Y>X B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>NC.第一電離能：Y>Z>M D.和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【解析】【分析】每個(gè)短周期均有分布，X為H，Z在地殼中含量最多為氧元素，原子序數(shù)依次增大，M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，所以n=3為，M為鎂，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和N同族，所以Y為氮，N為磷；【詳解】A．元素電負(fù)性：O>N>H，即Z>Y>X，A正確；B．水和氨氣均存在分子間氫鍵，水常溫下為液態(tài)，故氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>PH3，B正確；C．第一電離能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正確；D．的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選D。7.某無隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B.理論上轉(zhuǎn)移生成C.電解過程中主要發(fā)生②和③ D.電解的總反應(yīng)主要為：【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為，鈦箔為陰極，b為負(fù)極，a為正極。高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：，則理論上轉(zhuǎn)移生成，B錯(cuò)誤；C．鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為②。鈦箔為陰極，生成H2的電極反應(yīng)為③，C正確；D．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。8.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共面C.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗【答案】A【解析】【詳解】A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物可采用定一移一的方法判斷有4種，A正確；B．環(huán)己醇分子中的C原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以H原子不可能與C原子共面，B錯(cuò)誤；C．DCHP中含有苯環(huán)、酯基能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)DCHP中含有2個(gè)酯基，所以1molDCHP最多可與含2molNaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。9.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。下列說法中正確的是A.Ce與O的數(shù)目之比為 B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為4C.Ce與O最近的距離為 D.該晶體的摩爾體積為【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為8，則晶胞中Ce與O的個(gè)數(shù)比為1:2，A錯(cuò)誤；B．以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故在晶胞中的配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．Ce與O的最近距離為體對(duì)角線的四分之一，為，C正確；D．1個(gè)晶胞體積為a3×10-36m3，含有4個(gè)Ce和8個(gè)O，則該晶體的摩爾體積為×a3×10-36m3×NA=，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵B將銀和溶液與銅和Cu溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比Ag強(qiáng)C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性D溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，鐵粉會(huì)將+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵，且溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的，不能判斷食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．將銀和溶液與銅和溶液組成原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，銀為正極，銅為負(fù)極，說明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，B正確；C．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH，C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：B.碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：C.向中投入固體：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸、水垢中碳酸鈣不溶解于水，故反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧根離子過量：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，故為，C錯(cuò)誤；D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，高錳酸鉀還原為Mn2+，故為：，D正確；故選D。12.某有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.可按照該反應(yīng)機(jī)理生成B.是脫羧反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)過程中涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.反應(yīng)過程中的氮原子的雜化類型既有雜化，也有雜化【答案】A【解析】【詳解】A．從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過程可知，碳碳雙鍵是在羧基相連的碳原子上形成，連有N原子的碳原子也形成碳碳雙鍵，然后才能轉(zhuǎn)化為含有碳氮雙鍵的結(jié)構(gòu)，而對(duì)于題給分子，只能形成，無法繼續(xù)向下進(jìn)行，故不按照該反應(yīng)機(jī)理生成，A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過程可知，RNH2先參與反應(yīng)，然后又生成，沒有增加或減少，故RNH2是脫羧反應(yīng)的催化劑，B正確；C．從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過程可知，該反應(yīng)過程涉及加成反應(yīng)如+RNH2→，和消去反應(yīng)如→+H2O，C正確；D．從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過程可知，N原子有時(shí)形成雙鍵，此時(shí)N采用sp2雜化，有時(shí)是以單鍵連接，在此時(shí)N原子采用sp3雜化，即反應(yīng)過程中氮原子的雜化類型發(fā)生了變化，D正確；故選A。13.催化氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，、代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：的選擇性下列說法不正確的是A.壓強(qiáng)B.一定溫度下，增大會(huì)降低的平衡轉(zhuǎn)化率C.壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中D.反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強(qiáng)大小；根據(jù)圖像中溫度為T時(shí)，L1等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻緼．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)增大均有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為L(zhǎng)2對(duì)應(yīng)的乙烷轉(zhuǎn)化率低，因此L2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)更大，故A選項(xiàng)正確；B．一定溫度下，增大，可理解為是n(C2H6)在增多，因此C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故B選項(xiàng)正確；C．同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強(qiáng)為溫度為T時(shí)，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：平衡時(shí)混合氣體中，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)，總方程式=，，故D選項(xiàng)正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】要注意同一容器內(nèi)多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同。14.25℃時(shí)，某二元弱酸的電離平衡常數(shù)，。向的溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各粒子的物質(zhì)的量隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示(和未畫出)，下列說法不正確的是A.A點(diǎn)時(shí)， B.B點(diǎn)時(shí)，C.C點(diǎn)時(shí)， D.D點(diǎn)時(shí)，溶液的【答案】A【解析】【分析】向的溶液中緩慢滴加鹽酸，氯離子物質(zhì)的量一直增加，物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量先增加后減小，轉(zhuǎn)化為，物質(zhì)的量增加，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)時(shí)，根據(jù)物料守恒：，可得，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)，，，B正確；C．根據(jù)圖像可知，C點(diǎn)時(shí)，因?yàn)榇藭r(shí)加入的HCl為0.01mol，則與Na2B反應(yīng)后得到NaCl與NaHB濃度比為1：1的混合液，根據(jù)物料守恒，，又因?yàn)?，水解大于電離，溶液中，可得，C正確；D．到D點(diǎn)時(shí)，加入的HCl物質(zhì)的量為n(HCl)=0.02mol，說明Na2B+2HCl=2NaCl+H2B恰好反應(yīng)完，溶液呈酸性，pH<7，D正確；故選A。二、非選擇題：(共58分)15.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實(shí)現(xiàn)鈷、鎳、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(已知的電離方程式為：、)。“氧化”中先用石灰乳調(diào)節(jié)，再加入“混合氣”，被氧化為，該氧化還原反應(yīng)過程的離子方程式為：___________；得到濾渣的主要成分為、___________(填化學(xué)式)。（3）“沉鈷鎳”中得到的在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）“沉鎂”中為使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精確至0.1)。（5）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：下列說法正確的是：___________(填標(biāo)號(hào))。A.粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率B.通過高溫焙燒可以將制得氧化鋅C.根據(jù)中S的化合價(jià)分析，具有強(qiáng)還原性D.可與濃鹽酸反應(yīng)生成，參與反應(yīng)可生成（6）可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中的鍵角比該配合物中的鍵角小，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.H2O+Mn2++=MnO2++3H+②.Fe(OH)3（3）（4）11.3（5）AB（6）獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而中的N原子的孤電子對(duì)提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大【解析】【分析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，發(fā)生反應(yīng)H2O+Mn2++=MnO2++3H+，F(xiàn)e3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵，“沉鈷鎳”過程中，Co2+變?yōu)镃o(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)。【小問1詳解】Co為27號(hào)元素，基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2，軌道表示式：；【小問2詳解】用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為H2O+Mn2++=MnO2++3H+，在pH=4時(shí)，鐵元素被H2SO5氧化為三價(jià)鐵并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故得到濾渣的主要成分為MnO2和Fe(OH)3；【小問3詳解】在空氣中可被氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=10-10.4，“沉鎂”時(shí)Mg2+沉淀完全(25℃)的最低濃度是10-5mol?L-1，此時(shí)c(OH-)===10-2.7mol?L-1，則pOH=2.7，pH=14-pOH=14-2.7=11.3；即需控制pH不低于11.3；【小問5詳解】A．粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率，故A正確；B．高溫下分解會(huì)得到氧化鋅，故B正確；C．中有兩個(gè)氧顯-1價(jià)，故具有較強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算Cl2的體積，故D錯(cuò)誤；答案為AB；【小問6詳解】中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而中的N原子的孤電子對(duì)提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大。16.有機(jī)物M是合成阿托伐他汀(用于治療膽固醇等疾病)的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：。回答下列問題：（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為___________。（2）F→M的反應(yīng)類型為___________。（3）M分子中有___________個(gè)手性碳原子。（4）D→F的化學(xué)方程式為___________。（5）在E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的物質(zhì)除了E有___________種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）根據(jù)以上信息，寫出以甲苯和甲醇為主要原料合成的路線___________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）羥基、羧基（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（3）2（4）

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH（5）①.19②.（6）

【解析】【分析】與CH2=CHMgBr在乙醚、NH4Cl作用下發(fā)生加成、水解等反應(yīng)，生成等；B與NaCN在H2O、H+作用下發(fā)生取代、水解等反應(yīng)，生成等；C與CH3OH在(CH3)3SiCl作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D為等；D與在CH3CH2ONa、CH3CH2OH作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成等；F被NaBH4還原為。【小問1詳解】化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，其中屬于含氧官能團(tuán)的是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；【小問2詳解】反應(yīng)F()→M()，羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；【小問3詳解】．化合物M()分子中，與-OH相連的碳原子都為手性碳原子，則含有2個(gè)手性碳原子，故答案為：2；【小問4詳解】D與CH3COOC(CH3)3在流程條件下發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為：

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH，故答案為：

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH；【小問5詳解】E中有6個(gè)碳原子，形成的酯可以是甲酸與戊醇形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)8種酯；若為乙酸和丁醇形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯；若為丙酸和丙醇，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)2種酯；若為丁酸和乙醇，丁酸有2種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)2種酯；若為戊酸和甲醇，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯，共有20種，除去E外還有19種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6∶4∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：19；；【小問6詳解】甲苯與氯氣光照取代反應(yīng)生成

，

與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成

，

水解生成，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

，合成路線表示為：

，故答案為：

。17.以為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨。其過程為：氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知能被氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)①儀器a的名稱為___________。②步驟Ⅰ生成的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→___________。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉，打開，其目的是___________。當(dāng)___________時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉，打開，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，釩(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為。(已知：)①產(chǎn)品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成（4）一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮?7①.三頸燒瓶②.18.①.②.排盡裝置中的空氣③.裝置B中澄清石灰水變渾濁19.①.②.AC20.【解析】【分析】首先通過裝置A制取，利用裝置C除去中的后，將通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確保空氣被排盡后，再打開D中，開始實(shí)驗(yàn)。【小問1詳解】①由儀器a的構(gòu)造可知名稱為三頸燒瓶；②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①首先通過裝置A制取，利用裝置C除去中的后，將通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中，開始實(shí)驗(yàn)，接口的連接順序?yàn)?；②?shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉，打開，排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)，確?？諝獗慌疟M后，再關(guān)閉，打開，充分反應(yīng)，靜置，得到固體；【小問3詳解】①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：，樣品中氧釩(IN)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，A正確；B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤(rùn)洗滴定管尖嘴部分，