氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用外在特征與本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移表示方法與四大基本反應(yīng)的關(guān)系四組基本概念氧化性與還原性復(fù)習(xí)回顧：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物具有氧化性還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物具有還原性得e-，價(jià)↓，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失e-，價(jià)↑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧：口訣：氧化劑---降得還還還

還原劑---升失氧氧氧第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用習(xí)學(xué)目標(biāo)1.掌握氧化性和還原性的幾種比較方法2.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能運(yùn)用相關(guān)規(guī)律解決問(wèn)題。(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。一、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較得失注意：

氧化性、還原性強(qiáng)弱只與原子得失電子的難易程度有關(guān)，

與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。

1.氧化性與還原性越容易得電子，氧化性越強(qiáng)。越容易失電子，還原性越強(qiáng)。如還原性：Na＞Mg＞Al2.氧化性與還原性強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

氧化性：CuSO4>FeSO4氧化劑氧化產(chǎn)物0+2+20還原劑

還原產(chǎn)物什么劑具有什么性還原性：Fe>Cu1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl-＋2MnO4-=2Mn2＋

＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。練習(xí)MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋單質(zhì)

還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)失電子得電子容易得電子容易不容易(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較金屬元素活潑性越弱，金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)離子

氧化性弱Mg2+

＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+

＜Cu2+＜

Fe3+＜

Hg2+＜

Ag+氧化性：Fe3+還原性弱失電子不容易還原性：K>...............>Zn>

Fe>Pb>

H

>

Cu>

Hg>

Ag單質(zhì)氧化性強(qiáng)

得電子能力強(qiáng)

離子還原性弱

失電子能力弱

(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較非金屬元素活潑性越弱，非金屬單質(zhì)氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)F-＜

Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜S2-還原性：氧化性

弱得電子能力弱失電子能力強(qiáng)

還原性強(qiáng)

F2

>

Cl2

>

Br2

>Fe3+>

I2

>

S氧化性：(留點(diǎn)亞鐵修路）Fe3+練習(xí)誰(shuí)強(qiáng)，誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)反應(yīng)先后問(wèn)題還原性：Fe2+＞Br

-

，現(xiàn)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，

氯氣少量時(shí)離子反應(yīng)如何寫？氯氣過(guò)量時(shí)離子反應(yīng)如何寫？練習(xí)2：已知Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-練習(xí)1：已知氧化性：Cu2+＜

Ag+，在含有Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)的先后順序是？先后規(guī)律：不同氧化劑與同一種還原劑混合，氧化性強(qiáng)優(yōu)先反應(yīng)。不同還原劑與同一種氧化劑混合，還原性強(qiáng)優(yōu)先反應(yīng)。(3)根據(jù)被氧化被還原的程度比較2Fe+

3Cl2＝2FeCl3點(diǎn)燃Fe+

S

＝FeS研磨不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。0

+30

+2Fe被氧化程度：Cl2＞S氧化性：Cl2＞S(4)根據(jù)反應(yīng)條件和劇烈程度比較MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑△反應(yīng)條件：

不加熱

加熱氧化性：KMnO4＞MnO2

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。思考：外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱會(huì)有什么影響？物質(zhì)的濃度，溫度，酸堿性氧化性：H2SO4（濃、熱）>H2SO4(稀、冷)2KMnO4+16HCl(濃)===

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O加熱二.價(jià)態(tài)規(guī)律處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，如Fe3+；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，如Fe；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。如Fe2+例題：Fe、Fe2+、Fe3+、Cl-、Cl2、ClO-、S2-、H2S、S、SO2、SO3、Na+只有氧化性的是____________________________________只有還原性的是____________________________________既有氧化性，又有還原性的是______________________Fe3+，SO3，Na+Fe，Cl-，S2-，H2SFe2+、Cl2、ClO-、S、SO21.高低規(guī)律：2.歧化規(guī)律：同一反應(yīng)物中同種價(jià)態(tài)原子，一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，生成兩種不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)。例題：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3S+6KOH=K2SO3

+2K2S+3H2O中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)歧化反應(yīng)3.歸中規(guī)律：不同反應(yīng)物中不同價(jià)態(tài)的同種原子，一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，生成相同價(jià)態(tài)的物質(zhì)。例題：2H2S+SO2=3S↓+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)“只靠攏,不交叉”；注意：相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，相互轉(zhuǎn)化最容易。歸中反應(yīng)

三.

守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降相等。

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

元素化合價(jià)升高總數(shù)

=

元素化合價(jià)降低總數(shù)。在H2S+H2SO4(濃)=SO2+S↓+2H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是