高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊知識點：物質(zhì)的量濃度配制實驗、誤差分析、練習+

第第頁溶液的配制一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.公式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB、單位為mol·L－1）,溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB、單位為mol）,溶液的體積(V、單位為L）之間的關系為：CB=2.主要儀器。托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等。3.配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液。4.對應練習（1）在2L0.1mol·L－1BaCl2溶液中，下列說法準確的是()A.Cl－物質(zhì)的量為0.1molB．Cl－物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．Ba2＋物質(zhì)的量為0.1molD．Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1(2)欲配制500mL0.4mol·L－1的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是()A．需稱取11.7gNaCl固體B.在燒杯中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C.洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中D.定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏?。?）(2022·天津高一期中)表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。因此，在配制溶液時，根據(jù)不同的需要可選用不同的配制方法。用質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液配制27.5g質(zhì)量分數(shù)為2%的NaOH溶液。①需____g10%的NaOH溶液，需加____mL水(密度為1g·cm－3)進行稀釋。②用量筒量取10%的NaOH溶液________mL(密度為1.01g·cm－3)，量取時視線要跟量筒內(nèi)____________保持水平，然后注入燒杯中；用量筒量取蒸餾水____mL，也注入燒杯中。③用______將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液。(2)用NaOH固體配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液。①稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。②將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______________mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒____________次，將洗滌后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。④向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距離刻度線________時，改用__________加蒸餾水至液面最低處與刻度線相切。5.容量瓶的構(gòu)造(1)容量瓶的常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等。(3)在容量瓶所標記的溫度下，當溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格。6．容量瓶的選擇與使用(1)選擇依據(jù)：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，即所選容量瓶的容積等于或稍大于所配溶液的體積。例如，配制240mL0.1mol·L－1NaCl溶液，應選擇容積為250_mL的容量瓶。(2)使用方法。①使用前要檢查容量瓶是否漏水。檢查方法：加適量水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→再次倒立→查漏。②為避免容量瓶受熱變形而引起容積的變化，熱的溶液需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，也不能將容量瓶用作物質(zhì)反應或溶解的容器。二、誤差分析的方法1.依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差。c與m成正比，與V成反比。2.應用示例：以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例：可能引起誤差的一些操作過程分析對c(NaOH)的影響mV稱量誤差分析稱量時間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH固體減小不變偏低稱量物、砝碼位置放反且使用了游碼減小不變偏低配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落減小不變偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻到室溫就移液定容不變減小偏高定容時水加多后用滴管吸出減小不變偏低定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視刻度線不變減小偏高定容時仰視刻度線不變增大偏低3.對應練習：（1）(2020·江蘇泰州高一期末)實驗室配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的濃度偏大(2)(2022·遼寧遼陽高一期末)配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時俯視刻度線C．稱量固體氫氧化鈉時速度太慢D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A.定容時，俯視刻度線，濃度________；B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃度________；C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________；D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，濃度