高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊++電解質非電解質知識點

電解質、非電解質及離子方程式的知識點一、物質的分類從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(1)酸：是電離時生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物。實例：(2)堿：是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物。實例：(3)鹽：鹽是電離時生成酸根陰離子和金屬陽離子(或NH4＋)的化合物。實例：（二）電解質與非電解質1.電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫作電解質。常見電解質類別：酸(如HCl、H2SO4)、堿(如NaOH)、鹽(如NaCl、KNO3)、水、金屬氧化物(如CaO、Na2O)。2.非電解質：無論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電，這樣的化合物叫作非電解質。非電解質的類別(1)大部分有機物有機化合物，如：酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等；(2)部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2等；(3)部分非金屬氫化物，如：CH4、NH3等。（三）強電解質與弱電解質1.常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。2.常見的弱電解質：弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；少數(shù)鹽：HgCl2、醋酸鉛等；水是極弱的電解質。3.注意：①強電解質、弱電解質與其溶解性無關。某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，如果測其溶液的導電能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然屬于強電解質，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，能溶于水的鹽，也不全是強電解質，少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，仍屬于弱電質。②強電解質、弱電解質的電離與有無外電場無關。4.電離方程式的書寫。(1)強電解質的電離方程式要用“=”表示。例，Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－；CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－。(2)弱電解質的電離方程式要用“”表示。例：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；Al(OH)3Al3?＋3OH?H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3?，HCO3?H＋＋CO32?5.注意：=1\*GB2⑴NaHCO3=Na+＋H＋＋CO32-HCO3?H＋＋CO32?NaHSO4(溶液)=Na+＋H＋＋SO42-；NaHSO4(熔融)=Na+＋HSO4?(2)書寫離子方程式時不可拆的：=1\*GB3①沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等；=2\*GB3②氣體：H2、CO2、NH3等；=3\*GB3③氧化物：Na2O、CaO、H2O、SO3等；=4\*GB3④弱電解質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等；=5\*GB3⑤微溶物：a.作為反應物，澄清時要拆，渾濁時不拆；b.作為生成物不拆。二、離子鍵、離子化合物(一)離子鍵：陰、陽離子之間存在的強烈的相互作用。1.作用力：靜電作用（包括：靜電引力和靜電斥力）2.成鍵元素：一般是金屬元素和非金屬元素，例：NaCl中Na和Cl之間形成的是離子鍵；特殊：NH4Cl中NH4?和Cl－之間形成的是離子鍵；AlCl3中Al和Cl之間形成的是共價鍵。(二)離子化合物：由陰、陽離子構成的化合物。類型：=1\*GB3①強堿（如：NaOH）、=2\*GB3②大多數(shù)鹽（如：NaCl、NH4Cl）、=3\*GB3③金屬氧化物（如：Na2O、CaO）三、共價鍵、共價化合物(一)共價鍵：原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用。成鍵元素：一般是非金屬元素和非金屬元素，例：HCl：H和Cl之間形成的是共價鍵；H2中H和H之間形成共價鍵特殊：NH4Cl中NH4?和Cl－之間形成的是離子鍵；AlCl3中Al和Cl之間形成的是共價鍵。(二)共價化合物。類型：=1\*GB3①非金屬氫化物（如：HCl、HCN、NH3、CH4、）；=2\*GB3②非金屬氧化物（如：CO、CO2、SO3等）；=3\*GB3③酸（如：H2SO4、HNO3、HCl等）；=4\*GB3④大多數(shù)有機物（如：C2H5OH、苯、CCl4、蔗糖等）；=5\*GB3⑤特例：AlCl3、BeCl2、HgCl2等。四、常考的電子式及結構式物質鈉離子鎂離子氫氧根銨根Na2O2NaOHNH4ClN2H2OCO2CH4NH3N2H4電子式結構式1.下列物質的分類正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCKOHHNO3CaCO3CaOCODNaOHHClCaF2CaOSO22.將Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)和CH3COOH(液體)這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類()A．醫(yī)用酒精B．Fe(OH)3膠體C．液態(tài)HClD．堿石灰3．現(xiàn)有下列10種物質：①CO2；②NaHCO3；③Cu；④CuO；⑤H2SO4；⑥NaOH；⑦豆?jié){；⑧碘酒；⑨MgSO4；⑩HCl。其中：(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)；(2)屬于酸性氧化物的是________；屬于堿性氧化物的是________；(3)屬于含氧酸的是____________；屬于無氧酸的是________；(4)屬于堿的是________；(5)屬于鹽的是________。4．下列物質分類完全正確的一組是()選項純凈物混合物電解質非電解質A純凈的空氣鹽酸硫酸硫酸鋇B膽礬肥皂水氧化鋁干冰C純堿玻璃鋁蔗糖D生石灰Fe(OH)3膠體氯化鈉氯氣5.有下列物質：①Ba(OH)2固體、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥銅、⑦氨水、⑧蔗糖晶體、⑨FeCl3固體、⑩純醋酸(CH3COOH)。(1)上述狀態(tài)下的物質可導電的是________________。(填序號)(2)屬于電解質的是______。(填序號)(3)屬于非電解質的是_____________________。(填序號)(4)⑨在水溶液中的電離方程式為____________________；KHSO4固體在水溶液中的電離方程式為____________________________________________答案：(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨⑩(3)⑤⑧(4)FeCl3=Fe3＋＋3Cl－KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))6．在電解質的導電性裝置(如右圖所示)中，向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7.現(xiàn)有下列物質：HCl、CO2、Na2O、硫酸、熔融氯化鈉、Cl2、CH4、氫氧化鈉、熔融NaHSO4、H2SO3、石墨、Cu、氨水、NH4Cl、冰醋酸、KCl溶液、H2S。請回答下列問題：(1)屬于電解質的有__________________________；(2)屬于非電解質的有：________________________；(3)既不是電解質也不是非電解質的有___________________；(4)能導電的有____________________________；(5)溶于水能導電的有______________________；(6)寫出熔融NaHSO4的離子方程式_____________________；(7)屬于強電解質的有____________________；(8)屬于弱電解質的有_____________________________。8.現(xiàn)有下列物質：HCl、CO2、Na2O、H2O、H2、Na2O2、硫酸、N2、氯化鈉、HClO、Cl2、CH4、氫氧化鈉、NaHSO4、NH3、NH4Cl。請回答下列問題：(1)屬于共價化合物的有___________；(2)屬于離子化合物的有___________；(3)僅含離子鍵的有_________；(4)僅含共價鍵的有_________；(5)既有共價鍵又有離子鍵的有_____________；(6)寫出上面物質中除NaHSO4、硫酸外其他物質的電子式：(7)畫出下列物質的結構式：HCl、CO2、N2、CH4、NH3。9.寫出下列物質的電離方程式：(1)Fe(OH)3：______________________(2)NH3·H2O：___________________(3)Ba(OH)2：_____________________；(4)H2SO4：_____________________(5)HClO：______________________(6)CH3COOH：_____________________；(7)H2CO3：______________________________________________________________________________(8)NaHSO4溶液：___________________________(9)Fe2(SO4)3：___________________________________________________(10)NaHCO3：________________________________________________________10．下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是()A．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaCl2Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OH＋＋OH－=H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋11．在強堿性無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) B．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－ D．Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋12．下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()A．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－ B．Na＋、H＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、OH－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))13．下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓14．(雙選)欲配制下列四種含陰、陽離子的溶液，其中不能成功的是()A．Ca2＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、OH－D．K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))