高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)++電解質(zhì)非電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

電解質(zhì)、非電解質(zhì)及離子方程式的知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的分類從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)(1)酸：是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H＋)的化合物。實(shí)例：(2)堿：是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物。實(shí)例：(3)鹽：鹽是電離時(shí)生成酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)的化合物。實(shí)例：（二）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫作電解質(zhì)。常見(jiàn)電解質(zhì)類別：酸(如HCl、H2SO4)、堿(如NaOH)、鹽(如NaCl、KNO3)、水、金屬氧化物(如CaO、Na2O)。2.非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電，這樣的化合物叫作非電解質(zhì)。非電解質(zhì)的類別(1)大部分有機(jī)物有機(jī)化合物，如：酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等；(2)部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2等；(3)部分非金屬氫化物，如：CH4、NH3等。（三）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。2.常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；少數(shù)鹽：HgCl2、醋酸鉛等；水是極弱的電解質(zhì)。3.注意：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，如果測(cè)其溶液的導(dǎo)電能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，能溶于水的鹽，也不全是強(qiáng)電解質(zhì)，少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，仍屬于弱電質(zhì)。②強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離與有無(wú)外電場(chǎng)無(wú)關(guān)。4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式要用“=”表示。例，Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－；CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－。(2)弱電解質(zhì)的電離方程式要用“”表示。例：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；Al(OH)3Al3?＋3OH?H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3?，HCO3?H＋＋CO32?5.注意：=1\*GB2⑴NaHCO3=Na+＋H＋＋CO32-HCO3?H＋＋CO32?NaHSO4(溶液)=Na+＋H＋＋SO42-；NaHSO4(熔融)=Na+＋HSO4?(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不可拆的：=1\*GB3①沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等；=2\*GB3②氣體：H2、CO2、NH3等；=3\*GB3③氧化物：Na2O、CaO、H2O、SO3等；=4\*GB3④弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等；=5\*GB3⑤微溶物：a.作為反應(yīng)物，澄清時(shí)要拆，渾濁時(shí)不拆；b.作為生成物不拆。二、離子鍵、離子化合物(一)離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。1.作用力：靜電作用（包括：靜電引力和靜電斥力）2.成鍵元素：一般是金屬元素和非金屬元素，例：NaCl中Na和Cl之間形成的是離子鍵；特殊：NH4Cl中NH4?和Cl－之間形成的是離子鍵；AlCl3中Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵。(二)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物。類型：=1\*GB3①?gòu)?qiáng)堿（如：NaOH）、=2\*GB3②大多數(shù)鹽（如：NaCl、NH4Cl）、=3\*GB3③金屬氧化物（如：Na2O、CaO）三、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物(一)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。成鍵元素：一般是非金屬元素和非金屬元素，例：HCl：H和Cl之間形成的是共價(jià)鍵；H2中H和H之間形成共價(jià)鍵特殊：NH4Cl中NH4?和Cl－之間形成的是離子鍵；AlCl3中Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵。(二)共價(jià)化合物。類型：=1\*GB3①非金屬氫化物（如：HCl、HCN、NH3、CH4、）；=2\*GB3②非金屬氧化物（如：CO、CO2、SO3等）；=3\*GB3③酸（如：H2SO4、HNO3、HCl等）；=4\*GB3④大多數(shù)有機(jī)物（如：C2H5OH、苯、CCl4、蔗糖等）；=5\*GB3⑤特例：AlCl3、BeCl2、HgCl2等。四、常考的電子式及結(jié)構(gòu)式物質(zhì)鈉離子鎂離子氫氧根銨根Na2O2NaOHNH4ClN2H2OCO2CH4NH3N2H4電子式結(jié)構(gòu)式1.下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCKOHHNO3CaCO3CaOCODNaOHHClCaF2CaOSO22.將Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)和CH3COOH(液體)這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類()A．醫(yī)用酒精B．Fe(OH)3膠體C．液態(tài)HClD．堿石灰3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①CO2；②NaHCO3；③Cu；④CuO；⑤H2SO4；⑥NaOH；⑦豆?jié){；⑧碘酒；⑨MgSO4；⑩HCl。其中：(1)屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)；(2)屬于酸性氧化物的是________；屬于堿性氧化物的是________；(3)屬于含氧酸的是____________；屬于無(wú)氧酸的是________；(4)屬于堿的是________；(5)屬于鹽的是________。4．下列物質(zhì)分類完全正確的一組是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純凈的空氣鹽酸硫酸硫酸鋇B膽礬肥皂水氧化鋁干冰C純堿玻璃鋁蔗糖D生石灰Fe(OH)3膠體氯化鈉氯氣5.有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥銅、⑦氨水、⑧蔗糖晶體、⑨FeCl3固體、⑩純醋酸(CH3COOH)。(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是________________。(填序號(hào))(2)屬于電解質(zhì)的是______。(填序號(hào))(3)屬于非電解質(zhì)的是_____________________。(填序號(hào))(4)⑨在水溶液中的電離方程式為_(kāi)___________________；KHSO4固體在水溶液中的電離方程式為_(kāi)___________________________________________答案：(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨⑩(3)⑤⑧(4)FeCl3=Fe3＋＋3Cl－KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))6．在電解質(zhì)的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中，向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7.現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、CO2、Na2O、硫酸、熔融氯化鈉、Cl2、CH4、氫氧化鈉、熔融NaHSO4、H2SO3、石墨、Cu、氨水、NH4Cl、冰醋酸、KCl溶液、H2S。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的有__________________________；(2)屬于非電解質(zhì)的有：________________________；(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有___________________；(4)能導(dǎo)電的有____________________________；(5)溶于水能導(dǎo)電的有______________________；(6)寫(xiě)出熔融NaHSO4的離子方程式_____________________；(7)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________________；(8)屬于弱電解質(zhì)的有_____________________________。8.現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、CO2、Na2O、H2O、H2、Na2O2、硫酸、N2、氯化鈉、HClO、Cl2、CH4、氫氧化鈉、NaHSO4、NH3、NH4Cl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于共價(jià)化合物的有___________；(2)屬于離子化合物的有___________；(3)僅含離子鍵的有_________；(4)僅含共價(jià)鍵的有_________；(5)既有共價(jià)鍵又有離子鍵的有_____________；(6)寫(xiě)出上面物質(zhì)中除NaHSO4、硫酸外其他物質(zhì)的電子式：(7)畫(huà)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：HCl、CO2、N2、CH4、NH3。9.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)Fe(OH)3：______________________(2)NH3·H2O：___________________(3)Ba(OH)2：_____________________；(4)H2SO4：_____________________(5)HClO：______________________(6)CH3COOH：_____________________；(7)H2CO3：______________________________________________________________________________(8)NaHSO4溶液：___________________________(9)Fe2(SO4)3：___________________________________________________(10)NaHCO3：________________________________________________________10．下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是()A．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaCl2Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OH＋＋OH－=H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋11．在強(qiáng)堿性無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) B．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－ D．Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋12．下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是()A．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－ B．Na＋、H＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、OH－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))13．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓14．(雙選)欲配制下列四種含陰、陽(yáng)離子的溶液，其中不能成功的是()A．Ca2＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、OH－D．K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))