中考化學復習講練(全國通用)專題08 鹽與化肥（原卷版）

專題八鹽與化肥夯實基礎用時:分鐘；得分分提升沖刺用時:分鐘；得分分【夯實基礎】（共18題，選擇題每題2分，填空題每空1分，計44分）1、【2021河南】侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學式為（）A.Na2C03 B.NaHC03 C.NaOH D.NaCl2、【2021湖南益陽】碳酸氫鈉（NaHCO3）是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑。NaHCO3屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物3、【2021廣東】“題８圖”是某番茄無土栽培營養(yǎng)液的配方，其中屬于磷肥的是（）A．MgSO4B．Ca(NO3)2C．KNO3D．NH4H2PO44、【2021遼寧本溪葫蘆島】為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）ACa3（PO4）3 B.K2SO4 C.KNO3 D.CO（NH2）25、【2020廣東深圳】小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（）

6、【2021湖北十堰】下列關于化肥與農(nóng)藥的說法正確的是（）A．氯化銨可與堿性草木灰混合使用，提高肥效 B．磷酸二氫銨、硫酸鉀和尿素依次屬于復合肥料、鉀肥、氮肥 C．農(nóng)藥本身有毒性，應該禁止使用 D．硝酸銨受潮結塊后，要用錘子砸碎后使用7、【2020甘肅天水】學校花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素。如果只施用一種化肥，則應施用（）A.硝酸鉀B.碳酸鉀C.尿素D.碳酸氫銨8、【2021黑龍江伊春】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A.Fe2+、Ag+、Cl-、 B.H+、、、C.K+、Ca2+、、OH- D.Na+、Mg2+、Cl-、9、【2021遼寧鞍山】下列有關鹽的用途說法不正確的是（）A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.小蘇打可用于焙制糕點10、【2020重慶卷】某同學將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗反應后Ba(OH)2是否過量,應選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液11、【2021湖南株洲】下列選項中各溶質的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO312、【2021廣西北?！肯铝懈鹘M離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣13、【2021湖南婁底】在粗鹽提純的分組實驗中，小民同學在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進行了深刻的反思，造成產(chǎn)率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗鹽沒有充分溶解 B．操作④中有液體濺出 C．操作⑤中水分沒有完全蒸干 D．操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌14、【2021黑龍江綏化】某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，經(jīng)測定該溶液的pH＝11。（1）該溶液顯性。（2）該溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是。（填離子符號）15、【2021湖南株洲】我國化學工程專家侯德榜于1943年在實驗室完成了“侯氏制堿法”，并于1953年7月1日獲得了新中國第一號發(fā)明專利證書。“侯氏制堿法”的反應原理可簡單表示為：①②（1）“侯氏制堿法”得到的“堿”是___________（填“燒堿”或“純堿”）。（2）反應①條件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三種物質中溶解度最小的是___________。（3）反應②的反應類型是___________。16、【2020山東濟寧】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：（1）了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用_________________。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________。（3）試劑②可以選用_________________。（4）通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學反應方程式_________________。17、【2021吉林長春】我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了制純堿的方法被稱為侯氏制堿法，其部分流程如圖所示：（1）NH3中氮元素的化合價為價；（2）通入CO2發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化學式為；（3）在制純堿過程中得到的NH4Cl常用來作化肥，該化肥屬于；A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥（4）將制得的碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿，二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。18、【2021寧夏】及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①﹣④），請歸納有關知識。（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是，化學方程式為。（2）在性質③中，X代表類物質。（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式（寫一個）?！咎嵘龥_刺】（共9題，選擇題每題2分，填空題，每空2分，計38分）1、【2021黑龍江牡丹江等】實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸2、【2021山東濟寧】下列四組物質的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）23、【2021湖南邵陽】下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質之間反應就能鑒別出來的一組是（）A.NaOH

H2SO4

HNO3 B.KOH

HCl

Ba(OH)2

C.NaOH

NaCl

4、【2021湖北襄陽】現(xiàn)有一杯含有三種溶質的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質的猜測，合理的是（）A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO35、【2021內(nèi)蒙古赤峰】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點)反應的化學方程式為C.c點溶液中含有兩種溶質D.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變6、【2021廣西北?！恳黄亢蠳a+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②7、【2021重慶A】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是A.a→b段溶液的質量一定減小B.b→c段有水生成C.b點溶液溶質為硫酸銅D.d點沉淀質量與b點沉淀質量相等8、【2021湖南株洲】尿素【CO(NH2)2】、硫酸銨【(NH4)2SO4】、氯化銨【NH4Cl】，硝酸銨【NH4NO3】都是常見的氮肥。各種氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：（1）根據(jù)所學知識和生活常識判斷，上述四種氮肥___________（填“易”或“難”）溶于水；（2）已知銨鹽易與堿反應放出氨氣（NH3），上述四種氮肥中不屬于銨鹽的是___________。（3）第③步發(fā)生復分解反應生成白色沉淀（AgCl）的化學方程式為。（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學方程式。9、【2021江蘇連云港】碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；

變化②：HCO3-→CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】