2023屆高三化學二輪復習 05 小題保分訓練(5) 元素及其化合物

小題保分訓練(5)元素及其化合物1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料B．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品C．強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用D．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性2．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生相互促進水解反應C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同3．世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤eq\a\vs4\al(的是)()A．普通玻璃含有二氧化硅B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉化為電能C．碲化鎘是一種無機化合物D．應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放4．下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．下列說法不正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3?nH2OC．鈣單質可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質Mg6．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化下列說法不正確的是()A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl37．下列說法正確的是()A．純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)B．分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色D．合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調節(jié)8．是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應，下列說法正確的是()①11KClO3＋6I2＋3H2O=6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2OA．化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B．反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D．可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素9．化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．六水氯化鈣能用作食品干燥劑B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質鹽析D．水垢中含有CaCO3，可先用Na2SO3溶液處理，而后用酸除10．已知A、B為單質，C為化合物，能實現如下轉化關系的是()A＋BCA＋B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②B．①③C．②④D．③④11．在給定條件下，下列各物質間轉化均能一步實現的是()A．CuFeS2SO3H2SO4B．SiO2(s)H2SiO3(s)a2SiO3(aq)C．NaCl(熔融)NaOH(aq)NaAlO2(aq)D．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)12．硫酸工業(yè)中，接觸室發(fā)生催化氧化(2SO2＋O22SO3)的裝置如圖，下列說法正確的是()A．a處進入的氣體中SO2過量B．氣體的溫度a處>b處C．a、b、c三處氣體成分相同D．d處出來的氣體只含SO313．在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHeq\o\al(＋,4)能轉化為N2(g)和H2O(l)，總反應為4NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1，示意圖如下，下列說法正確的是()已知：反應Ⅰ為NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝bkJ·mol－1A．兩池發(fā)生的反應中氮元素的化合價均升高B．兩池中投放的廢液體積相等時，NHeq\o\al(＋,4)能完全轉化為N2C．常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數為3.75NAD．反應Ⅱ為5NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3NOeq\o\al(－,3)(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH＝(2a－3b)kJ·mol－114．合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是()A．合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉化率和反應速率B．濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．生成固體l的化學方程式為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．將固體2溶于水再滴加石蕊溶液顏色變紅15．氯化鎂晶體具有如下轉化關系，下列說法錯誤的是()A．固體Ⅰ可溶于飽和NH4Cl溶液B．氣體Ⅰ能使無水CuSO4變藍色C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應D．在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產生黃色沉淀16．用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比。下列說法正確的是()A．反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2molB．可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3＋C．生成44.8LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8molD．理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高17．某化學興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖。下列說法錯誤的是()A．步驟1應先把無機相從分液漏斗的下口放出，再從上端倒出有機相B．步驟2分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟3可在如圖裝置中完成D．步驟4為蒸發(fā)結晶，當有晶膜出現時，停止加熱18．利用如圖裝置可制取二水亞硫酸銅(Ⅰ，Ⅱ)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列說法錯誤的是()A．滴加濃硫酸前需先打開止水夾KB．裝置①中Na2SO3可換成銅屑C．裝置②加熱時宜采用熱水浴D．裝置③中的NaOH溶液可防止尾氣污染19．下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應20．含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是()A．反應①利用了H2Te的還原性B．反應②中H2O作氧化劑C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應21．工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如圖。下列說法正確的是()A．由1mol石膏(CaSO4·2H2O)加熱可得154g熟石膏(2CaSO4·H2O)B．常溫下，將56gCaO投入1L水中，所得溶液中Ca2＋為1mol·L－1C．將10L渣漿中的S2－轉化為SOeq\o\al(2－,4)(S2－濃度為320mg·L－1)，理論上共需要0.4molO2D．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－22．某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關說法正確的是()A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程中SO2可循環(huán)利用23．脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SOeq\o\al(2－,4)。某工廠采用如圖流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺。下列說法不正確的是()A．該方案中石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀B．加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2＋、Cu2＋轉化為硫化物沉淀C．加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物D．助凝劑聚丙烯酰胺是加聚反應的產物24．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋25．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒D．侯氏制堿法的最終產品是Na2CO3和NH4Cl【小題保分訓練(5)元素及其化合物】答案1．B。解析：A.氧化鐵是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B.石英的主要成分是二氧化硅，濃硫酸與二氧化硅不反應，常用HF刻蝕石英，故B錯誤；C.根據氧化鋁的物理性質知，氧化鋁熔點高不易燃，且氧化鋁比較致密，硬度大，耐蝕耐磨，故C正確；D.疫苗是指用各類病原微生物制作的，用于預防接種的生物制品，由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應冷藏保存，故D正確；答案選B。2．D。解析：A.硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理轉化為更難溶的CaCO3，CaCO3能溶于鹽酸而除去，故A正確；B.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，二者混合發(fā)生相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，故B正確；C.因在較大壓強的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強減小，溶解平衡逆向移動，則二氧化碳逸出，即可用勒復特列原理解釋，故C正確；D.明礬中的鋁離子在水中水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，故D錯誤；答案選D。3．B。解析：普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，A項正確；該發(fā)電玻璃光電轉化率高，但不能將光能完全轉化為電能，B項錯誤；碲化鎘屬于無機化合物，C項正確；應用該光電轉化技術，提高了光電轉化率，能夠減少溫室氣體排放，D項正確。4．A。解析：Na2O在空氣中加熱發(fā)生反應2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△)),2Na2O2，A正確；Mg加入過量的FeCl3溶液中發(fā)生反應Mg＋2FeCl3=2FeCl2＋MgCl2，得不到金屬Fe，B錯誤；FeS2在沸騰爐中與氧氣發(fā)生反應4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，C錯誤；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末發(fā)生反應生成H2O和O2，D錯誤。5．D。解析：A.硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發(fā)生反應生成[Cu(NH3)4]SO4，故A正確；B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3?nH2O，故B正確；C.鈣還原性較強，鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti，故C正確；D.氫氣的還原性弱與鎂單質，故不能從氧化鎂中置換出鎂單質，故D錯誤；故答案為D。6．D。解析：某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，四種物質中能生成氣體的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而幾種物質中沒有酸，可知推測因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與Na2CO3在溶液中雙水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一種Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子和銅離子；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有Al(OH)3，則X中一定沒有Al2(SO4)3，據此再結合選項分析。A.根據分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正確；B.溶液Z顯弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；由于發(fā)生雙水解反應產生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所以溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3，故B正確；C沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；D.溶液Z顯弱堿性，一定不存在FeCl3，故D錯誤；故答案為D。7．D。解析：純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故A錯誤；某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質，還可作干燥劑及催化劑載體，故B錯誤；新制氯水中存在反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中含有H＋，顯酸性，還含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊溶液先變紅色，然后褪為無色，故C錯誤；合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來調節(jié)合金的性能，故D正確。8．D。解析：化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標準狀況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；碘鹽中含碘元素的物質是KIO3，在水溶液中以IOeq\o\al(－,3)離子存在，沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)，若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確。9．B。解析：六水合氯化鈣沒有吸水性，不能作干燥劑，A項錯誤；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式Ca(ClO)2]，可用于水的殺菌消毒，B項正確；疫苗是將病原微生物(細菌、病毒)及其代謝產物(如類毒素)，經過人工減毒，滅活或利用轉基因等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，疫苗多不穩(wěn)定，受光、熱作用，可使蛋白質變性，因此疫苗必須冷藏運輸和保存，C項錯誤；鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，D項錯誤。10．C。解析：①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到H2和O2，錯誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質本身，在陰極產生H2，在陽極產生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3＋，電解鐵鹽溶液不可能產生金屬Fe，錯誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C含有Cu2＋，該鹽可能是CuCl2溶液，電解CuCl2溶液會產生Cu和Cl2，因此B可能為Cu，正確。11．D。解析：CuFeS2被氧氣氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A錯誤；二氧化硅與水不反應，不能生成硅酸，故B錯誤；電解熔融的氯化鈉得到氯氣和單質鈉，而不是氫氧化鈉溶液，故C錯誤；氯化鋇在堿性條件下與二氧化碳反應生成碳酸鋇，碳酸鋇加入硫酸鈉溶液中生成溶度積更小的硫酸鋇，故D正確。12．C。解析：為了提高SO2的轉化率，a處進入的氣體中空氣過量，選項A錯誤；通過逆向熱交換，氣體的溫度a處<b處，加熱后的氣體進入接觸室發(fā)生催化氧化轉化為三氧化硫，選項B錯誤；a、b、c三處氣體成分相同，均含有空氣、二氧化硫等，選項C正確；由于該反應為可逆反應，d處出來的氣體為反應體系中各氣體的混合物，選項D錯誤。13．D。解析：反應Ⅱ在厭氧菌池中進行，則無氧氣參加反應，根據蓋斯定律，由總反應×2－反應Ⅰ×3可得5NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3NOeq\o\al(－,3)(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH＝(2a－3b)kJ·mol－1，所以在反應Ⅰ中氮元素的化合價升高，在反應Ⅱ中氮元素的化合價既有升高又有降低，A項錯誤，D項正確；反應Ⅱ中的NOeq\o\al(－,3)是反應Ⅰ的產物，好氧菌池和厭氧菌池的廢液體積比符合3∶5時，NHeq\o\al(＋,4)能夠恰好完全轉化為N2，B項錯誤；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L·mol－1,22.4L氮氣的物質的量不為1mol，所以轉移的電子數不為3.75NA，C項錯誤。14．C。解析：A.溫度影響化學反應速率及化學平衡，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，在400～500℃催化劑的活性最強，同時升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動，不能改變原料轉化率，但能增大反應速率，縮短達到平衡的時間，A項錯誤；B.氣體2為二氧化氮、溴蒸氣都具有強氧化性，遇到濕潤的淀粉-KI試紙都可以變藍色，不可以鑒別，B項錯誤；C.固體1為碳酸氫鈉，氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣可以生成碳酸氫鈉固體，故化學方程式為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C項正確；D.碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉溶液為堿性溶液，故滴加石蕊溶液顏色變藍，D項錯誤；答案選C。15．C。解析：MgCl2·6H2O灼燒得到的固體Ⅰ為MgO，氣體Ⅰ為HCl和H2O(g)，NH4Cl溶液由于銨根離子水解顯酸性，故MgO可溶于飽和NH4Cl溶液，A正確；氣體Ⅰ中的H2O(g)能使無水CuSO4變藍色，B正確；將HCl和H2O(g)通過濃H2SO4，得到的氣體Ⅱ為HCl，溶液Ⅰ為稍稀的硫酸，HCl與AgNO3溶液反應生成的固體Ⅱ為AgCl，溶液Ⅱ為HNO3，硫酸在常溫下不能與Cu反應，C錯誤；由于Ksp(AgI)?Ksp(AgCl)，故AgCl能與KI發(fā)生沉淀轉化反應，生成黃色沉淀AgI，D正確。16．D。解析：30gHCHO的物質的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到＋4價，所以轉移電子4mol，故A錯誤；過氧化氫能將Fe2＋氧化為Fe3＋，與Fe3＋不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3＋，故B錯誤；沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質的量，也無法計算參加反應的Ag的物質的量，故C錯誤；吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2＋越多，進一步說明反應①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。17．D。解析：A.由于苯的密度比水小，故有機相在上層，分液時，先放出下層無機相，再從上口倒出有機相，A正確；B.步驟2分離得到的苯可在步驟1中循環(huán)使用，B正確；C.受熱時碘升華變?yōu)榈庹魵?，遇到盛有冷水的燒瓶，會在燒瓶外壁又凝華析出，從而達到提純碘的目的，C正確；D.由于KNO3溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備KNO3晶體，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，而不是蒸發(fā)結晶，D錯誤；故答案選D。18．B。解析：A.滴加濃硫酸前若不打開止水夾K，則滴加過程中燒瓶內氣體的壓強增大，濃硫酸難以順利流下，A正確；B.裝置①中Na2SO3不可換成銅屑，因為銅與濃硫酸在常溫下不反應，不能生成SO2，B錯誤；C.裝置②的加熱溫度為60～80℃，可以采用熱水浴，C正確；D.SO2為酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，裝置③中的NaOH溶液可防止尾氣污染，D正確。19．D20．D。解析：H2Te被O2氧化生成Te，體現H2Te具有還原性，故A正確；反應②中Te與H2O反應生成H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；反應③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現氧化性，故C正確；H2Te2O5轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。21．D。解析：1mol石膏(CaSO4·2H2O)加熱可得0.5mol熟石膏(2CaSO4·H2O)，則其質量為0.5mol×290g·mol－1＝145g，故A錯誤；56gCaO(1mol)溶于水，與水反應產生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，因此溶液中的鈣離子的物質的量小于1mol，且溶液體積不等于水的體積，故無法計算Ca2＋的物質的量濃度，故B錯誤；將10L渣漿中的S2－轉化為SOeq\o\al(2－,4)(S2－濃度為320mg·L－1)，質量為320mg·L－1×10L＝3200mg＝3.2g，物質的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.10mol，根據得失電子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.2mol，故C錯誤。22．A。解析：由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應生成亞硫酸氫銨，離子反應方程式為SO2＋SOeq\o\al(2－