2023-2024學(xué)年福建省泉州永春僑中化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省泉州永春僑中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）

A.膠體帶電

B.膠體是混合物

C.膠體本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

D.膠體都是無(wú)色的

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.氯化氫的電子式：H+[：Cl：]-B.中子數(shù)為8的碳原子：86c

D.的結(jié)構(gòu)示意圖：（磅》

C.甲烷的球棍模型：

3、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg,加入2.5molir的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在

氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）

A.0.8gB.1.6mgC.（2m—3.2）gD.（2m—1.6）g

4、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.常溫下不與任何酸反應(yīng)B.常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)

C.常溫下可與CL反應(yīng)生成SiCLD.常溫下可與反應(yīng)生成SiOz

5、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉

D.膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙

6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-O

B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.過(guò)氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2Na+

a+h+

D.R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為:

7、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（

A.甲裝置用來(lái)制備氧氣B.乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體

C.丙裝置用來(lái)制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w

8、下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

9、如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）

A.48go3與22.4LO2所含的分子數(shù)一定相等

B.將4.6g鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為O」NA

C.O.lmolNazO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移°』NA電子

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

10、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.co2的電子式為：6：e：6：

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為也）

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為】CI

11、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V

13、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()

A.NaOH溶液B.Al(OH)3膠體

C.鹽酸D.MgSC>4溶液

14、化學(xué)活動(dòng)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫(xiě)著白砂糖、小麥面

粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中必須制止的是

()

A.小萌同學(xué)通過(guò)觀察比較它們的外觀狀態(tài)

B.小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液

C.小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗

D.小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別

15、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因?yàn)榧尤肓?)

A.Ni和CrB.Ni和Au

C.Cr和AuD.Cr和Pt

16、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A.C+HNO3B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中

有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，反應(yīng)④中的還原劑是o

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式o

18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B,

消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為

(2)若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為；該反應(yīng)中化合物C為_(kāi)(填“氧化劑”或“還

原劑

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種

實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為。

19、甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有

3.2g銅。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式O

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有。

③儀器C中收集的氣體主要是o(填分子式)

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是go

(2)乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰

好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是o(用含a的代數(shù)式等表示)

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3\Fe?+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)為3：1,則￡的值為=

20、如圖是制取氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲,

右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：

(I)c中試劑是作用是一，D中試劑是一，作用是__。

(2)E中的現(xiàn)象是一_；F中的化學(xué)方程式為_(kāi)現(xiàn)象是__；脫脂棉的作用

(3)制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示

(4)H中試劑是一，作用是――o

21、鋁土礦的主要成分是AU)3,含有雜質(zhì)SiOz、Fe203>MgO=工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋁土礦加入鹽酸后生成A13+的離子方程式為。

(2)沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為o

(3)溶液D中通入過(guò)量CO2的離子方程式為o

(4)“通入過(guò)量CO/能否改用過(guò)量鹽酸(填“能或否”),原因是o

(5)向共含有0.05molAl3\Fe"的溶液中滴入lmol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖

所示。則溶液中A產(chǎn)的物質(zhì)的量為mole

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯(cuò)誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于l-100nm之間，故C錯(cuò)誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無(wú)色

透明，屬于混合物。

2、C

【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為Hr&：,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,原子符號(hào)為“6C,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4,球棍模型為,4V故C正確；

D項(xiàng)、C廠的核電荷數(shù)為17,。一的結(jié)構(gòu)示意圖為?》，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n

(O)=n(H2so4),進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后

剩余固體為Fe、Cu,金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量.

【詳解】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n

(O)=n(H2so4)=0.04Lx2.5mobL-1=0.1mol,故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1molx2xl6g-moir=3.2g,

若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu,則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=(2m-3.2)

g，

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的計(jì)算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的

量。

4、B

【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯(cuò)誤；

B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；

C.常溫下單質(zhì)硅與CL不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiCk,C錯(cuò)誤；

D.常溫下單質(zhì)硅與02不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiO2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，

A敘述正確；

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于Inm）、膠體（直徑介于1lOOnm之間）、濁液（直徑大于

lOOnm）,B敘述正確；

C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較

大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過(guò)程為聚沉，C敘述正確；

D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能夠透過(guò)濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯(cuò)誤。

本題選D。

6、D

【解析】

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫(xiě)在氫原子和氯原子的中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.所給的電子式中過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.所給陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：喟R,

D項(xiàng)正確；

所以答案選D項(xiàng)。

7、C

【解析】

A、制備氧氣一般用KMnCh受熱分解或KCIO3和MnCh加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備02,用MnCh

作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HC1極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；

C,制取CL,用MnCh和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CCh屬于酸性氧化

物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。

8、A

【解析】

A.因N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A

正確；

B.由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H2和N2,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，

二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C.同體機(jī)同密度，則質(zhì)量相同，若質(zhì)量均為mg,C2H4中原子的物質(zhì)的量為黑x6,C2H6中原子的物質(zhì)的量為9x8,

二者不相等，故C錯(cuò)誤；

D.由pV=nRT可知，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2,溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二

者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

9、C

【解析】

A.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,和水反應(yīng)生成O.lmol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，

故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于O.lmol,即分子數(shù)多于O.INA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故O.lmol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移O.INA個(gè)電子，故C

正確；

D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為11=77^^7=().30101,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?；價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個(gè)，故

56g/mol3

D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,鐵元素化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，看作+|進(jìn)行計(jì)算。

10、B

【解析】

A.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為：6：：C：：6：，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Ct的核電荷數(shù)為17,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為B選項(xiàng)正確;

C.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式

是NmN,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.表示原子時(shí)在元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是需Cl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

11、B

【解析】

A、干冰是CO2,屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；

B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；

C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；

D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；

本題答案選B?

12、B

【解析】

lmolCH4中含氫原子4NA個(gè),即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n(CH4)=V/22.4,解得NA=5.6n/V,

D正確。

13、B

【解析】

A.NaOH溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.A1(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.MgSC>4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

14、C

【解析】

A.觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無(wú)論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；

B.各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；

C.因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會(huì)發(fā)生中毒，故C錯(cuò)誤；

D.使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；

故答案為Co

15、A

【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止內(nèi)部的

Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答

案為Ao

16、D

【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；

B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；

C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；

D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；

選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2e-

17、AlHC1自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|1

2Na+2H：0=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為AI、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|―1;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Ch+2Fe2+=2Fe3++2C1?

18、2Na+2H2O=2NaOH+H2T0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸

【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。

⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。

⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為12。

【詳解】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O

V3.36L…,

=2NaOH+H2T；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量=-----h=015mol,消耗單質(zhì)A的物

Vm22.4L-mol

質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;0.3moL

⑵若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；

CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2;氧化劑。

⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Ch,單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為L(zhǎng)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取

出來(lái)，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為硝酸銀和稀硝酸；

故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。

+2+

19、3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOt酸性和強(qiáng)氧化性NO4.92amol<n(NOy)<3amol-

【解析】

⑴①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化表現(xiàn)酸性，部分降低表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

③NO2與水反應(yīng)生成NO；

④根據(jù)銅原子守恒計(jì)算可得；

⑵①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故Nth-的物質(zhì)的量最大為3amol,全部為Fe?+時(shí)，溶液中-的

物質(zhì)的量最小；

②依據(jù)電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒建立關(guān)系式求解可得。

【詳解】

+2+

⑴①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOt,故答

+2+

案為：3CU+8H+2NO3=3CU+4H2O+2NOT;

②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)

氧化性，故答案為：酸性和強(qiáng)氧化性；

③進(jìn)入儀器C的氣體為NO2,NO2與水反應(yīng)生成NO,儀器c中收集的氣體主要是NO,故答案為：NO；

32g

④3.2g銅的物質(zhì)的量為05mo1,向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,

64g/mol

根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,則m[Cu(OH)2]=0.05molx98g/mol=4.9g,故答案為：4.9；

⑵①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故Nth-的物質(zhì)的量最大為3amoL全部為Fe?+時(shí)，溶液中NCh-的

物質(zhì)的量最小，故NO3,的物質(zhì)的量最小為3amoL由于溶液中含有Fe3+和Fe?+,故2amolVn(NC>3-)V3amol,故答案

為：2amol<n(NO3)<3amol；

31

②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1,則n(Fe3+)=—amokn(Fe2+)=-amol,故溶液中n(N()3-)=3n(Fe3+)

44

+2n(Fe2+)=—amolx3+—amolx2=moL由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：

4444

3111a舫口11.田山上11

—amolx3+—amolx2=(b------)molx(5-2),整理得b：a=一，故答案為：一。

44433

20、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無(wú)明顯現(xiàn)象Cu+Ch^=CuCb

由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO