1.2離子反應(yīng)（第2課時離子反應(yīng)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)知識回顧（1）什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么叫做電離？（2）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會發(fā)生怎樣的變化？（3）試寫出Na2SO4和BaCl2的電離方程式：Na2SO4=SO42-+Na+BaCl2=Ba2++2Cl-二、離子反應(yīng)(1)Na2SO4和BaCl2兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？(2)若兩種電解質(zhì)溶液等量混合，會產(chǎn)生怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？混合后溶液中的離子有哪些？思考Na+、Ba2+、H+SO42-、Cl-、OH-Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀Na+、H+、Cl-、OH-二、離子反應(yīng)Na2SO4和BaCl2溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng)。實(shí)質(zhì)（3）能否通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直接判斷其他離子沒有結(jié)合嗎？如何用實(shí)驗(yàn)加以證明？不能。可以取反應(yīng)后的濾液加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的Cl-。二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)1、定義2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶的物質(zhì)生成（沉淀）難電離的物質(zhì)生成（弱電解質(zhì)）揮發(fā)性的物質(zhì)生成（氣體）（一）離子反應(yīng)及其發(fā)生條件二、離子反應(yīng)（二）離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。1、定義①NaCl

與AgNO3②HCl與NaOH③Na2CO3

與HCl二、離子反應(yīng)2、書寫方式（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式，如：（單質(zhì)、沉淀、氣體、水、氧化物等）（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫拆刪查AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

Ag++Cl-=AgCl↓二、離子反應(yīng)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉4、氯化鋇與硫酸5、氫氧化鋇與稀硫酸H++OH-=H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O練習(xí)【完成P17頁思考與討論】通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？

離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、離子方程式的意義二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的應(yīng)用1、食鹽水的凈化2、離子的檢驗(yàn)3、中和反應(yīng)處理污水等【例】待測液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的濾液（已知不含SO42-）于試管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的Cl-。二、離子反應(yīng)話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水（啞泉水中含較多的CuSO4）個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水（含較多的堿）、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？【思考】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。二、離子反應(yīng)離子共存的判斷判斷離子能否共存，實(shí)質(zhì)是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)，只要離子間相互反應(yīng)就不能大量共存。離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色（1）顏色二、離子反應(yīng)（2）生成難溶物①若溶液中有陰、陽離子能夠相互結(jié)合生成難溶物或微溶物則不能大量共存。②弱堿陽離子不能與OH-大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+等均不能與OH-大量共存。離子共存的判斷二、離子反應(yīng)（3）生成難電離物質(zhì)或氣體離子共存的判斷弱酸根離子不能與H+大量共存。如CH3COO-、F-、CO32-等不能大量共存。（4）溶液酸堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。二、離子反應(yīng)1、下列反應(yīng)不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是A氯化鋇與硫酸鈉B硝酸鋇與硫酸鈉C硫酸與氫氧化鋇D氯化鋇與硫酸（C）2、判斷下列哪組離子能大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（⑤）練習(xí)電解