5.1.3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及SO2的制備（課件）高一化學教學課件習題（人教版2019）

第三課時

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及SO2的制備第五章化學工業(yè)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物素養(yǎng)要求1．結(jié)合不同價態(tài)的含硫物質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解其性質(zhì)，培養(yǎng)“科學探究與模型認知”，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化“變化觀念與科學探究”的核心素養(yǎng)。2.了解二氧化硫的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.掌握二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的差異性及鑒別方法。硫的價-類二維圖物質(zhì)類別化合價單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3+4+6學法指導(dǎo)-2-1硫化物0H2SO4H2SO3H2SFeS2H2SO4H2SO3【課前閱讀】課本第7頁自然界中硫元素的存在和轉(zhuǎn)化H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4?10H2OS1自然界中的硫任務(wù)一

自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.自然界中硫的存在黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等少量的H2S、SO2、SO3等(1)游離態(tài)的存在(2)化合態(tài)

的存在火山噴口地殼的巖層芒硝Na2SO4·10H2O重晶石BaSO4石膏(CaSO4·2H2O)動植物體內(nèi)：含硫蛋白質(zhì)等巖層深處和海底的無氧環(huán)境中：地表附近的富氧環(huán)境中：大氣層中：任務(wù)一

自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化2.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化④S＋O2SO2點燃②2SO2+O22SO3

催化劑△①2H2S+3O22SO2

+2H2O點燃③SO3＋H2O===H2SO4A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生

的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形

式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO42-和SO2任務(wù)一

自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是（

）概念辨析B3．硫元素常見的化合價有_______________和______，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用____________，可將硫元素從_______態(tài)轉(zhuǎn)化到______態(tài)；利用__________，可將硫元素從________態(tài)轉(zhuǎn)化到_______態(tài)。－2、0、＋4＋6氧化劑還原劑低價高價高價低價任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫的不同價態(tài)所對應(yīng)的常見化合物(1)含有－2價硫的物質(zhì)有酸：________，鹽：Na2S、NaHS等。(2)含有＋4價硫的物質(zhì)有氧化物：_____，酸：______，鹽：Na2SO3、NaHSO3等。(3)含有＋6價硫的物質(zhì)有氧化物：______，酸：__________，鹽：Na2SO4、NaHSO4等。H2SH2SO3H2SO4SO3SO2任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化只有氧化性

在含硫化合物的價—類二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性，并寫出序號標注的反應(yīng)的化學方程式。只有還原性既有氧化性又有還原性物質(zhì)類別價態(tài)-20+4+6單質(zhì)氣態(tài)氫化物酸氧化物鹽H2SNa2SSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4SO3SO2①③②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl或SO2＋2H2S=3S＋2H2O任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，

遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化(2)設(shè)計實驗方案低價態(tài)高價態(tài)加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)硫元素常見的化合價有－2、0、＋4、＋6，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。原則任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

預(yù)期轉(zhuǎn)化(價態(tài)變化)選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

單質(zhì)硫SO2、H2S、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成

。SO2、新制氯水、BaCl2溶液二氧化硫在水溶液中能被強氧化劑氧化為_____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有

氣味的氣體濃硫酸被金屬銅還原為

。

淡黃將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生

.淺黃綠白色沉淀SO42-刺激性SO2任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化總結(jié)歸納1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。2.相鄰價態(tài)的微粒間互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、SO2和濃H2SO4。3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過程：足量O2SO2O2催化劑H2OH2SSO2SO3H2SO4任務(wù)二

實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化足量NaOH溶液過量強酸少量NaOH少量強酸強酸足量NaOH溶液過量強酸少量強酸強酸NaOH少量NaOHNaOH相同價態(tài)的不同含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實現(xiàn)?？偨Y(jié)2SO2的制備

SO2、CO2的鑒別與除雜任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究1.SO2的制備原理方法一：實驗室可用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。①反應(yīng)原理：

Na2SO3＋H2SO4(濃)=SO2↑＋Na2SO4＋H2O②簡化實驗裝置方法二：實驗室也可用銅與濃硫酸加熱制取SO2。①反應(yīng)原理：

發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置實驗裝置任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究2.凈化(假設(shè)用亞硫酸鈉和濃鹽酸反應(yīng))3.收集 (1)排液法： (2)排氣法：4.檢驗5.尾氣吸收(1)酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收；(2)還原性氣體：一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收。通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅。排飽和NaHSO3溶液法，導(dǎo)氣管短進長出；向上排空氣法，導(dǎo)氣管長進短出。(1)先用飽和NaHSO3溶液除HCl；(2)再用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究利用濃H2SO4制備SO2組成實驗裝置圖，然后對SO2的檢驗和性質(zhì)進行探究，側(cè)重考查SO2的漂白性、還原性和氧化性，SO2的鑒別及探究性創(chuàng)新實驗題。6.綜合實驗探究任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究A.0.1molCu與足量的S充分反應(yīng)，生成

物的質(zhì)量比銅單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置，B

中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐

漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水，判斷有無Cu2＋生成下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A典例剖析【補充】改進實驗裝置任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究改進實驗裝置①改進實驗裝置②改進實驗裝置③改進實驗裝置④任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究7.SO2與CO2的鑒別(1)單一氣體的鑒別①SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是

，不褪色的是

。②SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是

，，無明顯現(xiàn)象的是

。③SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是

，不褪色的是

。【思考】能否使用澄清石灰水鑒別SO2與CO2?

不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水鑒別。SO2CO2SO2CO2SO2CO2任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究流程設(shè)計

實驗裝置

(2)混合氣體的鑒別2.除去CO2中SO2的兩種方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。任務(wù)三

SO2的制備及綜合實驗探究【交流討論】現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請選用適當?shù)膶嶒炑b置，收集純凈、干燥的CO2氣體。要達到實驗?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是____(填字母，下同)。A.dcabh

B.efabg

C.feabgB課堂小結(jié)

1、含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)

2、二氧化硫的制備發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置Na2SO3＋H2SO4(濃)=SO2↑＋Na2SO4＋H2O原理：當

堂

練

習3任務(wù)四

限時訓(xùn)練1.(2023·洛陽高一期末)火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.SO3由SO2氧化產(chǎn)生B.FeS2等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時，需要暴露于地球表面C.火山噴發(fā)時收集的雨水，放置一段時間后pH變大D.火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫黃C任務(wù)四

限時訓(xùn)練2.(2023·甘肅期中)“價—類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.將d轉(zhuǎn)化為e后溶液酸性增強B.將足量的e加入含f的溶液中，可以聞

到臭雞蛋氣味C.將c通入含有a的溶液中，可以生成淡黃色固體D.將f轉(zhuǎn)化為g需要加入氧化劑B任務(wù)四

限時訓(xùn)練3.(2023·河南商丘高一期末)某化學興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉B.乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.甲中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣A任務(wù)四

限時訓(xùn)練4.(2023·石家莊高一期末)下列關(guān)于不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗中，硫元素