內(nèi)蒙古通遼市開魯一中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

開魯一中20202021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5Ba137第Ⅰ卷選擇題1.下列儀器可以直接加熱的是A.燒瓶 B.錐形瓶 C.燒杯 D.試管【答案】D【解析】【詳解】A.燒瓶不能直接加熱，燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B.錐形瓶不能直接加熱，錐形瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.燒杯不能直接加熱，燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D.試管可以直接加熱，故D正確；答案選D?！军c睛】實驗室中直接加熱的儀器主要是試管、坩堝、燃燒匙、蒸發(fā)皿；燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)；量筒、容量瓶、集氣瓶不能加熱。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.該容器是燒瓶，A錯誤；B.該容器為容量瓶，B正確；C.該容器為蒸餾燒瓶，C錯誤；D.該容器為分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。3.第二屆全國青年運動會的主火炬塔燃料是天然氣。儲存天然氣時應(yīng)張貼的標(biāo)志是A.放射性物品 B.氧化劑 C.腐蝕品 D.易燃?xì)怏w【答案】D【解析】【詳解】第二屆全國青年運動會的主火炬塔燃料是天然氣，天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是一種易燃、易爆的氣體，無毒，無色，無味，難溶于水，儲存天然氣時應(yīng)張貼的標(biāo)志易燃?xì)怏w標(biāo)識，答案選D。4.下列實驗操作中，正確的是（）A．加熱液體B．過濾C．稀釋濃硫酸稱量固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．量筒不能進行加熱，A錯誤；B．圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端的尖嘴處沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，C正確；D．托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，D錯誤。答案選C。5.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A.②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。6.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時，加水越多越好B.濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進行洗滌【答案】C【解析】【詳解】A.溶解粗鹽時，加水過多，后續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶時將消耗大量能量和時間，加入水量以能充分溶解粗鹽就可以了，A項錯誤；B.坩堝是用來對固體進行高溫鍛燒的儀器，蒸發(fā)濾液應(yīng)該將濾液放在蒸發(fā)皿中加熱，B項錯誤；C.蒸發(fā)操作中的“余熱蒸干”，既可以節(jié)省能源，又可防止固體因受熱不均而迸濺，C項正確；D.大量水沖洗氯化鈉固體，必然造成氯化鈉大量的溶解損耗，D項錯誤。所以答案選C?！军c睛】注意蒸發(fā)和灼燒所使用儀器的區(qū)別。7.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，四個裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。8.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A.分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B.萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出【答案】C【解析】【詳解】A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！军c睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；9.下列儀器名稱錯誤的是（）A.坩鍋 B.蒸發(fā)皿 C.干燥器 D.研缽【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示知，該儀器名稱為坩堝，故A錯誤；B.根據(jù)圖示知，該儀器名稱為蒸發(fā)皿，故B正確；C.根據(jù)圖示知，該儀器名稱為干燥器，故C正確；D.根據(jù)圖示知，該儀器名稱為研缽，故D正確；故選：A。10.生活中可能遇到下列混合物，能按“溶液一過濾一蒸發(fā)”步驟加以分離的是.A.食鹽和細(xì)沙 B.純堿和燒堿 C.水和酒精 D.CaCO3和Mg(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽和細(xì)沙加水溶解后形成溶液，細(xì)沙不溶于水，氯化鈉溶于水，過濾后得到氯化鈉溶液，對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體氯化鈉，故A符合題意；B．純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，二者均易溶于水，溶解后無法用過濾的方法分離，故B不符合題意；C．水和酒精任意比互溶，二者不能用過濾方法分離，故C不符合題意D．CaCO3和Mg(OH)2都難溶于水，二者不能用過濾的方法分離，故D不符合題意；答案選A。11.實驗室中，一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：①將燒瓶固定在鐵架臺上；②將酒精燈放在鐵架臺合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在燒瓶上裝好漏斗，連接好導(dǎo)管；⑥選取實驗儀器和實驗試劑。最好的實驗操作順序是A.⑥②③④①⑤ B.⑥②①③⑤④C⑥②①⑤④③ D.⑥②①③④⑤【答案】C【解析】【詳解】進行實驗時，先選取合適的儀器及試劑；再安裝實驗裝置，安裝實驗裝置時，應(yīng)該從左到右，從下到上；安裝好儀器后檢查裝置氣密性；最后加入試劑，進行氣體制備。因此順序為⑥②①⑤④③，C符合題意。答案選C。【點睛】一般進行實驗時，先根據(jù)實驗原理，選擇好實驗裝置，再按照從左到右，從下到生的順序搭建實驗裝置，檢查氣密性后，再添加藥品。12.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.26.8g【答案】B【解析】【分析】

【詳解】由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即實際稱得鎂粉的質(zhì)量=25g-0.2g=24.8g【點睛】明確天平的結(jié)構(gòu)原理和使用方法是解題關(guān)鍵，根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進行計算。13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。14.裝置如圖：關(guān)閉裝置A中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示；關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。則關(guān)于A、B兩裝置是否漏氣的有關(guān)說法正確的是()A.A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定漏氣B.A裝置肯定漏氣，B裝置可能不漏氣C.A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定不漏氣D.A裝置肯定不漏氣，B裝置可能漏氣也可能不漏氣【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)通過長頸漏斗向裝置A中的試管內(nèi)加水時，水在長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱，說明試管中密閉氣體的壓強大于外界大氣壓，說明裝置氣密性良好；橡皮管將B裝置中兩個容器內(nèi)的氣體連通，不管是否漏氣，水在重力的作用下總能往燒瓶中流，因此無法確定裝置B是否漏氣。即A裝置肯定不漏氣，B裝置可能漏氣也可能不漏氣，故選D。15.下列說法中正確的是()A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有碳原子數(shù)C.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.國際規(guī)定：0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；C.一個水分子含有2個氫原子和1個氧原子，因此1molH2O分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C正確；D.一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則一個氧原子的質(zhì)量為(ba)g，根據(jù)摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量可知，氧原子的摩爾質(zhì)量為(ba)NAg/mol，故D16.下列說法中，正確的是()A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B.1molCaCl2含有1molCl－C.1mol電子約含有6.02×1023個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO【答案】C【解析】【詳解】A．氫可以為氫分子、氫原子，指代不明確，故A錯誤；B．CaCl2

是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，1

molCaCl2

含有2molCl，故B錯誤；C．1

mol電子含有的電子個數(shù)約為1mol×6.02×1023mol1=6.02×1023個，故C正確；D．1

mol

H2O

含有

2

mol

H和

1

mol

O，不含H2，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體微粒種類。17.0.5molO2中含有(A.1個氧原子 B.1mol氧分子C.NA個氧原子 D.0.5個氧分子【答案】C【解析】【詳解】0.5molO2中含有0.5mol氧氣分子，氧分子數(shù)為3.01×1023個或0.5NA個，含有1mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為6.02×1023個或NA個，故選C。18.下列做法正確的是A.用手接觸藥品B.用嘴吹熄酒精燈火焰C.實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D.將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上【答案】C【解析】【詳解】A、任何藥品不能用手直接接觸，可用鑷子和藥匙，A錯誤；B、用嘴吹熄酒精燈火焰容易引發(fā)火災(zāi)，酒精燈需要用燈冒蓋滅，B錯誤；C、實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，C正確；D、滴管應(yīng)該插入滴瓶中，D錯誤；答案選C。19.量取20.0mL的水，應(yīng)該選用的儀器是A.10mL量筒 B.25mL量筒和膠頭滴管C.50mL量筒和膠頭滴管 D.托盤天平稱量【答案】B【解析】【分析】量取20.0mL的水，要選用量筒量取，并且量筒的規(guī)格與所要量取液體的體積接近，因此選用25mL量筒，往量筒內(nèi)加水，當(dāng)接近20.0mL的刻度線的時候，為了減小實驗誤差，使用膠頭滴管。【詳解】A．選用10mL量筒量取20.0mL的水，分多次量取，誤差較大，A錯誤；B．選用25mL量筒量取20.0mL的水，量筒的規(guī)格與所要量取液體的體積接近，往量筒內(nèi)加液體，當(dāng)液面接近刻度時，為了減小誤差，要使用膠頭滴管，B正確；C．選用50mL量筒量取20.0mL的水，量筒的規(guī)格與所要量取液體的體積相差比較大，如果選用此量筒量取，誤差較大，C錯誤；D．托盤天平稱量是用來稱量固體藥品的，D錯誤答案選B?！军c睛】量取一定的液體一般選用量筒，為了減小誤差，選用量筒的規(guī)格與所要量取液體的體積接近，往量筒內(nèi)加液體，當(dāng)液面接近刻度時為了減小誤差，要使用膠頭滴管。20.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③ B.①③④C.②③④ D.①②③④【答案】B【解析】【詳解】①稀釋濃硫酸，將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；②給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②錯誤；③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③正確；④用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱氧化銅；若操作相反，可能氫氣和氧氣混合會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④正確；故選B。21.下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是A.微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的B.轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡虲.守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD.結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成的,A錯誤；B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B錯誤；C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C錯誤；D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因為結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存在著較大的差異,D正確；答案選D。第II卷非選擇題22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有_____個氧氣分子，含有____個氧原子。(2)3NA個水分子的物質(zhì)的量是_____，含3mol氫原子的水的物質(zhì)的量是____。(3)6molH2O與___molNH3所含氫原子數(shù)相等。(4)1個CO2分子含有____個電子，1molCO2含有____mole－。(5)1molNaCl中氯離子物質(zhì)的量是為____，離子總數(shù)為_____。(6)1molH2SO4中氧原子數(shù)為_____?！敬鸢浮?1).NA(2).2NA(3).3mol(4).1.5mol(5).4(6).22(7).22(8).1mol(9).2NA(10).4NA【解析】【詳解】(1)根據(jù)，1molO2中含有NA個氧氣分子，1個氧分子中含有2個氧原子，1molO2中含有2NA個氧原子；(2)根據(jù)，3NA個水分子的物質(zhì)的量是3mol，1個水分子中含有2個氫原子，含3mol氫原子的水的物質(zhì)的量是1.5mol；(3)6molH2O中含有12mol氫原子，4molNH3中含有12mol氫原子，所以6molH2O與4molNH3所含氫原子數(shù)相等。(4)1個CO2分子含有22個電子，1molCO2含有22mole－。(5)1個氯化鈉電離出1個氯離子和1個鈉離子，1molNaCl中氯離子物質(zhì)的量是為1mol，離子總物質(zhì)的量為2mol，離子總數(shù)為2NA；(6)1個硫酸分子中含有4個氧原子，1molH2SO4中氧原子數(shù)為4NA?！军c睛】本題考查物質(zhì)量有關(guān)計算，熟悉物質(zhì)的量、微粒數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對化學(xué)式意義的理解。23.為了測定由NaCl和Na2SO4組成混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量試劑A；③將所得的沉淀過濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質(zhì)量為b克。請回答下列問題：(1)所選擇的試劑A最好是________(請從下列選項中選擇)。A．AgNO3B．BaCl2C．CaCl2D(2)試劑A必須過量，以保證反應(yīng)物完全沉淀。判斷試劑A已經(jīng)過量的方法是________。(3)實驗過程中洗滌沉淀的方法是________(請從下列選項中選擇)。A．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，然后再次過濾B．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置，重復(fù)此操作三次C．向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至完全淹沒，靜置，重復(fù)此操作三次(4)實驗過程中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是___________________________。(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用a、b表示)?！敬鸢浮?1).B(2).加入一定量的BaCl2后，靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明所加BaCl2已過量，反應(yīng)物已完全沉淀(3).C(4).取少量洗滌液于試管中，加入適量的硝酸銀溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)洗滌干凈(5).×100%【解析】【分析】(1)A.AgNO3既可與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4；B.氯化鋇只與硫酸鈉反應(yīng)形成沉淀；C.氯化鈣與硫酸鈉反應(yīng)形成微溶性的硫酸鈣，結(jié)合實驗?zāi)康姆治雠袛啵?2)具有試劑A(BaCl2)是否過量，只需要檢驗溶液中是否有沒有沉淀的硫酸根離子即可；(3)根據(jù)洗滌沉淀的一般方法解答；(4)實驗過程中生成沉淀后溶液中存在氯化鈉和過量的氯化鋇，因此判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈只需要判斷洗滌后的液體中是否存在氯離子即可；(5)根據(jù)Na2SO4＋CaCl2=2NaCl＋BaSO4↓分析計算。【詳解】(1)A.AgNO3既可與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，微溶性的硫酸銀不能保證硫酸鈉完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，也就無法定量表示出硫酸鈉的量，硝酸銀無法完成要求；B.氯化鋇只與硫酸鈉反應(yīng)形成沉淀，通過測量硫酸鋇沉淀質(zhì)量就可獲知硫酸鈉的質(zhì)量，氯化鋇滿足測定要求；C.氯化鈣與硫酸鈉反應(yīng)形成硫酸鈣，但硫酸鈣是微溶性物質(zhì)，過濾得到的沉淀質(zhì)量并不一定能表示所有硫酸鈉的質(zhì)量，氯化鈣不滿足要求；故答案為B；(2)試劑A(BaCl2)必須過量，以保證反應(yīng)物完全沉淀。判斷試劑A已經(jīng)過量，只需要檢驗溶液中是否有沒有沉淀的硫酸根離子即可，方法為：加入一定量的BaCl2后，靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明所加BaCl2已過量，反應(yīng)物已完全沉淀，故答案為加入一定量的BaCl2后，靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明所加BaCl2已過量，反應(yīng)物已完全沉淀；(3)實驗過程中洗滌沉淀的方法為：向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至完全淹沒，靜置，重復(fù)此操作二~三次，故答案為C；(4)實驗過程中生成沉淀后溶液中存在氯化鈉和過量的氯化鋇，因此判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈只需要判斷洗滌后的液體中是否存在氯離子即可，方法為：取少量洗滌液于試管中，加入適量的硝酸銀溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)洗滌干凈，故答案為取少量洗滌液于試管中，加入適量的硝酸銀溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)洗滌干凈；(5)Na2SO4＋CaCl2=2NaCl＋BaSO4↓142233xbgx＝g，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為×100%。24.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是___。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中___的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用_方法可得到粗鹽固體；將粗鹽溶解后，為去除泥沙采用的方法是_【答案】(1).蒸餾(2).溶解度(3).蒸發(fā)(4).過濾【解析】【詳解】（1）船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是蒸餾；（2）利用I2在不同溶劑中溶解度的不同，可用萃取的方法將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來；（3）海水曬鹽過程中，蒸發(fā)可得到粗鹽固體；將粗鹽溶解后，可采用過濾的方法去除泥沙。25.H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見的氣體。某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種。為了確認(rèn)氣體X的組成，同學(xué)們按下圖裝置進行實驗。(氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒，甲烷燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O)小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣。(1)裝置A的作用是___，裝置B的作用是____。(2)裝置C盛放的試劑是____(填序號)，D中盛放的試劑是___(填序號)。a.燒堿溶液b.濃硫酸(3)若取1.6g氣體X進行實驗(假設(shè)每步反應(yīng)都完全)，發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g。通過計算回答：①燃燒生成CO2____mol，H2O____mol；②1.6g氣體X中是否含有氧元素？___(填“是”或“否”)。【答案】(1).檢驗氣體中是否含有CO2(2).除去CO2、H2O(3).b(4).a(5).0.05(6).0.1(7).是【解析】【分析】根據(jù)CO2能使澄清的石灰水變渾濁，根據(jù)堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，據(jù)此分析裝置B的作用即可；先經(jīng)過NaOH溶液時會帶水蒸