5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版(1)2

第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素21本節(jié)重、難點(diǎn)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化H2SSO3SO2H2SO3H2SO4自然界中硫元素的存在示意圖S地表附近：石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)巖層深處和海底的無氧環(huán)境黃銅礦(CuFeS2)黃鐵礦(FeS2)閱讀課本P7資料卡片，了解自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化部分硫SO2光照、H2O、O2氧化H2SO3H2SO4SH2S微生物還原SO3地表H2S大氣火山爆發(fā)與砷、鐵、汞等元素化合受空氣中氧氣和水等作用地下石膏(CaSO4?2H2O)、芒硝(Na2SO4?10H2O)黃鐵礦雌黃雄黃辰砂FeS2As2S3As4S4HgS含硫礦物一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1．自然界中硫的存在（1）游離態(tài)的硫主要存在于火

山口附近或

地殼的巖層中?；鹕娇诘貧さ膸r層火山噴口附近地殼巖層（2）化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中含硫蛋等金屬硫化物，如黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）硫酸鹽，如石膏（CaSO）、（Na2SO4·10H2O）等少量的H2S、SO2、SO3等含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）硫鐵礦、黃銅礦石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）SO2石膏CaSO4·2H2O自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽等形式存在。(1)巖層深處和海底：

無氧環(huán)境下硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化成硫化物，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)地表附近：

硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)火山口附近：

硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫又轉(zhuǎn)化成三氧化硫，均為氧化反應(yīng)。2、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化

從上圖可以看出，自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。這些物質(zhì)在自然界中是如何轉(zhuǎn)化的呢？

自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。而這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)就是人類通過控制化學(xué)反應(yīng)條件而實(shí)現(xiàn)的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，那么在實(shí)驗(yàn)室里是如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化呢？O2少量生成S單質(zhì)S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入_________劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入_________劑。SSSS-20+4+6氧化還原思考題：常見的氧化劑和還原劑各有哪些？①常用的氧化劑：濃硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4

、H2O2等。②常用的還原劑：金屬單質(zhì)、H2、Na2S

等。硫元素的化合價(jià)升高或者降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。

運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實(shí)驗(yàn)課題、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑、實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論等。1）從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，選擇一種或幾種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表。轉(zhuǎn)化目標(biāo)（價(jià)態(tài)變化）轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象-2→0H2SSO2S產(chǎn)生淡黃色固體氯水0→-2S+4→0SO2H2SS產(chǎn)生淡黃色固體H2Na輕微的爆炸聲H2SNa2S產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體0→+4SO2濃硫酸SO2產(chǎn)生刺激性氣味氣體（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象-2→+4H2SSO2O2產(chǎn)生刺激性氣味氣體+6→+4濃硫酸CuSO2產(chǎn)生刺激性氣味氣體+4→+6Na2SO3SO2酸性KMnO4Na2SO4SO42-溶液紫紅色褪去

硫元素常見的價(jià)態(tài)有-2、0、+4和+6價(jià)，通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)不同含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，利用氧化劑，可以將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)，利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

課本P8探究【歸納】如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、濃硫酸等低價(jià)態(tài)＋氧化劑高價(jià)態(tài)如：金屬單質(zhì)、H2、S2-、I-、Fe2+等高價(jià)態(tài)＋還原劑低價(jià)態(tài)硫元素的價(jià)-類二維圖硫元素化合價(jià)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別+6+40-2-1SO2SO3H2SO3H2SO4SH2SCaSO4?2H2ONa2SO3FeS2CuFeS2Na2SO4?10H2O①②③④⑤⑥化學(xué)方程式④⑤⑥SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4①H2SH2＋S↓②S＋O2SO2點(diǎn)燃③2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋2H2S===2H2O＋3SSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClH2S＋NaOH===NaHS＋H2ONaHS＋NaOH===Na2S＋H2ONa2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從