山西期中預(yù)測(cè)試卷-高三化學(xué)

城區(qū)一中期中考試預(yù)測(cè)試題高三化學(xué)本試卷為閉卷筆答，答題時(shí)間120分鐘，滿分150分。學(xué) 校班學(xué) 校班 級(jí)姓 名Ⅰ卷）和第Ⅱ（）ⅠⅡ（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，答題時(shí)間120分鐘，滿題號(hào)一二三題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原質(zhì)：H1 C12 N16 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Te 160第Ⅰ卷（選擇題共74分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入下面的答案欄內(nèi)。）

下列解釋不科學(xué)的是()安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2收對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是()《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2下列敘述正確的有()均為酸性氧化物② 均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171812131415答案題號(hào)12131415161718答案孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2

(含、??????3、????23、雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一

B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2＋步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中可以大量存在的一組離子正確的是()A．加入過(guò)量氨水：

D．將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3411.有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+、Cl?、Mg2+、4Ba2+、CO2?、SO2?，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：3 4B．加入過(guò)量NaNO3溶液：C．加入過(guò)量NaOH溶液：D．加入過(guò)量NaHCO3溶液：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丁甲→乙 丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOHB．若甲為N2，則丁可能是O2C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2Ca(HCO3)2NaOH溶液反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO?＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2?3Fe(NO3)3HI溶液：3X、Y、Z、W、QXW處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)。ZW、WQ321，下列說(shuō)法正確的是()A．X和Y的常見(jiàn)氧化物都是大氣污染物WW的氧化物是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料一定條件下，QY從其氫化物中置換出來(lái)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()XX可能是Cl2

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)不正確的是()A．K+一定存在Ba2+、Mg2+一定不存在Cl?一定存在3混合溶液中CO2?的濃度為0.1mol/L3碲廣泛用于制造彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(8％的、少量Ag、為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：(已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸D．若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L在Na+1.0mol·的某澄清溶液中，還可能含有等離子，取該溶液100mL進(jìn)行圖示連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法不正確的是()原溶液中一定不存在3100mL原溶液中加入足量BaCl220.5g C．為確定原溶液中是否含有Cl?C，加入AgNO和稀HNO33D．原溶液一定存在 可能為1.5mol·L－1氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下。下列敘述錯(cuò)誤的是()

D．發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Al3+、HCO?、SiO2?3 3少量HCl2H++SiO2? HSiO ↓3 2 3BNH+、Fe2+Br?4 4過(guò)量H2SFe2++H2SFeS↓+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO2?3過(guò)量CaCl2Ca2++SO2? CaSO ↓3 3DI?、Cl?、H+、SO2?4適量NaNO36I?+2NO?+8H+ 2NO↑+4HO+3I3 2 2選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺el3+3SN?eSN3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)液中含有Fe2+C向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于試管口無(wú)明顯現(xiàn)象X溶液中無(wú)NH+4D乙醇和重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性學(xué) 校班 級(jí)姓 名學(xué) 校班 級(jí)姓 名C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用15.NaClO2廣泛用于制造工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說(shuō)法不正確的是()2吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+2OH?+H2O2 2ClO?+O2+2H2O2

實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證

的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加K3[Fe(CN)]溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2+6流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾升高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，也可提高反應(yīng)物的利用率C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸（5420將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi)）題號(hào)1920212223答案3下將氣通入溶液中，應(yīng)后KCl、KClOKClO3的合溶液經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO－的物的量之比是1：1，反應(yīng)還原的元素被氧氯元素物質(zhì)量之比是( )3A．1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1下列據(jù)實(shí)操作現(xiàn)象所出的論，確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入到盛有蔗糖的圓底燒瓶里，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中蔗糖變黑，體積膨脹，品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性BFeCl2、的混合溶液CCl4KSCN1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2>Fe3+>I2C往盛有足量水的兩個(gè)燒杯中分別加入少量的Na和Na2O2固體溶解，并產(chǎn)生氣體兩個(gè)反應(yīng)中水都做氧化劑D將一片用砂紙打磨過(guò)的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlASO3氣體BpHpH．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN色的變化Fe3+、Cu2+H+0.1molamolCl—

應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．若忽略水的電離，則a=0.3BCu2+>Fe3+>H+C．當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1molD．若反應(yīng)中有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗鋅粉的質(zhì)量至少大于13g5.10g120mL4.0mol?L1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。AH2B1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol?L1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，所得沉淀為Mg(OH)2．若向溶液X8.50g第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、必做題（本題包括4小題，共56分）24（14分，每空2分）A、B、、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用作野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?（填離子符號(hào)。GF非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。FG8F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為 。常下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為 mL。25.（16分，每空2分）二氯亞砜（SOCl2）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。用硫黃（S表示、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100％，則三者的物質(zhì)的量比為 。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式： 。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略：①裝置的連接順序?yàn)锳→B→ → → → 。學(xué) 校班 級(jí)姓 名②攪拌的作用是學(xué) 校班 級(jí)姓 名③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。== 1 2 若 （保留 位小數(shù)，即可證明Cl ·xH晶體已完全脫水。??④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不可。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因： 。丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)： 。

。（1223分）21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.3412.610.811.626.（1424分）廢舊光盤金屬層中含少量Ag行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略。

2③常溫下，Ksp(CaF2)=1?46×10 2

)=7?42×10 ?11，Ka(HF)=1?00×已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3可溶于氨水：2③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag（NH3）+：2“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _。NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgClNaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。Ag的過(guò)程中，在加入2mol·水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有 （①1mol·SO4、②10％氨水、③1mol·溶液，填號(hào)。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為

10 ?4?；卮鹣铝袉?wèn)題：分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是： 。“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。浸出液“凈化除雜”的過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為 ；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+Fe3+變?yōu)槌恋沓?；然后加入NH4將Ca2+、Mg2+沉淀去，此時(shí)溶液pH為6，c(Mg2+)=4?64×10 ?6mol?L?1，c(HF)為 mol?。碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是 。四、選做題（20分，每空2分，以下兩題任選一題作答）3——離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為 ，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)