四川省成都龍泉中學(xué)高三上學(xué)期第十四周周考化學(xué)試題

龍泉中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十四周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇2．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是()A．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約eq\F(1,3)處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是()A．W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)D．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W4．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制氫氣的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極7.直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子8．已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－。下列敘述中，正確的是()A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H＋)增大，KW不變B．降低溫度，KW減小，pH不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低9．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，則下列說法正確的是()A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，KW減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等體積0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥810．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(17分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：eq\x(制取氨氣)→eq\x(\a\al(裝有足量干燥,劑的干燥管))→eq\x(\a\al(裝有氧化銅,的硬質(zhì)玻管))→eq\x(\a\al(盛有足量濃硫酸,的洗氣瓶))→eq\x(\a\al(測定生成,氮?dú)獾捏w積))實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①_______________________乙小組_②_濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________________________________________________。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為____________________。(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中的氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是___________________________________________________________________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是_______________________________________。12．(17分)“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為________________________________。(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1則ΔH＝________。(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示________，E表示________。②陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖二所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代表平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13．(16分)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2eq\o(→,\s\up7(30℃))CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列問題：(1)已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是____________(填序號)。A．＋3B．－2C．－3(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是________(填序號)。①洗滌②蒸發(fā)濃縮③過濾④冷卻至30℃結(jié)晶⑤溶解(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___________________________________________________。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是_______________________________________________________。(5)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O)。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL6mol·L－1的硫酸，用標(biāo)定過的0.1000mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL(KMnO4與尿素不反應(yīng))。①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確至0.1%)。②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。龍泉中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十四周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要注意有關(guān)化學(xué)概念的內(nèi)涵，中等難度。A項(xiàng)中鹽酸是混合物，HD(氫氣)屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中氨水是混合物，不屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該說NH3·H2O是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)。2．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是()A．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約eq\F(1,3)處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中【答案】C【解析】考查實(shí)驗(yàn)中的安全問題及意外事故的處理能力。乙醇與濃H2SO4的混合是放熱過程，類似濃H2SO4的稀釋，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作錯(cuò)誤。水銀(汞)有揮發(fā)性，汞蒸氣有毒，所以灑落的水銀應(yīng)回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易與硫粉反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉處理。3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是()A．W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)D．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W【答案】B【解析】根據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半徑：X>Y>Z>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制氫氣的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液【答案】C【解析】鋅粒和稀硝酸反應(yīng)不生成H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若選用B項(xiàng)所提供儀器，則蒸餾裝置為一密閉裝置，液體無法流出，蒸餾時(shí)氣體壓強(qiáng)增大可能引起爆炸等危險(xiǎn)事故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和亞硫酸氫鈉溶液能在除去HCl的同時(shí)降低SO2的溶解損耗，C項(xiàng)正確；K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠，故K2Cr2O7不能盛放在堿式滴定管中，量取強(qiáng)氧化性物質(zhì)應(yīng)使用酸式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】Fe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應(yīng)會生成紅色Fe(SCN)3而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H＋)<c(OH－)，呈堿性，四種離子與OH－可以共存，B項(xiàng)正確；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【答案】A【解析】正極O2得電子，溶液顯堿性或中性時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)正確；鋁作負(fù)極，在堿性溶液(NaOH)中的負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在堿性電解質(zhì)溶液中總的電池反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，溶液pH降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子【答案】D【解析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O、NH3·BH3＋2H2O－6e－=NH4BO2＋6H＋，兩極均沒有氣體生成，A、C錯(cuò)誤。原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，B錯(cuò)誤。假定有6mol電子轉(zhuǎn)移，則左極室質(zhì)量增加31g－6g＝25g，右極室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量之差為19g，故左右兩極室質(zhì)量差為1.9g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確。8．已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－。下列敘述中，正確的是()A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H＋)增大，KW不變B．降低溫度，KW減小，pH不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低【答案】A【解析】向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H＋)增大，溫度不變，KW不變，A項(xiàng)正確；水的電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，c(H＋)、c(OH－)均減小，KW減小，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量NaClO固體，H＋和ClO－反應(yīng)生成HClO，c(H＋)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，則下列說法正確的是()A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，KW減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等體積0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥8【答案】D【解析】水中加入ZnSO4固體，Zn2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動，由于溫度不變，則KW不變，A錯(cuò)誤。ZnSO4溶液中，據(jù)電荷守恒可得：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，B錯(cuò)誤。ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，則Qc＝c(SOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤。要除去溶液中Zn2＋，即使c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，則有c(OH－)≥eq\r(\a\vs4\al(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋)))＝eq\r(\f(1.0×10－17,1.0×10－5))＝10－6mol·L－1，此時(shí)溶液的c(H＋)≤eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－6)mol·L－1＝10－8mol·L－1，即溶液的pH≥8，D正確。10．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)【答案】C【解析】M點(diǎn)溶液為NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解促進(jìn)水的電離，NH3·H2O的電離抑制水的電離，且M點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于原溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度，故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，A項(xiàng)正確；在M點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，則n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B項(xiàng)正確；NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))，則eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kh,cNH3·H2O)，隨NaOH加入，Kh不變，c(NH3·H2O)不斷增大，則eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，則c(Na＋)＝c(Cl－)，結(jié)合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)知，D項(xiàng)正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。10．(17分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：eq\x(制取氨氣)→eq\x(\a\al(裝有足量干燥,劑的干燥管))→eq\x(\a\al(裝有氧化銅,的硬質(zhì)玻管))→eq\x(\a\al(盛有足量濃硫酸,的洗氣瓶))→eq\x(\a\al(測定生成,氮?dú)獾捏w積))實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①_______________________乙小組_②_濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________________________________________________。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為____________________。(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中的氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是___________________________________________________________________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是_______________________________________。【答案】(1)圓底燒瓶(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2eq\o(=,\S\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaSO4②B③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出(4)5V17(m1－m2)(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高。堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3)①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2eq\o(=,\S\up7(△))CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增加，這兩個(gè)因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為eq\F(9,8)(m1－m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為eq\F(1,8)(m1－m2)mOl；氮原子的物質(zhì)的量為eq\F(V1,22.4)×2mOl，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為eq\F(V1,22.4)×2mOl(m1－m2)mOl＝5V17(m1－m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。12．(17分)“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為________________________________。(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1則ΔH＝________。(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示________，E表示________。②陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖二所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代表平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)4CxHy＋(8x＋2y)NO=4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O(2)－746.5kJ·mol－1(3)①陽NaOH溶液氫氣②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)①45%②>③24300(MPa)－1【解析】(1)用烴催化還原NO氣體得到N2、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。(3)①C為硫酸，表明SOeq\o\al(2－,3)向陽極區(qū)遷移，即陰離子向右移動，故b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜。陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。②陽極的電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)①設(shè)起始通入的SO2為2amol，O2為amol，在A點(diǎn)時(shí)，O2轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2aa0轉(zhuǎn)化(mol)2xx2x平衡(mol)2a－2xa－x2x在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2a＋a,2a－2x＋a－x＋2x)＝eq\f(0.1,0.085)，解得x＝0.45a，則α(SO2)＝eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%＝45%。②T1℃下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由題圖二知，T2℃下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③設(shè)起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化了ymol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2bb0轉(zhuǎn)化(mol)2yy2y平衡(mol)2b－2yb－y2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2b＋b,2b－2y＋b－y＋2y)＝eq\f(0.1,0.07)，解得y＝0.9b，故Kp＝eq\f(p2SO3,p2SO2·pO2)＝eq\f(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)2,0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)2×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))＝24300(MPa)－1。13．(16分)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2eq\o(→,\s\up7(30℃))CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列問題：(1)已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)