2023-2024學(xué)年天津鈴達中學(xué)高一年級上冊化學(xué)名校期末聯(lián)考含解析

2023年天津鈴達中學(xué)高一化學(xué)名校期末聯(lián)考含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B.將16go2與32gs02在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

C.堿性鋅鎰電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NA

D.44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2NA

參考答案：

D

略

2.下列描述違背化學(xué)原理的是()

A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平

衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2c「一2e』Cl2T

參考答案：

B

略

3.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是()

--------1

參考答案:

D

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器.

分析：A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿；

B.轉(zhuǎn)移液體需要引流；

C.冷凝水方向錯誤；

D.漏斗下端.緊靠燒杯內(nèi)壁.

解答：解：A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；

C.冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故C錯誤；

D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確.

故選D.

點評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加

強基礎(chǔ)知識的積累.

4,在373K時,把0.5molN204氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進

行到2秒時,N02的濃度為0.02mol/L.在60s時,體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時

的1.6倍.下列說法正確的是

A.前2s,以N204的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L-S）

B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含N2040.25mol

D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N204的轉(zhuǎn)化率

參考答案：

B

5.下列敘述中，正確的是

A.同周期元素中，VHA族元素的原子半徑最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從WB到HB這10個縱行的元素都是金屬元素

參考答案：

CD

略

6.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A.SO2B.Na2so4C.Cl2D.CH3COOH

參考答案：

B

略

7.下列物質(zhì)在一定條件下均可導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.C（石墨）C.SO2D.NaCl

參考答案：

D

略

8.Imol氧氣的質(zhì)量是

A、32克/摩B、16克/摩C、32克D、16

參考答案：

C

略

9.1銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的

N02氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中,

加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A.9.02gB.8.51gC.8.26

gD.7.04g

參考答案：

B

10.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）

①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳

A.①②③B.①③④C.③④D.全部

參考答案：

D

略

11.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會發(fā)生的是（)

檸檬電池

A.銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+

B.鐵片是負極，其質(zhì)量逐漸減小

C.電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.檸檬中蘊含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：

B

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】鐵、銅和檸檬酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流

與電子運動方向相反，據(jù)此解答.

【解答】解：A.銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e一

=H2f,故A錯誤；

B.Fe為負極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量減小，故B正確；

C.電流從正極銅流向負極鐵，故C錯誤；

D.該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇錯誤；

故選B.

12.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.熔融的氯化鉀B.銅C.硫酸銅溶液D.無水乙醇

參考答案：

A

略

13.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

+

A.酸性溶液中可能大量存在SCU、、Cl—、A102>Na

2

B.無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4\Cl、SO4-

2

C.強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Q—、SO4"

D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K\］一、SO42-

參考答案：

B

【解析】

試析IA.妣a看中3不廉大■共存，A錨誤IB.無邑Z4中可靛大量存在Mg叫NHZ、a".

S（V.B正新C.受夠性洛港中KHTfl?大■總存，C錯謂ID.*性*清中不檢大1共存，

D錯誤，答案選B.

【名師點晴】明確常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題

目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是

否有大量的H+或0H；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnCU一等

有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫

氣，，；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

14.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽

溶液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水

化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.B>A>C>DD.C>A>B>D

參考答案：

B

略

15.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空

氣的污染。這種除塵法的原理是

A.滲析B.電泳C.凝

聚D.丁達爾現(xiàn)象

參考答案:

C

二、實驗題(本題包括I個小題，共10分)

16.(1)(4分)化學(xué)實驗操作的“先”與“后”，對化學(xué)實驗結(jié)果、師生安全等具有十分重

要的意義。我們在進行化學(xué)實驗時，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。

①給試管中的藥品加熱，必須先,后集中加熱。

②點燃可燃性氣體(如員、C0等)時，都要

先，后點燃。

⑵(3分)實驗室要配制250mLlmol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x

器名

稱________________________________________________________________________

參考答案：

⑴①給試管中的藥品加熱，必須先預(yù)熱

②點燃可燃性氣體(如此、C0等)時，都要先檢驗純度,

(2)請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱托盤天平、藥匙、燒

杯、______________________________________________

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(順序不對不給分)3分__________

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.向80mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：

(1)實驗測得反應(yīng)中共有11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

mol,參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為g。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.272L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(3)上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有molo

參考答案：

(1)0.532(2)16(3)1.56

【分析】

V

(1)發(fā)生反應(yīng)CU+2H2SO4(濃)=^CuSO4+SO2t+2H2O,根據(jù)n=Y＞計算，被還原的

硫酸生成SO2,根據(jù)硫原子守恒計算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的Cu

的質(zhì)量；

(2)發(fā)生反應(yīng)Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T，最后的溶液中溶質(zhì)為FeSC)4，根據(jù)n(SO2)計算

硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計算與Zn反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化，

再根據(jù)c=V計算。

(3)根據(jù)元素的化合價進行分析兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

【詳解】(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2s04(濃)=^CuSO4+SO2t+2H2O,

H2sO4被還原為SO2，根據(jù)硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2so4)=n

1L2L

(SO2)=22.4L/mai=0.5mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Cu-SO2,參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的

量為0.5mol,質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,故答案為：0.5mol,32g。

(2)加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應(yīng)生成銅和硫

酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，過量硫酸

6272L

的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(H2)=224L''moi=0.28moL根據(jù)(1)與銅反應(yīng)的硫酸的

物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(SO2)=2x0.5mol=lmoL即原濃硫酸的物質(zhì)的量為：

1.0mol+0.28mol=1,28mol,則c(H2so4)=80x101=16mol/L,故答案為：16。

(3)根據(jù)以上的分析及元素的化合價可知，反應(yīng)Cu+2H2sCU(濃)

3=CuSO4+SO2T+2H2。中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移2個電子，所以該

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5x2=lmol,反應(yīng)Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T中H元素的化合

價由+1價降低為0價，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.28molx2=0.56mol,故上

述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有1+0.56=1.56mol,故答案為：1.56。

【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之