安徽名校2023年化學高一年級上冊期末達標檢測試題含解析

安徽名校2023年化學高一上期末達標檢測試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對座的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻

A產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質

璃棒靠近

常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸

B無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化

中

在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入

C產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣

盛滿氯氣的集氣瓶中

產生能使澄清石灰水

D向某無色溶液中滴加鹽酸說明溶液中一定含有CO32

變渾濁氣體

A.AB.BC.CD.D

2、下列反應的離子方程式正確的是()

2+2+2+

A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca+CO3+2H==Ca+H2O+CO2T

+2+

B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

+2

C.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H+CO3===H2O+CO2T

2

D.用H2s。4中和堿性廢水：H2SO4+2OH==2H2O+SO4

3、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()

2+2+

A.已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu=Cu+Fe

2++

類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu=Cu+2Na

B.已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

22+

類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO4-+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O

點燃

C.已知：鐵和氯氣反應2Fe+3a2J^2FeCb

點燃

類推：鐵和碘單質反應2Fe+3L2FeI3

2+

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

2+

類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

4、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2t

B.C12+H2O==HC1+HC1O

C.CaCOs芟。CaO+CO?t

D.Ca(CIO)2+2HCl===CaCl2+2HC10

5、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是()

A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n

B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n:m

C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:n

D.標準狀況下，等質量的A和B的體積比為m:n

6、下列敘述正確的是()

A.NazO、NazCh組成元素相同，與CCh反應產物也相同

B.將CO2通入BaCh溶液可生成BaCO3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.0.12g石墨中含有6.02x1022個碳原子

7、下列有關鈉及其化合物的有關說法中正確的是()

A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.7.8gNa2(h含離子數為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCCh

D.向Na2cO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCCh結晶析出

8、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入lOOmLlmol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是()

A.1：2：3B.3：2：1C.4：1：1D.1：1：1

9、下列說法正確的是

A.二氧化硫能使滴有酚酥的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體

C.NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CCh

10、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.稀硫酸B.CuSC)4溶液C.FeCOHb膠體D.酒精溶液

11、高鐵酸鈉（NazFeOD是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一

3+2

種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO+2Fe+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O,下列有關說法正確的是（）

A.CKT是氧化劑、OH是還原劑B.Fe3+是還原劑、Fe（V-是還原產物

C.生成2moiFe（V-轉移6NA個電子D.CKT的還原性大于FeO42

12、欲除去Na2cO3固體中的NaHCCh雜質，可采取的方法是

A.加水溶解后過濾B.配成溶液后通入足量CO2氣體

C.將固體加熱D.先加足量鹽酸后過濾

13、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408x1023個

C.可生成的體積為0.224L（標準狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量

14、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是（）

3mol/LH2s

酒精蒸儲水3陽2%

I|IV

5g海帶f膈qf|灼燒忖解|f窗Jf康|氧仇i悻取、分液|f12（s）

A.“煮沸”操作有利于r的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2r+H2O2+2H+=L+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出

15、常溫下，某反應M+酸一一＞N+鹽，其中M、N的物質類別不可能的是

A.單質、單質B.鹽、酸C.堿、氧化物D.氧化物、酸

16、實驗室里將NaClOs和NazSOs按質量之比為71：42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2s04，并用水浴加熱，產生棕黃色

的氣體X,反應后測得NaClOs和Na2s03恰好完全反應，則乂為（）

A.Cl2B.Cl20C.C102D.CI2O3

17、下列說法正確的是

A.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應加水封

B.鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高

C.C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

D.溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42

18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14gN2含有分子數為NA

B.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NA

C.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液，含有數目為INA

D.一定條件下，0.01molFeCb與水完全反應制成膠體，其含有的Fe（OH）3膠粒數為0.01NA

19、下列化學用語中，正確的是（）

A.用電子式表示澳化氫的形成過程為：Hx+.Br：--------H+［xBr：］

B.海水中Br-的電子式為：［xBV：］

C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+CL=Br2+2NaCl

D.氯離子的結構示意圖為:

20、下列有關物質用途的說法正確的是（）

A.Si（）2是良好的半導體材料

B.NaOH可用于治療胃酸過多

C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑

D.明磯可用作自來水的消毒劑

21、已知：SO；+l2+H2O=SOj+2H++2匚某溶液中可能含有Na+、NH；、Fe2\K\I\SO：、SO；一中的若干種，

且所含離子的物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確

的是

A.肯定不含1-B.肯定不含SO：

C.肯定不含有SO；D.肯定不含NH；

22、下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A.硝酸鉀B.高鎰酸鉀C.硫磺D.硫酸鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其

周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、o

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是o

此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應的離子方程式為;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中

的CN?氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為o

24、(12分)已知A為常見的金屬單質，現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系，

試回答：(1)寫出B的化學式_______D的化學式__________,G俗稱

⑵寫出④的化學方程式___________________________________________

⑶寫出⑥的離子方程式寫出⑦的離子方程式

25、(12分)以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅(SiCL)的裝置示意圖如下:

已知：①SiCLi遇水易反應；BCb與SiCL互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質的部分性質如表:

物質

SiCl4BCh

沸點/℃57.712.8

熔點/6-70.0-107.2

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是—o

(2)用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗CL,寫出表示該反應原理的離子方程式：—?

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是

(4)裝置D中收集到的物質，可用—方法分離出純凈的SiCk。

（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是其作用有_、_?

26、（10分）實驗室用固體燒堿配制100mL1.0的NaOH溶液。

A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G,試管H、托盤天

平I、藥匙J、200mL試劑瓶

（1）需稱量_________g燒堿，應放在____________中（填寫代號）稱量、溶解。

（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）

（3）在定容過程中，最后是用（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。

27、（12分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題:

ABCDEF

⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為O

⑵按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—（填小寫字母編號）。

⑶實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

（4）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為o

⑸該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的______性質。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

28、（14分）為探究某固體化合物X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。

請回答：

（1）X的化學式是O

（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應.

29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無

味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（2）按要求寫出下列反應方程式

A與水反應的化學方程式_________________________

B與R反應的離子方程式_________________________

H轉化為M的化學方程式

（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質，該反應的離子方程為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A、氨氣與氯化氫反應生成氯化錢而產生白煙，實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃

硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質燃燒不一定需要氧

氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰,C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可能是Sth,

因此不能說明溶液中一定含有CO3?一，即使產生的氣體是CO2,也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。

點睛：進行離子檢驗時應該注意實驗方案設計的科學性和嚴密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO3?

一時，HCO3-會干擾，檢驗硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗亞

鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。

2、B

【解析】

+2+

用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2?,故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：

+2++

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：H+HCO3===HaO+COz?,故C錯誤；

用H2s04中和堿性廢水：H++OH-==H2O,故D錯誤。

3、B

【解析】

A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤；

2+

B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋼、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：ZIF+SC^+Ba+2OH

=BaSO4i+2H2O,B正確；

C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeL,C錯誤；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO41+Cr,D錯

誤；故答案為：Bo

4、B

【解析】

A.反應2Na+2HzO=2NaOH+H2t屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；

B.C12+HZ0=HC1+HC10不屬于四種基本反應類型，但C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；

C.反應Cat%望CaO+CO2t屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca(CIO)2+2HCl=CaClz+2HC10屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。

本題答案為B。

【點睛】

一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。

5、D

【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，因此根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量是相等的，所以二

者的摩爾質量之比是m:n。所以在質量相等的條件下，二者的分子數之比是n:m,體積之比也是n:m；在相同條件下,

氣體的密度之比是摩爾質量之比，即二者的密度之比是m:n,所以只有選項D不正確，答案選D。

6、C

【解析】

A、Na2O,Na2O2組成元素相同，但二者與反應產物不同:NazO和CO2反應只生成Na2co3,而NazO和CO2反

應生成Na2c。3和Ch,A錯誤；

B、CO2不能和BaCL溶液反應，B錯誤；

C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，c正確；

D、0.12g石墨中含有O.OLnol碳原子，即6.02x1021個，D錯誤；

故選C。

7、D

【解析】

A.將金屬鈉放入CuSCh溶液中，鈉先與水反應生成NaOH,NaOH再與C11SO4反應；

B.lmolNa2O2中存在2moiNa+和lmolO?2一；

C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2c。3

D.相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。

【詳解】

A.鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2j+2Na++H2T，

A項錯誤；

7.8g

2

B.7.8gNazCh物質的量為：~;^~=0.1mol,含有0.2molNa+,O.lmolO2",共含離子數為0.3NA,B項錯誤；

78g/mol

C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2cO3,C項錯誤；

D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,相同條件下NaHCCh的溶解度小于Na2cO3的溶解度，因此向Na2c。3飽和溶液中

通入CO2,有NaHCO3結晶析出，D項正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題時要注意鈉與鹽溶液反應的分析方法

第一步：鈉與水反應生成NaOH和H2；

第二步：生成的NaOH如果能與溶質反應，則發(fā)生的是NaOH與溶質的復分解反應。

生成氣體型鈉與NH4C1溶液反應生成H2和NH3

生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

復雜型鈉與AICI3稀溶液反應，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解

8、C

【解析】

鹽酸的物質的量0.1Lxlmol/L=0.1mol,將三種金屬各0.4mol分別投入O.lmol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的

量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCI=MgCb+H2T可知，產生氫氣的物質的量為

(0.1LxlmoVL)xl/2=0.05moL但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應

按鈉的物質的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2f,0.4mol鈉產生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入

lOOmLlmol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同溫同壓下產生的氣體體積

比是4:1:1,故選C。

9、B

【解析】

A.二氧化硫能使滴有酚酥的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A

錯誤；

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2,B正確；

C.NO2不是酸性氧化物，C錯誤；

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】

酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，比如二

氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸

鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫屬于酸性氧化物而二氧化氮不

屬于酸性氧化物。

10、C

【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產生丁達爾效應,

故C正確；

故選C。

11、C

【解析】

3+2

在反應3C1O+2Fe+10OH=2FeO4+3C1+5H2O中，Cl由+1價降低為-1價，F(xiàn)e3+由+3價升高為+6價。

A.CUT是氧化劑，但OH中不含價態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；

B.Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeC^-是氧化產物，B不正確；

C.Fe3+由+3價升高為+6價，所以生成2moiFe(V-轉移6NA個電子，C正確；

D.根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑大于氧化產物；所以Cl。的氧化性大于FeO4*,D不正確。

故選C。

12、C

【解析】

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選Co

13、D

【解析】

根據方程式2H2。光角軍2H2T+O2T，光解0.02mol水，可產生0.02mol氏和0.01mol。2。則可得：A.可生成H2的質

量為0.04g,錯誤；

B.可生成氫的原子數為2.408x1022個，錯誤；

C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448L,錯誤；

D.0.04molNa與水反應產生0.02molH2?

故選D。

14、B

【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸儲水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離

子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成

碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后

加熱蒸謂得到單質碘。

【詳解】

A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的r充分溶解，故A正確；

B項、固體灼燒時應在用煙中進行，故B錯誤；

C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學

+

方程式為21+H2O2+2H=I2+2H2O,故C正確；

D項、分液時下層液體經旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。

【點睛】

注意固體灼燒時應在增竭中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。

15、D

【解析】

本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸一N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金

屬與酸反應；若為復分解反應，可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應。

【詳解】

A.若發(fā)生置換反應，根據反應M+酸-N+鹽可知，M與N可能是金屬單質和氫氣，則A選項有可能，故A正確；

B.若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸-N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B

正確；

C.若發(fā)生復分解反應，根據反應M+酸-N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水，則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能,

故C正確；

D.若發(fā)生復分解反應，根據反應M+酸一N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水，不會生成酸，則D選項不可

能，故D錯誤；

故答案選Do

16、C

【解析】

根據氧化還原反應中電子的得失守恒分析解答。

【詳解】

7142

NaCKh和Na2sCh按質量之比為71：42倒入燒瓶中，二者的物質的量之比-----：—=2：1,再滴入少量H2s。4溶

106.5126

液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2s03的氧化產物是Na2s。4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為

+6價，所以lmol的S原子失去2moi電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2moic1原子得至U2moi電

子，因此lmol的C1原子得到lmol電子，化合價降低1價，因為在反應前C1的化合價為+5價，所以反應后CI的化

合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是C1O2,故答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低以及靈活應用電子得失守

恒是解答本題的關鍵。

17、A

【解析】

A、由于液漠容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液漠的試劑瓶中應加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產生的

氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，與氧化

性無關，而Ck能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D.酸化的Ba（N（h）2溶液具有強氧化性，-可被氧

化為SO4*,不能確定是否含有SO4*,故D錯誤；故選A。

【點睛】

本題考查了元素及其化合物的性質、藥品的保存。本題的易錯點為D,要注意硝酸性質的特殊性，硝酸具有強氧化性,

這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質。

18、B

【解析】

m14g

A.14g氮氣的物質的量"=一----=0.5moL故含有的分子數N=〃NA=0.5NA個，故A錯誤；

M28g/mol

B.過氧化鈉和水反應后，氧元素由T價變?yōu)?價，故當生成O.lmol氧氣時反應轉移0.2NA個電子，故B正確；

C.溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；

D.一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構成的，故所得的膠粒的個數小于NA個，0.01molFeCb與水完

全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數小于0.01NA,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

計算阿伏加德羅常數是要考慮物質所處的狀態(tài)，要熟悉物質的量及相關公式，能夠靈活運用，同時考慮水解等。

19、B

【解析】

A.澳化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；

B.澳原子最外層有7個電子，能得一個電子形成濱離子，電子式為［?首：「，故B正確；

C海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+C12=Br2+2C「，故C錯誤；

D.氯離子的結構示意圖為：故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

20、C

【解析】

A.二氧化硅為絕緣體；

B.氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；

C.過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；

D.依據明研凈水原理解答；

【詳解】

A.二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；

D.明研電離產生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明磯不具

有殺菌消毒作用，故D錯誤；

故選：Co

21、B

【解析】

Fe2+、r均與澳水發(fā)生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32-+L+H2O=SO42-+2「+2H+可知，則向該無色溶液中滴

加少量濱水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+,一定含SO3”,

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有Sth?-,則含Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SCV-、I,則含Na+、NH4\K+；若含SO32,SO?",不遵循電荷守恒，則一定不存在SOL;綜上所訴，答

案選B。

22、D

【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高鎰酸鉀、硫

磺等物質屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；

故選：D?

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t

2

H2O2+CN+OH=CO3+NH3

【解析】

(D根據題意，由密度最小的氣體推出：X為H,Y為O,Z與H同族且原子序數大于O推出為Na；

(2)根據所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2(h中，既含有共價鍵又含有離子鍵；

(3)H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高鎰酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、

CN\OH,產物為CO3,NH3,配平即可。

【詳解】

(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na,故答案為：H；O；Na；

(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH,Na2O2,故答案為：NaOH；Na2O2；

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高鎰酸鉀反應的離子方程式

+2+

為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN一氧化為碳酸鹽和氨，方程式

2

為：H2O2+CN+OH=CO3+NH3,

+2+2

故答案為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2f；H2O2+CN+OH=CO3+NH3o

+3+2+

24、Fe3O4FeCh鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O2Fe+CI2=2

Fe3++2C1'

【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3!B是金屬氧化物，則A是Fe,B是Fe3O4；C是FeCL、

D是FeCb;Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2(h,G是FezCh。

【詳解】

根據以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCb,G是Fezth,俗稱鐵紅;

⑵④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

+3+

(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cb=2Fe3++2C1-；

25、分液漏斗Cl2+2r=I2+2Cr除去CI2中的HCI蒸儲堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣

中的水蒸氣進入U型管內，與四氯化硅發(fā)生反應

【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCL需要用B中飽

和食鹽水除去HCLC裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCL遇水易反應，氯氣

有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質BCb與SiCk的沸點相差較大，可用蒸儲的方法分離，據此

解答。

【詳解】

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)氯氣能夠將碘化鉀氧化成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗CL,發(fā)生反應為：CL+

2r=i2+2cr；

(3)制取的氯氣中混有HC1,需要用B中飽和食鹽水除去HCL

故答案為：除去Cb中混有的HC1；

(4)根據標準沸點數據可知，BCb與SiCk的沸點相差較大，可用蒸儲的方法分離出純凈的SiCk;

(5)由于SiCL,遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，

故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內，與四氯化硅發(fā)生反應。

26、4.0小燒杯BEGJF

【解析】(1)燒堿的摩爾質量為40g/mol,需要配置的燒堿的量為100mL*IO。*1.0moH/i=0.1mol,需稱量燒堿的

質量為0.1x40=4.0g,燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。

配置一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、L剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJo

(3)在定容過程中，距離刻度線『2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正

確答案:Fo

27、C+2H2so4(濃)2CO2T+2SO2T+2H2Oc—d—b—a—bTf—g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2OB、D

【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據各物質的性質設計檢驗順序，

進而回答相關的問題。

【詳解】

⑴加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為

C+2H2so，濃)=A=CO2T+2SO2T+2H2。，故答案：C+2H2s。4(濃)=A=CO2T+2SO2T+2H2。；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無

水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備一水蒸氣檢驗一二氧化硫檢驗-除去二氧化硫一二氧化硫檢驗一二氧化碳

檢驗，所以其連接順序是：e—>c―>d―>b―>a—>b—>f~~>g,故答案：c->d―>b―>a—>b—>f~~>g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作

用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；

檢驗二氧化硫是否除凈；

(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCCh和水，使溶液變渾濁,

2+2+

其反應的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O；

⑸因為二氧化硫具有還原性、酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；二氧

化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄