化學-安徽省部分學校2023-2024學年高三下學期春季階段性檢測試題和答案

安徽省普通高中高三春季階段性檢測2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答1．“挖掘文物價值，講好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分屬于硅酸鹽的是選項ABCD文物名稱金扣瑪瑙碗?yún)峭豕鈩Τ蠖Φ骆?zhèn)窯影青釉蓮?fù)?．哲學中“質(zhì)量互換”規(guī)律廣泛存在于化學中。下列變化中不屬于量變引起質(zhì)變的是A．向Na[AlOH4溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B．向CuSO4溶液中通人NH3至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樗{色溶液C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅色，后變無色D．向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液至過量，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡3．“為國育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學美隨處可見。下列敘述正確的是A．環(huán)己烷C6H12呈現(xiàn)對稱美，分子中所有原子共平面B．五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化C．碘封管受熱產(chǎn)生紫色蒸氣，破壞了非極性共價鍵D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸至過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)樗{色4．明代大儒王陽明認為，“致良知，知行合一”。勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫師傅炒雞蛋蛋白質(zhì)易發(fā)生水解最終生成氨基酸B健康行動：用“84”消毒液噴灑教室“84"消毒液具有強氧化性C家務(wù)勞動：用醋酸清洗燒水壺中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的強D學農(nóng)活動：給農(nóng)田里小麥等作物施尿素尿素是氮肥第2頁77．配合物Ni?TAP的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是5．下列化學用語錯誤的是A．Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式：B．CH4分子的球棍模型：C．基態(tài)As原子的價層電子軌道表示式：D．2?氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHNH2COOH6．下列實驗裝置或操作正確且能達到對應(yīng)目的的是選項ABCD裝置或操作目的L?1NaCl溶液配制100mL0.L?1NaCl溶液在鐵制鍍件上鍍銅驗證Na2O2和H2O反應(yīng)的熱效應(yīng)證明乙炔能與溴水反應(yīng)A．N與Ni之間的配位鍵，N提供孤電子對B．Ni?TAP中碳原子都是sp2雜化C．Ni?TAP中存在極性鍵和非極性鍵D．Ni?TAP分子內(nèi)能形成氫鍵8．下列電極方程式或離子方程式書寫正確的是B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO+ClO?=SO?B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO+ClO?=SO?+H++Cl?C．向Ag2SO4白色濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：Ag2SO4+2I?=2AgI+SO?D．向含Pb2+的廢水中通入H2S產(chǎn)生黑色沉淀:Pb2++S2?=PbS↓9．2?TS是鋰離子電池的電解質(zhì)溶液添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、Z、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中T和W位于同主族，基態(tài)Y原子核外每個能級上電子數(shù)相等，X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于14。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Z>T>WB．簡單氫化物的鍵角:Y<Z<TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．含X、Y、Z和T的化合物大于2種10．最近，我國科學家開發(fā)一種發(fā)光材料PES，合成原理如下：下列敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B．PES是一種可自然降解的材料C．乙醛是乙的同分異構(gòu)體D．在酸性條件下甲水解的產(chǎn)物為HOOCCH2CHCH3COOH11．由Ca、C、N三種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為該晶胞的俯視圖。該晶胞體積為Vcm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．該晶體的化學式為CaCN2B．1mol該晶胞中含2molσ鍵C．陰離子團的配位數(shù)為6D．該晶體的密度p=g?cm?312．某小組采用電化學法制備有機物，裝置如圖所示。雙極膜由陰膜和陽膜組成，雙極膜中水電離出陰、陽離子在電場中向兩極遷移。下列敘述正確的是第4頁A．a(chǎn)極與電源負極連接B．制備時雙極膜內(nèi)H2O質(zhì)量減少34gC．b極反應(yīng)式為2CO2+10H++10e?=C2H2+4H2OD．a(chǎn)極、b極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:513．以光促進絡(luò)鹽[NiNH3)6]Cl2為氮源和催化劑高效合成芳胺ArNH2)的歷程如圖所示(?Me為甲基，?Ar為芳基）。下列敘述錯誤的是A．上述循環(huán)中，鎳形成的化學鍵數(shù)目發(fā)生了變化B．合成芳胺的總反應(yīng)是取代反應(yīng)，副產(chǎn)物為HClC．從總反應(yīng)看，只形成sp2?sp3型σ鍵D．物質(zhì)Ⅱ為中間產(chǎn)物14．，常溫下，向含Ag+、Sr2+、Co2+的溶液中分別滴加Na3AsO4溶液，溶液中pX[pX=?lgcX),X=Ag+、Sr2+或Co2+]與pAsO?[pAsO?=?lgcAsO?)]的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下Ksp[Sr3AsO4)2]>Ksp[Co3AsO4)2]。下列敘述正確的是A．L1直線代表pAg+與pAsO?的關(guān)系B．Ksp[Co3AsO4)2]=10?18.3C．飽和Ag3AsO4溶液中CAsO?)為4mol?L?1D．Sr3AsO42+3Co2+?Co3AsO42+3Sr2+的平衡常數(shù)K為10?9.91513分）鈦酸鋇BaTiO3是電子工業(yè)的支柱。以鈦鐵礦為原料制備鈦酸鋇以及綠礬的工藝如圖所示：已知TiOSO4=TiO2++SO?回答下列問題：（1）為了提高“浸出”速率，宜采取的措施有（答兩種）。（2）“熱水解”時加熱的目的是,20%硫酸可以循環(huán)用于工序。（3）寫出“熱水解”的離子方程式：。（4）TiO2和BaCO3制備BaTiO3的化學方程式為。（5）高溫得到的鈦酸鋇粉體中鋇、鈦的質(zhì)量比為2.8，則鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質(zhì)為（填“BaCO3”"或“TiO2”）。（6）經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2?相接觸已知晶胞邊長為apm，O2?的半徑為bpm，則Ba2+、Ti+4的半徑之比為用含a、b的代數(shù)式表示）。1614分）K3[FeCN)0]（鐵氰化鉀）常用于檢驗溶液中的Fe2+。某小組對鐵氰化鉀展開探究：實驗一：制備K3[FeCN)6]。實驗室用Cl2氧化K4[FeCN)6]（亞鐵氰化鉀）制備K3[FeCN)6]的裝置如圖所示。（1）實驗中發(fā)現(xiàn)D中溶液由紅色變無色，其他條件不變，如果拆去熱水浴，則D中溶液褪色速率變（填“快”“慢”或“不變”）。（2）1mol[FeCN)6]3?含molσ鍵。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）同溫同壓下，理論上A中兩極產(chǎn)生氣體體積比為1:1，實驗測得銅極、石墨極收集氣體體積比大于1:1，其原因可能是（答一條即可）。實驗二：探究K3[FeCN6]的電離程度。【提出問題】K3[FeCN6]的陰離子團是否電離？【提出假設(shè)】假設(shè)1：[FeCN6]3?完全電離；假設(shè)2：[FeCN6]3?部分電離；假設(shè)3：[FeCN6]3?不電離。【設(shè)計實驗】實驗序號操作及現(xiàn)象在10mL0.1mol?L?1FeCl3和0.1mol?L?1K3[FeCN6]的混合溶液中插入一根無銹鐵絲，A1min產(chǎn)生藍色沉淀Ⅱ在10mL0.2mol?l?1K3[FeCN6]溶液中插入一根無銹鐵絲（與ⅠI中相同），A2min產(chǎn)生藍色沉淀【實驗結(jié)論】（4）實驗結(jié)果：A1<A2。由此可知，假設(shè)（填“1”或“3”）成立。用必要的化學用語和文字解釋實驗Ⅱ產(chǎn)生藍色沉淀的原【交流反思】（5）利用如圖裝置探究犧牲陽極保護法。一段時間后，設(shè)計實驗探究鋅是否保護了鐵：。1715分）工業(yè)上，處理NO、NO2是減少空氣污染的重要途徑。已知：①NO2g)+COg)?NOg)+CO2g)ΔH1=?234kJ?mol?1②2Cs+2NOg?2COg)+N2gΔH2=?402kJ?mol?1③2Cs〕+2NO2g)?2CO2g)+N2g)ΔH3④2NOg+2COg?N2g+2CO2g)ΔH4=?747kJ?mol?1（2）已知反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能E1=134kJ?mol?1，則其逆反應(yīng)活化能E2=kJ?mol?1。（3）向密閉反應(yīng)器中按n0率與催化劑Catl、Cat2的關(guān)系如圖所示。①催化效率較高的是（填“Cat1”"或“Cat2”）。②Cat1作用下，400℃時b點（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)③Cat1作用下，溫度高于400°C時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是。（4）在體積均為1L的甲、乙恒容密閉容器中分別充人2molNO和2molCO，在恒溫或絕熱條件下發(fā)生反應(yīng)④,測得壓強的變化如圖所示。①氣體總物質(zhì)的量:nanb（填“>"“<或“="）。②乙容器中0～4min內(nèi)vNO的平均反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1。反應(yīng)至a點放出的熱量1816分）更昔洛韋(G)是一種抗病毒藥，其某種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）G中含氧官能團的名稱為羥基、。（2）F→G的反應(yīng)類型是。（3）設(shè)計實驗證明A中含氯元素：。（4）寫出B→C的化學方程式：。（5）A的含兩種官能團的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)體和物質(zhì)A，已知是單官能團化合物），其中，含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為（填一種）；在核磁共振氫譜上有兩組峰且峰面積比為1:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以苯甲醇、HCHO為原料制備的合成路線為（其他試劑任選）?！緟⒖即鸢浮堪不帐∑胀ǜ咧懈呷杭倦A段性檢測【解析】命題透析本題以文物為素材，考查物質(zhì)組成與分類知識，意在考查分析與推測能力，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。思路點撥金扣瑪瑙碗的主要成分是SiO2,A項不符合題意；吳王光劍、楚大鼎的主要成分為青銅，B、C項不符合題意；陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D項符合題意?！窘馕觥棵}透析本題以量變引起質(zhì)變的哲學規(guī)律為情境，考查化學反應(yīng)與量的關(guān)系等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥Na[AlOH)4]+HCl=NaCl+AlOH)3↓+H2O,AlOH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合量變引起質(zhì)變規(guī)律，A項不符合題意；CuSO4+2NH3?H2O=CuOH2↓+NH42SO4,CuOH2+4NH3=)2，符合量變引起質(zhì)變規(guī)律，B項不符合題意；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,NaOH使酚酞溶液變紅色，H2O2氧化了酚酞使之褪色，與量變無關(guān)，C項符合題意；Na2CO3+NaHSO4=Na2SO4+NaHCO3,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，符合量變引起質(zhì)變規(guī)律，D項不符合題意。【解析】命題透析本題以化學美為情境，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應(yīng)相關(guān)知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥環(huán)已烷中C采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，A項錯誤；霓虹燈發(fā)光原理為焰色試驗，屬于物理變化，B項正確；碘晶體是分子晶體，受熱易升華，克服了分子間作用力，化學鍵沒有變化，C項錯誤；甲基橙在鹽酸中最終變?yōu)榧t色，D項錯誤。【解析】命題透析本題以“知行合一”為情境，考查化學知識與應(yīng)用，意在考查理解與辨析能力，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。思路點撥炒雞蛋即蛋白質(zhì)在高溫下變性，與蛋白質(zhì)水解無關(guān)，A項錯誤；“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強氧化性，利用其氧化性殺菌消毒，B項正確；醋酸的酸性比碳酸的強，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，C項正確；尿素的化學式為CONH22，是一種高效氮肥，D項正確?！窘馕觥棵}透析本題以化學用語為素材，考查結(jié)構(gòu)式、球棍模型、軌道表示式和結(jié)構(gòu)簡式等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥Al2Cl6分子中每個原子達到8電子結(jié)構(gòu)，存在2個配位鍵，A項正確;CH4的球棍模型為B項錯誤；As原子的價層有3個未成對電子，C項正確；2-氨基丁酸分子中氨基與丁酸分子上的2號碳原子相連，D項正確?！窘馕觥棵}透析本題以實驗裝置或操作為素材，考查實驗設(shè)計與評價等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥定容時仰視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，A項錯誤；在鐵制鍍件上銅，將鍍件放在陰極上，如果將鐵制鍍件放在陽極上，鍍件溶解，B項錯誤；將過氧化鈉倒入水中，若U形管內(nèi)左側(cè)低，右側(cè)高，說明Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項正確；電石中含有CaS、Ca3P等雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2S、PH3能與溴水反應(yīng)，干擾了C2H2與溴水反應(yīng)，D項錯誤。【解析】命題透析本題以配合物為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥N原子是配位原子，N原子向Ni提供孤電子對形成配位鍵，A項正確；該分子中碳原子均采用sp2雜化，B項正確；Ni-TAP中存在碳氫鍵（極性鍵）、碳氮鍵（極性鍵）和碳碳鍵（非極性鍵），C項正確；Ni-TAP中氨基相距較遠，能形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵，D項錯誤?！窘馕觥棵}透析本題以方程式的正誤判斷為情境，考查電極反應(yīng)式和離子方程式書寫等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。酸繼續(xù)反應(yīng)，正確的離子方程式為2HSO+ClO?=SO?+Cl?+SO2↑+H2O,B項錯誤；黃色沉淀是碘化思路點撥酸繼續(xù)反應(yīng)，正確的離子方程式為2HSO+ClO?=SO?+Cl?+SO2↑+H2O,B項錯誤；黃色沉淀是碘化銀，硫酸銀是白色沉淀，C項正確；硫化氫是弱酸，正確的離子方程式為Pb2++H2S=PbS↓+2H+,D項錯【解析】命題透析本題以電解質(zhì)的添加劑為素材，考查原子結(jié)構(gòu)與周期律等知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥Y原子電子排布式為1s22s22p2,Y為C元素。由2?TS結(jié)構(gòu)可知，W原子最外層有6個電子，又因為T和W位于同主族，所以，T為O元素，W為S元素。X原子能形成1個鍵，Z原子能形成3個鍵，說明Z是N元素，由X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于14可知，X的原子序數(shù)為1,X為H元素。由此推知，X為H,Y為C,Z為N,T為O,W為S。第一電離能N、O、S依次減小，A項正確;CH4、NH3、H2O的中心原子雜化類型相同，孤電子對數(shù)依次增多，故其鍵角依次減小，B項錯誤HNO3的酸性比H2CO3的強，C項正確;C、H、O、N除組成NH4HCO3、NH42CO3外，還可以組成有機物，如各類氨基酸等，D項正確。【解析】命題透析本題以發(fā)光材料PES為素材，考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥上述反應(yīng)中斷裂2個環(huán)，得到高分子化合物，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，A項錯誤；PES含酯基，在酸、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，實現(xiàn)自然降解，B項正確；乙醛和乙的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，C項正確；在酸性條件下，甲水解的產(chǎn)物為HOOCCH2CHCH3COOH，D項正確?！窘馕觥棵}透析本題以晶胞結(jié)構(gòu)為素材，考查晶體結(jié)構(gòu)與計算等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥觀察晶胞可知，底面有兩種角度：120°和60°,頂點上鈣原子對晶胞貢獻率分別為、，同理， 1棱上CN?貢獻率分別和，故1個晶胞中鈣的個數(shù)為2+4 1 31 31 61=3，其化學式為CaCN2,A項正確；陰離子團的結(jié)構(gòu)式為[N=C=N]2?,1個晶胞中含3個陰離子、6個 61鍵，B項錯誤；以晶胞中右下方的CN?進行分析，距離最近的鈣離子個數(shù)為6，其配位數(shù)為6，C項正確；該晶體的密度p=g?cm?3=vg?cm?3,D項正確?！窘馕觥棵}透析本題以有機物制備為素材，考查電解原理的應(yīng)用知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥觀察物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，環(huán)已烯被氧化，CO2被還原，所以a極為陽極，與電源正極連接，A項錯誤；陽極反應(yīng)式為，制備1mol氧化產(chǎn)物，雙極膜內(nèi)向左側(cè)遷移2molOH?,向右側(cè)遷移2molH+，共減少36g,B項錯誤；b極上CO2發(fā)生還原反應(yīng)制備乙炔，遵守電子守恒、電荷守恒，C項正確；若制備1molC2H2時得到10mol電子，陽極失去10mol電子，生成氧化產(chǎn)物5mol,a極、b極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，D項錯誤。【解析】命題透析本題以合成芳胺的歷程為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥從上述循環(huán)圖看出，鎳原子分別形成的共價鍵數(shù)目有3、5、6，A項正確;ArCl和NH3反應(yīng)生成ArNH2和HCl，發(fā)生了取代反應(yīng)，B項正確；芳基中碳原子采用sp2雜化，氨基中N原子采取sp3雜化，而HCl中氯原子不采取雜化，HCl中存在p?s型σ鍵，C項錯誤；Ⅱ為中間產(chǎn)物，D項正確?！窘馕觥棵}透析本題以溶度積為情境，考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡與計算知識，意在考查歸納與論證能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥分析三種難溶鹽可知，Sr3AsO4)2、Co3AsO42的組成相同，對應(yīng)的直線成平行線，故L2代表pAg+與pAsO?的關(guān)系，A項錯誤；由a、b、c點數(shù)據(jù)可計算:KspAg3AsO4)=10?21.9,Ksp[Sr3AsO4)2]=10?18.3,Ksp[Co3AsO42]=10?28.2,B項錯誤；飽和Ag3AsO4溶液中存在平衡:Ag3AsO4?3Ag++AsO?,飽和Ag3AsO4溶液中cAsO?)=4KspAAsO4)=4101.9mol?L?1,C項正確；根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算K:K===109.9,D項錯誤。151）粉碎礦石、適當加熱、攪拌等（任填兩種，合理即可，2分）（2）提高水解速率，提高產(chǎn)率（合理即可，2分）；浸出（1分）（3）TiO2++X+1H2OΔTiO2?XH2O↓+2H+（2分）（4）BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2↑（2分）（5）TiO2C（2分）【解析】思路點撥BaTiO3中mBa):mTi=2.854>2.8，說明雜質(zhì)中含有鈦元素，可能是TiO2。（6）b（2分）【解析】思路點撥依題意可知，鈦離子、鋇離子分別與氧離子相切，但鈦離子、鋇離子不一定相切。已知晶胞邊長為apm,O2?的半徑為bpm，根據(jù)圖示可知，晶胞邊長=2rTi4++2rO2?=apm，則rTi4+)==pm；晶胞面對角線的長度=2rO2?)+2rBa2+)=2apm,rBa2+)==pm，故Ba2+、Ti4+的半徑之比b?！窘馕觥棵}透析本題以鈦酸鋇為素材，考查元素化合物轉(zhuǎn)化以及晶胞計算知識，意在考查理解與辨析能力，科學態(tài)度與社會責任、宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。161）慢（2分）（2）12（2分）；2[FeCN)6]4?+Cl2=2Cl?+2[FeCN6]3?（2分）【解析】思路點撥1個[C≡N]?離子含有1個σ鍵，能形成1個配位鍵（也是σ鍵）。（3）部分Cl2與NaOH或水反應(yīng)或隨著Cl?濃度減小，cOH?增大，OH?在陽極反應(yīng)（合理即可，2分）【解析】思路點撥從兩個角度分析，一是陰極生成了堿，氯氣溶于水，與堿反應(yīng)；二是從離子濃度對放電順序的影響角度分析，一段時間后，cOH?增大，cCl?)減小，放電能力可能出現(xiàn)OH?>Cl?,陽極產(chǎn)生O2，陰極仍然產(chǎn)生H2，導(dǎo)致VH2>VCl2。（4）2（2分）；[FeCN6]3?部分電離出Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[FeCN6]3?=KFe[FeCN)6]↓（藍色）（合理即可，2分）【解析】思路點撥比較實驗Ⅰ和Ⅱ,利用控制變量分析，Ⅰ和Ⅱ中含鐵粒子總濃度相同，Ⅰ中產(chǎn)生藍色沉淀較快，而Ⅱ較慢，說明[FeCN)6]3?只部分電離。若完全電離，則A1=A2；若不電離，則Ⅱ中不產(chǎn)生藍色沉淀。（5）取鐵極附近溶液于試管中，滴加K3[FeCN)6]溶液，若沒有現(xiàn)象，則鋅保護了鐵；若產(chǎn)生藍色沉淀，則鋅沒有保護鐵（合理即可，2分）【解析】思路點撥檢驗鐵是否被腐蝕，需取出鐵極附近溶液進行實驗?！窘馕觥棵}透析本題以鐵氰化鉀為情境，考查實驗基本操作與實驗探究等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。171）?870（2分）命題透析本題以氮的氧化物為情境，考查熱化學和化學反應(yīng)速率與平衡的知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)?！窘馕觥克悸伏c撥根據(jù)蓋斯定律可知，②+①×2得目標反應(yīng)的ΔH3=?870kJ?mol?1。（2）368（2分）【解析】思路點撥反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，E2=368kJ?mol?1。（3）①Cat2（1分）【解析】思路點撥相同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率越高，催化效率越高，所以，Cat2的催化效率較高。②未達到（1分）；相同溫度時，不同催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率不等（合理即可，2分）【解析】a、b點對應(yīng)的溫度相同，催化劑不同，轉(zhuǎn)化率不同，說明未達到平衡，因為平衡點只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)。③催化劑活性降低（合理即可，2分）【解析】b→c點催化效率降低，可能是催化劑活性降低。（4）①>（1分）【解析】思路點撥正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減小，甲容器啟動反應(yīng)過程中，壓強增大，說明甲為絕熱過程，乙為恒溫過程。溫度:a<b?？倝簭娤嗟?，體積相同，故氣體總物質(zhì)的量：a>b。②0.4（2分）；597.6（2分）【解析】根據(jù)三段式法可得：2NOg)+2COg)?N2g)+2CO2g)起始物質(zhì)的量/mol:2200變化物質(zhì)的量/mol:2x2xx2xa點物質(zhì)的量/mol:2?2x)2?2xx2x恒溫恒容下，氣體壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比。4:4?x=5:4，x=0.8。vNO=4L=0.4mol?L?1?min?1。反應(yīng)至a點放出的熱量為747kJ×16=597.6kJ。181）醚鍵、酰胺基（2分）（2）水解（或取代）反應(yīng)（1分）（3）取少量樣品，加入NaOH溶液并煮沸一會兒，待冷卻后，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3，溶液，產(chǎn)生白色沉淀（合理即可，2分）（2分）【解析】思路點撥根據(jù)元素守恒判斷，副產(chǎn)物為水。（5）9（2分（任填一種，2分（2分）【解析】思路點撥兩種官能團之一是氯原子，同