天津市河北區(qū)2022-2023學年高二年級上冊期末考試化學試題

天津市河北區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

閱卷人

-------------------、單選題

得分

1.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)u2co(g)中，其他條件不變，采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的是

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒壓通入N2

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

2.反應(yīng)X+Y=M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

C.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量

3.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，H2O2分解的機理為

①H2O2+ItH2O+IO慢

②)H2O2+10—>H2。+O2+I快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.當反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成0.5molCh

B.H2O2的分解速率主要是由②反應(yīng)決定

C.ICT是該反應(yīng)的催化劑

D.由于催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

4.在1L的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8

mol,則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

A.1.2mol/(L-min)B.1mol/(L-min)

C.0.6mol/(L-min)D.0.4mol/(L-min)

5.向水中加入下列溶質(zhì)，能促進水電離的是

A.Na2so4B.NaOHC.CH3COONaD.HNO3

6.下列過程是非自發(fā)過程的是

A.氣體的擴散

B.室溫下水結(jié)成冰

C.水由高處向低處流

D.有序排列的火柴散落成無序排列

7.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法錯誤的是

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)

B.2H/UH2+/2是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在

8.工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()

A.用濃硫酸吸收產(chǎn)物B.用鐵觸媒作催化劑

C.溫度為400~500℃D.壓強為10~30MPa

9.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是

A.升高溫度，AgCl的溶解度不變

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1-

C.AgCl的沉淀溶解平衡體系中，沉淀和溶解不斷進行，但速率相等

D.向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變

10.在KzCnCh溶液中存在平衡：Cr2O夕(橙色)+H2O=2CrO歹(黃色)+2H+,溶液顏色介于黃色和橙色

之間，現(xiàn)欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入

①H+②OH-③K+④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

11.常壓下跋基化法精煉鎮(zhèn)的原理為：Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g),下列判斷正確的是

A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率

B.該反應(yīng)達到平衡時，4V生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

C.減壓，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D.選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率

12.下列事實與鹽類水解無去的是

A.熱堿液去油污

B.鋁鹽作凈水劑

C.用TiCL制備TiCh

D.實驗室配制FeCb溶液時，加少量鐵粉

13.在一定條件下，向2L密閉容器中通入2m0IN2和6moiHz,發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),下列

說法能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.C(NH3)：C(H2)：C(N2)=2；3：1

B.單位時間內(nèi)1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.單位時間內(nèi)有6個N—H鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

14.25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO-i2mo].L-】，則下列說法正確的是

A.該溶液的pH一定為2

B.該溶液的pH一定為12

C.該溶液一定是NaOH溶液

D.該溶液中K+、Na+、ChNO5可以大量共存

15.常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是

A.O.lmol/LNa2cCh溶液中：c(Na+)=2c(C。g)+c(HC05)+c(H2co3)

B.O.lmol/LNH4cl溶液中：c(Cl-)>c(NH*)>c(OH)>c(H+)

C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)

D.O.lmol/LNaHS溶液中：c(Na+)>c(HS)

16.堿性鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+

2MnO2+2H2。=Zn(OH)2+2Mn00Ho下列說法中錯送的是

+

、鋅粉和

氫氧化鉀

、二氧化鎬

'和石墨

AI.電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向加九。2

B.電池正極反應(yīng)式為2"九。2+2H2。+2e-=2MnOOH+20H

C.電池工作時，KOH不參與反應(yīng)

D.電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MM"發(fā)生還原反應(yīng)

17.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中錯誤的是

精制飽和「丁聚瞳IH2O（含少量NaOH）

NaCl溶液父換腴

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

電解

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1-+2H+-C12+2H2

D.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

18.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Mg2+ls22s22P6B.BrIs22s22P63s23P63d"4s24P5

C.02-Is22s22P6D.CrIs22s22P63s23P63d44s2

19.下列敘述正確的是

A.同周期元素中第VIIA族元素的第一電離能最大

B.第IA、IIA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大

C.元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大

D.第IA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第VHA族元素的電負性從上到下逐漸增大

20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是

主要化合價

+5-

+4

+3?Y

+2X

+1

0

50100150原子半徑/pm

-1

W

-2

A.第一電離能：X>Y

B.Z的電負性小于W

C.Y元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

閱卷人

得分

21.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：。

（2）畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：o

（3）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性（填“強”或“弱）從結(jié)構(gòu)上分析原因

是；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對

的電子數(shù)之比為o

（4）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形

狀為o

（5）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是（填元素符號），該元素基態(tài)原子核

外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。

（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是（填

離子符號）。

22.根據(jù)所學電化學知識填空。

（1）如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KC1溶液的瓊膠。請回答下列問題：

①Zn電極為電池的（填“正極”或“負極”）-

②寫出電極反應(yīng)式：Zn電極,Cu電極-

③鹽橋中向CuS04溶液中遷移的離子是（填離子符號）。

（2）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題:

SO2>%0（水膜）

圖1圖2

①圖1中被腐蝕的金屬為（填化學式）；圖2中金屬腐蝕類型屬于（填字母）。

A.化學腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕

②圖1中Cu的作用是（填“負極”或“正極”）。

③圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為。

閱卷人

得分

23.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時放出的熱量。

采用稍過量的NaOH溶液的原因是o

（2）以下操作可能會導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是--

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量筒量取量取稀鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

（3）II.某學生用0.1032molL的HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表

所示。

實驗次數(shù)HC1溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

配制250mL0.1032moiL」的HC1溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

和O

（4）若用酚酰做指示劑，達到滴定終點的標志是：直到加入酸后，溶液顏色從粉紅色剛好

變?yōu)闊o色，且內(nèi)不變色。

（5）滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH

溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度molLL

24.二甲醛（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料“。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)AHi=-90.7kJ?moHKi

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H?O(g)AH2=-23.5kJ?moHK2

1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ?molK3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)uCH30cH3(g)+CO2(g^AH=kJ>mol1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(用Kl、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)中CH30cH3產(chǎn)率的有

A.使用過量的H2B.升高溫度C.增大壓強

(3)一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達到

化學平衡，平衡后測得反應(yīng)體系中出的體積分數(shù)為10%。則0~5min內(nèi)

V(H2O)=,CO的轉(zhuǎn)化率a(CO)=o

(4)將合成氣騎『2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g)0cH30cH3(g)+H?O(g)△H,其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，

下列說法正確的是—o

A.△H<0

B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃時，起始時當織=3,則平衡時，a(CO)小于50%

答案解析部分

L【答案】C

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，縮小體積，增大壓強，反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②碳為固體，增加碳的量，不影響化學反應(yīng)速率，②不符合題意；

③恒容通入C02,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；

④恒容下充入N2,參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；

⑤恒壓下充入N2,容器體積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤不符合題意；

綜上分析，①③可使反應(yīng)速率增大；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。

2.【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】A.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，但X的能量不一定

低于M的，Y的能量不一定低于N的，選項A不符合題意；

B.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定低于M、

N的總能量，選項B符合題意；

C.反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，選項C

不符合題意；

D.AH=反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y=M+N為吸熱

反應(yīng)，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量大于形成M、N的化學鍵所放出的能量，選項D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】AB.根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的

總能量小于生成物具有的總能量；

C.反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系；

D.AH=反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學鍵形成釋放的能量。

3.【答案】A

【知識點】化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

【解析】【解答】A.當反應(yīng)放出98kJ的熱量時，消耗ImolIhCh,會生成0.5molO2,A符合題意；

B.H2O2的分解速率主要是由①反應(yīng)決定，B不符合題意；

c.「是該反應(yīng)的催化劑，c不符合題意；

D.由于催化劑的加入改變了該反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)熱無影響，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成比例計算；

B.活化能越大，相同條件下反應(yīng)速率越慢，是決定速率的基元反應(yīng)；

C.催化劑參加化學反應(yīng)，只是在前邊的化學反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成物；

D.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變；

4.【答案】C

【知識點】化學反應(yīng)速率

【解析】【解答】在1L的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2moi減小

2mol—0.8mpl

到0.8moL則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)=1L^^mol-L^mor1；

2min

故答案為：Co

【分析】利用v=Ac/At計算。

5.【答案】C

【知識點】水的電離

【解析】【解答】A.Na2s04為強電解質(zhì)，產(chǎn)生的鈉離子、硫酸根離子對水的電離平衡無影響，選項A與

題意不符；

B.NaOH為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫氧離子，水中氫氧離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制

水的電離，選項B與題意不符；

C.CH3coONa為強電解質(zhì)，產(chǎn)生的醋酸根離子能與水電離產(chǎn)生的氫根離子結(jié)合生成醋酸，導(dǎo)致水的電

離平衡正向進行，促進水的電離，選項C符合題意；

D.HNCh為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫離子，水中氫離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制水的

電離，選項D與題意不符；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。

6.【答案】B

【知識點】熠變和牖變

【解析】【解答】A.氣體擴散，分子自由移動，自發(fā)進行，A不符合題意；

B.水結(jié)成冰這個變化，雖然是放熱的，但是同時也是燧減的，因此必須在某一溫度(0℃)以下才能自

發(fā)進行，要在室溫下結(jié)成冰需借助外力，B符合題意；

C.水由高處向低處流勢能減小，自發(fā)進行，C不符合題意；

D.有序排列的火柴散落成無序排列，體系混亂度增大，為自發(fā)過程，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)AG=AH-TAS<0分析。

7.【答案】C

【知識點】化學反應(yīng)的可逆性

【解析】【解答】A.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，A

不符合題意；

B.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，在加熱條件下，該反

應(yīng)既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B不符合題意；

C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，C符合題意；

D.可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底?？赡娣磻?yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)

化為生成物，所以反應(yīng)物和生成物同時存在，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】AB.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)；

C.利用“變者不變即平衡”；

D.可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底。

8.【答案】A

【知識點】合成氨條件的選擇

高溫、高壓

【解析】【解答】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)N2+3H2u2NH3，催化劑不能改變化學平衡，但可以

催化劑

加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強可以加快反應(yīng)速

率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強；從反應(yīng)速率和化學平衡兩方面看，合

成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa,溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會

生成硫酸鏤，不適合吸收產(chǎn)物，

故答案為：A?

［分析］根據(jù)勒夏特列原理以及外界條件對反應(yīng)速率的影響綜合分析。

9.【答案】C

【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】A.溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度后AgCl沉淀的溶解度變

大，選項A不符合題意；

B.AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Ch選項B不符合題意；

C.達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，平衡時速率相等，達到動態(tài)平衡，選項

C符合題意；

D.加入NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制氯化銀沉淀的溶解，平衡逆向進行，會析出AgCl固體，

AgCl的溶解的量減小，選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.溶解度與溫度有關(guān)；

B.難溶物的溶解度很小，但不為零；

C.沉淀溶解平衡時，平衡時速率相等；

D.依據(jù)沉淀溶解平衡移動的影響因素分析。

10.【答案】B

【知識點】化學平衡的影響因素；化學平衡的調(diào)控

【解析】【解答】①加入"+使c(H+)增大，平衡向逆方向移動，溶液顏色變深，不符合；②加入?！?，

使c(H+)減小，平衡正方向移動，溶液顏色變淺，符合；③加入K+,不影響平衡狀態(tài)，不符合；④加入

H2O,溶液被稀釋，顏色變淺，符合；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析。

".【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A.Ni為固體，增加Ni的用量，反應(yīng)速率不變，A不符合題意；

B.該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)方向相反，速率之比等于計量數(shù)之比，則4V生成［Ni(CO)4］=v生成(CO),B符合

題意；

C.減壓，平衡逆向移動，溫度未變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D.選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率，對CO轉(zhuǎn)化率無影響，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。

12.【答案】D

【知識點】鹽類水解的應(yīng)用

【解析】【解答】A.使用熱的純堿溶液去油污，是利用碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水

解生成溶于水的物質(zhì)，易于洗滌，與鹽類水解有關(guān)，選項A不符合；

B.鋁鹽常用于凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有

關(guān)，選項B不符合；

C.在加熱的條件下，TiCL水解得TiO2?xH2。和HC1,反應(yīng)方程式為：

TiC14+(x+2)H2O=TiO2?xH2O；+4HClt，加熱制備得到TiCh,和鹽類水解有關(guān)，選項C不符合；

D.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，空氣中易氧化為氯化鐵，加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防

止氯化亞鐵被氧化，和水解無關(guān)，選項D符合；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)水解產(chǎn)物的性質(zhì)判斷用途。D項中加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防止氯

化亞鐵被氧化，和水解無關(guān)。

13.【答案】C

【知識點】化學平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A.恒容容器按照系數(shù)比充入反應(yīng)物，任何時候物質(zhì)的濃度比都等于系數(shù)比，不能作為

平衡標志，故A不符合題意；

B.平衡時v產(chǎn)v逆，單位時間內(nèi)1個N三N鍵斷裂表示正向反應(yīng)，有6個N—H鍵形成也是正向速率，同

向不能作為平衡標志，故B不符合題意；

C.平均相對分子質(zhì)量為該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，羽始終在變化，當后不變了反應(yīng)

氣

達到平衡，故C符合題意；

D.平衡時丫正=丫逆，單位時間內(nèi)有6個N—H鍵斷裂表示逆向速率，同時有3個H—H鍵形成表示逆向

速率，同向不能作為平衡標志，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。

14.【答案】D

【知識點】水的電離；溶液pH的定義

【解析】【解答】25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()-i2moi.L-］，說明水的電離被抑制，酸或

—14

者堿抑制水的電離，若溶液呈酸性，則c(H+)=7=:半1=

cvun)水1x10mobL

pH=2；若溶液為堿性，貝Up"=—lgc(H+)=-Iglx10-12=12；溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性，

無論在酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境K+、Na+、ChNO)均不反應(yīng)，可以大量，

故答案為：D；

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；利用c(H)=c(0/T)/十算。

15.【答案】D

【知識點】離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.0.1mol/L的Na2cCh溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(COO)+2c(HCO1)+2c(H2co3),選

項A不符合題意；

B.O.lmol/L的NH4cl溶液中NH*水解使溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH*)>c(H+)>

c(OH),選項B不符合題意；

C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，依據(jù)電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=

+

c(CH3COO)+C(OH),得至［Jc(Na+)=c(CH3coCT),溶液pH>7時，c(Na)>c(CH3COO),溶液pH<7

時，c(Na+)<c(CH3coCT),選項C不符合題意；

D.O.lmol/LNaHS溶液中HS-既水解也電離，且水解大于電離溶液呈堿性c(OH)>c(H+),且溶液中存在電

荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-),故c(Na+)>c(HS)選項D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)物料守恒分析；

B.依據(jù)電荷守恒和鹽溶液的酸堿性判斷；

C.依據(jù)電荷守恒；

D.依據(jù)酸式酸根水解和電離，利用電荷守恒分析。

16.【答案】C

【知識點】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.失電子的一極是負極，電子從負極流向正極，負極是金屬鋅失電子，電子轉(zhuǎn)移方向

是由Zn經(jīng)外電路流向Mn02,故A不符合題意；

B.正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2知71。2+23。+2e-=2MZI。。4+

20H,故B不符合題意；

C.電池工作時，KOH電離出離子，增大溶液的導(dǎo)電性，KOH不參與反應(yīng)，但是能提高溶液的導(dǎo)電性，

故C符合題意；

D.負極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則MnCh發(fā)生還原反應(yīng)，故D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極；

B.正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

C.電池工作時，KOH不參與反應(yīng)，但是能提高溶液的導(dǎo)電性；

D.電池工作時，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

17.【答案】C

【知識點】以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡介

【解析】【解答】A.裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，選項A不符合題意；

B.依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，選項B不

符合題意；

C.裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式

電解

為：2C1-+2H2。-CLT+2H2T+2OH-,選項C符合題意；

D.根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯

氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；

B.依據(jù)離子與離子交換膜種類一致判斷；

C.電解飽和食鹽水是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；

D.根據(jù)離子放電順序判斷。

18.【答案】D

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】A、Mg2+電子排布式為Is22s22P6,符合能量最低原理，故A不符合題意;

B.Br電子排布式為Is22s22P63s23P63不。4s24P5,符合能量最低原理，故B不符合題意；

C.02-電子排布式為Is22s22P6,符合能量最低原理，故C不符合題意；

D.Cr電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2,不符合能量最低原理，正確的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d54s］，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。

19.【答案】C

【知識點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

【解析】【解答】A.同周期元素的第一電離能。族的元素最大，故A不符合題意；

B.第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，故B不符合題意；

C.電負性就是元素對鍵合電子的吸引能力，故元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越

大，故C符合題意；

D.在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.同周期元素的第一電離能0族的元素最大；

B.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第

一電離能高于相鄰的元素；

C.電負性就是元素對鍵合電子的吸引能力；

D.在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小。

20.【答案】C

【知識點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知X是Mg,Y是Al,Z是N,W是0元素。

A.X是Mg,Y是Al,二者是同一周期元素，一般情況下，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，元素的

第一電離能越大，但當元素處于第IIA時，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一

周期相鄰元素，所以鎂的第一電離能大于鋁，A不符合題意；

B.Z是N,W是O元素，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其電負性就越

大。元素的非金屬性：0>N,則電負性：Z(N)<W(0),B不符合題意；

C.在任何原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子存在。Y是13號A1元素，鋁原子核外有13個電

子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則有13種不同運動狀態(tài)的電子，C符合題意；

D.X是Mg,Z是N,W是O元素，Mg能與Nz反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2,Mg與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO,D不符合

題意；

故答案為：Co

【分析】A.一般情況下，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但當元素處于第

IIA時，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其電負性就越大；

C.在任何原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子存在；

D.利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷。

21.【答案】(1)Is22s22P63s23P4(或[Ne]3s23P4)

(3)強；Fe3+的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定；4：5

(4)N；球形

(5)Mg；相反

(6)K+和S2-

【知識點】原子核外電子排布；原子核外電子的運動狀態(tài)；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

【解析】【解答】(1)S位于第三周期第VIA族,核外電子排布式為Is22s22P63s23P髭或[Ne]3s23P今

Is2s2p

(2)N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為向向田王田；

(3)Fe3+的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性強；

基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5,其未成對電子數(shù)分別為4和5,即未成對電子

數(shù)之比為4：5；

(4)基態(tài)K原子核外有4個電子層，核外電子排布為Is22s22P63s23P64sl最高能層為第4層，即N層，

最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答案為N；球形；

(5)由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元

素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反，故答案為：Mg；相反；

(6)在KHSCU的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H)、CP-、K+和S'其中核外電

子排布相同的是K+和S%答案為:K+和S%

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

(2)根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；

(3)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；根據(jù)洪特規(guī)則的補充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比

較穩(wěn)定；

(4)s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；

(5)依據(jù)元素周期表中的“對角線規(guī)則”分析；

(6)依據(jù)離子的核外電子數(shù)相同判斷。

22.【答案】(1)負極；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；K+

(2)Fe；C；正極；。2+4e-+2,2。=40/r

【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)銅鋅形成的原電池，Z/i比Ca活潑，Zn為負極，發(fā)生反應(yīng)為：Zn-2e-^Zn2+,Cu

為正極，在CaSQ溶液中發(fā)生反應(yīng)：C&2++2e-=Cu,在原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中向

CuS04溶液中遷移的離子是K+。

(2)圖1中，F(xiàn)e和形成原電池的兩級，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負極，被腐蝕；圖2在堿性條件下，有。2

參與反應(yīng)，故該腐蝕為吸氧腐蝕，選C；圖1中，Pe和Ca形成原電池的兩級，F(xiàn)e比Ca活潑，F(xiàn)e做負極，

Cu作正極；圖2在鐵生銹的過程中，正極反應(yīng)為：。2+4e-+2H2。=4。4，

【分析】(1)電池工作時，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陰離子向

負極移動，陽離子向正極定向移動。

(2)中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；電池工作時，負極失

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

23.【答案】(1)保證鹽酸完全被中和

(2)B

(3)250mL容量瓶

(4)半滴；半分鐘(或30秒)

(5)偏小

(6)0.1149

【知識點】中和滴定；中和熱的測定

【解析】【解答】(1)采用稍過量的NaOH溶液，目的是保證鹽酸完全被中和，提高測定反應(yīng)熱的準確

度。

(2)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，會造成反應(yīng)放出的熱量散失，使測定結(jié)果偏小，A不正確；

B.仰視量筒量取稀鹽酸時，會使量取到的稀鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高，B正確；

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，會造成反應(yīng)放出的熱量散失，使測定結(jié)果偏小，C

不正確；

故答案為：Bo

(3)配制250mL0」032mol?L」的HC1溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

250mL容量瓶。

(4)若用酚醐做指示劑，加入酚酸后，錐形瓶中溶液顯紅色。達到滴定終點的標志是：直到加入半滴酸

后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(5)滴定前仰視，讀數(shù)Vi偏大，滴定后俯視，讀數(shù)V2偏小，造成V(盤睨)=%-匕偏小，結(jié)果會導(dǎo)致

測得的NaOH溶液濃度偏小。

(6)根據(jù)三次實驗測定結(jié)果，消耗鹽酸溶液體積的平均值是27.84mL,平均每次消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

0.1032m。/■IT1X27.84X10-3L=2.873X10-3mol,則：

NaOH+HCl=NaCl+H20

Imolimol

c(NaOH)x25.00x10-3L2.873x10~3mol

______________1______________=_________1_________

c(NaOH)x25.00x10-3L—2.873x10-3mo/

c(NaOH)=0.1149m。/?IT1

【分析】(1)保證鹽酸完全被中和；

(2)依據(jù)熱量的數(shù)值大小判斷；

(3)由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴

管；

(4)依據(jù)“堿酸酚無粉，酸堿甲黃橙”選擇；

(5)依據(jù)消耗標準液的體積判斷；

(6)利用中和反應(yīng)原理，用平均值計算。

24.【答案】⑴-246.1；KBK2K

(2)A；C

(3)O.OOSmol-L^min1；15%

(4)A；B

【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學反應(yīng)速率；化學平衡的計算

1

【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，因此有2x①+②+③，AH=2xAHi+AH2+AH3=-246.IkJ-mol,

根據(jù)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式，得出Ki=:黑3況勺=c(C"3c3弁2。)、…

Uj'C[^ri2)CrioUnJ

::霹、K=弋次罵篙爭,從而推出K=K12.K2-K3；故答案為-246.1kJ-mol-i；

2

K=K1K2K3；

(2)A.使用過量的CO,c(CO)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH30H產(chǎn)率增加，故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH30H產(chǎn)率降低，故B不正確；

C.反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH30H的產(chǎn)率增

大，故C正確；

答案為AC；

(3)反應(yīng)③中反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，達到平衡后H2的物質(zhì)

的量為0.3molx0」=0.03mol,此時消耗H20的物質(zhì)的量為0.03mol,0-5min內(nèi)，

0.03771OZA

2L=0.003mol-L-1-min1；。?5min內(nèi)，消耗n(CO)=0.03mol,CO的轉(zhuǎn)化率為熠粵x

5mm0.2mol

100%=15%;故答案為0.003molLLminT；15%；

(4)A.根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進

行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即AH<0,故A正確；

B.作等溫線，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，從而推出pi

<P2<p3,故B正確；

C.喘相當于在黑a=2基礎(chǔ)上通入H2,通入H2,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，

CO的轉(zhuǎn)化率大于50%,故C不正確；

答案為ABo

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律；

(2)根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；

(3)利用x)=Ac/At計算；平衡轉(zhuǎn)化率等于平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量與初始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量

之比；

(4)根據(jù)勒夏特列原理分析。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：74分

客觀題（占比）40.0(54.1%)

分值分布

主觀題（占比）34.0(45.9%)

客觀題（占比）20(83.3%)

題量分布

主觀題（占比）4(16.7%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題2(8.3%)18.0(24.3%)

綜合題