第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑 B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．W與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng) D．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高2．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說(shuō)法不正確的是A．CO2分子含有非極性共價(jià)鍵 B．CO2催化還原為甲酸能促進(jìn)碳中和C．CO2固體可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物3．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液的：B．元素的最高化合價(jià)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．單核離子的半徑：4．俗稱(chēng)硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B和O原子的雜化方式完全相同B．硼砂寫(xiě)成氧化物的形式為C．第一電離能：D．硼砂的水溶液顯堿性5．甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子()，在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是A．碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變 B．粒子的形狀發(fā)生了改變C．粒子的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D．粒子中的鍵角發(fā)生了改變6．氨氣是一種重要的化工原料，極易溶于水，合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：H2O>NH3>NHB．NH3的水溶液氨水可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．合成氨反應(yīng)的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示鍵能)D．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ7．運(yùn)載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．偏二甲肼中N原子的雜化類(lèi)型均為sp2B．1molH2O含有的中子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數(shù)目為0.4NAD．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為B．溶液中含有的H-O鍵數(shù)為C．常溫常壓下，和的混合物中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量甲烷混合光照后無(wú)剩余，反應(yīng)中斷裂的鍵數(shù)目為9．下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低B．成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C．共用電子在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D．形成化學(xué)鍵，體系的能量降低10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，常溫下0.1mol?L-1丙溶液的pH為1，丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．己的結(jié)構(gòu)式為R－Y－Z B．原子半徑的大?。篟<X<Y<ZC．甲分子中可能含有非極性共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z11．我國(guó)科學(xué)家使用某種電解液提高了水系鋅錳電池的性能。該電解液陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B．該離子中Z為雜化C．四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的為Z D．第一電離能：12．下列說(shuō)法正確的是A．氣體分子中一定存在共價(jià)鍵B．氧化鈉溶于水只破壞了離子鍵C．Na2O2是離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵13．下列說(shuō)法正確的是A．HX(X代表F、Cl、Br、I)中共價(jià)鍵的電子云是軸對(duì)稱(chēng)的B．中兩個(gè)氫氧鍵(H—O)的鍵角大于的鍵角C．3個(gè)B—F的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明分子中的四個(gè)原子在同一平面上D．是非極性分子，C原子處于4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心14．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A．氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分D．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)15．下列關(guān)于化學(xué)本質(zhì)或?qū)嵸|(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量D．飽和溶液中通入過(guò)量：二、非選擇題16．已知：(Q>0)，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫(xiě)出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。17．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)______。從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(4)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，下列敘述不正確的是_______。A．放電時(shí)，Li作負(fù)極B．電解質(zhì)溶液為非水溶液體系C．充電時(shí)鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)D．若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g18．四原子分子的空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲醛CH2O___120°氨NH3___107°19．如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。20．有以下物質(zhì)：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。請(qǐng)選擇合適的將序號(hào)填在橫線(xiàn)上(1)只含有離子鍵的是___________；(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是___________；(3)只含有極性鍵的是___________；(4)只含有非極性鍵的是___________；(5)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物是___________；21．下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)__________。(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_(kāi)________(寫(xiě)2種)。22．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_(kāi)______。(3)丁中儀器Y的名稱(chēng)是_______。(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，該缺陷是_______。(6)制備過(guò)程中無(wú)需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】X原子的K層和M層電子數(shù)相等，故X原子K層、M層均為2個(gè)電子，總共含12個(gè)電子，故X為Mg，Z的原子序數(shù)比X大且單質(zhì)常溫下為氣體，故Z為Cl，W原子含2個(gè)未成對(duì)電子，故W電子排布式可能為：1s2s22p2（C）或1s2s22p4（O），若W為C，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層也為2個(gè)電子，則為Mg，不符合題意，故W為O，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層為4個(gè)電子，故Y為Si。解析：A．一般，電子層數(shù)多，半徑大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，半徑小，故四種原子半徑順序?yàn)椋篛＜Cl＜Si＜Mg，A錯(cuò)誤；B．X為Mg元素，價(jià)電子排布為3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比相鄰元素大，B正確；C．W與Y形成SiO2，SiO2能與HF酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由于水分子能形成分子間氫鍵，而HCl分子不能，故H2O的熔沸點(diǎn)比HCl高，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．A解析：A．CO2分子中C=O鍵是極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進(jìn)碳中和，B正確；C．CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，C正確；D．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故答案選A。3．B【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48，若W質(zhì)子數(shù)為a，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，則W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯；解析：A．硫酸、高氯酸均為強(qiáng)酸，且硫酸為二元酸、高氯酸為一元酸，故相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液中硫酸溶液中的氫離子濃度更大，故：，A正確；B．氧的電負(fù)性很強(qiáng)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，B錯(cuò)誤；C．水分子可以形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。还蕟魏穗x子的半徑：，D正確；故選B。4．A解析：A．B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)硼砂的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)成氧化物的形式為，B正確；C．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同主族第一電離能從上到下有逐漸減小趨勢(shì)，故第一電離能：Na<B<O，C正確；D．硼砂在水溶液中存在水解B4O+7H2O4H3BO3+2OH-，其水溶液顯堿性，D正確；故答案為：A。5．A解析：CH4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，C為sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，而中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，C為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，形狀、鍵角、穩(wěn)定性均發(fā)生改變，但雜化類(lèi)型不變，仍是sp3雜化，故答案選A。6．C解析：A．H2O、NH3、NH的VSEPR模型為四面體，NH無(wú)孤電子對(duì)、NH3有1對(duì)孤電子對(duì)、H2O有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力>孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力>成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角∶NH>NH3>H2O，故A錯(cuò)誤；B．氨水導(dǎo)電，一水合氨為電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．焓變=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，所以△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，故C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入的1molN2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于92.4kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。7．D解析：A．偏二甲肼中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、還有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型均為sp3，A錯(cuò)誤；B．1分子水分子中含有中子數(shù)為8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子二氧化碳含有2個(gè)σ鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，D正確；故選D。8．C解析：A．苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有0.1mol，溶液中水分子中也含有H-O鍵，則溶液中含有的H-O鍵數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，與足量甲烷混合光照后無(wú)剩余，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，反應(yīng)中斷裂的鍵數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A解析：A．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個(gè)原子核以及電子之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．為保證能量最低，成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊，B項(xiàng)正確；C．成鍵的兩原子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大，C項(xiàng)正確；D．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，因此形成化學(xué)鍵，體系的能量降低，D項(xiàng)正確；答案選A。10．D【分析】丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，則丁為Cl2，在為Cl元素；常溫下0.1mol丙溶液的pH為1，則丙為一元強(qiáng)酸，且丙是二元化合物，故丙為HCl；二元化合物甲與丁Cl2在光照條件下反應(yīng)生成丙(HCl)和難溶于水的混合物戊，則甲為烴，戊為鹵代烴的混合物；己的水溶液具有漂白性，從而推知乙為H2O、己為HClO，結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系可知R為H元素、X為C元素、Y為O元素。解析：A．己為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故A正確；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑的大?。篐<C<O<Cl，故B正確；C．甲為某種烴，甲分子中可能含有非極性共價(jià)鍵如：CH3CH3中的碳碳單鍵，故C正確；D．Y為O元素，O元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選D。11．C【分析】W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)雙鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)可知，W為H或F，X為O，Z為S元素；四種原子的最外層電子數(shù)之和為23，W為H時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為23-1-6-6=10>8(舍棄)，W為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為23-7-6-6=4，其原子半徑大于O小于S，為C元素。解析：A．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)很高，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沸點(diǎn)較低，故沸點(diǎn)：H2O>H2S，即X>Z，故A正確；B．Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，故B正確；C．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，所以四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的為F，即W，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)，第一電離能：F>O，即W>X，故D正確；答案選C。12．D解析：A．稀有氣體為單原子分子，所以稀有氣體的原子間不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉溶于水時(shí)氧化鈉破壞離子鍵，水破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2是離子化合物，其中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．H2O與H2S都屬于分子晶體，H2O分子間可以形成氫鍵，H2S只含有范德華力，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故D正確；故選D。13．A解析：A．HX中的化學(xué)鍵均為s-pσ鍵，σ鍵的電子云是軸對(duì)稱(chēng)的，故A正確；B．水分子中心原子氧有兩個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中心原子氧有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，H2O中兩個(gè)氫氧鍵(H—O)的鍵角小于H3O+的鍵角，故B錯(cuò)誤；C．3個(gè)B-F的鍵長(zhǎng)相等不能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面上，若BF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，三個(gè)B-F鍵長(zhǎng)也相等，若鍵角均為120°，才可以說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．CCl4是非極性分子，C原子是sp3雜化，CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C原子處于4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心，故D錯(cuò)誤；故選A。14．C解析：A．氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯水能氧化漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)量，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸不穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故C正確；D．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸氧化性均逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。15．A解析：A．原子軌道重疊方式不同，得到的共價(jià)鍵類(lèi)型不同，所以共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊，A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和溶液中通入過(guò)量會(huì)生成碳酸氫鈉晶體，其離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題16．(1)1s22s22p314(2)CO(3)(4)3解析：（1）氮原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種。（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s2s2p4，占有l(wèi)s、2s、2p共3種能量不同的軌道。17．(1)鎂(Mg)相反(2)4Fe3+的3d5半滿(mǎn)狀態(tài)更穩(wěn)定(3)sp3σ(4)C解析：(1)依據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是鎂，鎂的M層電子排布式為3s2，電子的自旋狀態(tài)相反。(2)FeCl3的雙聚分子就是兩個(gè)FeCl3相連接在一起，已知FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，其雙聚分子結(jié)構(gòu)為，鐵原子的配位數(shù)為4，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，處于半滿(mǎn)狀態(tài)更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+。(3)PO的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，其sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)A．放電時(shí)，鋰元素化合價(jià)升高，失電子，Li作負(fù)極，A正確；B．金屬鋰可以與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為非水溶液體系，B正確；C．充電時(shí)鐵元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，鋰作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，生成氫氣0.1mol，則H2~2Li~2e-，消耗Li的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol7g/mol=1.4g，D正確；答案選C。18．平面三角形三角錐形解析：略19．sp2甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形②⑤＜碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)【分析】(1)甲醛分子為平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；(2)醛類(lèi)分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵中含有σ鍵和π鍵；(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，鍵角小于120°。解析：(1)原子的雜化軌道類(lèi)型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；綜上所述，本題答案是：sp2；甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)醛類(lèi)分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵；一般來(lái)說(shuō)，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合，②⑤正確；綜上所述，本題答案是：②⑤。(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°；綜上所述，本題答案是：＜，碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)。20．(1)①(2)②⑦(3)③(4)④(5)⑤⑥⑧解析：①NaCl中鈉離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合；②Na2O2由鈉離子和過(guò)氧離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧離子的兩個(gè)O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合；③H2O中H和O之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；④N2中N和N之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑤C2H4中C和C之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，C和H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑥C2H6中C和C之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，C和H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑦NH4Cl中銨根和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，銨根離子內(nèi)部N和H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑧H2O2中H和O之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，兩個(gè)O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑨He是單原子分子，不含離子鍵也不含共價(jià)鍵。（1）由分析可知，只含有離子鍵的是①；（2）由分析可知既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是②⑦；（3）由分析可知只含有極性鍵的是③（4）由分析可知只含有非極性鍵的是④；（5）由分析可知既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑤⑥⑧；21．4s24p1d0CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl3、CCl4、CO中任意兩種【分析】根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置，可知A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Cl元素，然后根據(jù)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。解析：(1)31號(hào)Ga元素在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，其核外最外層電子排布式是4s24p1；(2)Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e元素位于周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，由于配位體CO是中性分子，因此根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知：在配位化合物Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)；(3)在CH4、CO、CH3OH中，CH4、CH3OH中的碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，C采取sp3雜化；而CO中C原子與O原子形成共價(jià)三鍵，結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，因此C原子采用sp雜化；(4)E為Cl，D為O，則ED4-離子為ClO4-，根據(jù)VSEPR理論，中心Cl原子的配位原子數(shù)BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，因此其空間構(gòu)型為正四面體；B為C，C為N，則B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3、CCl4、CO。22．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個(gè)安全