（湘教考苑）（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與限度單元過關(guān)檢測(cè) 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與限度單元過關(guān)檢測(cè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析：H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I-濃度越大反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；合并題中兩反應(yīng)式，可知I-為催化劑，而IO-為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為-98kJ·mol-1，并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率解析：因?yàn)闈饬蛩釙?huì)使Fe鈍化，A錯(cuò)誤；B中加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率，D正確。答案：D3.(2013·山東卷)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下()A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析:反應(yīng)的ΔH大小只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，而和反應(yīng)是否使用催化劑、反應(yīng)途徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，因此改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池中，隨反應(yīng)進(jìn)行，能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而不再是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol/LC.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol/LD.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30解析：由圖象可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol/L，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol/L，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖象知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃答案：D5.(2013·江蘇卷)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：容器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)誤；容器Ⅲ中加入反應(yīng)物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，Ⅲ中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比Ⅰ小，B錯(cuò)誤；Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)進(jìn)行的程序均較小，故C錯(cuò)誤，D正確。答案：D6.(雙選)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)M(b)>M(d)解析：A項(xiàng)，因?yàn)棣<0，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于ΔH<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，M減小，M(a)>M(c)，加壓，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，正確。答案：CD(2014·福建卷)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)解析：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出，相同時(shí)間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。分析數(shù)據(jù)可知：0.100mol·L-1→0.050mol·L-1時(shí)間為50min，0.080mol·L-1→0.040mol·L-1時(shí)間為40min，0.060mol·L-1→0.030mol·L-1時(shí)間為30min，0.020mol·L-1→0.010mol·L-1時(shí)間為10min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時(shí)間越長(zhǎng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8.(2014·四川卷)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是：A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060解析：根據(jù)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則c(N)=0.0050mol/L則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min),A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0.008×0.008）/（0.002×0.032）=1.0，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)為1，可以求出平衡時(shí)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.12mol，a=0.12mol。X的轉(zhuǎn)化率為60%，C正確；實(shí)驗(yàn)④中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，b<（0.12/2）=0.06，D錯(cuò)誤。答案：C9.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，即D項(xiàng)正確，符合題意；該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體分子數(shù)不變，又由于恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小，可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即A項(xiàng)不正確；恒溫下減小壓強(qiáng)，即增大體積，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都降低，所以體系的顏色變淺，B項(xiàng)不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都加快，對(duì)該反應(yīng)來講，逆反應(yīng)加快得更快，所以平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)不正確。答案：D10.(雙選)(2014·江蘇卷)一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：A.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確。B.由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)一樣大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.容器Ⅰ中的K=0.0802/0.0402=4，而此時(shí)的Qc=(0.15×0.10)/0.152≈0.67，因此Qc<答案：AD二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)Ⅰ.(2015·黃石調(diào)考)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉（Na2SO3）可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：該實(shí)驗(yàn)的目的是；表中V2=mL。Ⅱ.(2015·安陽聯(lián)考)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。解析：Ⅰ.由實(shí)驗(yàn)中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知，本實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系，由實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)條件知，二者溫度不同，故其他條件應(yīng)該相同，V2應(yīng)該是40mL。Ⅱ.(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。(2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此Ⅱ的反應(yīng)速率較快，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，NO轉(zhuǎn)化率降低，故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。答案：Ⅰ.探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40Ⅱ.(1)(2)12.(12分)(2015·武漢市新起點(diǎn))在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。A(g)2B(g)+C(g)+D(s)ΔH=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是。A.升高溫度B.向體系中通入A氣體C.減少D的物質(zhì)的量D.向體系中通入稀有氣體He(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字)。(3)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n(D)mol。(4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為。解析：(1)A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.將D(固體)的物質(zhì)的量減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.恒容時(shí)通入稀有氣體He但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。(2)A(g)2B(g)+C(g)+D(s)起始量0.1mol000變化量x2xxx平衡量0.1-x2xxx有圖表可知20h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故故x=0.07mol，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為0.07mol/0.1mol×100%=70%。(3)相同條件下，根據(jù)等效平衡原理，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化平衡，則D的取值范圍n(D)＞0.03mol。(4)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1mol-0.07mol+2×0.07mol+0.07mol=0.24mol，相同壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為V=(0.24/0.1)L=2.4L，所以B的濃度為0.14mol/2.4L=0.0583mol/L。答案：(1)A(2)0.70(3)>0.3(4)0.0583mol/L13.(14分)Ⅰ.已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下，K1、K2的值如下：(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：。(3)已知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有(填寫序號(hào))。A.縮小反應(yīng)容器容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C.降低溫度D.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設(shè)法減少CO的量Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基