人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時(shí)過關(guān)提優(yōu)AB練4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以IA、VIA族元素為例，通過探究認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;2.培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)金屬元素的原子______________一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______電子，具有_______；非金屬元素的原子最外層電子一般_______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______電子，具有_______。一．堿金屬元素堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘僭兀谧匀唤缰卸家訽______存在。請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素Li312Na1113K1914Rb3715Cs55161.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相似性：_________________________________________________遞變性：_________________________________________________決定【思考與交流】我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)是否完全相同？決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似性：最外層都只有一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，很容易失去一個(gè)電子后呈+1價(jià)，活潑，有很強(qiáng)的還原性；遞變性：從上到下，隨著電子層數(shù)的增多，越來越容易失電子，還原性增強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)1】將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。點(diǎn)燃鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃鉀點(diǎn)燃與氧氣的反應(yīng)2Na+O2Na2O2K+O2KO2與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑【實(shí)驗(yàn)2】鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)_____________________；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)__________________________________________堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)原理________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K_______Na；金屬的活潑性：K_______Na。2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。（2）與水的反應(yīng)2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑與Na、K類似，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H２?！拘〗Y(jié)】2M＋2H２O=2MOH＋H２↑堿性:___________________________________【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：都非?；顫姡着c氧氣和水反應(yīng)；不同：鉀更活潑，反應(yīng)更劇烈。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鉀原子比鈉原子核外多了一層電子，半徑更大，核對最外層電子的吸引力更小，更容易失去電子。3.堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低二．鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素，是典型的非金屬元素，在自然界中都以______________存在。1.原子結(jié)構(gòu)相似性：________________________________________________________遞變性：________________________________________________________2.物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）【思考與交流】請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高（4）狀態(tài)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?3.鹵素的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處_____________________很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃_____________________較穩(wěn)定Br2加熱_____________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱_____________________不穩(wěn)定結(jié)論從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸_______，反應(yīng)劇烈程度依次_______，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_______。(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______色_____________________靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______色_____________________靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈______色_____________________結(jié)論Cl2→I2氧化性逐漸_______，相應(yīng)的鹵素離子還原性逐漸_______【小結(jié)】鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______；當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一堿金屬元素1．下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔點(diǎn)較低C．焰色反應(yīng)相同 D．導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強(qiáng)2．某課外小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A．都屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同 D．原子半徑相差不大3．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀 B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀 D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰 B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比銫的高 D．鋰可以保存在煤油或液體石蠟中5．下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是（）A．單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水 B．單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C．單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 D．單質(zhì)的還原性逐漸減弱6．第Ⅰ族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A．原子半徑：B．單質(zhì)的密度：C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：D．單質(zhì)的還原性：7．下列說法中，正確的是A．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)溶、沸點(diǎn)降低D．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱8．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是A． B． C． D．9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤知識點(diǎn)二鹵族元素10．氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素11．有關(guān)鹵素的說法正確的是A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小12．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)13．在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色14．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。知識點(diǎn)三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系15．運(yùn)用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A．在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B．砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體16．遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒(Se)，已知硒元素與氧元素同主族，與K元素同周期，下列說法正確的是A．單質(zhì)的氧化性： B．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：C．氫化物的沸點(diǎn)： D．Se單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列說法正確的是A．第IA族的元素全部是堿金屬元素 B．硒()的簡單氫化物比硫化氫穩(wěn)定C．第三周期非金屬元素共有5種 D．鈹()原子失電子能力比鎂的強(qiáng)課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿2．下列說法不正確的是（）A．堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在B．金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣C．堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化D．金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫3．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同4．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A．Rb與H2O反應(yīng)最劇烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)5．據(jù)報(bào)道、德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說法不正確的是A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D．銣的氫氧化物是弱堿6．下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是A．鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰B．受熱易分解產(chǎn)生C．金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀D．金屬鉀可保存在煤油中7．下列關(guān)于銫（Cs）的敘述正確的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族 B．硝酸銫是離子化合物C．氫氧化銫是弱堿 D．在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銫的熔點(diǎn)最高8．下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，不正確的是A．LiHCO3受熱能分解B．Li可以與N2化合生成LiN3C．Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D．Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵9．下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)均能與水反應(yīng)形成HX和HXOD．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵10．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，不正確的是A．與H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個(gè)電子11．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中A．加入適量AgNO3溶液 B．加入適量KI溶液 C．加入適量KBr溶液 D．加入適量NaOH溶液12．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉－KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)通過現(xiàn)象可以證明氧化性：B．沾有品紅溶液的試紙會(huì)褪色，若再對丙微熱則恢復(fù)紅色C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強(qiáng)于D．與NaBr溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與與NaBr溶液反應(yīng)類似13．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I214．可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是（）A．“類鈁”在化合物中呈價(jià) B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于 D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)15．如圖是某主族元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A．屬于第六周期元素 B．屬于第IA族元素C．該元素的化合價(jià)只有+1價(jià) D．該元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性16．居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素(ⅡA族)獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià) B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水17．鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類似?；卮鹣铝袉栴}:（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點(diǎn):K____(填“>”“<”或“=”，下同)Na；密度:K____Na。（2）超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應(yīng)時(shí),欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________。A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以IA、VIA族元素為例，通過探究認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;2.培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。一．堿金屬元素堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬元素，在自然界中都以化合態(tài)存在。請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素Li312Na1113K1914Rb3715Cs55161.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大決定【思考與交流】我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)是否完全相同？決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似性：最外層都只有一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，很容易失去一個(gè)電子后呈+1價(jià)，活潑，有很強(qiáng)的還原性；遞變性：從上到下，隨著電子層數(shù)的增多，越來越容易失電子，還原性增強(qiáng)。【實(shí)驗(yàn)1】將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。點(diǎn)燃鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃鉀點(diǎn)燃與氧氣的反應(yīng)2Na+O2Na2O2K+O2KO2與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑【實(shí)驗(yàn)2】鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)__金屬浮在水面上__；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)__鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒__堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____2K＋2H2O=2KOH＋H2↑__實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K__>__Na；金屬的活潑性：K__>__Na。2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。（2）與水的反應(yīng)2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑與Na、K類似，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H２?！拘〗Y(jié)】2M＋2H２O=2MOH＋H２↑堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：都非常活潑，易與氧氣和水反應(yīng)；不同：鉀更活潑，反應(yīng)更劇烈。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鉀原子比鈉原子核外多了一層電子，半徑更大，核對最外層電子的吸引力更小，更容易失去電子。3.堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低二．鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素，是典型的非金屬元素，在自然界中都以化合態(tài)存在。1.原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2.物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）【思考與交流】請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高（4）狀態(tài)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?3.鹵素的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處__H2＋F2=2HF__很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl__較穩(wěn)定Br2加熱__H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr__不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱__H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI__不穩(wěn)定結(jié)論從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸__升高_(dá)_，反應(yīng)劇烈程度依次__減弱__，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次__減弱__。(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__橙紅__色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2__靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__紫紅__色__Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2__靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__紫紅__色__Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2__結(jié)論Cl2→I2氧化性逐漸__減弱__，相應(yīng)的鹵素離子還原性逐漸__增強(qiáng)__【小結(jié)】鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一堿金屬元素1．下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔點(diǎn)較低C．焰色反應(yīng)相同 D．導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強(qiáng)【答案】C【詳解】堿金屬的硬度較小、密度較小，熔點(diǎn)均較低，且導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強(qiáng)，但焰色試驗(yàn)中火焰的顏色各不相同；故答案為C。2．某課外小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A．都屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同 D．原子半徑相差不大【答案】B【詳解】決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表IA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故選B。3．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀 B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀 D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉【答案】B【分析】合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，以此來解答。【詳解】合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，則熔點(diǎn)為鈉>鉀>鈉和鉀的合金，故答案選B。4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰 B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比銫的高 D．鋰可以保存在煤油或液體石蠟中【答案】D【詳解】A.鋰較其他堿金屬活潑性差，在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，故A正確；B.堿金屬都很軟，均可用小刀切割，故B正確；C.堿金屬從熔點(diǎn)逐漸降低，故C正確；D.金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5．下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是（）A．單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水 B．單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C．單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 D．單質(zhì)的還原性逐漸減弱【答案】B【詳解】A．Cs略帶金色光澤，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和，故B正確；C．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬越來越活潑，堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為，且為氧化物，故C錯(cuò)誤；D．從Li到Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B。6．第Ⅰ族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A．原子半徑：B．單質(zhì)的密度：C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：D．單質(zhì)的還原性：【答案】A【詳解】A．、、、、是同主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：，A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但的密度大于，B錯(cuò)誤；C．堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，即熔、沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，即還原性：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7．下列說法中，正確的是A．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)溶、沸點(diǎn)降低D．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱【答案】C【詳解】A．K、Na等過于活潑的堿金屬先和水反應(yīng)，生成強(qiáng)堿，而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，金屬鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，只有金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．隨核電荷數(shù)增加，其陽離子半徑越來越大，與自由電子的作用力越來越弱，所以堿金屬單質(zhì)溶、沸點(diǎn)降低，故C正確；D．堿金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，則越易失電子，其還原性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。8．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是A． B． C． D．【答案】B【分析】鉀與水發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱。【詳解】A．鉀與水反應(yīng)劇烈，從安全角度來看，應(yīng)加蓋玻璃片，防止液體飛濺，故A錯(cuò)誤；B．B裝置反應(yīng)空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，較為安全，故B正確；C．C裝置空間太小可能會(huì)爆炸，故C錯(cuò)誤；D．鉀與水反應(yīng)太劇烈，且反應(yīng)放出大量的熱，收集氣體不易操作，故D錯(cuò)誤；故選B。9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤【答案】D【詳解】①同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故②正確；③堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，Cs的密度最大，故④錯(cuò)誤；⑤Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；綜上所述，②③⑤正確，故選D。知識點(diǎn)二鹵族元素10．氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素【答案】C【分析】化學(xué)性質(zhì)由最外層電子(或價(jià)電子)決定的?！驹斀狻緼．單質(zhì)均有顏色，屬于物質(zhì)的性質(zhì)，故A不符；B．均為雙原子分子，屬于物質(zhì)的組成，故B不符；C．原子最外層電子數(shù)均為7，屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)上有相似，決定了氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故C符合；D．均為非金屬元素，屬于物質(zhì)的組成，故D不符；故選C。11．有關(guān)鹵素的說法正確的是A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小【答案】B【詳解】A．F2是淺黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見：鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。分子間作用力隨物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的增大而增大，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，B正確；C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒有正化合價(jià)，F(xiàn)2只有氧化性；其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)0價(jià)介于最低-1價(jià)和最高+7價(jià)之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯(cuò)誤；D．鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減弱，因此鹵素離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)【答案】B【詳解】A．鹵素從上到下對應(yīng)的單質(zhì)的狀態(tài)：氣→氣→液→固，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)，B正確；C．鹵素原子從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)從上到下，與氫氣反應(yīng)的條件越來越高，故與氫氣化合的能力逐漸減弱，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色【答案】D【詳解】溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘易溶于四氯化碳，難溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震蕩后得到碘的四氯化碳溶液和水層，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下層，因此現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色，D符合題意；選D。14．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】溶液分層，下層呈橙色元素原子得電子能力：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱分液漏斗紫紅下口活塞上【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱。【詳解】(1)根據(jù)分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現(xiàn)象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；(2)Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，則元素原子得電子能力：。用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱，故答案為：元素原子得電子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱；(3)①用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，向裝有的溶液的分液漏斗中加入少量濃溶液進(jìn)行反萃取，故答案為：分液漏斗；②碘單質(zhì)溶于四氯化碳時(shí)呈紫紅色，加入氫氧化鈉濃溶液后振蕩，碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，至溶液的紫紅色消失。萃取時(shí)振蕩過程中分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，要將分液漏斗倒置讓漏斗頸向上，慢慢打開下口活塞放氣，故答案為：紫紅；下口活塞；③充分反應(yīng)后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分層后水溶液位于上層，因此含碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上；④由題給信息可知，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。知識點(diǎn)三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系15．運(yùn)用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A．在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B．砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體【答案】A【詳解】A.由上到下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，有氧化物、過氧化物、超氧化物等，A項(xiàng)正確；

B.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故溴化氫比砹化氫穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鍶與鋇是同主族元素，難溶于水，所以也難溶于水，且不溶于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碲和硫?yàn)橥髯逶?，由上到下同主族元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故碲化氫()比硫化氫的穩(wěn)定性差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。16．遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒(Se)，已知硒元素與氧元素同主族，與K元素同周期，下列說法正確的是A．單質(zhì)的氧化性： B．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：C．氫化物的沸點(diǎn)： D．Se單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)【答案】C【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．水分子間能形成氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：，C正確；D．氧氣是氣體，單質(zhì)硫是固態(tài)，因此Se單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列說法正確的是A．第IA族的元素全部是堿金屬元素 B．硒()的簡單氫化物比硫化氫穩(wěn)定C．第三周期非金屬元素共有5種 D．鈹()原子失電子能力比鎂的強(qiáng)【答案】C【詳解】A．第IA族中氫是非金屬，則不全部是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．硒()的非金屬性弱于硫，故硒()的簡單氫化物比硫化氫不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．第三周期非金屬元素有Si、P、S、Cl、Ar5種，故C正確；D．鈹()的金屬性弱于鎂，失電子能力弱，故D錯(cuò)誤；故選C。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿【答案】C【詳解】堿金屬元素原子最外層均只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿；在O2中點(diǎn)燃時(shí)4Li+O22Li2O；2Na+O2Na2O2，K、Rb、Cs與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成的氧化物更復(fù)雜；綜上所述，僅C錯(cuò)誤，故選C。2．下列說法不正確的是（）A．堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在B．金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣C．堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化D．金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫【答案】C【詳解】A．堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在，A正確；B．金屬銣的金屬性很強(qiáng)，因此金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，B正確；C．除鋰之外的堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都隨反應(yīng)條件的變化而變化，C錯(cuò)誤；D．堿金屬從鋰到銫，密度呈增大趨勢，熔沸點(diǎn)依次降低，故金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫，D正確；故答案為：C。3．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．Li的金屬性比Na弱，故Li與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，A正確；B．K非?；顫?，可以和水法神反應(yīng)，把K投入到NaCl溶液中，K會(huì)立即和水發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬Na，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，C正確；D．堿金屬元素均為第一主族元素，同主族元素最外層電子數(shù)相同，D正確；故選B。4．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A．Rb與H2O反應(yīng)最劇烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)【答案】D【分析】從Li到Fr，金屬性逐漸增強(qiáng)。【詳解】A．Fr的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最劇烈，A錯(cuò)誤；B．K比Na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na，B錯(cuò)誤；C．堿金屬的陽離子具有一定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，D正確；答案選D。5．據(jù)報(bào)道、德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說法不正確的是A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D．銣的氫氧化物是弱堿【答案】D【詳解】A．銣的原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A說法正確；B．銣的原子半徑大于Na，則失電子能力大于Na，故放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B說法正確；C．銣的氧化物為堿性氧化物，則暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C說法正確；D．銣的失電子能力大于Na，則銣的氫氧化物是強(qiáng)堿，D說法錯(cuò)誤；答案為D。6．下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是A．鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰B．受熱易分解產(chǎn)生C．金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀D．金屬鉀可保存在煤油中【答案】C【詳解】A．焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，鉀元素的焰色為紫色，故鉀及鉀的化合物灼燒均為紫色火焰，故A正確；B．碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱成碳酸鉀和二氧化碳，故B正確；C．由金屬鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，鉀比鈉活潑，則鉀單質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)物更復(fù)雜，可能有過氧化鉀、超氧化鉀等，但不是氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D．鉀的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可將鉀保存在煤油中，故D正確；故選：C。7．下列關(guān)于銫（Cs）的敘述正確的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸銫是離子化合物C．氫氧化銫是弱堿D．在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銫的熔點(diǎn)最高【答案】B【詳解】A.根據(jù)Cs的原子結(jié)構(gòu)可知：Cs位于元素周期表的第五周期、第IA族，A正確；B.硝酸銫是強(qiáng)酸HNO3與強(qiáng)堿CsOH形成的鹽，屬于離子化合物，B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于Cs元素的金屬性很強(qiáng)，因此氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的金屬內(nèi)的金屬鍵就越弱，斷裂消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低。在鈉、鉀、銣、銫四種金屬單質(zhì)中，銫金屬性最強(qiáng)，因此銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，不正確的是A．LiHCO3受熱能分解B．Li可以與N2化合生成LiN3C．Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D．Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵【答案】B【詳解】A．鋰與鈉位于第IA族，性質(zhì)具有相似性，均能失去最外層的一個(gè)電子，體現(xiàn)還原性，但由于原子核外電子層有差異，使得原子核對核外電子引力有差異，因此化學(xué)性質(zhì)上具有差異性。NaHCO3受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則LiHCO3受熱也能分解，故A正確；B．Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉)，則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰)，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體CO2，則Li2CO3與鹽酸反應(yīng)也能生成無色氣體CO2，故C正確；D．Na與氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃條件下產(chǎn)物是Na2O2，而Li的金屬性弱于Na，Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物是Li2O，它是離子化合物，含有離子鍵，故D正確。故選B。9．下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)均能與水反應(yīng)形成HX和HXOD．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵【答案】C【詳解】A．鹵族元素的單質(zhì)的顏色從上到下為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，即HX隨著原子序數(shù)遞增，穩(wěn)定性逐漸減弱，B正確；C．F2與水反應(yīng)生成HF和O2，C錯(cuò)誤；D．F的非金屬性極強(qiáng)，HF分子間存在氫鍵，其余HX不存在分子間氫鍵，D正確；綜上所述答案為C。10．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，不正確的是A．與H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個(gè)電子【答案】B【詳解】A．同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來越不容易，所以與H2化合的能力：At2＜I2，故A正確；B．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C．由碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，也是不易溶于水的，故C正確；D．同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即砹原子的最外層有7個(gè)電子，故D正確；故選B。11．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中A．加入適量AgNO3溶液 B．加入適量KI溶液 C．加入適量KBr溶液 D．加入適量NaOH溶液【答案】B【詳解】A．AgNO3不與溴單質(zhì)或者碘單質(zhì)反應(yīng)，離子之間反應(yīng)也是Ag+與I-先反應(yīng)，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；B．溴單質(zhì)可以氧化I-，適量I-的投入可以消耗少量溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)除雜，試劑選擇正確，符合題意；C．KBr不能與溴單質(zhì)或者碘單質(zhì)反應(yīng)，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；D．NaOH與溴單質(zhì)及碘單質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的幾種鈉鹽，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。12．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉－KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)通過現(xiàn)象可以證明氧化性：B．沾有品紅溶液的試紙會(huì)褪色，若再對丙微熱則恢復(fù)紅色C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強(qiáng)于D．與NaBr溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與與NaBr溶液反應(yīng)類似【答案】C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明氧化性，因?yàn)檫^量的和KI反應(yīng)