2021年山東省高考化學適應(yīng)性考試模擬卷

2021年新高考化學適應(yīng)性考試模擬卷（二）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求。

1.下列有關(guān)化學與生活說法正確的是（）

A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是我國打破其他國家技術(shù)壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一種

新型有機高分子材料

B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收

C.我國海洋開發(fā)走向深藍，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做正極，防止船底腐蝕

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于高分子化合物

2.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.白磷分子（Pp呈正四面體結(jié)構(gòu),31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為INA

B.ILO.lmol/L的CuJ溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1&

C.常溫常壓下20gH218O和D2。含有的電子數(shù)一定為NA

D.標準狀況下,22.4LC2H6O中所含乙醇分子數(shù)為NA

3.《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2s3）經(jīng)常用來修改錯

字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

◎

A.As、S原子的雜化方式均為sp3

B.ASH3的沸點比NH?的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V

D.已知AS2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中。鍵和兀鍵的個數(shù)比為3：1

4.某有機物是光電材料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）

A.分子式為C18H20。2

B.屬于芳香煌

C.苯環(huán)上的二氯代物有6種

D.能發(fā)生加成、取代、加聚、水解及酯化等反應(yīng)

5.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中元素X的一種高硬度單質(zhì)是一種常見的寶石，Y的簡單氫化物可

做制冷劑，Z是短周期中金屬性最強的元素，W2-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

C.工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物的方法制備Z單質(zhì)

D.Z與W形成的常見化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍

6.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

A.裝置①用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱

7.在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多利其中一種理論為厭氧細菌可

促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2r加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示?下列說法正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+C>2+4e-40H-

厭氧細菌

B.SOp與H,的反應(yīng)可表示為：4H,+SO.2-8eS2-+4H,O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

8.高鎰酸鉀(KMnOO是一種常用的氧化劑。不同條件下高鎰酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):

MnO-+5e-+8H+-Mn2++4H,O；MnO-+3e+2H,O->MnO,+4OH；MnO-+e-MnO2-。高鎰酸鉀溶液與硫化

4242244

亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO,+H2sC^—K2sO4+MnSOq+FezGO'+S+HzCX未配平）。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.由上面的反應(yīng)可知，高鋸酸根離子(MnO)反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)

4

B.高錦酸鉀溶液可代替二氧化錦用來制取CU，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.在高鎬酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與高鐳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0-5名

D.高鎰酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑

9.硼氫化鈉(NaBHJ具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)

廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是()

A.用B2O3代替Na2B/)7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將Si。2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學理念

10.常溫下，K.p(ZnS)=[.6x10-24,^sp(FeS>6.4xlO-i8,其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成

分。下列說法正確的是()

A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSC^和Z11SO4混合液中滴加Na2s溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0xl06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSC)4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1,c(Fe2+)與K.(FeS)均增大

sp

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者倆個選項是符合題目要求。全部選對

得四分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.科研人員研制出透氧膜，它允許e-和02一同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時CO、H?O分別在

透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是()

a的

送乳股|*eO2一太酊拄

b仿

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H,O+2e-=H,T+O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當有2moi電子通過透氧膜時，就會消耗22.4LCO

12.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSq

A溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉證明葡萄糖中含有醛基

淀

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2

證明在相同溫度下，

B溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

KD[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)J

FeCy溶液，又生成紅褐色沉淀

測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶

C證明碳元素非金屬性弱于硫

液的pH,前者大于后者

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

D證明溶液中無NHj

試紙置于試管口試紙不變藍

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.O.lmoll-i某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H?A)

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(NH4O>c(C1-)>c(H+)>c(OH)

C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K”,均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

14.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(0H)4溶液可制備

H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是()

dWaOH溶液

<ANaOH溶液

M室產(chǎn)品室原料室

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2Hq+4e=C>2f+411

B.N室：a<b

C.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是[B(OH)J+H+1H3BO3+H2O

D.理論上每生成Imol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

15.類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X),pK『-lg&,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH

下，測得pC(H,A)、pC(HA-)、pC(A3)變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B.pH=4.50時，C(HA-)>C(A2-)=C(H2A)

C2(HA)

Ub點時，礪討

2

D.pH=3.00?5.30時，c(H,A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)十九大報告指出:“堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”，以

NO、和燃煤為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH《催化還原

NO,可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H,0(g)AH=-867kJ/mol

2NO,(g)?=^N,O4(g)AH=-56.9kJ/mol

H,0(g)=H,0⑴AH=-44.0kJ/mol

寫出CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH=.

(2)汽車尾氣中含有NOX主要以NO為主，凈化的主要原理為：

2NO(g)+2CO(g)=^2CO,(g)+N,(g)ZH=akJ/mol

在500C時，向密閉體系中進行通入5moi的NO和5mol的CO進行反應(yīng)時，體系中壓強與時間的關(guān)系如圖所

小：

①下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______

A單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N?

B體系中NO、CO、CO?、巴的濃度相等

C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D體系中混合氣體密度不變

②求4min時NO的轉(zhuǎn)化率。

③求在50（TC平衡常數(shù)Kp=MPa」。（Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓x物質(zhì)的量分

數(shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a_0（填大于、小于或等于）

⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取______（填序號）

a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長度

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NO。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成大氣的一種主要氣體和H2。，請寫

出該反應(yīng)的化學方程式_____o

17.（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）M（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

①鈕的價電子排布圖是___________；

②丫2。5是一種常見的催化劑，常用在SC>2轉(zhuǎn)化為SC>3的反應(yīng)中。V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中。鍵

和兀鍵數(shù)目之比為;若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3Vo4）,該鹽中陰離子

的立體構(gòu)型為,寫出與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子____________（填化學式）。

ffff

（2）氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應(yīng)用。無水氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以AUC%形式存

在。下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯誤的是______。

a.氯化鋁是分子晶體b.Al2c（中Al是sp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機溶劑d.Al2Cl6中存在配位鍵

（3）FeCC>3可作補血劑，COCO?可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r（Fe2+）為61pm,r（C02+）為65pmo在隔絕空

氣條件下分別加熱Fee。?和COCO3時，F(xiàn)ee。?的分解溫度低于CoCO3，其原因是

（4）GaN是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底

邊邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為

,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；GaN的密度為gem3（用含

a、b、履的代數(shù)式表示）。

OGaON

18.（12分）磷酸鐵（FePO/常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量AUO3、SiO2

和Fes。'為原料制備磷酸鐵的流程如下:

S5慚硫酸卜eSHeO試劑K，HN5(NH,)2HPO4

--J：cPO,

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示:

金屬氫氧化物

FelOH%Fe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

請回答下列問題:

（1）"酸浸''需要適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________o灼燒濾渣3得到固體的主要成分是

___________________（寫出化學式）。

（2）用FeS還原Fe3+的目的是。加入FeO的作用是（用離子方程式表

示）。

（3）試劑R宜選擇（填字母）。

A.高鎰酸鉀B.稀硝酸C.雙氧水D.次氯酸鈉

（4）檢驗“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2+的操作是o

（5）純凈磷酸鐵呈白色，而實際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有________（填化學式）雜質(zhì)。

（6）常溫下，Kp（FeP04）=1.3xlO-22,“沉鐵”中為了使c（Fe3+）RxlO5moiLi,近0產(chǎn)）最小為

__________mol-Lio

19.（12分）高氯酸鉉（NHCIO）為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。

44

（D高氯酸鉉中氯元素的化合價為_____________O

（2）高氯酸鏤在高溫條件下分解會產(chǎn)生H,0（g）和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學方程式

（3）某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸錢分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密

性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。（已

知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣）

①裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________（選填序號：I、II或HI）。

I.堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

口.無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

in?無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

②裝置E收集到的氣體可能是_____________（填化學式）。

（4）經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaCR（aq）+NH4cl（aq）"'NH4CR（aq）+NaCl（aq）在實驗室制取NH4cl,

該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

〃

/S0

吧60

能40

熱20

02（）406080溢度/C

①從混合溶液中獲得較多粗NH，CIO“晶體的實驗操作依次為_______、__________和過濾、洗滌、干燥。

44

②研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替NH，C1,則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是

4

__________________________________O

（5）研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品NHCIO,的質(zhì)量分數(shù)。[已知：NHCIO，的相對分子質(zhì)量為

4444

117.5；NHCIO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為4NH++6HCHO=（CH）NH++3H++6HO,

4442642

（CH）NH+^=±（CH）N+H+K=7x10-6]

264264

實驗步驟：

步驟I,稱取7Q5g樣品。

步驟H?將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟II「移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入20mL23的中性甲醛溶液（過量），搖勻、靜置

5min后，加入1?2滴酚獻試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)（滴定）操作2次。

II

①標準液應(yīng)盛放在上圖裝置_________（填“I”或“II”）中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________.

②滴定結(jié)果如下表所示:

標準溶液的體積

滴定次數(shù)

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.20