2021年山東省新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷（一）（解析版）

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷（一）

化學(xué)

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-l6Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂

B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)的第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅

D.預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒

【答案】A

【解析】A.地溝油主要成分是油脂，能夠在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)來制取肥皂；能夠發(fā)生酯

交換反應(yīng)來制取生物柴油，經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂，故A正確；

B.油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油等小分子物質(zhì)后被吸收，不能得到氨基酸，故B錯(cuò)

誤：

C.光纖的主要成分為二氧化硅，硅是良好的半導(dǎo)體材料，是制造計(jì)算機(jī)的芯片材料，故C錯(cuò)誤；

D.濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，故D錯(cuò)誤；

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2口4cCh含有的中子數(shù)為11M

B.Imol白磷（P4）與1mol甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

C.一定條件下0.2molSO2與0.2molCh充分反應(yīng)，生成SCh的分子數(shù)最多為0.2NA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3co0-數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.1個(gè)14co2中含有的中子數(shù)為24個(gè)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，11.2L（0.5mol）14co2含有的中子數(shù)為24XO.5NA=12NA,

A不正確；

B.Imol白磷（P。與Imol甲烷所含共價(jià)鍵物質(zhì)的量分別為6mol、4mol,所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3：2,B不正確；

C.一定條件下SO?與02生成S03的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以0.2molSO2與0.2mol02充分反應(yīng)，生成SCh的分

子數(shù)一定小于0.2NA,C不正確；

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此時(shí)醋酸電離與CH3co0-水解的程度相等，所以溶液中

CH3coO物質(zhì)的量不變，仍為Imol,數(shù)目為NA,D正確；

3.關(guān)于二苯乙煥（Q-c.c-Q）的下列說法，錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)屬于燃

B.所有原子一定在同一平面

C.分子式為CmHio

D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.姓是只含有C、H兩種元素的有機(jī)物，A正確；

B.◎丁“Q,a處為碳碳單鍵，可旋轉(zhuǎn)，所以左側(cè)苯環(huán)上有可能只有1、4號(hào)C在同一平面，剩余的四個(gè)C

都不在一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.二苯乙快的分子式為CuHio,C正確；

D.二苯乙煥中含有苯環(huán)，可與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4倍。

由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑。

下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)>r(Y)

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)為：W>Y

C.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

D.這三種有色物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常用作氧化劑

【答案】D

【解析】A.由以上分析知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl,則原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),A

不正確；

B.HzO常溫下呈液態(tài)，HC1常溫下呈氣態(tài)，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)為：W<Y,B不正確；

C.X的氫化物N2H4中含有N-N非極性鍵，W的氫化物H2O2中含有0-0非極性鍵，C不正確；

D.這三種有色物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中與還原性物質(zhì)(如CL與H2S、HkH2SO3,NO2與NH3,Na2O2與SO?)反應(yīng)時(shí)，

常用作氧化劑，D正確；

5.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：Li、C6

+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4?某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示?下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

C.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

+

D.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePCU-xe==Lii^FePO4+xLi

【答案】B

【解析】A.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故A正確；

B.充電時(shí)電子從外電源負(fù)極一陰極、陽極一電源正極，即充電時(shí)電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料，故B錯(cuò)誤;

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Lii-xFeO4+xLi++xe-=LiFePCU,充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應(yīng)

與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4-xe=Lii-*FePO4+xLi+,故C正確；

D.該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為LixC(>-xe-=6C+xLi+,正極反應(yīng)式為Lii-xFeO4+xLi++xe=LiFeP()4,所以隔膜為陽離

子交換膜，在反應(yīng)過程中只允許Li+通過，故D正確；

6.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向1mL2moiL—NaOH溶液加入2

先生成白色沉淀，后生成紅褐

A滴0.1molL-WgCL溶液，再滴加2Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

色沉淀

滴0。molLiFeCb溶液

向NH3H2O溶液中滴加少量AgNCh

B無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應(yīng)

溶液

試管口濕潤的紅色石蕊試紙

C向試管中某溶液加入NaOH溶液溶液中無NE+

不變藍(lán)

D濃硫酸加入Cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為CuSCU

【答案】D

【解析】A、溶液中含有大量的0H,可能兩種沉淀共存，但不能確定兩者的溶解性大小，錯(cuò)誤;

B、氨水過量，可能形成銀氨溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤；

C、若溶液的濃度很小，雖然反應(yīng)，但氨氣未能逸出，結(jié)論錯(cuò)誤；

D、濃硫酸中水的量少，生成的硫酸銅析出固體，正確。

7.中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次將CsPbBn納米晶錨定在氨基化RGO包覆的

a一Fe20?(a一FezCh/Amine—RGO/CsPbBn),構(gòu)筑Z—Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進(jìn)電荷

分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化HzO的反應(yīng)路徑如圖。下列說法正確的是()

A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能T化學(xué)能

B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)

C."CsPbBn納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

【答案】C

【解析】A.由圖可知，光能使a-Fe2（）3光催化劑材料產(chǎn)生電子，電子的移動(dòng)引起電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最

終生成02、CO、CH4,儲(chǔ)存能量，該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為光能一電能一化學(xué)能，A錯(cuò)誤；

B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成了CH,，CH4也能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故該反應(yīng)不能阻止溫室效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

+

C."CsPbBp納米晶”表面上CO2轉(zhuǎn)化為CO、CH4,發(fā)生了還原反應(yīng)：CO2+2e+2H=CO+H2O>

+

CO2+8e+8H=CH4+2H2O,C正確；

光催化光催化

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)：2cCh2co+02、CO2+2H2O-----------CH4+2O2,COz,H?O都只含有極性共價(jià)鍵，

CO、CH4都只含極性共價(jià)鍵，02只含非極性共價(jià)鍵，故只有極性共價(jià)鍵斷裂、有極性和非極性共價(jià)鍵生成，D

錯(cuò)誤；

8.某有機(jī)物含C、H、0、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N

C.與甘氨酸互為同分異構(gòu)體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

【答案】B

【解析】A.通過結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為內(nèi)氨酸,常溫常壓下內(nèi)氨酸呈固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由圖可知分子式為：C3H7O2N,B項(xiàng)正確;

C.甘氨酸分子式為：C2H5NO2,與該有機(jī)物分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與一NH2直接相連的碳原子為sp3雜化，與該碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，故不可能所有C、N

原子共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

9.已知25(時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式HFH2SO,

電離平衡常數(shù)(25T)4=6.8x10“兒=1.3x10",心=5.6x10」

下列有關(guān)說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2so3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將O.lmo/L的HF與O.lmol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2sO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+HF=F-+HSO3-

D.NaHSCh溶液中部分微粒濃度的大?。篶(Na+)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32)

【答案】C

【解析】A.電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH

越小，電離平衡常數(shù)H2s03>HF>HS03，則水解程度：SO32->F_>HSO3-,所以相同濃度的鈉鹽：

pH(Na2sO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3),故A錯(cuò)誤；

io-14

B.HF的Ka=6.8xl0-6,其水解平衡常數(shù)Kh=—-一-=l.47xl0?<6.8xl0\說明HF電離程度大于1水解程度，

6.8xlO-6

則將等濃度的HF溶液與NaF溶液等體積混合，混合液中呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)H2s03>HF>HSC>3-,Na2so3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO3*+HF=F+HSO3-,

故C正確；

10*

D.H2s03的Ka2=5.6xl(?8,則SO32一的Kh2=-------^7.7xiO-'2</C,則HSO3一的電離程度大于水解程度,所

1.3x10-3a2

+2

以NaHSCh溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na)>c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),故D錯(cuò)誤：

10.下列推論正確的是()

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH-可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B.NH：為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH；也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)Si。？晶體也是分子晶體，

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

【答案】B

【解析】A.PH?分子間不能形成氫鍵，而NH：分子間可以形成氫鍵，因此，PH、的沸點(diǎn)低于NH3,A不正確；

B.NH；和PH：的中心原子均屬于sp3雜化，因此，NH：為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH；也為正四面體結(jié)構(gòu)，

B正確；

C.SiO2晶體中每個(gè)Si原子與鄰近的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)0原子與鄰近的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，

這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；

D.C3H&也是碳鏈不是直線型的，因?yàn)槠渲械奶荚泳鶠閟p3雜化的，鍵角不是180。，D不正確。

二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)

得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正

確的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，”(OH-)、c(OH-)都減小

除

C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+DOH).】

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因

此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀

釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中〃(0匕)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)心=

c(RCOOH)c(OH-)c(RC00H)c(0H-)c(H+')KK、、

2所以故

--------7---------\——-=--------7-----------\—+T-?--=1,c(RCOOH)=?c(RCOO),

c(RCOO)c(RCOO)c(H)Kac(OH)

K*

c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+《。田)K.bC正確；

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

12.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯(cuò)誤的是()

*

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2+

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca+2HCO3=CaCO.4+CO2t+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3的途徑為CO2+H2OUH2co3,H2cO3UHCO3+H+

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖示，光合作用中CO?一（CH?O）x,C的化合價(jià)由+4價(jià)TO價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，即光合作用

涉及氧化還原反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；

B.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故B說法正確：

+2

C.HCCh一發(fā)生電離HCO3?^H+CO3\Ca2+與CCh?一結(jié)合生成沉淀CaCOj,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

即鈣化作用涉及的離子方程式之一是Ca2++2HCCh=CaCO3i+CO2t+H2O,故C說法正確；

D.吸收作用中CO2先與水反應(yīng)CCh+HzO—uH2co3,H2co3屬于二元弱酸，以第一步電離為主，發(fā)生H2co3

=±H++HCO.「，故D說法正確；

13.25℃,在100mL0」mol「H2s溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與cS）

關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化和H2s的揮發(fā)）。下列說法正確的是（）

(13.5.7xIO1)

(11,1.3xIO7^*

7O-'

JO-L'^^*(9,1.3xIO5)

二M/(7,6.8x1O-B)

。

?^

、

—

?，/(5,1.4x1()-")

IJ-'3

O-'

。O-'5

O-'15

O-17/(3,1.4xIO)

9

(1,1.4xIO'19)

0135791113

PH

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol-LT時(shí)，pH=13

B.pH=l時(shí)，c(H+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時(shí)c(Na+)>c(HS)>c(S2-)>c(H+)=c(OH)

D.已知：Kp(MnS)=2.8x10」3,某溶液含amoLL/MG、O.lOmolLHS,當(dāng)溶液pH=5時(shí),M*+開始沉淀，則a=0.2

【答案】AB

【解析】A.c(H2S)+c(HS-)=0.043mo】L」時(shí)，根據(jù)物料守恒有c(S2)=0.1-0.043=0.057moLL'由圖像可知此時(shí)pH=13,

A正確；

B.H2s為弱酸，當(dāng)pH=l時(shí)，酸性增強(qiáng)，故此時(shí)是通入HC1氣體，溶液中的陽離子只有H+,根據(jù)電荷守恒應(yīng)有

c(H+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S2)+c(OH),B正確;

C.溶液呈中性,所以以H+)=lxl(y7mo]/L,而當(dāng)pH=7時(shí)，由圖可知c(S”)=6.8xlO-8mol/L,c(H+)>c(S2),C錯(cuò)誤；

D.pH=5時(shí)S2-的濃度為1.4xl(y“mol/L,當(dāng)Qc=Kp(MnS)時(shí)MM+開始沉淀，所以

2+21311

c(Mn)=/fsP(MnS)/c(S)=2.8x1O-4-(1.4x10)=0.02mol/L,故a-=0.02,D錯(cuò)誤；

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

目的實(shí)驗(yàn)

A檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物中有葡萄糖取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加熱

向0.1mol?L」AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，

B比較Ksp(AgCl)與Ksp(Agl)的大小

再滴加0.1moHJKI溶液

C配制FeC13濃溶液將FeCb晶體溶解在少量熱水中

D排出酸式滴定管尖嘴中的氣泡打開活塞，迅速放出液體

【答案】D

【解析】A.蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解，檢驗(yàn)葡葡糖，應(yīng)在堿性溶液中，則取少量溶液，加入幾滴新制CU(OH)2,

加熱，觀察是否有病紅色沉淀出現(xiàn)；若實(shí)驗(yàn)中沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)中Ag+過量，不能確定是否存在AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,故B錯(cuò)誤；

C.配制FeCb濃溶液應(yīng)將FeCb晶體溶解在濃鹽酸中，再適當(dāng)稀釋，以抑制Fe3+水解，故C錯(cuò)誤；

D.排出酸式滴定管尖嘴中的氣泡的方法是打開活塞，迅速放出液體以沖出氣泡，使尖嘴部分充滿溶液，故D正

確。

15.銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlCh的流程

如下?

冷凝成笑*…電解精煉、惕

銀熔體------?粗銀---------?銀

銀銅合金空氣

r*Ag

廢料燃煤稀比SO,①AMSO’b廣Na￡O,溶液

過褊②稀NaOH

(含少量銀)?CuSO,溶液

煮沸，過漁v憎性氣體

L?濾通B———?CuAlO：

帽燒

已知：A1(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀NaOH

C.濾渣B煙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4CUO+4A1(OH)3^4CUA1O2+O2?+6H2O

D.若用l.Okg銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)最多可生成l.OmolCUA1O2

【答案】BD

【解析】A.電解精煉時(shí)，粗銀做陽極、純銀做陰極、電解液選可溶性銀鹽，陽極上銀及比它活潑的金屬溶解，

陰極上電解液中銀離子得到電子被還原析出銀，A正確：

B.流程中硫酸銅溶液中加硫酸鋁和稀NaOH、未煮沸之前得CU(OH)2和A1(OH)3,根據(jù)A1(OH)3和Cu(OH)

2開始分解的溫度分別為450℃和80℃可知B為A1(OH)3和CuO在生成固體B的過程中，需控制NaOH

的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH=人10才+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.濾渣B為A1(OH)3和CuO的混合物，燃燒時(shí)銅化合價(jià)降低到+1價(jià)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

4CUO+4A1(OH)3"4CUA1O2+O2T+6H2O,C正確；

x4

D.1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)中銅的物質(zhì)的量為.19°-g-^10.0mol,則由銅元素守恒知

64g/mol

最多可生成lO.OmolCuAlCh,D錯(cuò)誤；

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。

CCh的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是將CCh轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

1

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(D)AH,=-44.2kJ-moP

1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+141l.OkJmor

A

2co2(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+3O2(g)H3=

(2)CCh甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CCh催化氫化制

甲烷的研究過程如下：

鐵餅CHcH^CO,

G「t

而吧七I---，分廣|----

拂粉木溶液

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2活化能云山」>HCOOH活化能量“商>也。當(dāng)鍥粉用量增

加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加銀粉用量時(shí)，CO2銀催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較

大的一步是填'T'或“II”)。

(3)CCh經(jīng)催化加氫可以生成低碳燒，主要有兩個(gè)競(jìng)爭反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)H：2CO2（g）+6H2（g）.C2H4（g）+4H2O（g）

在1L恒容密閉容器中充人1molCO2和4moiFh,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。TdC

時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為—oTJC時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=—。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2c。2值）+6凡化）.?GHQH（g）+3H2O（g）AH,m代表

n（Hj

起始時(shí)的投料比‘即

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>TI,則AH（填“>”或“<”）Oo

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p（總）=20aMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖

2。則曲線b代表的物質(zhì)為—（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p（d）=

【答案】⑴+1366.8kJ?moH（2分）

高溫

（2）①3Fe+4H2O—^-Fe3O4+4H?（2分）②II（1分）

（3）60%（I分）0.045（2分）

（4）①V（1分）②CO2（1分）2.5aMPa（2分）

【解析】（1）已知反應(yīng)①C2HMg）+H2O（l）=C2H50H⑴△Hi=-44.2kJ?moE

②2co2（g）+2H2O（l）=C2H4（g）+3O2（g）A“2=+14I1.0kJ?moH

結(jié)合蓋斯定律，反應(yīng)①+②結(jié)合得：2co2（g）+3H2（XD=C2H50H⑴+3O2（g）A，3=AHi+A，2=-44.2kJ?moH+1411.0

kJ?mol-1=+1366.8kJ?mor1；

高溫

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為:Fe,H.O,生成物為：H2、Fe3O4,則化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O-F.CU+dH?；

②當(dāng)鍥粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)H的

速率要比反應(yīng)I的速率增加得快；

(3)7/C時(shí)體系內(nèi)n(CH4)=0.2mol,則根據(jù)反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)可知該反應(yīng)消耗的

n(CO2)=0.2mol,消耗的〃(H2)=0.8mol,生成的〃(H2O)=0.4mol；體系內(nèi)”(C2H4)=0.2mol,則根據(jù)反應(yīng)H：

2co2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H9(g)可知該反應(yīng)消耗的/2(CO2)=0.4mol,消耗的w(H2)=1.2moL生成的n(H2O)=0.8mol;

總消耗”(C02)=0.2mol+0.4moi=0.6mol,所以a(CO2)=°，m"x100%=60%；

Imol

lmol-0.6mol4mol-0.8mol-l,2mol

容器的體積為IL,所以平衡時(shí)，c(CO2)二=0.4mol/L,C(H)==2mol/L,C(CH4)=

2IL

0.2molccc、0.4mol+0.8mol,.延而小的〃c(CH)c2(HQ)_0.2x1.22

=0.2mol/L,c(H?O)=---------------=1.2moli/nL,K

平衡常數(shù)二44=0.045；

C(CO2).C(H2)0.4X2

(4)①根據(jù)圖示，相同壓強(qiáng)和投料比的條件下，溫度越高，比轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<()；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a

代表的物質(zhì)為H2,b表示CO2,c為H2O,d為C2H5OH；

m=3時(shí)，設(shè)〃(CC)2)=3mol,〃(H2)=9moL列三段式如下:

2CO2(g)+6H2(g).C2H5OH(g)+H2O(g)

起始(mol)3900

轉(zhuǎn)化(mol)2x6xX3x

平衡(mol)3-2x9-6xX3x

根據(jù)圖示，"(CO2)=〃(C2H5OH),即3-2X=X,解得x=lmol,C2H50H的體積分?jǐn)?shù)=

n(C2H5OH)1

=12.5%,p(C2H5OH)=20aMPax12.5%=2.5aMPa。

n(CO2)+n(H2)+n(C2H5OH)+n(H2O)1+3+1+3

17.(12分)自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、碑、鋅、銀等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式>珅屬于.區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ-mo「)b

I.I2I4

A93218211539021771

則A原子的價(jià)電子排布式為

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn,Cu5Zng,CuZ%等。其中所含元素銅的第

二電離能.(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原Tic、的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體［TiCHHzOhlCU-HzO。該晶體所含元素中,

電負(fù)性最大的元素是.,與Ti形成配位鍵的配體是,Imol該配合物中含有。鍵的數(shù)目為

（5）Ni?+能形成多種配離子，如［Ni（NH3）6產(chǎn)，［NKSCNb「等。NH,的空間構(gòu)型為：；與SCN「

互為等電子體的分子有：（填分子式）。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu+，白色球表示C「），已知晶胞的棱長

為acm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為p=g-cm-3（用可八表示阿伏加德羅常數(shù)）

【答案】（1）1S22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2（1分）p（1分）

（2）3s2（1分）

（3）大于（1分）

-

（4）O（1分）H2O.Cl（2分）18刈或18x6.02x1023（1分）

（5）三角錐形（1分）N2?；駽O?（1分）

4x99.5

（6）（2分）

axNA

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2；碑原子的外圍電子排布為4s24P3,故位于p區(qū)；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個(gè)電子，

則A的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為Mg元素，價(jià)電子排布式為3s2；

（3）根據(jù)失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式確定第二電離能的大??；Cd的價(jià)電子排布式為3di°，處于全充滿狀

態(tài)；而鋅失去一個(gè)電子后的排布式為3d104sl，最外層處于半充滿狀態(tài)，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能；

（4）在晶體［TiCl（H2O）5］C12-H2。中含有Ti、CkH、O四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。由

于元素的非金屬性最強(qiáng)的元素的O兀素，所以O(shè)的電負(fù)性最大；晶體［TiCl（H2O）5］C12-Hz。中內(nèi)界離子是

2+

［Tia（H2O）5］,中心離子是Ti3+，配位體是Cr、H2o；配位數(shù)是6；外界離子是2個(gè)cr，配離子

［TiCl（H2O）5『+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，［萬。（珥0）5產(chǎn)中含有6個(gè)配位鍵，也屬于O?鍵，水分子中含有2

個(gè)b鍵，故10101叮。（凡0）5］。2?凡0中含有18moic鍵，個(gè)數(shù)為I8N,\；

（5）NH3分子中N原子是sp3雜化，且具有一對(duì)孤對(duì)電子，則NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，與SCN-互為等

電子體的分子仃：N2?；駽C）2；

（6）一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為8x-+6x-=4,Cl原子數(shù)目為4,則晶胞密度為:

82

m99.5x44x99.5

g/cm5

v”a3x以

18.（12分）合成某藥物的中間體G的流程如圖:

、乙股好介

J濃黃酸'J

④￡催化

0H

H”催化劑「

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為—（系統(tǒng)命名法），F(xiàn)的分子式為一。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是—。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為一。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酊，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：―。

①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③Imol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moicCh。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以C6H5—OOCCH2cH3為原料制備，TMCH,的合成路線流程圖（無

機(jī)試劑任選）?！?/p>

【答案】（1）4-氟苯酚（1分）C1UH7O3F（1分）消去反應(yīng)（1分）

（2）皴基（酮基）、（酚）羥基（2分）

（3）2cH3co0H—>CH3COOCOCH3+H2O（2分）

：

H.COOHH,COOH

（2分）

H.COOHH.COOH

0COOH

【解析】（1）A的名稱為4-氟苯酚（系統(tǒng)命名法），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H7O3F0E為

八

,⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成F0,,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。故答案為:

COOH

COOH

4-氟苯酚;C10H7O3F；消去反應(yīng);

C%中含氧官能團(tuán)的名稱為皴基（酮基）、（酚）羥基。故答案為：城基（酮基）、（酚）羥基;

（3）一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH3C00H—A

CH3coOCOCH3+H2O。故答案為：2cH3co0H—ACH3coOCOCH3+H2O；

(4)E為,不飽和度為6,滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，除

COOH

苯環(huán)外，還有2個(gè)不飽和度；②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，分子對(duì)稱；③Imol該物質(zhì)與足量NaHCO?

H,COOH

CH,COOH

溶液反應(yīng)生成2moice）2,分子中有兩個(gè)竣基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：F-Q、F;故答

CH,COOHCHjCOOH

；H,COOH

CHjCOOH

案為：、F

CH,COOHCH,COOH

(5)比較C6H5—OOCCH2cH3原料和,苯環(huán)不變，碳原子數(shù)不變，根據(jù)②B在氯化

XI&L,叫,再用鈿催

鋁催化作用下異構(gòu)為C（FTCHH3的相關(guān)信息，以c6H5—OOCCH2cH3為原料先制備

化用氫氣將談基還原為羥基，最后與濃浪水發(fā)生取代反應(yīng)得H.CH3,合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）

OH0OHOHOHOH

^-OOCCHc\Say3i,。

如下:1故答案為:

Br

CH,CH,。

Br

19.(12分)粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AI2O3、FezCh、MgO和SiCh等物質(zhì)。用硫酸鉉固體

等試劑提取粉煤灰中AhCh并制取鋁的工藝流程如圖：

煙氣泄渣I濾液II沈渣III

回答下列問題：

(1)己知煙氣中含有N%,煨燒工序中AI2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“濾渣1”和“濾渣HI”主要成分的化學(xué)式分別為、。

(3)將“濾液H”通過、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回______________工序中循環(huán)利用。

(4)向“濾液ni”中通入過量co2,生成沉淀的離子方程式為。

(5)電解AI2O3制備A1需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑。Na?AlF6可由A1(OH)3、Na2cO3和HF反應(yīng)制得，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為