2.3物質(zhì)的量課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

物質(zhì)的量課前預(yù)習(xí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1.相對(duì)原子質(zhì)量是怎么規(guī)定的？2.宏觀的物質(zhì)我們一般用個(gè)數(shù)來表示，而微觀的分子、原子、離子等微粒如何表示更方便呢？3.宏觀的物質(zhì)是可見的，可秤量的。而微觀粒子是難以稱量的，那么可秤量的物質(zhì)與難以稱量的微粒之間如何聯(lián)系起來的呢？物質(zhì)的量課前預(yù)習(xí)物質(zhì)的量的單位——摩爾

1860年近150位科學(xué)家齊聚于德國卡爾斯魯厄，對(duì)科學(xué)領(lǐng)域出現(xiàn)的問題與意見進(jìn)行整合。在這次會(huì)議上，科學(xué)家們希望將原子、原子量、化學(xué)命名法以及化學(xué)符號(hào)等等的基礎(chǔ)問題，可以達(dá)成一致的看法。

可惜直到會(huì)議的最后一天，原子與分子的概念仍然無法達(dá)成共識(shí)，意大利科學(xué)家坎尼札羅開始在會(huì)議上散布他所寫的《化學(xué)哲學(xué)教程提要》。這本邏輯嚴(yán)謹(jǐn)、表達(dá)清晰的小冊(cè)子清楚地描述了原子與分子的概念，馬上就吸引了科學(xué)家們的目光。諷刺的是，其中讓科學(xué)家們感到豁然開朗的分子說，竟然在50年前就已經(jīng)被意大利科學(xué)家阿伏加德羅所提出，當(dāng)時(shí)科學(xué)界并不以為意的學(xué)說，竟成了現(xiàn)今解開所有人疑惑的鑰匙。1811年阿伏伽德羅在《物理雜志》上說道，我在此提供一個(gè)相當(dāng)簡單的假設(shè)。這個(gè)假設(shè)可以簡單的解釋給呂薩克先生的實(shí)驗(yàn)以及串聯(lián)道爾頓先生的原子說。我的假設(shè)是，在同溫、同壓下，同體積的氣體擁有相同的“分子”數(shù)量。這也證明了相同元素的原子是可以以雙原子分子甚至多元子分子的方式存在的。物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量的概念、符號(hào)、單位：2.阿伏伽德羅常數(shù)：3.物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系：①2mol水中，N(H2O)=?N(H)=?N(O)=?②含NA個(gè)H原子的水，N(H2O)=?n(H2O)=?物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量的單位——摩爾4.摩爾質(zhì)量的概念、符號(hào)、單位：5.物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系：①9gH2O，n(H2O)=?molN(H2O)=?個(gè)N(H)=?個(gè)N(O)=?個(gè)②0.5mol的H2SO4中，m(H2SO4)=?gN(H2SO4)=?個(gè)N(H)=?個(gè)N(S)=?個(gè)N(O)=?個(gè)③某物質(zhì)2mol，m=56g，M=?g/mol物質(zhì)的量課堂探究氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)體積大小的因素（微觀角度分析）：粒子的間離粒子的多少粒子的大小氣體體積固液體積氣體粒子的間離溫度壓強(qiáng)

相同條件下，任何氣體分子之間的距離是相等的。

氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，在0℃101kPa(通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol;在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。。物質(zhì)的量課堂探究氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位：2.物質(zhì)的量與氣體體積之間的關(guān)系：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2，N(CO2)=?個(gè)N(O)=?個(gè)m(CO2)=?gV(CO2)=?L②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)H原子的CH4，N(CH4)=?個(gè)n(CH4)=?molm(CH4)=?gV(CH4)=?L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3，n(NH3)=?molm(NH3)=?gN(NH3)=?個(gè)N(NH3)=?個(gè)

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7gC2H4，n(C2H4)=?molN(C2H4)=?個(gè)N(H)=?個(gè)V(C2H4)=?L物質(zhì)的量課堂探究氣體摩爾體積3.阿伏加德羅定律：

同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等。條件關(guān)系式同T、同P=同T、同V=同T、同P=物質(zhì)的量課前預(yù)習(xí)物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①5%NaCl溶液20g中，m(NaCl)=?g②50gNaOH溶液中含5gNaOH，ω(NaOH)=?%③含49gH2SO4的98%濃硫酸溶液的質(zhì)量是?g物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的概念、符號(hào)、單位：①20gNaOH溶于水配制成2L溶液，所得溶液中c(NaOH)=？mol/L②0.5mol/LNaCl溶液200中m(NaCl)=?g③2mol/L的稀硫酸中含19.6gH2SO4，那么溶液的體積是多少毫升？物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度2.溶液的濃縮或稀釋：①2mol/LNaOH溶液500mL，稀釋成2L溶液，所得溶液中c(NaOH)=？mol/L②0.5mol/LNaCl溶液200mL加熱濃縮至50mL，所得溶液中c(NaCl)=？mol/L③2mol/L的硫酸600mL與1mol/L的硫酸400mL混合后溶液的體積是1L，那么混合溶液的c=？mol/L3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化①98%的硫酸，ρ=1.84g/cm3，c=？mol/L②12mol/L的鹽酸，ρ=1.2g/cm3，ω=？%物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：（1）所用儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）、膠頭滴管物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：（2）步驟順序：

需配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液。物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：（2）步驟順序：

需配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液。檢查計(jì)算稱量溶解振蕩洗滌定容冷卻移液裝瓶搖勻物質(zhì)的量課堂探究物質(zhì)的量濃度4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：（3）誤差分析：檢查計(jì)算稱量溶解振蕩洗滌定容冷卻移液裝瓶搖勻

容量瓶中有少量的水，未倒掉，繼續(xù)配制。

物品和砝碼的位置顛倒。

燒杯中溶解時(shí)一部分溶液濺出。

沒有冷卻，趁熱配好了