5.1硫及其化合物（第二課時）課件高一下學期化學人教版

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思復習回顧1、濃硫酸可以做干燥劑3、稀硫酸具有酸的通性2、硫酸沸點較高，難揮發(fā)。濃硫酸吸水放熱。濃硫酸稀釋的操作是：燒杯中先加入冷水，將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌。H2SO4=2H++SO42-博

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思濃硫酸的性質常用的濃硫酸質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3,物質的量濃度18.4mol/L。油狀，粘稠的液體。1、濃硫酸的吸水性（吸本身的水或結晶水）濃H2SO4吸收結晶水,CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O濃H2SO4博

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思1、濃硫酸的吸水性（吸本身的水或結晶水）濃硫酸的性質2、濃硫酸的脫水性博

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思1、濃硫酸的吸水性濃硫酸的性質2、濃硫酸的脫水性實驗操作向燒杯中加入約1/4體積蔗糖,加入少量蒸餾水,加入約15mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌均勻,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應原理實質蔗糖由白變黑;蔗糖的體積顯著膨脹,呈疏松海綿狀;有刺激性氣味氣體生成;放出大量的熱濃硫酸把有機物中的氫、氧原子按個數(shù)比2∶1脫去體積膨脹的原因？1、濃硫酸的吸水性（吸本身的水或結晶水）濃硫酸的性質博

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思濃硫酸具有脫水性:濃硫酸將有機物中的氫和氧按水的組成比脫去。濃硫酸的吸水性：吸收物質本身存在的H2O或者是結晶水。對比2、濃硫酸的脫水性3、濃硫酸的強氧化性（1）與金屬反應1、濃硫酸的吸水性濃硫酸的性質博

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思2、濃硫酸的脫水性1、濃硫酸的吸水性濃硫酸的性質3、濃硫酸的強氧化性實驗現(xiàn)象實驗結論化學方程式(1)銅絲表面變黑,有氣泡生成;(2)品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;石蕊試液變紅，但不褪色。(3)試管里的物質慢慢倒入水中,溶液呈藍色在加熱條件下,Cu與濃硫酸反應生成SO2、CuSO4和H2O博

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思實驗細節(jié)帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽,并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸,塞好橡膠塞,使銅絲與濃硫酸接觸;加熱,將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中,觀察實驗現(xiàn)象;向外拉銅絲,終止反應。冷卻后,將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管中,觀察溶液的顏色增大接觸面積檢驗生成SO2驗證SO2的性質便于控制反應防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧嵩斐梢后w飛濺博

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思Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑

＋2H2O△思考討論1、分析反應中的氧化劑與還原劑及其比例。3、隨著反應的進行，銅足量時，硫酸是否能全部反應？若換成足量的Zn與濃硫酸發(fā)生反應，反應的過程會怎樣？4、濃硫酸和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應時，表現(xiàn)氧化性的元素有何不同？2、分析反應中硫酸的作用博

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思濃硫酸和金屬反應的規(guī)律

(1)一定條件下，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽和SO2，表現(xiàn)出+6價S的強氧化性。(2)在常溫下，濃硫酸與Fe、Al等發(fā)生鈍化，金屬表面形成的致密氧化膜阻止反應的進一步進行。(3)濃硫酸與Au、Pt等不反應。博

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思2、濃硫酸的脫水性3、濃硫酸的強氧化性（1）與金屬反應1、濃硫酸的吸水性濃硫酸的性質（2）與非金屬反應

C+2H2SO4（濃）CO2

↑+2SO2

↑+2H2O△濃硫酸在反應中起到了什么作用？試書寫S與濃硫酸加熱時發(fā)生的反應方程式。S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O△博

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思思考討論濃硫酸可以做氣體干燥劑，它不能干燥哪些氣體？堿性氣體：如NH3還原性強的氣體：如HI、HBr、H2S等。H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O硫酸根的檢驗原理：Ba2++SO42—=BaSO4↓干擾離子：CO32—排除干擾：稀鹽酸操作：將溶液先用稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO42—。以排除CO32-、SO32—、Ag+等可能造成的干擾博

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思粗鹽的提純應用經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果要除去它們，應加入什么試劑？雜質加入的試劑