江西省贛縣第三中學2020-2021學年高二上學期12月強化訓練化學試卷

江西省贛州市贛縣第三中學高二上學期化學強化訓練一、單選題（每小題4分，共48分）1．下列說法正確的是A．HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF+H3O+B．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少C．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D．CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH2．下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃時，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4+)C．pH＝4的0．1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO32)＋c(OH－)＝c(HCO3)＋c(H＋)3．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為C4H10，b為COB．在熔融電解質(zhì)中，CO向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H1026e+13CO=17CO↑+5H2O4．25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO)>c(Cl)5．某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快B．平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％C．平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%D．平衡時，丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L16．把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應，銅片和石墨a上均有H2放出7．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42)＝－lgc(SO42)。下列說法正確的是（）A．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－248．常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是（）實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7A．②中，c＝0.2B．①、③所得溶液中的：①>③C．③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）D．①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9mol·L－19．在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)B．反應進行到5min時，a容器中C．b中大于a中D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率：b>c>a10．利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉移電子數(shù)為11．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO312．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（每小題4分，共48分）題號123456789101112答案二、填空題（方程式每空3分，其余每空2分，共52分）13．已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是。它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度它們的大小都隨溫度的升高而增大常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為，溶液中離子濃度大小關系為。（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是。（4）泡沫滅火器的反應原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)。(寫離子方程式)（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×1011，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。25℃時，向濃度均為0.02mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=_。14．下圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_____________________。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為___________極(填“A”或"B”)，并寫出此電極的反應式：________________________。（4）乙池中總反應的離子方程式：_________________________。（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是_______________(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是__________(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl315．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)?c(OH﹣)D．c(OH)/c(H+)E.(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。(4)25℃時，將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。(5)標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH)=2c(H2CO3)+。16．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為：______________________。（2）濾渣A的主要成分為___________________。（3）加入MnS的目的是除去___________雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為______________。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有____________（寫兩種）。江西省贛州市贛縣第三中學高二上學期化學強化訓練一、單選題（每小題4分，共48分）1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．C11．D12．D二、填空題（除標注每空3分，其余每空2分，，共52分）13．（15分）a1.0×107mol/Lc(NH4+)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H+)Al2O3Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu(OH)21.45×109（3分）（14分）CH3OHCH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32＋6H2OA4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O