第01講反應(yīng)熱焓變（學(xué)生版）高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修1）

第01第01講反應(yīng)熱焓變知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。例如，燃料的燃燒、酸與堿的中和反應(yīng)等會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)。而有些反應(yīng)，如工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)等會(huì)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。那么，在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢?模塊模塊一反應(yīng)熱及其測(cè)定知識(shí)精講知識(shí)精講一、體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例體系在熱學(xué)中體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對(duì)象。如我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。環(huán)境與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。關(guān)聯(lián)體系與環(huán)境之間存在_______交換或_______交換。二、反應(yīng)熱的定義1．定義：在等溫條件下①，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_______或從環(huán)境_______的_______，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用ΔH表示。①注：等溫條件下，指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。2．說明：許多反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測(cè)定。例如，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致體系與環(huán)境之間的溫度產(chǎn)生差異。在反應(yīng)前后，如果環(huán)境的溫度沒有變化，則反應(yīng)放出的熱量就會(huì)使體系的溫度升高，這時(shí)可根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱。三、反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定思考與交流：在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)該測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？如何根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？【實(shí)驗(yàn)操作】（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將________溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2）。（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次?！緮?shù)據(jù)處理】（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的__________記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）。計(jì)算溫度差（t2t1），將數(shù)據(jù)填入下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t1/℃（t2t1）/℃123（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理為了計(jì)算簡便，鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認(rèn)為都是1g·cm3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是_______________，生成1molH2O時(shí)放出的熱量為___________________。酸堿中和反應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（（1）為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。（酸稍微過量也可以）（2）先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。（3）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（4）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量少的一種，因?yàn)檫^量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。（6）多次試驗(yàn)求平均值時(shí)，若有某一組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯偏差，應(yīng)直接舍去。（7）隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失。四、中和熱的定義大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。ΔH=57.3kJ/mol。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【例1】（2019·黑龍江高二月考）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能B．人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【變1】（2020·河北高二月考）關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能B．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→電能C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)D．化學(xué)反應(yīng)過程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化題型二：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【例2】（2021·陜西咸陽市·高二期末）關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次B．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出D．用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大【變2】（2020·福建省福州第十一中學(xué)高二期中）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)等【例3】（2020·原陽縣第三高級(jí)中學(xué)高二月考）50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值將會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)_____________，簡述理由：_______________________?！纠?】（2021·黑龍江大慶市·鐵人中學(xué)高一期中）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器

序號(hào)abcdefⅡ．中和熱的測(cè)定：測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（3）儀器a的名稱為___，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是___。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)（5）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(填“相等”或“不相等”)。模塊模塊二反應(yīng)熱與焓變知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)一、內(nèi)能、焓、焓變1．內(nèi)能（符號(hào)為U）：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受________、________和________等的影響。2．焓（符號(hào)為H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。3．焓變：在_______條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說，對(duì)反應(yīng)體系做功有限定，中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，符號(hào)：________，單位：________（或________）。二、焓變的意義1．當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。2．當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。三、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。思考與交流：①所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？四、從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小分析焓變1．放熱反應(yīng)（ΔH＜0）：反應(yīng)物的總焓（能量）大于生成物的總焓（能量）。2．吸熱反應(yīng)（ΔH＞0）：反應(yīng)物的總焓（能量）小于生成物的總焓（能量）。3．計(jì)算公式：ΔH=___________________________五、從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。2．?dāng)噫I需要 能量，成鍵需要 能量。3．鍵能：斷開（形成）1mol某鍵所吸收（放出）的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。例如，HH鍵的鍵能是436.0kJ/mol，那么斷開（形成）1molHH鍵吸收（放出）的能量為436.0kJ。4．實(shí)例分析由圖可知，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，了kJ的能量。5．計(jì)算公式：ΔH=___________________________六、物質(zhì)的穩(wěn)定性1.能量越低越穩(wěn)定。2.鍵能越大越穩(wěn)定。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型三：常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【例4】（2021·廣西北海市·高一期末）下列物質(zhì)間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒 B．稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．稀硫酸與氨水反應(yīng) D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨【變41】（2021·山西省長治市第二中學(xué)校高一期末）下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碘單質(zhì)升華 B．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【變42】（2021·安徽六安市·高一期末）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．題型四：從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小分析焓變【例5】（2021·云南大理白族自治州·高一月考）下列過程中能量變化與圖像不相符的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)NaOH和鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)Cl2和H2反應(yīng)Na和水反應(yīng)圖像A．A B．B C．C D．D【變51】（2021·浙江高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是（）①酸堿中和反應(yīng)②液態(tài)水變成水蒸氣③生石灰與水反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥【變52】（2021·四川省南充市李渡中學(xué)高一月考）下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A．由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【例6】（2021·浙江寧波市·高一期末）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．該能量圖也可以表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)過程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ的過程可以說明，形成化學(xué)鍵會(huì)向環(huán)境放出能量D．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的過程中，反應(yīng)體系經(jīng)歷了向環(huán)境吸收和放出能量的過程【變61】（2021·安徽高一月考）氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A．水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．過程I和過程II均為放熱過程C．過程I發(fā)生了極性鍵的斷裂D．過程II只生成了具有極性鍵的CO2和H2O【變62】（2021·河北廊坊市·高一期末）以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用作催化劑可降低反應(yīng)熱，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為題型五：鍵能的計(jì)算【例6】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【變6】（2021·河北石家莊二中高一期中）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mo1.若斷裂1molHH、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為A． B．C． D．題型六：從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變【例7】（2021·北京師范大學(xué)萬寧附屬中學(xué)高一期中）如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=180kJ·mol1【變71】（2021·浙江高二期中）已知2O(g)=O2(g)?H=496kJ?mol1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ【變72】（2021·全國高一期末）已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243kJ能量C．?dāng)嚅_lmolHCl(g)中的H—Cl鍵需釋放432kJ能量D．2molHCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量【例8】（2021·梧州市第一中學(xué)高一期中）在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。(1)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：圖中過程①需___(填“吸收”或“釋放”)。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為____。根據(jù)上圖的信息寫熱化學(xué)方程式_____。(3)用電子式表示H2O的形成過程_____。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2019·珠海市第二中學(xué)）氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B．不存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能 D．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【題2】（2021·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高二期末）在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計(jì) C．玻璃攪拌器 D．天平【題3】（2021·四川樂山市·高二期末）“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯(cuò)誤的是A．生石灰與水反應(yīng)放熱B．使用時(shí)須向發(fā)熱包中加入沸水C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效【題4】（2021·浙江高一月考）下列過程既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（）A．液氨汽化 B．硫酸稀釋 C．以灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．酒精燃燒【題5】（2021·沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考）下列各圖中所涉及為放熱反應(yīng)的是A． B．C． D．【題6】（2021·全國高一期末）下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是ABCD

化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【題7】（2021·湖北高一期末）工業(yè)上，合成氨反應(yīng)，在催化劑表面的微觀歷程及能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．①→②可表示、化學(xué)鍵的斷裂，該過程吸收能量B．①→②→③的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應(yīng)屬于氮的固定，是放熱反應(yīng)D．合成氨過程中催化劑參與了反應(yīng)【題8】（2021·黑龍江雙鴨山市·雙鴨山一中高一期中）已知：反應(yīng)完1moLN2吸收的能量為。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用和分別表示、NO、和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是A．① B．② C．③ D．無法確定【題9】（2021·云南省大姚縣第一中學(xué)高二月考）50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.50mol·L1NaOH溶液在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實(shí)驗(yàn)中往往用0.50mol·L1HCl和0.55mol·L1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.50mol·L1NaOH溶液的密度都約為1g·mL1，起始溫度都為T1，反應(yīng)后最高溫度為T2，計(jì)算中和熱ΔH_______。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·廣東惠州市·高二期末）下列有關(guān)能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量【練2】（2021·云南省通?？h第一中學(xué)高一期中）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)能量變化主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量【練3】（2021·金昌市第一中學(xué)高一期中）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④水蒸氣變成液態(tài)水⑤中和反應(yīng)⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥【練4】（2021·天津市濱海新區(qū)大港太平村中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是A．酒精的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)C．鎂和稀硫酸的反應(yīng) D．酸和堿的中和反應(yīng)【練5】（2021·北京大興區(qū)·高一期末）氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程，可用如下模型表示(“”表示化學(xué)鍵)，下列說法不正確的是A．過程I是吸熱過程B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【練6】（2021·北京高一學(xué)業(yè)考試）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【練7】（2021·湖北高二月考）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能的方式：方式I：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol1方式II：CH3OH*→CH*+OHEb=+249.3kJ·mol1A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0B．①②都為O—H鍵的斷裂過程C．由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為IID．放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*【練8】（2021·廣西欽州市·高二期末）已知：①2NO2(g)?N2O4(g)△H1<0；②2NO2(g)?N2O4(l)△H2<0；下列能量變化示意圖中，正確的是A． B． C． D．【練9】（2020·浙江省東陽中學(xué)高二期中）已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=102kJ·mol1，1molHBr分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，則1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為（）A．436kJ B．218kJ C．169kJ D．569kJ【練10】（2020·四川成都市·北大附中成都為明學(xué)校高二期中）下圖為碳酸鈣的熱分解示意圖，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中錯(cuò)誤的是()A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．該