2023-2024版新高考版化學總復習 八化學鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習題部分

專題八化學鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

基礎篇

考點一化學鍵分子間作用力

1.（2022遼寧23分）下列符號表征或說法正確的是（）

i+2

A.H2S電離:H2S=2H+S-

B.Na位于元素周期表P區(qū)

CCO打空間結(jié)構(gòu):平面三角形

K：()：Il

D.KOH電子式:

答案C

2.（2022江蘇,2,3分）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOHo下列說法正確的是

（）

A.Na2O2的電子式為2二~‘

B.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中0元素的化合價為-1

D.NaOH僅含離子鍵

答案C

3.（2022北京23分）下列化學用語或圖示表達不F建的是（）

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH

B.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：3s3p

……Na+[：()：()：I2-Na+

D.Na2O2的電子式：????'

答案C

4.（2021北京,3,3分）下列化學用語或圖示表達不正確的是)

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

:郎

C.溟乙烷的分子模型

：（）：（：：（）：

D.CC>2的電子式：???,

答案D

5.（2020海南,3,2分）下列敘述正確的是)

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OB.核內(nèi)有33個中子的Fe表示為釜Fe

H:N:O:H

C.NH2OH的電子式為H

D-CH3CHO的球棍模型為

答案c

6.（2019上海選考,3,2分）下列變化只需破壞共價鍵的是（）

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AbChDNaCl溶于水

答案A

7.（2022天津河北區(qū)二模,2）下列有關化學用語表示正確的是

?i:o:e?:

A.次氯酸的電子式：????

（+1?）287

BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖："U）

2s2P

c.基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式：E

D.四氯化碳的空間填充模型:

答案A

-

8.（2022海南,10,4分）（雙選）己知CH3COOH+C12>C1CH2COOH+HC1,CICH2COOH的酸

性比CHaCOOH強。下列有關說法正確的是（）

A.HC1的電子式為"B.C1—Cl鍵的鍵長比I—I鍵短

C-CH3COOH分子中只有σ鍵D.CICH2COOH的酸性比ICH2COOH強

答案BD

點燃

9.（2022北京,7,3分）已知:H?+/=2HCI。下列說法不氐砸的是（）

Cl2

W在Cb中燃燒

A.H：分子的共價鍵是s-sσ鍵,CL分子的共價鍵是s-pσ鍵

B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應后,用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H?與Cb反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能

答案A

10.（2022上海嘉定一模⑼有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.金屬晶體都是由陰、陽離子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.共價晶體中只存在非極性鍵

答案C

11.（2021江蘇,2,3分）反應Cb+2NaOH-NaClO+NaCl+FhO可用于制備含氯消毒劑。下

列說法正確的是（）

ACb是極性分子B.NaOH的電子式為NXP事

C-NaClO既含離子鍵又含共價鍵DCl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

答案C

12.（2022上海金山二模,6）Nal晶體中兩核間距約0.28nm,呈共價鍵;激光脈沖照射NaI

時,Na+和「兩核間距為1.0~1.5nm,呈離子鍵。下列說法正確的是（）

A.離子化合物中不可能含共價鍵B.共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線

C.Nal晶體中既有離子鍵又有共價鍵DNaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物

答案B

13.（2022北京,9,3分）由鍵能數(shù)據(jù)大小不熊解釋下列事實的是（）

化學鍵C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si

鍵能/

411318799358452346222

kJ?moΓl

A.穩(wěn)定性gH4>SiH4B.鍵長：C=°<C—O

C.熔點：CO2<SiO2D.硬度:金剛石>晶體硅

答案C

14.（2021海南,11,4分）關于NE性質(zhì)的解釋合理的是（）

選項性質(zhì)解釋

A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大

B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P—H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NHlNH3H2O是離子化合物

答案C

15.（2023屆福建福安一中一檢,6）下列說法錯誤的是（）

A.三硫化四磷（P4S3）分子結(jié)構(gòu)如圖:,1molP4S3分子中含有9mol共價鍵

B.HF、HC1、HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與化學鍵強弱有關

C.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

C—O

D.CO的結(jié)構(gòu)可以表示為u?,所以CO分子中有1個π鍵是配位鍵

答案C

16.（2022海南?？趯W科能力診斷,11）（雙選）下列說法正確的是（）

A.標準狀況下,HF呈液態(tài),NE呈氣態(tài),原因是HF分子間存在氫鍵,而NE分子間只存在

范德華力

B.H2S的分解溫度高于HzSe,原因是S-H鍵的鍵能大于Se-H鍵

C.用濃氨水可以除去Mg（OH）2中的少量CU（OH）&原因是CU（OH）2與N%形成較穩(wěn)定的

2+

[Cu（NH3）4]

D.北京冬奧會采用C02作制冷劑,原因是斷裂共價鍵需要吸收大量的熱量

答案BC

17.（2020山東,4,2分）下列關于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.鍵能C-C>Si-Si.C-H>Si—H,因此CzFU穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiFh還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵

答案C

18.（2022福建龍巖三模⑼在Fe+催化下乙烷氧化的反應機理如圖所示（圖中....為副反應）。

下列說法正確的是（）

A.FeO+、N2均為反應中間體B.X中既含極性共價鍵也含非極性共價鍵

C.該機理涉及的反應均為氧化還原反應D.每生成1mo?CH3CHO,消耗的N2O大于2mol

答案D

19.（2020浙江7月選考,26,4分）（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCI的主要原因

是O

⑵CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式

是o

⑶常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是。

答案⑴原子半徑F<C1,鍵能F-H>C1—H

Ca2+[N：：C：：N]2^

⑵??,?

⑶乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有

20.（2022海南,19,14分）以Cu2O>ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、

效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：

⑴基態(tài)O原子的電子排布式（其中未成對電子有個。

⑵Cu、Zn等金屬具有良好的導電性,從金屬鍵的理論看,原因是。

⑶醐菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酥菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,

分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取雜化。

高于前者,主要原因是

⑷金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應的離子方

程式為。

⑸Zno晶體中部分0原子被N原子替代后可以改善半導體的性能。Zn-N鍵中離子鍵

成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵,原因是。

⑹左下圖為某Zno晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部

平面圖。Qabcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60。的菱形。以此為參考,用給出的字

母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、0

答案⑴案22s22p4或[He]2s22p42

⑵自由電子在外加電場中作定向移動

(3)sp2兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點更高

2+

(4)Zn+4NH3?H2O^[Zn(NH3)4]+H2↑+2θH+2H2O

(5)N的電負性小于O

(6)ObcfeOdcih

考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2022湖北,11,3分)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為()=P(N。下列關于

該分子的說法正確的是()

A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N2D.分解產(chǎn)物NPo的電子式為""b")：

答案C

2.（2022江蘇,5,3分）下列說法正確的是（）

A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°

B.SiH4>SiCI4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s24p2

D.WA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

答案B

3.（2022上海長寧二模,5）BF3是非極性分子,下列有關說法錯誤的是（）

A.B—F鍵是極性鍵

B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.鍵角均為120°

D.所有原子共平面

答案B

4.（2019海南單科,19-1,6分）（雙選）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是（）

A.分子的極性:BCb<NCb

B.物質(zhì)的硬度:NakNaF

C.物質(zhì)的沸點:HF<HC1

D.在CS?中的溶解度CCL<H2O

答案AB

5.（2022遼寧,8,3分）理論化學模擬得到一種NJ3離子,結(jié)構(gòu)如圖。下列關于該離子的說法錯

誤的是（）

-N=N=N..N=N=N14

??VNZ,?

N≡≡N=NzN=N=N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

答案B

6.（2023屆遼寧建平9月月考,4）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學工程專家侯德榜

于1943年創(chuàng)立的。其反應原理為NaCI+CO2+NH3+H2O=NH4CRNaHCO3Io下列說

法正確的是（）

A.H20中氧原子采取sp3雜化

B.簡單離子半徑:Na+>O%

C.CO2、H2O都是非極性分子,NH3是極性分子

D.NH3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形

答案A

7.（2022遼寧丹東一模,2）氮化鋁（AlN）耐高溫,可制作透明陶瓷。AlN與NaOH溶液可以反

-

應,其化學方程式為AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑?下列化學術語正確的是

（）

A.重水的分子式為

B.N%分子中N原子采用sp，雜化方式

C.A1N晶體為分子晶體

D.水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

答案D

8.（2021海南,5,3分）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu),如圖所示。

有關SFe的說法正確的是()

A.是非極性分子

B.鍵角ZFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對偏向S

D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案A

9.(2021山東,9,2分)關于CH3OH,N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說法錯誤的是

()

A.CH3OH為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2

D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

答案B

10.(2022遼寧省實驗中學考前模擬,8)下列有關NH3、NH］、NO］、NO］的說法正確的是

()

A.NH,和NHW中的鍵角ZHNH前者大

B.NH3和Nol的空間結(jié)構(gòu)相同

C.NH5和NO］中N原子的雜化方式相同

D.N?與Ci?+形成的［Cu(NH3)4產(chǎn)中,提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2+

答案A

11.(2021湖北,9,3分)下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是()

A.N的電負性比P的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大

B.N與N的兀鍵比P與P的強,可推斷』N的穩(wěn)定性比P≡P的高

C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大,可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D.HNO3的分子間作用力較小,可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低

答案A

12.(2023屆湖北武漢部分學校9月調(diào)研⑼環(huán)八硫分子(/、/)可形成多種晶體,其中正

>368.7K

交硫(Sa)和單斜硫(Sfi)可互相轉(zhuǎn)化：S“'<368.7K'Sβo下列說法錯誤的是()

A.S”與Sp的燃燒熱不同B.S”與SP均能溶于二硫化碳和苯

C.環(huán)八硫分子中S原子是sp3雜化D.火山周圍的天然硫礦主要是單斜硫

答案A

13.(2021全國乙,35節(jié)選)⑵三價銘離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中

提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為。

⑶[Cr(NH3)3(H2O)2CI]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應的鍵角如

下圖所示。

PH3中P的雜化類型是oNH3的沸點比PFh的,原因是。H2O的鍵

角小于NH3的,分析原因0

答案(2)N、O、Cl6

(3)sp3高NH3存在分子間氫鍵N%含有一對孤對電子,而HzO含有兩對孤對電子。

H2O中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大

14.(2022河北,17,15分)含Cu、Zn,Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種

低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料,可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)S原子的價電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是—o

⑶SnC4的幾何構(gòu)型為,其中心離子雜化方式為o

⑷將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中,會使磁場強度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列

物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是(填標號)。

A.[CU(NH3)2]C1B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

⑸下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu):

OO2-OO2.

IIηIIη

.()[、()/[)?.

B

OO12-

II

ssSS

OxI×s-szl×00/'I×o-0z'l×0

OOOO

CD

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將Mt?+轉(zhuǎn)化為Mnol的是(填標號),理由

是

⑹下圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。

①該物質(zhì)的化學式為

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐

標,例如圖中A原子的坐標為GJ,3,則B原子的坐標為_______。

44O

答案⑴2：1(或1：2)

(2)CuCu的第二電離能是失去3d10電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s∣電子所

需的最低能量,Zn的第二電離能是失去4s'電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s2

電子所需的最低能量,3小。電子處于全充滿狀態(tài),其與4sl電子能量差值更大

(3)三角錐形sp?(4)B

(5)DD中含有-1價的O,具有強氧化性,能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnOl

(6)ΦCu2ZnSnS4②好,|)

15.（2023屆河北石家莊二中開學考,16）按要求回答下列問題:

⑴基態(tài)Cl原子含有種空間運動狀態(tài)不同的電子,CIO］的VSEPR模型

為。

⑵甲醇（CHQH）的沸點甲醛（HeHO）的沸點（填“>”或“<”或"="）。

⑶下列被元素的不同微粒,若再失去一個電子需要能量最大的是（填字母）。

⑷比較基態(tài)鐵原子與基態(tài)鉆原子的第四電離能/（Fe）A（Co）（填“>”或“<，域"="）,原

因是o

⑸已知PQ6與PQo的結(jié)構(gòu)如圖,則PQ,中的No-P-O（填或"=''）PQo

中的/O—P—Oo

（6）∏?∏?（H）分子為平面構(gòu)型,則N原子的雜化類型為1molItt咤分子中所含

的σ鍵數(shù)目為（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

⑺X、Y、W三種物質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）在水中的溶解性由大到小的順序為.

⑻氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因

是。

答案(1)9四面體形(2)>(3)C(4)>Fe"的價電子排布式為3d：為半充滿的穩(wěn)定

狀態(tài),難失去一個電子,Ce?+的價電子排布式為3d。,較易失去一個電子形成較穩(wěn)定的3d5結(jié)

構(gòu)(5)<(6)sp2IoNA

(7)X>W>Y⑻種原子半徑比較大,原子間形成的σ鍵鍵長較長PP軌道重疊程度較小

(或幾乎不能重疊),難以形成兀鍵

16.(2022全國乙,35,15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

回答下列問題：

⑴氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有/其中能量較高的是。(填標號)

a.ls22s22p43slb.ls22s22p43d2

c.ls22s'2p5d.ls22s22p33p2

⑵①一氯乙烯(C2H3CI)分子中,C的一個雜化軌道與Cl的3p.?軌道形成C-Cl

鍵,并且Cl的?p?軌道與C的2p二軌道形成3中心4電子的大π鍵但打。

②一氯乙烷(C2H5CI)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙快(CzHCl)分子中,C—Cl鍵長的順序

是,理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C-Cl鍵

越強;(ii)?

⑶鹵化物CSICI2受熱發(fā)生非氧化還原反應,生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X

為。解釋X的熔點比Y高的原因。

（4）α-AgI晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示）,Ag+主要分布在由「構(gòu)成的四面體、八

面體等空隙中。在電場作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此,a-AgI晶

體在電池中可作為”

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=m3?moH（列出算式）。

答案⑴add

⑵①sp2σ②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HClCI參與形成的大兀鍵越多,形成的C-Cl鍵越

短

⑶CSClCsCl是離子晶體,熔化時需要克服Cs+和Cr之間的離子鍵,而ICl是分子晶體,

熔化時只需要克服范德華力

O3

⑷固體電解質(zhì)∣（5.O4×1O-'）∕VA

考點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2022湖北,7,3分）C6o在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。

下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是（）

A.具有自范性B.與C60互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質(zhì)與金剛石有差異

答案A

2.（2021北京師大附中,1）下列關于晶體的說法中,正確的是（）

A.冰融化時,分子中H-O鍵發(fā)生斷裂

B.共價晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔點越高

C.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,該晶體的熔、沸點一定越高

D.分子晶體中,分子間作用力越大,對應的物質(zhì)越穩(wěn)定

答案B

3.（2021天津23分）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）

A.Siθ2和SChBj和NaCl

C.Cu和AgD.SiC和MgO

答案C

4.（2022湖北,9,3分）某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法

錯誤的是()

?K

OCa

?F

A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F距離最近的是K+

C.該物質(zhì)的化學式為KCaF3D.若F-換為Cl：則晶胞棱長將改變

答案B

5.（2022北京東城二模,4）NH（1的晶胞為立方體,其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是（）

A.NH4C1晶體屬于離子晶體

B-NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°

C.NH4C1晶體中既有離子鍵又有共價鍵

D.每個Ct周圍與它最近且等距離的N虱■的數(shù)目為8

答案B

6.（2021遼寧,7,3分）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料,其晶胞如圖。

下列說法錯誤的是()

A.S位于元素周期表P區(qū)B.該物質(zhì)的化學式為HaS

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體

答案D

7.（2023屆重慶巴蜀中學月考,5）螢石是制作光學玻璃的原料之一,其主要成分氟化鈣的晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

AF位于元素周期表P區(qū)

B.該晶體屬于離子晶體

CF位于Ca?+構(gòu)成的四面體空隙中

D.每個Ca?+周圍距離最近且等距的F-有4個

答案D

8.（2022湖北部分重點中學二模,14）科學家利用CaB晶體釋放出的Ca?+和F脫除硅烷,拓

展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)鈣原子核外有10種不同空間運動狀態(tài)的電子

B.Siθ2與OF2中氧原子的雜化方式相同

C-CaF2晶胞中F填充在Ca?+構(gòu)成的四面體空隙中

D.已知脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，則脫硅能力

BaF2<caF2<MgF2

答案D

9.（2023屆重慶育才中學開學考,14）已知,圖甲為金屬鈉的晶胞,晶胞邊長為αpm；圖乙為金

屬鈉的晶胞截面;圖丙為LizS晶胞截面（已知Li2S的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似）,假設晶胞邊長

為dpm。下列關于Li2S晶胞的描述錯誤的是（）

圖甲圖乙圖丙

A.每個晶胞中含有的S?一數(shù)目為4

B.與Li+距離最近且相等的S2-W4個

C.與Li*距離最近且相等的Li+有12個

D.該晶胞中兩個距離最近的Li+和S?-的核間距為fdpm

答案C

10.（2021河北17節(jié)選）分別用o、?表示FhPO了和K'KFhPCh晶體的四方晶胞如圖（a）所示,

圖（b）、圖（C）分別顯示的是H2P0］、K+在晶胞XZ面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為CPm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為

g?cm"（寫出表達式）o

②晶胞在%軸方向的投影圖為（填標號）。

答案②B

11.（2021海南,19,14分）金屬皴基配位化合物在催化反應中有著重要應用。HMn（Co》是

錦的一種簡單鍛基配位化合物,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

Mn

OC

OO

H

回答問題:

⑴基態(tài)鎬原子的價層電子排布式為O

⑵配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5

中鐳原子的配位數(shù)為。

⑶第一電離能的大?。篊0(填“大于”或“小于”)。

⑷Co歹中碳原子的雜化軌道類型是,寫出一種與Co歹具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價

無機酸根離子的化學式。

⑸CH3Mn(CO)5可看作是HMn(Co'中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2

反應可用于制備CfW,反應前后錦的配位數(shù)不變,CH3Mn(CO)5與L反應的化學方程式

為。

(6)MnS晶胞與NaCI晶胞屬于同種類型,如圖所示。前者的熔點明顯高于后者,其主要原

因是。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系,可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子坐標。在

MnS晶胞坐標系中,a點硫原子坐標為(1款,b點鋪原子坐標為(0,料,則C點銃原子坐標

為。

答案(l)3d54s2(2)6⑶小于

⑷sp?NO3

fc

(5)CH3Mn(CO)5+I2—CH3HMnI(CO)5

(6)MnS中陰、陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多,離子鍵強度更大

(0,ι?

12.(2022全國甲,35,15分)2008年北京奧運會的“水立方”,在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為

“冰立方”,實現(xiàn)了奧運場館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟

乙烯(CF2=CF”的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。

⑵圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能/變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第

一電離能的變化圖是_____________(填標號)，判斷的根據(jù)

是；第三電離能的變化圖是________(填標號)。

?-B3?

CNOFCNOVCNOF

圖a圖b圖C

⑶固態(tài)氨化氫中存在(HF)“形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙

烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原

因。

⑸螢石(CaFz)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子

是_______；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為pm。

2s2p

⑴l?l∣Tl∣↑i∣T

答案

(2)a同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,N原子的價電子排布式為2s22p3,2p

軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大b

(3)H-F

(4)sp2sp3F的電負性比H大,C—F鍵的鍵能比C-H鍵的大

⑸Ca2+

izπ0∕re

綜合一雜化類型判斷大兀鍵分析

1.（2022北京東城一模,3）下列分子中的碳原子為sp雜化的是（）

A.CH4B.HCHOC.C2H2D.C2H4

答案C

2.（2022湖北十堰期末,6）在硼酸［B（OH）H分子中,B原子與3個羥基相連,其晶胞具有與石

墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp3,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3凰鍵

答案C

3.（2022遼寧葫蘆島一模,5）下列說法正確的是（）

ANCb常用于漂白,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.氮族元素氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsFh的鍵角逐漸減小

C-CH3Cl分子和CoCL分子中,中心C原子均采取sp3雜化

D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為［KH4d”>5s25p5,M是一種過渡元素

答案B

4.（2022北京八一學校二模前測試,3）氯元素有多種化合價,可形成多種離子。下列說法錯

誤的是()

A.基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.鍵角：C105>eiθ?>ClOJ

C.C「提供孤電子對與CiP+可形成CUCE-D.CI01CIO］、CIo了中Cl的雜化方式相同

答案B

5.（2022北京,15節(jié)選）②HzO中。和So廠中S均為sp3雜化,比較H2O中H-O-H鍵角

和Sot中O-S-O鍵角的大小并解釋原因o

2+

③FeSO4?7HZO中H2O與Fe,H2O與SOt的作用力類型分別是..

答案②孤電子對有較大斥力,使H-O-H鍵角小于（）-s-o鍵角

③配位鍵、氫鍵

6.（2022山東,16,12分）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W式為

Ni（CN）lZn（NH3）VzC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出）,每個苯環(huán)

只有一半屬于該晶胞,晶胞參數(shù)為a-b≠c,a-β=γ=90°?

O?r'

?Ziv'

⑴基態(tài)Ni原子的價電子排布式為^在元素周期表中位置為。

⑵晶胞中N原子均參與形成配位鍵,Ni?+與Z/的配位數(shù)之比為；x：y：

Z=；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是0

n

⑶毗咬（）替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知毗咤中含有與苯類似的重大兀

鍵,則毗咤中N原子的價層孤電子對占據(jù)（填標號）。

A.2s軌道B.2p軌道

Csp雜化軌道D.sp2雜化軌道

在水中的溶解度,此咤遠大于苯,主要原因是①Xg）o

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強,其中堿

性最弱的是

答案(l)3d84s2第四周期第vm族

(2)2：32：1：1Ni2+>Zn2+

(3)D毗咤與H2O分子形成分子間氫鍵哦咤是極性分子比非極性分子苯更易溶于水

7.(2022廣西玉林4月質(zhì)檢,35)離子液體是在室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),一般由

有機陽離子和無機陰離子組成。直到1992年,威爾克斯Q?Wilkes)以無色液體N-甲基咪唾

為原料,合成了穩(wěn)定性強、抗水解的[EMIM]BF4離子液體后,對離子液體的研究才真正廣

泛開展起來,[EMIM]BR離子液體合成路線如下。

H3CH2C

N-甲基咪∣?

NII4BF4

H3CH2C

[EMIMJBFJ

(1)已知:電負性B<Ho組成[EMIM]BF4的元素,電負性由小到大的順序是。

⑵離子液體EMlM]BF4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為J基態(tài)F原子的核外電子空間運

動狀態(tài)有種。

⑶離子液體在室溫下為液體的主要原因是。

⑷CN-CH,中,N原子和C原子全部位于同一平面,其中的大兀鍵符號為(分子

中的大兀鍵可用符號∏nnι表示盟表示形成大π鍵的原子數(shù),〃表示形成大兀鍵的電子數(shù),

例如苯中的大π鍵可以表示為提)。

NH曰己

N—CH

(5)N?∕是N=?/'的同系物,室溫下為白色固體,為平面型分子。熔點比較:

己N-CH,

N?√3填或原因

是

(6)下列說法正確的是.(填字母)。

1

AlnjB—CH,有∣2m°∣σ鍵

B.[EMIM]BF4的合成路線中所有反應物中C原子的雜化形式保持不變,且均為sp3雜化

C.[EMIM]BF4的合成路線中所有反應物中N原子的雜化形式保持不變

D.[EMIM]BF4晶體中存在共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵等相互作用力

⑺[EMIM]BF4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為〃pm、8pm、CPm以及90。、90。、90%

已知其晶胞中有8個N原子,以M表示[EMIM]BF4的相對分子質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值,晶體的密度為

答案⑴B<H<C<N<F

(2)正四面體形5

⑶陰、陽離子半徑大,陰、陽離子間作用力小,因此熔點低于室溫(若從“陰、陽離子形狀

不規(guī)則,不易緊密堆積,因此陰、陽離子距離較遠”“陰、陽離子電荷分散''等角度作答也可)

(4)∏f(5)＜后者可形成分子間氫鍵N-H…N,分子間作用力強,而前者無此作用

⑹As

8.(2022河北滄州二模,17節(jié)選)氮族元素包括氮(N)、磷(P)、珅(As)、睇(Sb)、祕(Bi),在性

質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的一個完整的過渡。

⑵②南開大學某課題組成功合成了無機二茂鐵類似物［Fe(η4-P4)T'環(huán)狀P廣是芳香性π

配體,P的雜化方式是,P臺中的大π鍵應表示為(分子中的大π鍵可用符

號Irm表示,其中m代表形成大π鍵的原子數(shù),〃代表形成大π鍵的電子數(shù))。

答案sp2∏t

9.(2021全國甲,35節(jié)選)我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象

地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫,再采用高選擇性催化劑將二

氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}:

⑴太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為_______；

單晶硅的晶體類型為OSiQ4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型

為oSiCI4可發(fā)生水解反應,機理如下：

Clri

I.H,0\/■/H3

C十CLCLd(KH

Cl(l?∣HCl

含SP、d

L軌道的雜化」

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3<k③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜

化類型為(填標號)。

(2)CO2分子中存在個σ鍵和個兀鍵。

⑶甲醇的沸點(64.7C)介于水(IOO℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6C)之間，其原因

是O

答案(l)3s23p2原子晶體(共價晶體)SP3②(2)22⑶甲硫醇不能形成分子間

氫鍵,而水和甲醇均能,且水的氫鍵比甲醇的多

綜合二物質(zhì)熔、沸點高低的比較

1.（2022山東,5,2分隊時、GaN屬于第三代半導體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體

中只存在N-Al鍵、N-Ga鍵。下列說法錯誤的是（）

A.GaN的熔點高于AIN

B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

答案A

2.（2022北京豐臺二模,5）下列事實不是由于分子的極性導致的是（）

A.N?的沸點比CO低

B.常溫常壓下,CO2為氣體,CS2為液體

C.HC1氣體易溶于水

D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流,水流方向發(fā)生變化

答案B

3.（2022北京北大附中三模,4）下列事實不號氫鍵導致的是（）

A-CH3CH2OH的沸點顯著高于CHQCE的沸點

B.對羥基苯甲醛的熔點顯著高于鄰羥基苯甲醛的熔點

C.NHs的水溶性顯著高于PH3

D.H2O的熱穩(wěn)定性顯著高于H2S

答案D

4.（2022河北秦皇島三模,17節(jié)選）⑸MnF2、MnCl2晶體的熔點分別為856℃、650℃,二

者熔點存在明顯差異的主要原因是。

答案⑸MnF2、MnCl2都是離子晶體尸半徑小于CljMnFz中的離子鍵比MnCl2中的離

子鍵強

5.（2019課標1,35節(jié)選）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的

MgCU2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,

是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：

⑶一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物Li2OMgOPQ6SO2

熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因:

___________________O

答案（3）Li20、Mgo為離子晶體,PQ6、SCh為分子晶體。晶格能MgO>Li2θ0分子間作

用力P4（λ>SO2

6.（2023屆河南封丘9月月考,35節(jié)選改編）（2）銅的熔點比同周期鉀的熔點高,這是由

于。用超臨界CO2ZCH3CN及水作電解質(zhì),使用碳作

載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOHoCO2的空間結(jié)構(gòu)為,CH3CN

中C原子的雜化方式為O

答案⑵銅的原子半徑比鉀的小,價電子數(shù)比鉀的多,銅的金屬鍵比鉀的強直線形

SP3、SP

7.（2021湖南,18,15分）硅、錯（Ge）及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：

⑴基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點較高的是

（填化學式）；

⑵硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4。

SiX4的熔沸點

SiF4SiCl4SiBr4SiI4

熔點/K183.0203.2278.6393.7

沸點/K187.2330.8427.2560.7

①O℃時,SiF4、SiCI4、SiBr4>SiL呈液態(tài)的是（填化學式）,沸點依次升高的原因

是,氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型是；

②SiCl4與N-甲基咪嗖（HLNJA）反應可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

N-甲基咪嗖分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負性由大到小的

順序為.,1個M?+中含有個σ鍵;

（3）下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

OOX

OY

6OZ

①己知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1：4,圖中Z表示原子（填元素符號）,該

化合物的化學式為；

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm?bnm、cnm,α二夕=尸90。,則該晶體的密度P=

g?cπr3（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含。、b、c、NA的代數(shù)式表示）。

答案⑴3，3∣>SiC

⑵①SiCL都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高正四面體

②SP3、sp2N>C>H54

185X4

⑶①②

OMg2GeO421

abcxiO~xNA

8.(2020課標II,35,15分)鈣鈦礦(CaTiO。型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、

固體電阻器等的功能材料。回答下列問題：

⑴基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

⑵Ti的四鹵化物熔點如下表所示,TiF?1熔點高于其他三種鹵化物,自TieI4至TiL熔點依次

升高,原因是。

化合物

TiF4TiCl4TiBr4TiI4

熔點/℃377-24.1238.3155

(S)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負性