2023-2024學(xué)年廣東省河源市通衢中學(xué)高一年級上冊化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年廣東省河源市通衢中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二

次……價值數(shù)倍也這里用到的實驗方法可用于分離

A.苯和水B.澳苯和苯C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

參考答案：

B

燒酒的制造工藝屬于蒸鐳。分離苯和水的混合物，用分液法，故A錯誤；澳苯和苯用蒸

儲法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，故C錯誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)

晶法分離，故D錯誤。

2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（）。

A.X的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C.Y的能量一定高于ND.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：

B

3.現(xiàn)代科技將2。984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形

目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）

A.41B.84C.125D.209

參考答案：

A

【分析】

2%4P。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84,質(zhì)量數(shù)是209,質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

【詳解】2。984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84,質(zhì)量數(shù)是209,中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=84,所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。

4.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是（）

A.都為白色固體

B.都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH

C.都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

D.向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酬最終溶液都為紅色

參考答案：

C

略

5.科學(xué)家于2000年合成了第116號元素（元素符號Lv）.有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原

子的描述錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)116

B.中子數(shù)177

C.電子數(shù)116

D.該原子可表示為：：3LV

參考答案：

D

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之

間的相互關(guān)系.

【分析】原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合

元素符號的表示方法解答.

【解答】解：116號元素Lv的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=116,該元素的中子數(shù)=質(zhì)

量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故A、B、C正確；

D.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，該元素的質(zhì)量數(shù)為293,其正確的表示方法為：

ii6293Lv,故D錯誤；

故選D.

6.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（FezCh），反應(yīng)原理是：2FeSO4^-Fe2O3+

SO2T+SO3T，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2

溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是

()

A.(I)中會生成BaSCh、BaSC)4兩種沉淀

B.可將(I)中的BaCb溶液改為Ba(NCh)2溶液

C.(III)的作用是檢驗生成的SO2氣體

D.(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液

參考答案：

D

試題分析：工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)，反應(yīng)原理是：

2FeSO4-A-Fe2O3+SO2?+SO3t，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通

過盛有(I)BaCb溶液，其作用是出去氣體二氧化硫和三氧化硫，不能將其換成硝酸銀，

硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能驗證生成的氣體物質(zhì)。(II)x溶液其作用是檢驗氣體是不是除

干凈了、(HDNaOH溶液，其作用是尾氣處理。所以(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液，故選

Do

277

7.放射性元素n2Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到

比較穩(wěn)定的第100號元素鑲(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()

4

A.每次衰變都放出2He

B.每次衰變都放出T

C.^iooFm只是元素鐐的一個原子，153不代表鑲元素的相對原子質(zhì)量

277

D.112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鑲原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

參考答案：

A

試題分析：經(jīng)過6次衰變得到三'歷”號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變

放出的粒子是;%。153是Fm的中子數(shù)不是質(zhì)量數(shù)，所以應(yīng)表示為歷”而不是

；浙。三口汕經(jīng)過3次衰變后，雖然得到的不是鑲原子，但由于質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變也得不

到Uub的同位素。答案選A。

8.下列電子式的書寫正確的是()

H：N：H

A.Mg2+B.S2-C.H：ClD.H

參考答案：

A

【考點(diǎn)】電子式.

【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；

B、陰離子的電子式在書寫時應(yīng)標(biāo)注出最外層電子，且用中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負(fù)

電荷；

C、氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HC1分子是由1個氫原子和1個氯

原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；

D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成.

【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式

即為Mg2+,故A正確；

B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式

C、HC1分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電

??

H：C1*

子式為??，故C錯誤；

H?N???H

D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為H，故D錯

誤.

故選A.

9.在蒸儲實驗中，下列敘述不正確的是

A.在蒸儲燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B.蒸僧結(jié)束時，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈

C.冷水從冷凝管的下口入，上口出

D.收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸儲出的部分

參考答案：

B

略

10.實驗室制取氧氣的試管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的試劑

是()

A.蒸儲水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸

參考答案：

D

略

11.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是

()

A.Na?。?和CO?B.Na和GC.NaOH和CO?D.C和0?

參考答案：

A

12.在制蒸儲水的實驗中，下列操作敘述不正確的是

A.在蒸儲燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插到蒸儲燒瓶自來水中

C.冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出

D.實驗開始時，先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸儲燒瓶

參考答案：

B

略

13.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A.淀粉溶液和食鹽溶液B.CC14和水C.乙烷和乙烯D.乙酸

和乙醇

參考答案：

B

略

14.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（）

A.Ba（OH）2?8H2。與NH4cl反應(yīng)B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C.灼熱的炭與C02反應(yīng)D.H2與C12燃燒反應(yīng)

參考答案：

D

略

15.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)

域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，

引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是

A.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)B.化學(xué)不再需

要實驗

C.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置:

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是.若用B

裝置制取氨氣，則選用的藥品是.

（2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是,檢驗氨氣是否收集滿的方法

是.

（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置.其中不能用于收集NO?的

是;若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為（用序號說明）.

（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中

的,在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的

是.

①CO2②NO③CL④SO2⑤NH3.

參考答案：

（1）2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3T+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固

體）；

（2）堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酰試紙）置于試管口（或集

氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)

生白煙，則氨氣已集滿）；

（3）be；②進(jìn)①出；

（4）③④；吸收尾氣，防止污染空氣

【考點(diǎn)】實驗裝置綜合；氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇.

【分析】（1）實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨

氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；

（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚SU式紙或潤濕的紅色石蕊試紙檢驗

氨氣；

（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；

（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體.

【解答】解：（1）實驗室用氯化核和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為

A

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2NH3T+2H2O,若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮

發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出

大量的熱，有利于氨氣的生成，

故答案為：2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3f+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH

固體）；

（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣

是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚儆試紙）置于試管口（或集氣瓶

口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白

煙，則氨氣已集滿），

故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚獻(xiàn)試紙）置于試管口

（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶

口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；

（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，be不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空

氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進(jìn)①出，

故答案為：be；②進(jìn)①出；

（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液

體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，

應(yīng)有尾氣處理裝置，

故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某有機(jī)物含C、H、0三種元素，已知該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下比密度

的23倍,4.6克的該有機(jī)物在空氣中完全燃燒并將生成的氣體先通入濃硫酸中,濃

硫酸增重&8克,再通入石灰水中時，石灰水增重5.4克，且知該物質(zhì)不能與金屬

鈉反應(yīng)，試通過計算寫出該物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

參考答案：

C2H6。CH3-O-CH3

略

18.現(xiàn)有300mLMgCb溶液，密度為1.18g/cm3,其中Mg?+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。

(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))

(2)向其中加入200mL5moi/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg?+的物質(zhì)的量濃度

o(溶液混合過程中體積變化忽略不計)

參考答案：

(1)1.5mol(2)0.5mol/L

【分析】

m

⑴根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)x(?(Mg2+)計算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=兄計算n(Mg2+),據(jù)

此分析解答；

(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(C1)=2c(Mg2+)+c(Na+),根據(jù)稀釋

定律計算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計算。

【詳解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)x(o(Mg2+)=300mLx1.18g/mLx5.1%=354x5.1%g,故溶液中

354*5.1%g177x5.1%

n(Mg2+)=24gmol=12mob根據(jù)電荷守恒，溶液中n(C「

177x5.1%

)=2n(Mg2+)=2x12mol=1.5mol,故答案為：1.5mol；

1.5mol

(2)混合后溶液中n(C「