歷年高考化學知識清單-專題02 化學常用計量（原卷+解析版）

專練1．實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2gB．950mL,117.0gC．1000mL,117.0gD．1000mL,111.2g2．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作有()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切⑤由于操作不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分3．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是()A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且＝3B．電解法精煉銅，陰極析出1molCu時，陽極失去的電子數(shù)為2NAC．64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH數(shù)目為0.1NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA2B．含NA個CO－的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4℃時，5.4mL水含有0.8NA個原子B．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵C．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28.7g時，可制得標準狀況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)D．常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH濃度為0.5mol·L－19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目等于10－5NAB．9.2g14CO2與N8O的混合物中所含中子數(shù)為4.2NAC．硝酸與銅反應生成0.1molNOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1molSO2和0.5molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11．重量分析法測定產(chǎn)品BaCl2·2H2O的純度步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌邊逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為。12．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：餾分鹽酸葡萄酒樣品100.00mL蒸餾餾分鹽酸葡萄酒樣品100.00mL蒸餾(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)(1)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2(2)在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。13．高錳酸鉀法測定水體COD(化學需氧量)的實驗步驟如下：0mol·L－1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。步驟2用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO氧化，本身還原為Mn2＋)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時溶液為無色)。步驟3趁熱用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學需氧量(寫出計算過程)。[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg)，COD的單位mg14．為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385℃以上殘留固體均為金屬氧化物)。(1)B處的物質(zhì)為(填化學式)。(2)經(jīng)測定，205～385℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。15．一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為：(NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。③另取25.00mL溶液A加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min[4NH＋6HCHO===3H++6H2O＋(CH2)6N4H滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00mL。④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固0%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在371℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。16．為確定NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的組成，進行如下實驗：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH30.224L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)。17．為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示：(1)300℃時殘留固體的成分為，900℃時殘留固體的成分為。(2)通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)。18．堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應的最佳條件是選用6mol·L－1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成Al2(OH)xCl(6－x)的化學方程式：。____________________________________(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1鹽酸，所用濃鹽酸的體積為mL。(3)以中等速度攪拌的理由是。(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3～4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L－1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4標準溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。計算[Al2(OH)xCl(6－x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)。19．PbO2是一種強氧化劑，在鉛蓄電池中用作電極材料。由PbO為原料制備PbO2流程如下：“氧化”反應原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓+4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O(1)PbO2常溫下即可與鹽酸反應生成Pb2＋、Cl2，若反應消耗2.39gPbO2，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為。_____________________________(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學式是。(3)PbO2的檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫紅色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為。(PbO2被還原為Pb2＋)(4)為測定產(chǎn)品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，進行以下實驗：①取一定量待測產(chǎn)品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(過量)，充分攪拌反應。然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至PbC2O4沉淀完全，過濾得PbC2O4質(zhì)量為2.9500g。②上述濾液酸化后加水稀釋至500.00mL，某同學取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液19.20mL。計算產(chǎn)品中PbO2與PbO的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓+CO2↑+H2O，未配平；H＋MnO＋H2C2O4―→CO2↑+Mn2++H2O，未配平)20．(KBr可用于光譜分析和化學分析等。(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為。____________________________________(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①加入的指示劑為。②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。高考押題專練1．實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2gB．950mL,117.0gC．1000mL,117.0gD．1000mL,111.2g【答案】C【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)＝1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)＝2mol×58.5g·mol－1＝117.0g。2．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作有()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切⑤由于操作不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分【答案】A【解析】①配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，錯誤；⑤由于操作不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，若吸出溶液則減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤。3．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是()A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線【答案】A【解析】在容量瓶中定容時，俯視刻度線導致溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；用量筒量取濃鹽酸8時，俯視刻度線體積偏小，濃度偏低，B錯誤；轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)偏少，濃度偏低，C錯誤；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤。4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1【答案】D【解析】根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)10(b－2a)mol·L－1。5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且＝3B．電解法精煉銅，陰極析出1molCu時，陽極失去的電子數(shù)為2NAC．64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】Fe3＋為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)目小于NA，>3，A錯誤；陰極析出1molCu，需要得到2mol電子，故陽極需要失去2mol電子，B正確；該反應可逆不可進行到底，生成的SO3分子數(shù)目小于NA，C錯誤；NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-,氨氣與水的反應和一水合氨電離均可逆，所以溶液中NH數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個CO－的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA【答案】A【解析】未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；Na2CO3電離產(chǎn)生Na＋、CO－個數(shù)比為2∶1，在溶液中CO－由于發(fā)生水解反應而消耗，所以若溶液中含NA個CO-,則Na＋數(shù)目大于2NA，B正確；SO2和O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；1個CO2分子中含有22個電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N＝44l－1×22NA＝2NA，D正確。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4℃時，5.4mL水含有0.8NA個原子B．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵C．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子【答案】B【解析】4℃時，5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為18l－1＝0.3mol，含有0.9NA個原子，故A錯誤；常溫下，每個環(huán)氧乙烷分子含有7個共價鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵，故B正確；標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28.7g時，可制得標準狀況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)D．常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH濃度為0.5mol·L－1【答案】B【解析】通過方程式可知，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，固體增重56g，當增重2.8g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A項錯誤；Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相同，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，而兩者均含2個陽離子和1個陰離子，則物質(zhì)的量相同時具有相同的陰、陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故B項正確；8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)化為MnOOH時Mn元素由＋4價變?yōu)椋?價，即轉(zhuǎn)移0.1mol電子，因為陽極上是氯離子放電生成氯氣，當失去0.1mol電子時，陽極上有0.1mol氯離子失電子生成0.05mol氯氣，在標況下體積為1.12L，故C項錯誤；0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH的水解，NH濃度小于0.59．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目等于10－5NAB．9.2g14CO2與N8O的混合物中所含中子數(shù)為4.2NAC．硝酸與銅反應生成0.1molNOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1molSO2和0.5molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】pH＝5的醋酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，所以1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目等于10－5NA，故A項正確；14CO2與N8O的相對分子質(zhì)量均為46，且每個分子中含有的中子數(shù)為24，所以9.2g14CO2與N8O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA，故B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒可得，NOx可能為NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA～0.3NA之間，故C項錯誤；SO2和O2反應是可逆反應，所以生成SO3的分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】標準狀況下，CH3OH是液體，2.24LCH3OH的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；濃鹽酸和KMnO4反應制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；Fe粉與足量S粉反應生成硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。11．重量分析法測定產(chǎn)品BaCl2·2H2O的純度步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌邊逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮俊?00%【解析】經(jīng)過烘干灼燒至恒重得到的沉淀即為ngBaSO4，根據(jù)鋇元素守恒，n(Ba)＝mol，n(BaCl2·2H2O)＝23mol，m(BaCl2·2H2O)＝g，則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%。12．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：餾分鹽酸葡萄酒樣品100.00mL蒸餾餾分鹽酸葡萄酒樣品100.00mL蒸餾(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)(1)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2(2)在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?1)0.16(2)偏低【解析】(1)由題給滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(SO2)＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×0.025L＝0.00025mol，殘留量0.16。(2)由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2,4HI＋O2===2I2＋2H2O，要消耗的標準I2溶液減少，因此實驗結(jié)果偏低。13．高錳酸鉀法測定水體COD(化學需氧量)的實驗步驟如下：0mol·L－1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。步驟2用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO氧化，本身還原為Mn2＋)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時溶液為無色)。步驟3趁熱用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學需氧量(寫出計算過程)。[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg)，COD的單位mg【解析】n(Na2C2O4)＝0.0500mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－4mol，兩次共消耗n(KMnO4)=0.0200mol·L－1×(15.00＋4.500)mL×10－3L·mL－1＝3.900×10－4mol，氧化有機物消耗n(KMnO4)＝3.900×10-4mol－n(Na2C2O4)＝3.900×10－4mol－×5.000×10－4mol＝1.900×10－4mol，n(O2)＝×1.900×10－4mol=2.375×10－4mol，m(O2)＝2.375×10－4mol×32g·mol－1＝7.600×10－3g＝7.600mg，COD＝76.0mg·L－1。14．為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385℃以上殘留固體均為金屬氧化物)。(1)B處的物質(zhì)為(填化學式)。(2)經(jīng)測定，205～385℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)?！窘馕觥?1)Co3O4(2)n(CoC2O4·2H2O)＝18.－1＝0.025molCoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025mol×2×18g·mol－1＝0.9gCoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575g－0.9g＝3.675g根據(jù)圖中A點數(shù)據(jù)可知，A為CoC2O4AB段發(fā)生反應的化學方程式為3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2V(O2)＝×0.025mol×22.4L·mol－1≈0.37L。15．一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為：(NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。③另取25.00mL溶液A加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min[4NH＋6HCHO===3H++6H2O＋(CH2)6N4H滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00mL。④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固0%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在371℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)?！窘馕觥縩(SO－)＝n(BaSO4)＝251＝2.200×10－3mol，nmL×10－3L·mL－1＝2.200×10－3mol，由電荷守恒可得n(Mn2＋)＝[2n(SO－)－n(NH)]＝1.10z＝2∶1∶2，化學式為(NH4)2Mn(SO4)2·wH2O69.2%，w≈7，化學式為(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O。16．為確定NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的組成，進行如下實驗：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH30.224L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)?！窘馕觥吭O(shè)NVCO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，由＝0.8648，可得M≈1065，由＝0.4676可得b＝6；由101l－1×a＝n(NH3)＝22l－1＝0.01mol，解得a＝5，由最后產(chǎn)物為VO2，則VO為＋2價，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相對分子質(zhì)量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知60c+17d＝393，解得c＝4，d＝9，將a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化學表達式，可得化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。17．為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示：(1)300℃時殘留固體的成分為，900℃時殘留固體的成分為。(2)通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)CaC2O4CaO(2)在600℃時，×100%＝68.49%，m(剩余)＝36.50g×68.49%≈25g，從300℃至600℃時，失去的總質(zhì)量為32g－25g＝7g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為＝28g·mol－1，500℃時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量n(CaC2O4·H2O)＝14－1＝0.25mol，設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)500℃時固體總質(zhì)量可得128x＋100y＝36.50g×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol×100g·mol－1＝15.0g，500℃時固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。【解析】(1)n(CaC2O4·H2O)＝14－1＝0.25mol，含有m(H2O)＝0.25mol×18g·mol－1＝4.50g，在300℃時，×100%＝87.67%，m(剩余)＝36.50g×87.67%≈32g，減少的質(zhì)量為36.50g－32g＝4.50g，故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4；在900℃時，×100%＝38.36%，m(剩余)＝36.50g×38.36%≈14g，其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)＝0.25mol×40g·mol－1＝10g，另外還含有m(O)＝14g-10g＝4g，n(O)0.25mol，則n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化學式為CaO。18．堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應的最佳條件是選用6mol·L－1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成Al2(OH)xCl(6－x)的化學方程式：。____________________________________(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1鹽酸，所用濃鹽酸的體積為mL。(3)以中等速度攪拌的理由是。(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3～4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L－1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4標準溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。計算[Al2(OH)xCl(6－x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)。【答案】(1)2Al＋(6－x)HCl＋xH2O===Al2(OH)xCl(6－x)＋3H2↑(2)25.9(3)攪拌速度過快，導致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反應速率慢(4)n(Cl－)＝n(AgCl)0.022moln(Al3＋)＝0.1000mol·L－1×(25.00－20.00)mL×10－3L·mL－1×＝0.02moln(Al32＝0.02moln(Cl－6－x0.022molx＝3.8【解析】(1)按Al、Cl、H分別守恒配平反應。(2)c(HCl)11.6mol·L－1，根據(jù)稀釋原理知，c1V1＝c2V2,11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9mL。(3)攪拌過快，鹽酸會揮發(fā)；攪拌過慢，反應物之間的接觸面積小，反應速率慢。(4)3.157g白色沉淀為AgCl，由此可計算出Cl—的物質(zhì)的量。EDTA先與Al3＋反應，過量的部分再與Zn2＋反應，用總的EDTA的量減去與Zn2＋反應的EDTA的量，即為與Al3＋反應的EDTA的量，由此可以計算出Al3＋的物質(zhì)的量。計算中要注意500mL中只取出12.50mL，所以要將計算與Al3＋反應的EDTA的量擴大。然后根據(jù)得出x的值。19．PbO2是一種強氧化劑，在鉛蓄電池中用作電極材料。由PbO為原料制備PbO2流程如下：“氧化”反應原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓+4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O(1)PbO2常溫下即可與鹽酸反應生成Pb2＋、Cl2，若反應消耗2.39gPbO2，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為。_____________________________(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學式是。(3)PbO2的檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫紅色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為。(PbO2被還原為Pb2＋)(4)為測定產(chǎn)品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，進行以下實驗：①取一定量待測產(chǎn)品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(過量)，充分攪拌反應。然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至PbC2O4沉淀完全，過濾得PbC2O4質(zhì)量為2.9500g。②上述濾液酸化后加水稀釋至500.00mL，某同學取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液19.20mL。計算產(chǎn)品中PbO2與PbO的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓+CO2↑+H2O，未配平；H＋MnO＋H2C2O4―→CO2↑+Mn2++H2O，未配平)【答案】(1)0.02mol(2)Pb(OH)2或CaPbO3(3)5PbO2＋2Mn24H＋5Pb22MnO＋2H2O(4)2MnO～5H2C2O4251．92