配位化學(xué)(第一章)

配位化學(xué)(第一章)第1頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月第一章配合物的基本概念1.1配合物的定義和組成1.4配合物的分類1.2配合物化學(xué)式的書寫1.3配合物的命名第2頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月1．配合物的生成２Cu2+＋SO42-＋２H2O＋２NH3

Cu2(OH)2SO4↓（淺藍(lán)）＋２NH4+

Cu2(OH)2SO4

↓＋２NH4+

＋６NH3

２[Cu(NH3)4]SO4(深藍(lán))＋２H2O1.1配合物的定義和組成第3頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月配合物的組成如何?靠什么化學(xué)鍵相聯(lián)系?第4頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月內(nèi)界外界形成體配位原子配體配位數(shù)硫酸四氨合銅（Ⅱ）2．配合物的組成第5頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月三硝基·三氨合鈷（Ⅲ）形成配合物的關(guān)鍵因素是什么？形成體、配體第6頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月配位原子配體舉例鹵素F-，Cl-

，Br-,I-

OH2O，OH-

，ONO-，RCOO-，C2O42-NNH3，NO，NO2-，NH2-CH2-CH2-NH2(乙二胺)CCN-(氰離子)，COSSCN-(硫氰根離子)

常見的配位原子及配體**形成體**配體金屬正離子、金屬原子、金屬負(fù)離子、…

…

第7頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月**配位數(shù)

影響配位數(shù)的因素：幾何因素（中心離子半徑、配體的大小及幾何構(gòu)型）靜電因素（中心離子與配體的電荷）中心離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)外界條件（濃度、溫度等）

第8頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月定義由可以給出孤對(duì)電子或∏電子的一定數(shù)目的離子或分子和具有接受孤對(duì)電子或∏電子的空位的原子或離子，按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。三個(gè)要素配體、形成體、組成和空間構(gòu)型第9頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月1.2配合物化學(xué)式的書寫

書寫原則（1）配合物：陽離子在前，陰離子在后

[Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合銀（?）

K4[Fe(CN)6]六氰合鐵（Ⅳ）酸鉀（2）配離子：形成體在前，配體在后，并把配離子用方括號(hào)括起來，并在方括號(hào)外標(biāo)出電荷數(shù)。

[CrCl2(H2O)4]+

二氯·四水合鉻（Ⅲ）配離子

[Co(NH3)5(H2O)]3+

五氨·水合鈷（Ⅲ）配離子第10頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）配離子中配體順序：①無機(jī)配體在前，有機(jī)配體在后

Trans-[CoCl2(en)2]Cl反-氯化二氯·二（乙二胺）合鈷（Ⅲ）

[IrCl4(Py)2]四氯·二（吡啶）合銥（Ⅳ）②在無機(jī)配體和有機(jī)配體中，先陰離子，后中性分子

[Al(OH)(H2O)5]2+羥基·五水合鋁（Ⅲ）配離子第11頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月③同類配體，按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

氯化五氨·水合鈷（Ⅲ）④同類配體中如配位原子相同，較少原子數(shù)配體排在前面，較多原子數(shù)配體排在后面。

[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合鈷（Ⅲ）⑤如配位原子相同，配體中原子數(shù)也相同，按與配位原子相連的原子的元素符號(hào)字母順序排列。

[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]氨基·硝基·二氨合鉑（II）第12頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月1.3配合物的命名命名原則（1）配離子：先配體后形成體，不同配體之間用圓點(diǎn)（·）分開，在最后一個(gè)配體名稱后加一個(gè)“合”字，配體數(shù)目用二、三、四等數(shù)字表示，如果形成體的元素不止一種氧化態(tài)，在該元素名稱后加一圓括號(hào)，里面用羅馬數(shù)字表明它的氧化數(shù)。

[Co(NH3)6]2+六氨合鈷（II）配離子第13頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）配合物：配離子命名同上，配離子與外界之間服從無機(jī)鹽的命名：暨陰離子為配離子或無機(jī)含氧酸根離子命名為“酸”，陰離子為無機(jī)非含氧酸根離子命名為“化”。

K4[Fe（CN)6]六氰合鐵（II）酸鉀

[Ni(NH3)6]SO4

硫酸六氨合鎳（II）

[Co(NH3)6]Cl2

氯化六氨合鈷（II）第14頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)配體的次序原則—先陰離子后中性分子，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜。①先無機(jī)配體，后有機(jī)配體

cis-[PtCl2(Ph3P)2]順-二氯二·(三苯基磷)合鉑(II)②先列出陰離子，后列出中性分子（的名稱）

K[PtCl3（NH3）]三氯·氨合鉑(II)酸鉀③同類配體（無機(jī)或有機(jī)類）按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列。[Co(NH3)5（H2O）]Cl3

三氯化五氨·水合鈷(III)第15頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月④同類配體同一配位原子時(shí)，將含較少原子數(shù)的配體排在前面。

[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl

氯化硝基·氨·羥氨·吡啶合鉑(II)⑤配位原子相同，配體中所含的原子數(shù)目也相同時(shí)，按結(jié)構(gòu)式中與配原子相連的原子的元素符號(hào)的英文順序排列。

[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]胺基·硝基·二氨合鉑(II)第16頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月⑥配體化學(xué)式相同但配位原子不同，(-SCN,-NCS)時(shí)，則按配位原子元素符號(hào)的字母順序排列。第17頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月1.4配合物的分類簡(jiǎn)單配合物、螯合物、多核配合物、特殊配合物1、簡(jiǎn)單配合物由金屬離子與單基配體形成。[Cu(NH3)4]2+K4[Fe(CN)6]

亞鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]

鐵氰化鉀[PtCl6]2-

氯鉑酸根K2[PtCl6]

氯鉑酸鉀K2[HgI4]碘化汞鉀[Ag(NH3)2]+

銀氨配離子第18頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月[Cu(en)2]2+

[Ca(EDTA)]2-2、螯合物由多基配體與金屬離子形成，具有螯環(huán)，以五、六原子環(huán)最普遍。第19頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月3、多核配合物

[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+

二羥基·八水合二鐵（Ⅲ）離子含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的中心離子，兩個(gè)中心離子之間常以配體連接起來。第20頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月4、特殊配合物這類配合物是最近幾十年才蓬勃發(fā)展起來的一類新型配合物,與前兩類配合物在成鍵方面有很大的不同，并具有一些特殊性能，故而得名。配體：CO，一氧化碳幾乎可以和全部過渡金屬形成穩(wěn)定的配合物。

[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]、[Co2(CO)8]、[Mn2(CO)10]a、羰基配合物（簡(jiǎn)稱羰合物）第21頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月c、夾心配合物配體：環(huán)戊二烯基（C5H5-）、苯等具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)配體如：二茂鐵[Fe(C5H5)2]b、π配合物配體：烯烴或炔烴如：[Pt(C2H4)Cl3]-第22頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)：一、寫出下列配合物的化學(xué)式1.硫酸四氨合銅（Ⅱ）2.氯化二氯·三氨·水合鈷（Ⅲ）3.六氯合鉑（Ⅳ）酸鉀4.四硫氰·二氯合鉻（Ⅲ）酸銨5.五氰·羰合鐵（Ⅱ）酸鉀6.五羰基合鐵7.碳酸氯·硝基·四氨合鉑（Ⅳ）8.六氰合鈷（Ⅲ）酸六氨合鉻（Ⅲ）9.氯·五水合鉻（Ⅲ）配離子10.四氯合鋁（Ⅲ）配離子第23頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月二、命名下列配合物1.（NH4)3[SbCl6]2.Li[AlH4]3.[Co（en)