九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記

第頁共頁九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記一、物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)基本單位：原子和分子-原子是物質(zhì)的最小單位，由原子核和電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子無電荷。-分子是由兩個(gè)或更多原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的，可以是相同種類的原子或不同種類的原子。2.物質(zhì)的分類：純物質(zhì)和混合物-純物質(zhì)是由單一種類的物質(zhì)組成，具有確定的化學(xué)組成和固定的性質(zhì)。-混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)按一定比例混合而成，其組成和性質(zhì)可變化。3.純物質(zhì)的分類：元素和化合物-元素是由同種原子組成，不能通過化學(xué)方法分解為其他物質(zhì)。-化合物是由不同種元素按一定比例結(jié)合而成的，可通過化學(xué)方法分解為元素。二、常見物質(zhì)的性質(zhì)及其變化1.物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)-物理性質(zhì)是物質(zhì)在不改變其化學(xué)組成的情況下所表現(xiàn)出的性質(zhì)，如顏色、形狀、密度等。-化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過與其他物質(zhì)相互作用而導(dǎo)致的物質(zhì)組成改變的性質(zhì)，如燃燒、腐蝕等。2.物質(zhì)的變化：物理變化和化學(xué)變化-物理變化是物質(zhì)在不改變其化學(xué)組成的情況下所發(fā)生的變化，如相態(tài)的轉(zhuǎn)變、形狀的改變等。-化學(xué)變化是物質(zhì)通過與其他物質(zhì)反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)組成改變的變化，如燃燒、腐蝕等。三、元素與化合物1.化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式-元素通過化學(xué)符號(hào)表示，如氧元素的符號(hào)是O。-化合物通過化學(xué)式表示，如水的化學(xué)式是H2O，表示其中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。2.元素的周期表-元素周期表是按照原子序數(shù)和元素性質(zhì)排列的表格。-元素周期表的主要分組有：金屬、非金屬和過渡金屬等。3.元素的周期性-元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。-元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4.離子化合物和共價(jià)化合物-離子化合物是由正離子和負(fù)離子通過電子轉(zhuǎn)移而形成的化合物，如氯化鈉(NaCl)。-共價(jià)化合物是由通過共用電子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。四、化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)量1.化學(xué)方程式-化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組成和反應(yīng)過程。-化學(xué)方程式由反應(yīng)物（原料）和生成物（產(chǎn)物）組成。2.化學(xué)方程式的平衡-平衡態(tài)下，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)量保持不變。-需要通過調(diào)整化學(xué)方程式中系數(shù)的大小來達(dá)到平衡。3.化學(xué)計(jì)量-化學(xué)計(jì)量是研究物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。-反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有一定的摩爾比例關(guān)系。五、酸堿中和反應(yīng)1.酸和堿的定義-酸具有酸性質(zhì)，可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)。-堿具有堿性質(zhì)，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)。2.酸和堿的常見性質(zhì)-酸的性質(zhì)：呈酸味、藍(lán)色石蕊試紙轉(zhuǎn)紅、與堿發(fā)生中和反應(yīng)。-堿的性質(zhì)：呈堿味、紅色石蕊試紙轉(zhuǎn)藍(lán)、與酸發(fā)生中和反應(yīng)。3.酸堿中和反應(yīng)的表示方式-酸堿中和反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。4.酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用-酸堿中和反應(yīng)可以制備鹽和水，常用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)。六、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的概念-氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，包括氧化和還原兩個(gè)過程。2.氧化還原反應(yīng)的表示方式-氧化還原反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示。-氧化劑是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，還原劑是指能夠被氧化劑氧化的物質(zhì)。3.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用-氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)中有很多應(yīng)用，如蓄電池和金屬腐蝕等。七、常見氣體的制備和性質(zhì)1.氫氣的制備和性質(zhì)-氫氣可通過金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、金屬與酸性氧化物反應(yīng)等方式制備。-氫氣是一種無色、無味、可燃性的氣體。2.氧氣的制備和性質(zhì)-氧氣可通過分解過氧化氫(H2O2)、電解水等方式制備。-氧氣是一種無色、無味、無臭、與火焰激烈反應(yīng)的氣體。3.二氧化碳的制備和性質(zhì)-二氧化碳可通過碳酸鹽與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)等方式制備。-二氧化碳是一種無色、無味、無臭的氣體，具有很高的溶解度。八、常見鹽的制備和性質(zhì)1.鹽的制備方法-氯化鈉可通過氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶。-硫酸銅可通過銅與硫酸反應(yīng)制備。-碳酸鐵可通過鐵與碳酸反應(yīng)制備。2.鹽的性質(zhì)-鹽是由陽離子和陰離子組成的化合物，可在水中溶解成離子。-鹽在溶液中具有陰離子和陽離子的性質(zhì)。九、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的量。-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、表面積和催化劑等。2.化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)量保持不變。-在化學(xué)平衡下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但速率相等。