湖北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡

湖北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)

和平衡

一、單選題

1.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))H3PO3是制造塑料穩(wěn)定劑的原料。常溫下，向

IOOmLO.5mol?L∣H3Pθ3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與溶液Pc)H[pθH=-IgC(C)H-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

O

A.EhPCh的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ho-P-OH

I

H

B.a點(diǎn)水電離出的F(OH-)=lxl0-74moi.L-I

C.當(dāng)pH=4時(shí)，C(HPOl)=C(HsPCh)

D.b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為50mL

2.(2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模)常溫下，各種形態(tài)五價(jià)銳粒子總濃度的對(duì)數(shù)

[lgCiS(V)]與PH關(guān)系如圖所示。已知(VoJSo4是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法錯(cuò)

誤的是

_2

>3

)_

瘦

4

曲_

_5

-6

O1.02.03.04.0

pH

A.用稀硫酸溶解VQs可得到(Vo)So4溶液

+

B.存在丫0；+2乩0H2VO;+2H,若加入(VOjSo4固體，C(H2VOj一定增大

C.若Ige總(V)=-2、pH=4,五價(jià)鈿粒子的存在形式主要為：HVH)

D.若IgC總(V)=—3、pH=l,加入適量NaoH,可使VO；轉(zhuǎn)化為H3Vq;

3.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正

確的是

選

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)說明或者方案設(shè)計(jì)

項(xiàng)

測(cè)定中和

中和滴定的同時(shí)，使用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度，測(cè)得中和

A反應(yīng)的反

反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值可能偏低

應(yīng)熱

比較Mg

B和Al的金將MgCl2溶液和AICb溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)

屬性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)室制

&A眾/△

C備氫氧化

護(hù)Ll悔明火ItW洗戶圖

鐵膠體

標(biāo)提示全部需要

D室溫下，已知KSP(AgCI)=I.8xl0"°,KSP(AgBr)=5.0x10-13,推測(cè)可能看到出現(xiàn)

試卷第2頁，共12頁

將AgCI淡黃色沉淀

和AgBr

的飽和溶

液等體積

混合

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）硫化亞碑（般4（,）常用作顏料、還原劑和藥物等,

幾乎不溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)方程式為：

As4S6+?2NaOH=2Na1AsO3+2Na,AsS,+6H2O。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移B.AsAe晶體中，As4Sf的配位數(shù)為12

C.Na3AsO3溶液堿性比NaQsS?強(qiáng)D?AsitSe極性分子

5.（2023,湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的

A固體中加入稀硫酸酸化，再滴入溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)

幾滴KSCN溶液

常溫下，分別測(cè)定濃度均為常溫下,Imol?L的

1mol?Ll的CHCOONH溶液和

B34PH均等于7

CH3COONH4溶液和NaCl溶液

溶液的

NaCIPH中水的電離程度相等

CH0H

混合過程中削弱了3∞

所得混合溶

常溫下，將50mL苯與分子間的氫鍵，且苯與

C液的體積為

混合

50mLCH,COOHC&COOH分子間的作用弱于

IOlmL

氫鍵

先產(chǎn)生藍(lán)色

D向CUS°』溶液中滴加濃氨水至CU（OH）2是兩性氫氧化物

沉淀，后逐

過量漸溶解

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）P-Ga?/晶體是一種超寬禁帶半導(dǎo)體材料。工業(yè)

制法：將GaCI3溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至錢鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Ga（OH）3沉淀，用熱水洗滌，然后于600℃灼燒，得到p-GazO,。下列說法正確的是

3+

A.生成Ga（OH）3沉淀的離子方程式為：2Ga+3CO;-+3H2O=2Ga（OH）31+3CO2↑

B.用熱水洗滌的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水

自然流下，重復(fù)操作2~3次

C.檢驗(yàn)錢鹽是否沉淀完全的方法：取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液

D.灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈

7.（2023,湖北?統(tǒng)考一模）谷氨酸鈉是具有鮮味的物質(zhì)，即味精。谷氨酸

NH

（人人2）可以看做三元弱酸（簡(jiǎn)寫為H3A+）,逐級(jí)電離常數(shù)為KI、K2、

HOOC/COoH

K3。已知常溫下PKI=2.19,pK2=4.25,pK3=9.67下列說法不正確的是

A.水溶液中K,對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作一NH；,K2、K3對(duì)應(yīng)基團(tuán)分別可以看作α-C0OH和

γ-COOH

B.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0（即EhA+與HA-數(shù)目相等）時(shí)，溶液PH為3.22

C.2H2A.?H3A++HA-的平衡常數(shù)K=Io206

2

D.常溫下，A+H2OHA+OH-的平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為IO?

8.（2023?湖北?統(tǒng)考一模）V、W、X、Y、Z是由周期表中前20號(hào)元素組成的五種化合

物，涉及元素的原子序數(shù)之和等于35,V、W、X、Z均由兩種元素組成。五種化合物

的反應(yīng)關(guān)系如圖：

下列有關(guān)說法不正確的是

試卷第4頁，共12頁

A.涉及元素中只有一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏色為磚紅色

B.涉及元素中含有三種非金屬元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大

C.化合物W為電解質(zhì)，其水化物能抑制水的電離

D.Y和X反應(yīng)可生成一種新的離子化合物，包含涉及的所有元素

9.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol/LNazS溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

B.精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽極生成C/數(shù)目為0.1NA

C.質(zhì)量為3.0g的-CH3（甲基）電子數(shù)為2NA

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為Q2NA

10.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Na2B4O7?lOH2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.B和O原子的雜化方式完全相同B.陰離子中存在配位鍵

C.第一電離能：Na<B<OD.硼砂的水溶液顯堿性

11?（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱堿，在溶液中的電

離類似于氨，且分步電離。25℃時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)3（平衡時(shí)某含

氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液POHlPoH=-IgC（OH”的變化曲線如

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級(jí)電離方程式為：

2+

H2NCH2CH2NH；+H2O≠[H3NCH2CH2NH3J+OH

B.乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)Kbι與二級(jí)電離平衡常數(shù)Kb2的比值為?θ?

C.向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點(diǎn)時(shí)?，溶液中的離子濃度

關(guān)系：C(Cr)+c(0H)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D.將0.1mol∕L100ml∣H3NCH2CH2NH3]CI2-?0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2"昆合，

所得溶液呈酸性

12.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.0.1mol?L∣KNθ3溶液中：Cu2+.NH：、Cl、SO：

B.澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、SCN,Br

C.使酚獻(xiàn)變紅色的溶液中：Ba2?Al3+,ClOΛCF

D.水電離的C(H+)=1X10?I?IOH/的溶液中:Na+、K+、I'NO；

13.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.含氟牙膏能預(yù)防齒禹齒B.光伏發(fā)電符合綠色發(fā)展

C.過期藥品為可回收垃圾D.退耕還林有利于碳中和

14.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)常溫下，向20.0mLQlOmol[THGOj溶液中逐滴加入

NaOH溶液，所得溶液中HC2O4?Cq;三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(5)與溶液

A.曲線1表示HWQa的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化

B.pH=4.2時(shí)，溶液中：c(Na+)+C(Fr)=C?(θH-)+2c(C2C>:)

+

C.O.lOmolL'NaHCz。,溶液中：c(Na)>c(HC,O；)>c(C2O;-)

D.反應(yīng)HQA,+CQj.2HC2O4的平衡常數(shù)K=LoXK)3

15.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

試卷第6頁，共12頁

3+

A.用泡沫滅火器滅火原理：2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3J+3CO,↑

B.將氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2],+C1^

+

C.用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO^=SO^-+CΓ+2H

D.除去苯中混有的少量苯酚：—OH+HCO3->—?+H2O+CO2↑

16.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

集氣瓶中產(chǎn)

將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿C°2的集氣生大量白

ACO2具有氧化性

瓶中煙，并有黑

色顆粒產(chǎn)生

常溫下，向2mL0.1mol?L^lMSS04溶液先產(chǎn)生白色

相同溫度下：

沉淀，后部(P

B中加入2mLO-Imol?L^'NaoH溶液,再滴

分白色沉淀

Cu(OH)2<Mg(OH)2

加滴0lmo>l'溶液

5~6??CUSo4變?yōu)樗{(lán)色

向某溶液樣品中加入濃NaOH溶液并加

C試紙變藍(lán)溶液樣品中含NH：

熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶

D出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛

液，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

二、實(shí)驗(yàn)題

17.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))Mg與水反應(yīng)時(shí)，Mg表面會(huì)覆蓋致密的Mg(OH)2導(dǎo)

致反應(yīng)較緩慢。某興趣小組為了驗(yàn)證部分離子對(duì)Mg與水反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.驗(yàn)證NH；和He0,對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用

實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd

0.1mol?L"鹽溶液NH4ClNaHCO3NaCINH4HCO3

30min內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積/mL1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分H2

30min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

(1)某同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上表能夠說明NH：對(duì)Mg與水的反應(yīng)起促進(jìn)作用，他的理由是

(2)實(shí)驗(yàn)b、d鎂條表面附著固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂［Mg?(OH)?CθJ,寫出Mg與

NaHCO3溶液反應(yīng)生成該固體的離子方程式：。

(3)綜合實(shí)驗(yàn)a~d可以得出結(jié)論：NH；和HCO3都能與Mg(OH)?作用而加快Mg與水的反

應(yīng)，(補(bǔ)充兩點(diǎn))。

II.室溫下，探究C「對(duì)Mg與水反應(yīng)的影響

該小組用Mg與NaCl溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)當(dāng)Cl濃度過低或過高時(shí),反應(yīng)速率沒有變化,

當(dāng)Cl-濃度為2moLLτ時(shí)，Mg與水反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)生成白色固體，

最終溶液PH約為10.98o

(4)經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體含有堿式氯化鎂［Mg(OH)jCl,］°堿式氯化鎂受熱(>10(Te)易分

解生成氧化鎂和兩種氣體，寫出其分解的化學(xué)方程式：。

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鎂條表面生成的白色固體含有堿式氯化鎂的操作是。

(5)常溫下，飽和Mg(OH)2溶液的PH=,試從化學(xué)平衡角度分析實(shí)驗(yàn)得到最終溶

液的PH大于該值的原因：(已知KJMg(OH)』=L35xlO-u,∣g3=0.48)o

18.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)疊氮化鈉(NaNJ常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小

組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖所示：

試卷第8頁，共12頁

溫度計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①制取NH,:打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱。

②制取NaNH2：加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D

并關(guān)閉旋塞。

③制取NaN3:向裝置A中b容器內(nèi)充入適量植物油并加熱到21(ΓC~22(ΓC,然后通入

N2O0

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低Na'的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙

酸洗滌，晾干。

已知：NaN,是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙酸；NaNH2熔點(diǎn)21(ΓC,

沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)儀器e的名稱為,其中盛放的藥品為o

(2)先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是。

(3)20還可由NH，N0,固體(熔點(diǎn)為1696C)在240°C~245°C分解制得，則可選擇的最佳

氣體發(fā)生裝置是(填字母序號(hào))。

(4)制取NaN,的化學(xué)方程式為。

(5)步驟④中用乙酸洗滌晶體產(chǎn)品的主要原因，一是減少NaN,的溶解損失，防止產(chǎn)率下

降；二是?

(6)該化學(xué)小組用滴定法測(cè)定晶體產(chǎn)品試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程：稱取2.500g

試樣配成500.0OmL溶液，再取50.0OmL溶液于錐形瓶中后，加入

50.0OmLo.100OmoI?L-(NHDzCe(NO)溶液。待充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，并加入適

量硫酸，再滴入3滴鄰菲啰咻指示液，用0.0500mol?LT(NHJFe(SC)J標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

過量的Ce4+,消耗(NHJFe(SC)J標(biāo)準(zhǔn)溶液30.0OmL。

涉及的反應(yīng)方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T,

Ce4t+Fe2+=Ce3++Fe3+

則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

三、工業(yè)流程題

19.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))鶴精礦分解渣具有較高的回收利用價(jià)值，以鴇精礦分

解渣為二次資源綜合回收鐳、鐵的工藝流程如下：

鴇精礦

MnCO

分解渣3

浸渣濾渣1Fe(OH)3濾渣2

已知：鴇精礦分解渣的主要化學(xué)成分及含量

名稱其它

MnO2Fe2O3CaOSiO2WO3ZnO

含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%-

①WCh不溶于水、不與除氫氟酸外的無機(jī)酸反應(yīng)。

②KSP(ZnS)=3x1025、Ksp(MnS)=2.4×IO13

(1)將鋁精礦分解渣預(yù)先粉碎的目的是。

(2)“浸渣”的主要成分為。

(3)“除雜”時(shí)加入(NH4)2SO4的目的是；相較于H2SO4,該步選擇(NH4)2SO4

的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)“沉鐵”時(shí)需要在不斷攪拌下緩慢加入氨水，其目的是O

(5)用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時(shí)選擇MnS的原因。

(6)“沉鎰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(7)取2kg鴇精礦分解渣按圖中流程進(jìn)行操作，最終得到880g含鎬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%

試卷第10頁，共12頁

的MnCO3,則整個(gè)過程中錦元素的回收率為。

20.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）電子級(jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之

一，由螢石粉（主要成分為CaF2,含有少量SiOz和微量AS2O3等）制備工藝如下：

螢石粉濃硫酸硫酸也。2溶液

回答下列問題:

（I）''酸浸"時(shí)生成HF的化學(xué)方程式為，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)往往會(huì)適當(dāng)加熱，目的是

⑵“精儲(chǔ)1”設(shè)備使用的材料可選用（填序號(hào)）。

A.玻璃B.陶瓷C.石英D.金

（3）己知H,SiR是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與KMno,溶液反應(yīng)制備極易溶于水

的強(qiáng)酸HMnO4,反應(yīng)的離子方程式為

（4）“氧化”時(shí)將AS月氧化為AS耳.AsF5的沸點(diǎn)高于ASB，原因是

（5）液態(tài)HF是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：HFH++廣，由于H+和F-都溶劑化，

常表示為：3HF也「+膽。在HF溶劑中AsηpBF；呈酸性，HC1O、、HNo、、HQ

呈堿性，比如Asg、HCIo3的電離方程式分別為：ASE+2HFAS琢+H?P;

+

HOCIO2+2HF（HO）2ClO+HKo在HF作用下：

①寫出BF1與HNO3反應(yīng)的離子方程式

②已知：H2O與AsF5反應(yīng)生成HAsR。結(jié)合h÷的能力：H2OASFX填“>”、

y域“=”）。

21.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）睇白（Sb2O3,兩性氧化物）可用作白色顏料和阻燃劑。

一種從含睇工業(yè)廢渣（主要成分是Sb2Ch?Sb2O5,含有CU0、FezCh和SiO2等雜質(zhì)）中制

取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。

稀鹽酸鐵粉稀鹽酸氨水

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+,Fe3+.CM+、H+

②"濾餅''的成分是SbOCl

回答下列問題：

⑴將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是。

(2)“濾渣2”的成分是。

(3)“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;該操作中需要攪拌的原因是

(4)“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是。

(5)“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“中和”需控制溶液的PH在7?8,堿性不能

過強(qiáng)的原因是o

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.圖像中只含有3種含磷微粒，因此H3PO3為二元酸有兩個(gè)羥基氧，結(jié)構(gòu)

0

HO-P-OH.A項(xiàng)正確；

I

H

2

B.隨著C(OH)逐漸增大,POH減小，根據(jù)H3PO3+OH=H2PO3+H2O,H2PO3+0H=HPO3+H2O

知，c(H3PO3)逐漸減小，c(Hfθ;)先增大后減小，c(HPO；)逐漸增大，故曲線I、H、II分別

表示HP0；、H2PO;,H3PO3的變化曲線，a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2HPO3和NaFhPCh,溶液PH為6.6,

74

顯酸性，EhPOr電離出H+,該溶液對(duì)水的電離起抑制作用，C*(OH)=Cisift(OH-)=l×10-

mol?Ll,B項(xiàng)正確;

C.b點(diǎn)時(shí)，C(H3PCh)=c(HzPOJ此時(shí)KaI=C(H+)=10"4,a點(diǎn)時(shí)，C(HPO：)=C(HFOJ,

+66

Ka2=C(H)=IO--,KarKa2=10-8,當(dāng)C(H+)=10/時(shí)，c(HPO：)=c(H3PO3),C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為50mL,反應(yīng)生成的NaH2PO3和剩余的H3PO3物質(zhì)的量相同，

但需要考慮H3PO3的電離和HFO；的電離，此時(shí)C(H3PO3)#C(HFo,),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

2.B

【詳解】A.由圖可知，用稀硫酸溶解v/?s調(diào)節(jié)PH為0-1之間可以得至IJ(VoJzSOq溶液，

故A正確；

+

B.存在VO；+2H?O.H:VO；+2H,若是(Vo飽和溶液，再加該固體，V0；濃

度不變，平衡不移動(dòng)，c(HzVθ;)不變，故B錯(cuò)誤；

C.若IgC總(V)=-2、pH=4,由圖可知，五價(jià)鋼粒子的存在形式主要為：HVl0O^-,故C

正確；

D.若IgC總(V)=-3、pH=1,加入適量NaOH,調(diào)節(jié)PH為3-4之間，V0；濃度減小，H1V2O;

增大，可使V0；轉(zhuǎn)化為HKzO一故D正確；

故選Bo

3.C

【詳解】A.中和滴定時(shí)，右手搖動(dòng)錐形瓶會(huì)造成熱量散失，所以使用溫度傳感器采集錐形

答案第1頁，共13頁

瓶?jī)?nèi)溶液溫度，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏低，故A正確；

B.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先

反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀，后白色沉淀溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水說明氫氧化鎂

的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，證明鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故B正確；

C.飽和氯化鐵溶液在沸水中共熱反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用到排風(fēng)、銳器圖

標(biāo)提示，故C錯(cuò)誤；

D.由溶度積可知，飽和氯化銀溶液中的銀離子濃度為Ji.8xl(Γ">mo1∕L?飽和溟化銀溶液

中澳離子濃度為j5.0xl()T3mol∕L,當(dāng)飽和氯化銀飽和溶液和飽和溟化銀溶液等體積混合時(shí),

溶液中澳化銀的濃度嫡J(rèn)1.8χl(ΓK)XwXJ5.0χl0*x]>5.0xl0-∣3,溶液中會(huì)有淡黃色

的澳化銀沉淀生成，故D正確；

故選C。

4.B

【詳解】A.該反應(yīng)中AS元素的化合價(jià)均為+3,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，即無電子

的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；

B.As」，晶體中，AsΛi的配位數(shù)為12,B正確；

C.H3AsO3的酸性強(qiáng)于HQsS3酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，故NaQsOs溶

液堿性比Na3AsS3弱,C錯(cuò)誤;

D.As,S?結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.四氧化三鐵在稀硫酸中溶解，生成的鐵離子會(huì)與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，不能說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響，

二者水的電離程度不相同，B錯(cuò)誤；

C.常溫下，將50mL苯與50mLCH?COOH混合體積為l()lmL,說明混合過程中削弱了

CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CHJCOOH分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大,

答案第2頁，共13頁

從而使體積變大，C正確：

D.CUSO4溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后與氨水生成絡(luò)合物，則先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

后逐漸溶解，不能說明CU(OH)2是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤;

故選C。

6.B

【詳解】A.將GaClJ溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至保鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3+

Ga(OH)§沉淀，則生成Ga(OH)3沉淀的離子方程式為：Ga+3HCO；=Ga(OH)3+3CO2↑,

A錯(cuò)誤；

B.用熱水洗滌沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水

自然流下，重復(fù)操作2~3次，B正確；

C.取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，是用來檢驗(yàn)氯離子，濾液中含有大量

的氯離子，因此不能用來檢驗(yàn)錢鹽是否沉淀完全，C錯(cuò)誤；

D.灼燒在生煙中進(jìn)行，不需要用到試管，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.A

++

【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，則其電離方程式為：EA+.H2A+HKI;H2AH+HAK2;

+2

HA-.H+A-K3.

【詳解】A.水溶液中KI對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作一NH；,K2對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作α-COOH,K3對(duì)

應(yīng)基團(tuán)可以看作γ-COO,故A錯(cuò)誤；

+2219425

B.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時(shí)，Kι×K2=[c(H)]=10-XlO--,

c(H+)=IO-3-22,PH=3.22,故B正確；

C(HA)C(H,A+)κIn-2,9

C.2HA.?H3A++HA-的平衡常數(shù)K='「二'、Y=U=UqX=IO206,故C正確；

2K

[C(H2A)]^210”

C(O/Γ)?c(wv)K

D.常溫下，A2+HOHA+OH-的平衡常數(shù)Kb==-?≈10-?故

2c(A")10^9?67

D正確。

答案選A。

8.B

答案第3頁，共13頁

【分析】X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)

得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、Co等。并可由此確定V中

含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體，且W與H2O反應(yīng)生成Y,又W是氧化物,

符合這些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、

氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等

于35?？捎?jì)算推知：V是CaC2,Z是C2H2,Y為Ca(OH)2,W為CaO,Z為C2H2,X為

COT,以此解題。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，涉及的元素中只有Ca,一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏

色為磚紅色，A正確；

B.涉及元素中含有三種非金屬元素，分別為：H,C,0,其中半徑C>0,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為CaO,其和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以抑制水的電離，C正確；

D.由分析可知，X為CCh,Y為Ca(OH)2,兩者反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣，其中包含所涉及

的所有元素，D正確；

故選Bo

9.D

【詳解】A.1L0.1mol∕LNa2S溶液中含有溶質(zhì)Na2S的物質(zhì)的量”(NazS)=IL×0.1mol∕L=0.1

mol,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S'發(fā)生水解反應(yīng)生成HS-和OH:導(dǎo)致溶液陰離子數(shù)目

增大，A錯(cuò)誤；

B.6?4gCu的物質(zhì)的量是01mol,在陰極上Cu?+得到電子被還原產(chǎn)生銅單質(zhì)，在陽極上不

僅溶解銅變?yōu)镃u2+,還有活動(dòng)性比CU強(qiáng)的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成CM+數(shù)目小于

OΛNA,B錯(cuò)誤；

C.3.0g-CH3的物質(zhì)的量為0.2mol,在甲基-CH3有9個(gè)電子，故0.2mol甲基中含有的電子

數(shù)為I.8∕VA,C錯(cuò)誤；

D.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CHzO,其式量是30,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以

看作有6.0g(CH2θ)“基團(tuán)”，其物質(zhì)的量為0.2mol,則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA,D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.A

【詳解】A.B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化，A錯(cuò)誤；

B.陰離子中sp3雜化的B與其相連的-OH上的O之間存在配位鍵，B正確；

答案第4頁，共13頁

C.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同主族第一電離能從上到下有逐漸減小

趨勢(shì)，故第一電離能：Na<B<O,C正確；

D.硼砂在水溶液中存在水解BQ；+7H2(X?4H3BO3+2OH-,其水溶液顯堿性，D正確；

故答案為：A0

11.D

【詳解】A.乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級(jí)電離方程式為

H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH；+OH-；第二級(jí)電離方程式為

H2NCH2CH2NH^H2O[HaNCHzCHzNH^OH-,故A說法正確；

l

B.根據(jù)圖像，乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)，Khl=HW°H)=ιo49,同理,

C(H2NCH2CH2NH2)

?2=10-79,則普二103,故B說法正確；

C.B點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸可調(diào)節(jié)PH值使其減小，根據(jù)電荷守恒：

c(CΓ)+c(OH)=c(H2NCH2CH2NH；)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B點(diǎn)時(shí)

c(H2NCH2CH2NHp=c([H3NCH2CH2NH3]2+),則溶液中離子濃度關(guān)系可表示為

2++

C(C1-)+C(OH)=3C([H3NCH2CH2NH3])+C(H),故C說法正確；

D.將0.Imol/LloOmL[H3NCH2CH2NH3]CI2與O.lmol∕LH2NCH2CH2NH2混合生成

K?θ-*4

H2NCH2CH2NH3CI,由H2NCH2CH2NH；的水解平衡常K,=/=而而=109∣<乩2=10-7.9,溶

液呈堿性，故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

12.A

【詳解】A.各離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.Fe3÷,SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.使酚醐變紅色的溶液，顯堿性，AP+與OH-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.水電離的c(H+)=lxlO-∣2mo]L∣的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，

當(dāng)溶液為強(qiáng)酸性時(shí)，「、N。；和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

答案第5頁，共13頁

13.C

【詳解】A.氟離子與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蝕，故含

氟牙膏能預(yù)防制齒，A正確；

B.光伏發(fā)電可以減少化石燃料發(fā)電產(chǎn)生的C02,符合綠色發(fā)展的理念，B正確；

C.過期藥品為有害垃圾，C錯(cuò)誤；

D.退耕還林，種植樹木有利于吸收Cθ2,D正確；

故選Co

14.B

【分析】向20.OmLo.1OmoI?L-HGC>4溶液中逐滴加入NaoH溶液，發(fā)生反應(yīng)分別為

H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O?NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,所得溶液中HQ2O4物質(zhì)

的量逐漸減少，Hgo;物質(zhì)的量先逐漸增多，然后逐漸減少，G物質(zhì)的量逐漸增多，直

至最大，則結(jié)合圖像，曲線1表示HzCzO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化，曲線2表示

HGO；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化，曲線3表示C2Of物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化,

據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線1表示HWQ4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化，A正確；

B.pH=4.2時(shí)，NaHC物質(zhì)的量等于NazJOj物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒，溶液中：

++

c(Na)+c(H)=C(HC2O;)+c(θH^)+2c(C2O^),B錯(cuò)誤;

C.NaHCzθ4屬于鹽，完全電離為Na+和HC?。；，溶液顯酸性，HCQ；少部分電離出氫離

+

子，QlOmolLNaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O;)>c?(C2θΓ),C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)H2C2O4+Cqj.?2HC2。；，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)圖像pH=1.2時(shí)，此時(shí)

+12+42

C(HC2O;)=c(H2C2CM),則Kai=C(H)=IO--,pH=4.2時(shí)，,HCzO：)=c(C2O^^),Ka2=c(H)=10-?,

2

C(HC2Q4)

由電離常數(shù)可知K=L==1.0×IO3D正確;

C(H2C2O4)?c(C2O;)

故選Bo

15.B

【詳解】A.泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火

答案第6頁，共13頁

3+

原理為：Al+3HCO-?Al(OH)3Φ+3CO2↑,故A錯(cuò)誤；

B.氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應(yīng)生成可溶的二氨合銀離子，

+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+CΓ,故B正確；

C.漂白液吸收少量二氧化硫氣體，則次氯酸鈉過量，即生成的氫離子會(huì)與過量的次氯酸跟

結(jié)合反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO,則其離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO≈^+CΓ+2HC1O,

故C錯(cuò)誤；

D.苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與氫氧化鈉或者碳酸鈉反應(yīng)，除去苯中混有的少量苯酚可

選用氫氧化溶液，即，)—<M+OH-->《^~0++凡0,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

16.D

【詳解】A.燃著的金屬鎂能在裝有CCh的集氣瓶中反應(yīng)生成Mg2CCh和C,說明CCh具有

氧化性，A正確；

d

B.向2mL0.1mol?L'MgSO4溶液中加入2mL0.1mol?LNaOH溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成

Mg(OH)2白色沉淀，并剩余Mg?+,再加入5~6滴0.1mol?L/CuSO4溶液，部分Mg(OH)?白

色沉淀轉(zhuǎn)化為CU(OH)2藍(lán)色沉淀，說明相同溫度下Kp：Cu(OH)2<Mg(OH)2,B正確；

C.向盛有某無色溶液的試管中，滴加濃Nae)H溶液并加熱，在管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙，若變藍(lán)，則存在NH；,C正確；

D.加入足量NaOH溶液后HCooH轉(zhuǎn)化為HCoe)Na,HCoONa中仍具有醛基的結(jié)構(gòu)特征,

會(huì)干擾甲醛的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

17.(1)30min內(nèi)實(shí)驗(yàn)a產(chǎn)生氣體的體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c(或30min內(nèi)實(shí)驗(yàn)d產(chǎn)生氣體的體積遠(yuǎn)

大于實(shí)驗(yàn)b)

⑵2Mg+2H2O+2HCO；=Mg2(OH)iCO3+Coj+2H,↑

(3)相同濃度時(shí)，NH；對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用大于HCoNH；和HCO,共同存在且濃度

相同時(shí)，二者對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用并未疊加

答案第7頁，共13頁

(4)Mg(OH)2vC1Λ?MgO+(1-x)H2O↑+xHCl↑取適量白色固體，灼燒，若產(chǎn)生的氣體

可以使玻璃棒表面蘸有的AgNc)3溶液變渾濁，則證明白色固體含有堿式氯化鎂

(5)10.48反應(yīng)過程中存在平衡Mg(OH)2+KTMg(OH)2χClλ+ΛOH-,CT促使該

平衡正向移動(dòng)，溶液中OH濃度增大，pH增大

【分析】研究外界條件變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響要注意控制變量，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論；

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)a中所用鹽溶液為NHEI溶液，實(shí)驗(yàn)C中所用鹽溶液為NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)

a、C所用鹽溶液中的陰離子相同，30min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)a產(chǎn)生氣體的體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c,可說明

NH；對(duì)Mg與水的反應(yīng)起促進(jìn)作用。

(2)Mg與NaHCo3溶液反應(yīng)生成堿式碳酸鎂，反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)升高，則氫元素化合價(jià)

降低生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成碳酸根離子，離子方程式為

-

2Mg+2H2O+2HCO;=Mg2(OH),CO3+CO；+2H21；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、C和實(shí)驗(yàn)b、c,30min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生氣體的體積較大，說明相同濃

度時(shí)，NH：對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用大于HC0；；對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、d,30min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)d中產(chǎn)

生氣體的體積略小于實(shí)驗(yàn)a,說明NH；和HC0；共同存在且濃度相同時(shí)，二者對(duì)Mg與水反

應(yīng)的促進(jìn)作用并未疊加；

(4)堿式氯化鎂受熱易分解生成氧化鎂和兩種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為水和

HCh化學(xué)方程式為Mg(OHLCLV^MgO+(I-X)HqT+xHCll.實(shí)驗(yàn)中鎂條表面生成的白

色固體為氫氧化鎂和堿式氯化鎂的混合物，可以通過檢驗(yàn)Cl-的存在檢驗(yàn)堿式氯化鎂：取適

量上述白色固體，灼燒，若產(chǎn)生的氣體可以使玻璃棒表面蘸有的AgNo3溶液變渾濁，則證

明白色固體含有堿式氯化鎂：

(5)設(shè)飽和Mg(OH)2溶液中C(OH)=Xmol?L-',則C(Mg2[=]mol?L',

2+2ul

^sp[Mg(0H),]=c(Mg)-c(0H)=y=1.35×10",可得x=3xlOTmol?L,則

]0-14

PH=-Ig——-=10+lg3=10.48?反應(yīng)過程中存在平衡

3×10

答案第8頁，共13頁

Mg(OH)2+ΛC1-Mg(OH)2xClt+ΛθH^,Cr■促使該平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增

大，PH增大。

18.(1)U形管堿石灰

(2)利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣

⑶B

210220C

(4)NaNH2+N2ONaN3+H2O

(5)乙醛易揮發(fā)，利于晶體快速干燥

(6)91.0%

【分析】D裝置制取氨氣，用C裝置冷凝分離出水，B裝置干燥氨氣，A裝置先制取NaNH2,

再制取NaN-冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaM的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，

并用乙酸洗滌，晾干。

【詳解】(1)儀器e為U形管；制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置冷凝分離出水，U

形管中盛放堿石灰干燥氨氣；

(2)先加熱制取N&再加熱裝置A中金屬鈉的原因是：利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣;

(3)NHKo,分解過程中會(huì)產(chǎn)生水，為了防止水倒流到試管底部使試管炸裂，試管口要略向

下傾斜，同時(shí)NHKOJ固體的熔點(diǎn)為169.6°C,為防止加熱過程中硝酸鏤熔化流出，應(yīng)選擇B

裝置加熱，故選B。

(4)NaNH2和N。在210°C~22(ΓC條件下反應(yīng)生成NaN,和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

210220C

NaNH2+N2QNaN3+H2O；

(5)乙醛易揮發(fā)，用乙酸洗滌晶體，利于晶體快速干燥；

(6)消耗的(NH4)2Fe(SO止的物質(zhì)的量為：0.050OmOI/Lx0.03L=0.0015mol,加入(NH4)2Ce

(NO3)6的物質(zhì)的量為：0.1000mol∕Lx0.05L=0.005mol,根