云南省玉溪市峨山一中高三9月月考化學(xué)試題

云南省玉溪市峨山一中20182019學(xué)年高三9月份考試?yán)砜凭C合化學(xué)1.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A.硅B.硫C.銅D.鐵【答案】B【解析】試題分析：A、硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不符合題意；B、硫+氧氣二氧化硫，二氧化硫+水→亞硫酸，亞硫酸+氫氧化鈉→亞硫酸鈉+水，亞硫酸鈉屬于鹽，由此可知，硫元素可實(shí)現(xiàn)這一系列轉(zhuǎn)化，正確；C、銅+氧氣氧化銅，氧化銅與水不反應(yīng)，不符合題意；D、鐵+氧氣四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的鑒別、推斷的相關(guān)知識(shí)。2.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，OH﹣向鎳電極作定向移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O【答案】B【解析】試題分析：吸附氫氣的納米碳管作原電池的負(fù)極材料，放電時(shí)，OH－向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)A不正確；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－="=="2H2O，選項(xiàng)B正確；充電時(shí)原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連，選項(xiàng)C不正確；充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：可充電池充放電時(shí)電化原理的應(yīng)用3.釣魚島是中國(guó)神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源．下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說法正確的是()A.石油是混合物，汽油是純凈物B.石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C.石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D.乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同【答案】D【解析】【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；D．乙烯含有雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。【詳解】A．汽油是復(fù)雜烴類（碳原子數(shù)約4～12）的混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油的各種分餾產(chǎn)品、糖類中的單糖和雙糖及油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．石油、乙酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)；葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯能溴水發(fā)生萃取，使溴水褪色，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物、高分子化合物、電解質(zhì)、加成反應(yīng)等，題目難度不大，注意乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯能溴水發(fā)生萃取，使溴水褪色。4.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】灼熱的碎玻璃不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生和氧氣，是混合氣體，A正確；紅熱木炭可能只是熱介質(zhì)，使得濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，生成，不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，B正確；由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，與紅熱木炭作用，生成的紅棕色氣體為，氮元素的化合價(jià)降低，為還原產(chǎn)物，C正確；紅熱木炭可能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成，不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。5.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（）A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl﹣【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O＝Mg(OH)2+Cl，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO+H2O+2e＝Cl+2OH，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O＝Mg(OH)2+Cl可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg2e+2OH＝Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO+H2O+2e＝Cl+2OH，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池工作原理及電極反應(yīng)式的書寫6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sD.銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕【答案】B【解析】試題分析：A、氯化鈉能腐蝕鋁，錯(cuò)誤；B、加熱促進(jìn)純堿水解，堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解，更好的洗去金屬表面油污，正確；C、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，錯(cuò)誤；D、銅鐵形成原電池，鐵為負(fù)極加速腐蝕，應(yīng)鑲上金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有關(guān)問題。7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】【分析】A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；B．得失電子不守恒；C、缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水?！驹斀狻緼．向水中通入氯氣，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向氯化鐵溶液中加入銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋++HCO3+2OHNH3↑+CO32+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，題目難度不大。8.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________________。（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是________________________________________________，最后晶態(tài)碘在________里聚集?！敬鸢浮?1).cdef(2).過濾(3).萃取分液(4).B(5).分液漏斗(6).普通漏斗(7).紫紅(8).分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(9).缺石棉網(wǎng)(10).溫度計(jì)插到了液體中(11).冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(12).使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高(13).蒸餾燒瓶【解析】【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，選項(xiàng)B正確；C．汽油和碘反應(yīng)，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和碘反應(yīng)、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和普通燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水遵循“下進(jìn)上出”原則，否則易炸裂冷凝管；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則，燒瓶受熱不均勻，故答案為：溫度計(jì)水銀球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉網(wǎng)；（7）水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻，且溫度不至于過高而使碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，故答案為：水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻，且溫度不至于過高，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。9.（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用右圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為__________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：_____________________________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時(shí)，理論上有________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！敬鸢浮?1).吸氧(2).2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3).4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(4).小于(5).D(6).H＋放電促進(jìn)水的電離，使OH－濃度增大(7).H2－2e－＋2OH－===2H2O(8).571.6【解析】【分析】（1）①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；（2）①電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向，通過相同電量時(shí)，陰陽離子交換的個(gè)數(shù)判斷；②陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；③電解過程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；④氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子；結(jié)合燃燒熱方程式及電池反應(yīng)計(jì)算?！驹斀狻浚?）①開始時(shí)開關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕；②開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）①電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；（3）電解過程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；故答案為：H+放電促進(jìn)水的電離，使OH濃度增大；（4）氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=571.6kJ/mol，該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O，n（H2O）=36g18g/mol=2mol，由燃燒的熱方程式可知，生成2molH2【點(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，把握電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。10.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。（2）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_______________________________________________________________________________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________?！敬鸢浮?1).使硫粉易于分散到溶液中(2).冷凝管(3).冷凝回流(4).Na2SO4(5).取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(6).S2O32＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7).由無色變藍(lán)色(8).18.10(9).3.620×10-3MW×100%(10).S2O32＋4Cl2＋5H2O===2SO【解析】【詳解】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中；(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用；(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO42是否存在，需要防止SO32的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，故答案為取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H＋＋S2O32==S↓＋SO2↑＋H2O所致；(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)；(6)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O～2S2O32～I(xiàn)2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，則產(chǎn)品的純度3.620×10-3mol×Mg/molWg×100%＝3.620×10-3MW×100%。(7)S2O32被Cl2氧化成SO42，Cl2被還原為Cl－，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S2O32＋4Cl211.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1).[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2).大于(3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小(6).平面三角形(7).sp2(8).六方最密堆積(A3型)(9).65【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。詳解：（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm3。點(diǎn)睛：本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的。12.化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_