專題03強堿滴定一元弱酸（圖像1秒殺）2024年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習

專題03強堿滴定一元弱酸（圖像1秒殺）2024年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習（解析版）強堿滴定一元弱酸秒殺思想模型：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示關鍵點分析①抓反應的“起始”點，即A點，判斷酸、堿的相對強弱溶質為HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA為弱酸粒子濃度大小關系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)②抓反應的“一半”點，即B點，判斷是哪種溶質的等量混合溶質是等物質的量的HA和NaA，且pH<7粒子濃度大小關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)③抓溶液的“中性”點，即C點，判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足溶質是NaA和少量的HA，pH=7粒子濃度大小關系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)④抓“恰好”反應點，即D點，判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性溶質是NaA，pH>7粒子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑤抓反應的“過量”點，即E點，判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量溶質是等物質的量的NaA和NaOH，pH>7粒子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)經典模型1：常溫下，用0.2mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HR溶液時，混合溶液的pH變化情況如圖所示，圖中a點為滴定終點。下列有關說法正確的是A．圖中x=7B．常溫下，HR的電離常數Ka=5.0×105C．a點溶液中：c(R)+c(OH)c(H+)=0.1mol·L1D．b點溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)破解：A．a點完全中和生成強堿弱酸正鹽，顯示堿性，pH>7，故A錯誤；B．起點時，Ka=，故B錯誤；C．根據電荷守恒c(R)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，c(R)+c(OH)c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L，故C正確；D．b點是NaR和NaOH以物質的量之比1：1共存，應該是c(OH)>c(R)，故D錯誤；答案選C。經典模型2：室溫下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．在室溫下Ka2(H2XO3)為5.0×108B．當消耗的V(NaOH)=5.00mL時，pH<7C．溶液中水的電離程度：b>a>cD．c點溶液中c(Na+)>c(OH)>c(XO32)>c(HXO3)破解：A．b點溶液pH=10時，消耗的V（NaOH）=10.00mL時，NaOH溶液和NaHXO3溶液反應后的溶液為0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的XO32水解，c（XO32－）=0.05104≈0.05mol·L－1Ka2（H2XO3）===5.0×108，故A正確；B．當消耗的V(NaOH)=5.00mL時，NaHXO3與Na2XO3濃度相等，Ka2（H2XO3）==c(H+)=5.0×108，pH>7,故B錯誤；C．酸抑制水電離，酸中c（H＋）越大其抑制水電離程度越大，堿也抑制水電離，堿中c（OH－）越大其抑制水電離程度越大，a點時溶質為NaHXO3，如HXO3－的電離大于水解，抑制了水的電離，但抑制程度小于c,如HXO3－水解大于電離，則促進水電離，但促進程度小于b，b點溶液pH=10時，消耗的V（NaOH）=10.00mL時，NaOH溶液和NaHXO3溶液反應后的溶液為0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的XO32－水解，促進水的電離，故溶液中水的電離程度：b＞a，c點是Na2XO3和NaOH物質的量1：1的混合溶液，NaOH為強堿，對水的電離的抑制大于HXO3－對水的電離的抑制，故溶液中水的電離程度：b＞a＞c，故C正確；D．c點是Na2XO3和NaOH物質的量1：1的混合溶液，XO32－離子水解，故有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（XO32－）＞c（HXO3－）＞c（H＋），故D正確；故選B。經典模型3：常溫下，量取10.00mL溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用溶液滴定，所得溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，達到滴定終點時，消耗溶液20.00mL。下列說法正確的是A．溶液的濃度為B．C．當時，溶液中存在D．、兩點對應溶液中，由水電離出的a＞b破解：A．據分析溶液的濃度為，A錯誤；B．消耗CH3COOH溶液20.00mL時二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，則常溫下，B錯誤；C．當時，此時溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉且兩者物質的量相等，由物料守恒可知，C錯誤；D．氫氧化鈉抑制水的電離，滴入醋酸生成醋酸鈉，醋酸鈉因水解促進水的電離，在滴定過程中隨著醋酸的滴入水的電離程度不斷增大，則、兩點對應溶液中，由水電離出的a＞b，D正確；答案選D。能力自測1．25℃，的HCl溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示(“滴定分數”：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比)。下列說法不正確的是A．滴定操作時，可選用甲基橙做指示劑B．從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．x點處的溶液中滿足：D．根據y點坐標可以得到【答案】B【詳解】A．由圖可知，z點滴定分數1.00時，溶液顯酸性，說明反應生成的顯酸性，為弱堿，為強酸弱堿鹽，應選擇在酸性條件下變色的甲基橙指示劑，A正確；B．x點處滴定分數為0.5，溶液中含等量的、溶液呈堿性，說明電離程度大于水解程度，此時抑制水的電離，滴定分數為1時，恰好完全反應得到溶液，促進水的電離。從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度一直增大，B錯誤；C．x點處滴定分數為0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由電荷守恒可得，兩式相減得出，由圖可知，溶液顯堿性，則，則，C正確；D．y點pH=7，，則，設溶液為1L，滴定分數為0.9，則需加入鹽酸0.9L，溶液總體積為1.9L，反應后，，，，D正確；故答案為：B。2．25℃時，用0.1mol·L1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是A．BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數Kb約為105.6B．滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在b點C．滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小D．點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)【答案】D【詳解】A.0.1mol·L1BOH溶液的pH為11.2，說明BOH未完全電離，為一元弱堿；0.1mol·L1BOH溶液的pH為11.2，則Kb===104.6，故A錯誤；B.點①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(BOH)＜c(B+)，因此當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在a點，不可能出現在b點，故B錯誤；C.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸減小，對水電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當溶液達到③時，生成的鹽水解，促進水的電離，水的電離達到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯誤；D.點①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(Cl)＜c(B+)，c(BOH)＜c(Cl)，根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)>c(BOH)+c(OH)，故D正確；故選D。點睛：本題考查了酸堿中和滴定的定性判斷和溶液中的守恒關系的應用。解答本題的關鍵是堿的強弱的判斷，可以根據0.1mol/LBOH的pH判斷堿的強弱。本題的易錯點為C，要注意在點③時能夠水解的鹽BCl的濃度最大，難點為D，要靈活應用守恒關系，結合溶液的性質分析判斷。3．室溫下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH隨所加NaOH溶液的體積V變化如圖所示。下列說法不正確的是A．可選擇酚酞作指示劑B．②點處的溶液中：C．①→③過程中水的電離程度逐漸增大D．當滴至時，【答案】D【詳解】A．用溶液滴定溶液時，滴定終點為，溶液顯堿性，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；B．②點處的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒可得：，故B正確；C．①→③過程中，溶液中的溶質逐漸減少，逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D．當溶液滴加10ml時，溶質為和，且為1:1，由圖可知溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，當滴至時，則溶液滴加應少于10ml，此時溶液顯酸性，即，故D錯誤；故答案選D。4．若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．若B點加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)C．水的電離程度：A<D<CD．MOH的電離平衡常數為1×1017【答案】B【詳解】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=8，AG=lg[]，=108，c(H+)c(OH)=1014，c(OH)=103mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，A錯誤；B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，B正確；C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，AB滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M+離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，C錯誤；D．室溫下，0.1mol/LMOH溶液，AG=8，即AG=lg[]=8，即=108，而水的離子積K=c(H+)?c(OH)=1014，兩式聯立可知：c(H+)=1011，c(OH)=103，在MOH溶液中，c(M+)≈c(OH)=103，故電離平衡常數K==105，D錯誤；故選B。5．25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．V1＜20B．Ka（HA）的數量級為10－5C．M點溶液加少量水稀釋，增大D．N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】D【詳解】A.0.100mol·L－1的NaOH溶液pH=2.8說明HA是弱酸，若V1=20mL則酸堿完全中和得到鹽溶液，NaA為強堿弱酸鹽溶液應該呈堿性，故pH=7時應該堿不足，V1＜20，選項正確；B.Ka（HA）＝＝104.8，數量級為10－5，選項B正確；C.M點溶液加少量水稀釋，酸的電離程度增大，氫離子濃度增大的量比A－的多，增大，選項C正確；D.N點后，隨著NaOH溶液的加入，到氫氧化鈉加入體積為20mL時才完全中和，溶液中水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉溶液過量后，堿抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，選項D不正確。答案選D。6．常溫下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：常溫下，。A．為一元強堿B．點溶液中存在：C．滴定過程中，點水的電離程度最大D．點：【答案】A【詳解】A．由圖知，當乙酸溶液的體積為0時，的pH=12，可得為一元弱堿，A錯誤；B．Q點的溶質為和，由電荷守恒得，，B正確；C．由圖知，R點為恰好完全反應，溶質為，，C正確；D．S點乙酸過量，溶質為和，由電荷守恒得，由于該點呈酸性，，則，D正確；故選A。7．常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．可選用酚酞作指示劑B．水的電離程度：C．醋酸電離常數的數量級為D．b點溶液中：【答案】C【詳解】A．強堿滴定弱酸應選用堿性范圍內變色的指示劑，所以可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．d點時酸堿恰好完全反應，醋酸鈉水解促進水電離，a、b酸均過量，均抑制水電離，且抑制程度a＞b，c點溶液呈中性，所以水的電離程度：，故B正確；C．醋酸起始pH=3,,==105，所以電離常數的數量級為，故C錯誤；D．b點n(NaOH)為醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物質的量，溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以：，故D正確；故答案為：C。8．常溫下，用的某酸(HA)溶液滴定某堿(BOH)溶液，溶液的pH隨加入的HA溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．由圖可知，HA可能是強酸，BOH一定是弱堿C．b點所示溶液中，存在D．隨著加入的HA溶液體積增大，水的電離程度一直增大【答案】B【詳解】A．加入20mLHA溶液時，pH發(fā)生突變，說明BOH溶液恰好與20mLHA反應，所以，故A錯誤；B．滴定終點溶液顯酸性，HA可能是強酸，BOH一定是弱堿，故B正確；C．b點所示溶液呈中性，存在，故C錯誤；D．BOH抑制水電離，隨著加入的HA溶液增多，BOH濃度降低，水電離程度增大，HA過量后，HA抑制水電離，水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；選B。9．常溫下向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是A．由題可知為弱酸B．c點時，酸過量C．滴定到b點時，D．滴定到d點時，【答案】D【詳解】A．0.1mol/LHA溶液pH=3，說明HA沒有完全電離，所以HA是弱酸，A正確；B．向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時得到的強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，pH>7，則c點時，酸過量，B正確；C．滴定到b點時，根據電荷守恒有：n(Na+)+n(H+)?n(OH?)=n(A?)，根據物料守恒有：n(A?)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)?n(OH?)+n(HA)=0.002mol，C正確；D．d點對應的是氫氧化鈉和NaA的混合溶液，NaA只有少量水解，則c(Na+)>c(OH?)，D錯誤；故選D。10．常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是A．HA的電離度為1.00%B．點③滴定到達終點，可用酚酞作指示劑C．點②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．點①所示溶液中：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)【答案】C【詳解】A．根據圖示可知：未加NaOH溶液時，酸HA溶液的pH=3，c(H+)=103mol/L＜0.1000mol/L，說明HA是弱電解質，則HA的電離度：A正確；B．點③時二者恰好完全反應產生NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液堿性，當以酚酞為指示劑時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘被不變色，故酚酞可以作滴定指示劑，B正確；C．點②溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒得c(Na+)=c(A)，所以c(Na+)＜c(HA)+c(A)，C錯誤；D．點①溶液中溶質等濃度的NaA、HA的混合溶液，溶液pH＜7，說明混合溶液呈酸性，HA電離程度大于NaA水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH)。根據物料守恒可得：2c(Na+)=c(A)+c(HA)；根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，將第二個式子擴大2倍，然后減去第一個式子，整理可得：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)，D正確；故合理選項是C。11．常溫下，用0.100mol·L1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯誤的是已知：。A．a點對應的pH約為11.1B．b點溶液中，C．a→c的過程中，水的電離程度先減小后增大D．NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質【答案】C【詳解】A．設氨水電離平衡時電離出c(OH)=xmol/L，則由，解得x=mol/L，此時溶液中，pH=lgc(H+)=11.5lg2.5≈11.1，A正確；B．NH3·H2O與HCl反應，生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，而b點pH為7，因此b點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，即，，B正確；C．a點時，溶質為NH3·H2O，可電離出OH，水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，NH3·H2O與HCl反應，生成氯化銨，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應，溶質為氯化銨時，達到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離逆向移動，電離程度逐漸減小，因此在a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D．NH3·H2O溶液由NH3·H2O和H2O組成，屬于混合物，不屬于電解質，D正確；故選C。12．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)B．點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)【答案】C【詳解】A．點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，根據物料守恒可知，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故A正確；B．點②pH=7，即c(H+)=c(OH)，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則c(Na+)=c(CH3COO)，故B正確；C．點③，加入20mL氫氧化鈉溶液，兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO水解，溶液顯示堿性，且醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，故C錯誤；D．當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，溶液中可能存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)，故D正確；故選C。13．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時應選甲基橙作指示劑B．水的電離程度：②>③>①C．點②所示溶液中：D．點③所示溶液中：【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，最終生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此滴定時應選酚酞作指示劑，故A錯誤；B．③中溶質為醋酸鈉，①②溶質都為醋酸鈉和醋酸，①溶液顯酸性，②溶液呈中性，從①到③，酸性不斷減弱，因此抑制水的程度不斷減弱，則水的電離程度：③>②>①，故B錯誤；C．②溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液呈中性，則點②所示溶液中：，故C正確；D．③中溶質為醋酸鈉，由于醋酸根水解，溶液呈堿性，因此點③所示溶液中：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖(溶液體積近似可以加和)，下列判斷正確的是A．從A→C的滴定過程中，水的電離程度先增大，后減小B．在B點時，c(OH)=c(H+)＋c(HR)C．Ka(HR)的數量級為104D．B點時，c(Na+)>c(R)>c(OH)【答案】C【詳解】A．從A→C的滴定過程中，溶液中NaR的濃度逐漸增大，HR的濃度逐漸減小，NaR促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，A錯誤；B．B點時，溶液為HR和NaR的混合液，此時溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)，B錯誤；C．C點兩者恰好反應生成NaR，且濃度為0.05mol·L1，此時溶液pH=8.0，則c(OH)=10814mol?L1=106mol?L1，Kh=，解得Ka=5×104，數量級為104，C正確；D．B點時，溶液為HR和NaR的混合液，由電荷守恒可知，c(R)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)，c(R)>c(Na+)，D錯誤；故選：C。15．化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定0.100mol·L1的HNO2溶液(20.00mL)，滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．A點溶液的pH=2.75，從C點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小B．B點溶液中存在：c(H+)c(OH)>c(NO)c(HNO2)C．C點加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質為HNO2和NaNO2D．25℃時，HNO2的電離常數Ka約為1.0×104.5【答案】B【分析】A點lg=8.5，B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒，C點lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D點lg=8.5?！驹斀狻緼．A點lg=8.5，則c(H+)：c(OH)=108.5，KW=c(H+)×c(OH)=1014，則c(H+)=102.75mol/L，溶液的pH=2.75，C點lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸應該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點NaOH溶液體積小于20mL，從C點往后的過程中，先將末中和亞硝酸變成亞硝酸鹽，此時水的電離程度先變大，當NaOH過量時，NaOH抑制水電離，水的電離程度再變小，故A正確；B．B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，將①×2②得：2c(H+)2c(OH)=c(NO)c(HNO2)，B點溶液中存在：c(H+)c(OH)＜c(NO)c(HNO2)，故B錯誤；C．C點lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸應該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質為HNO2和NaNO2，故C正確；D．A點lg=8.5，則c(H+)：c(OH)=108.5，KW=c(H+)×c(OH)=1014，則c(H+)=102.75mol/L，由于c(H+)與c(NO)近似相等，所以HNO2的電離常數Ka==1.0×104.5，25℃時，HNO2的電離常數Ka約為1.0×104.5，故D正確；故選B。16．室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，下列說法不正確的是A．溶液中水的電離程度：a>cB．b點時溶液中有：c(Na+)=