河北省邯鄲市九校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)10月期中考試化學(xué)試題

河北省邯鄲市九校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月期中

考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.廢棄鉛蓄電池須作深埋處理

B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C.太陽(yáng)能電池板可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.用天然氣（CFU）代替煤氣（H2、CO等）作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)調(diào)小進(jìn)

風(fēng)口

【答案】B

【詳解】A.廢棄鉛蓄電池中含有重金屬，不能深埋處理，會(huì)造成污染，應(yīng)集中回收處

理，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，鋅做負(fù)極，銅做正極被保護(hù)，不易產(chǎn)生銅綠，故B

正確；

C.太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.用天然氣（CHt）代替煤氣（H2、CO等）作為燃料，同體積的天然氣耗氧量大于煤氣,

應(yīng)調(diào)大進(jìn)風(fēng)口，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

2.下列物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不存在電離平衡的是

A.HFB.CO2C.Na2SO4D.NaHCO3

【答案】C

【詳解】A.HF為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故A不符合題意；

B.Co2溶于水后溶質(zhì)為HW。、、H2CO3為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故B不符合題意;

C.Na^SO,為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故C符合題意；

D.HC0；存在電離平衡，故D不符合題意。

答案選C。

3.常溫下，某溶液中由水電離出的C（C）H-）=1Xl0?mol∕L,該溶液不可能是

A.醋酸B.氨水C.鹽酸D.NaCl溶液

【答案】D

【分析】某溶液中由水電離出的C(OH)=IXlO?mol∕LVIXIo「mol/L。說(shuō)明水的電離受到

抑制。

【詳解】A.醋酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的C(OH-)=lxlOTomoI/L

的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨水溶液呈堿性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的C(OH)=IXIOTomo1/L的結(jié)

果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鹽酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的C(OH-)=lxlθTomolZL的結(jié)果，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液顯中性，不可能出現(xiàn)由水電離出的

C(OH-)=lxl0T0mol∕L的結(jié)果,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

4.一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中加入一定量的A,發(fā)生反應(yīng)

A⑸峰？2B(g)+C(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.VlE(C)=2v逆(B)B.B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

【答案】C

【詳解】A.ViE(C)=2v逆(B)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不

符合題意；

B.B與C的物質(zhì)的量之比一直為2：1,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直為B的物質(zhì)的量分

數(shù)不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡，選項(xiàng)B不符合題意；

C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，在溫度和容積一定時(shí)，壓強(qiáng)和氣體的總物

質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直變化，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C

符合題意；

D.B與C的物質(zhì)的量之比一直為2：1,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，混合

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能判斷反應(yīng)是否平衡，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選C。

5.在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.草酸的電離方程式為H2C2O4峰?2H++C2O：

B.0.1mol∕L草酸溶液中：C(H2C2O4)>c(HC2OJ>c(C2θΓ)

試卷第2頁(yè)，共17頁(yè)

C.常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D.要使H2C2O4的電離程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶體

【答案】B

+

【詳解】A.草酸為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2C2O4iH+HC2O;.

HC2O;IH++C2。；，故A錯(cuò)誤；

B.草酸電離微弱，且第一步電離程度大于第二步，0.Imol/L草酸溶液中：

c(H2C2O4)>cgO；)>c(C2O^^),故B正確；

C.將草酸溶液加水稀釋，溶液中C(OH一)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入少量草酸晶體，H2CQ,的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.如圖表示25℃時(shí)，0.1mol∕L稀氨水加水稀釋過(guò)程中某物理量隨加水量的變化情況，

則圖中縱坐標(biāo)y可以是

A.NH3?H2θ的電離平衡常數(shù)B.NH3?H2O的電離程度

D-C(OH)

C.溶液的PH

C(NH3-H2O)

【答案】C

【詳解】A.NH,?Hq的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變,

故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)NH3?Hq的電離，NH-HzO的電離程度變大，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋，溶液中C(OH一)減小，PH變小，故C正確；

隨著加水稀釋，一J的分子分母同乘以后，變?yōu)椋?/p>

D.—?CNH,"\一

C(NH3H2O)'C(NHJ

C(NH；)減小，比值增大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種

全固態(tài)鋰一空氣電池設(shè)計(jì)如圖，電池總反應(yīng)為：02+2Li=Li2。2。下列說(shuō)法正確的是

Li電極固體電解質(zhì)復(fù)合電極

（注：復(fù)合電極包含石墨、催化劑及放電時(shí)生成的Li2θ2）

A.放電時(shí)，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極

B.充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的正極相連

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Li2θ2-2e=Ch+2Li+

D.放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移ImOl電子，理論上復(fù)合電極凈增重7g

【答案】C

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為：02+2Li=Li2。2,可知放電時(shí)，Li在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化

反應(yīng)生成Li2θ2,氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)與電源的正極

反應(yīng)相反，陰極連接電源的負(fù)極，與其電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極,

則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)上述分析可知，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Li2θ2-2e=O2+2Li,故C正確；

D.放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移ImOl電子，理論上復(fù)合電極有O.5molLi2O2生成，即凈增

重23g,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.某研究小組向錐形瓶?jī)?nèi)加入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，從膠頭滴管中

滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

試卷第4頁(yè)，共17頁(yè)

泅所壓強(qiáng)儀器

≥β

醴酸溶液.

?.

a.

.

?

鐵粉O聞

和碳粉時(shí)S

A.0—1∣內(nèi)，壓強(qiáng)增大的原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H++2e=H2f

C.整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化仍為如圖

【答案】C

【分析】鐵粉和碳粉、醋酸溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如

上圖0—1∣,乙后壓強(qiáng)減小，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成。田，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，不是吸氧腐蝕，且O-A內(nèi)壓強(qiáng)增大，

說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.H’在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H”電極反應(yīng)式為2H*+2e--H?T,rl

后壓強(qiáng)減小，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，0?在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OHl電極

反應(yīng)式為2Hq+C>2+4e--4OH-；B錯(cuò)誤；

C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，整個(gè)過(guò)程中鐵粉失電子生成亞鐵離子，發(fā)生氧化反

應(yīng)，C正確；

D.若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶中只發(fā)生吸氧腐蝕，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，D錯(cuò)誤;

故選C。

9.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.常溫下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH一定大于0

B.常溫下，F(xiàn)e3+(叫)+3SCN?(aq)∣f鄉(xiāng)Fe(SCN)Kaq)達(dá)到平衡后，加水稀釋至原溶液

體積的2倍，平衡逆向移動(dòng)

C.C0、02與人體血液中的血紅蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2??HbCO+O2,

當(dāng)CO中毒時(shí)，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧

D.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，2SO2(g)+O2(g)峰92SCh(g)在高溫、高壓條件下進(jìn)行

【答案】D

【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，即AS>0,若AH<0,則在任何溫度

下均能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)ΔH一定大于0,故A不符合題意；

B.加水稀釋至原溶液體積2倍的瞬間，各微粒濃度變?yōu)樵瓉?lái)的±,Q=8K>K,平衡

逆向移動(dòng)，故B不符合題意；

C.Co中毒時(shí)，CO與血紅蛋白結(jié)合生成HbC0,血紅蛋白失去運(yùn)輸氧的能力，應(yīng)將中

毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧，增大氧氣的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，恢復(fù)血紅蛋白運(yùn)輸氧

能力，故C不符合題意；

D.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，2SO2(g)+O2(g)?'2SC>3(g)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此

該反應(yīng)在高溫、常壓下進(jìn)行，故D符合題意；

答案選D。

10.在一定溫度下，向一體積固定為2L的密閉容器中通入ImoIA和3molB發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+3B(g),,C(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說(shuō)法正確的

是

A.0~5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-ι?min/

B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為L(zhǎng)

48

C.達(dá)到平衡后，向該容器內(nèi)再通入ImoIA和3molB,A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.若平衡后升溫，K減小，則該反應(yīng)AH>O

【答案】C

【詳解】A.由題意知，0~5min內(nèi)，A的變化量為0.2mol,則B的變化量為0.6mol,

0.6mol

,

v(B)=-??-=0.06mol∕(L?min)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向體積為2L的密閉容器中通入ImolA和3molB發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平

衡，A的轉(zhuǎn)化率為20%,可列出三段式：

?(g)÷3B(g).c(g)÷D(g)

開(kāi)始(mol∕L)0.51.5OO

變化(mol∕L)0.10.30.10.1

平衡(mol∕L)0.41.20.10.1

則該溫度下的平衡常數(shù)為κ=*=θ?。曾一，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡后，向該容器內(nèi)再通入ImoIA和3molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),

試卷第6頁(yè)，共17頁(yè)

A的轉(zhuǎn)化率大于20%,選項(xiàng)C正確；

D.平衡后升溫，K減小，平衡左移，則該反應(yīng)AH<0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

11.已知碳的燃燒熱為393.5kJ?moH,氫氣的燃燒熱為285.8kJ?moH,一氧化碳的燃燒

熱為283.0kJ?molL某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，

煤炭燃燒更旺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Tθ2(g)=H2O(g)ΔH=285.8kJ?mol1

B.反應(yīng)C(s)+T02(g)=C0(g)的△H<-393.5kJ?mol-'

C.“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=175.3kJ?mol^l

【答案】C

【詳解】A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ?moL,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

l

H2(g)+∣O2(g)=H3θ(g)?H=-285.8kJ?mol^,故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒熱為393.5kJ?moL,則反應(yīng)C(s)+O?(g)=CO?(g)Δ∕√=-393.5kJ?mol∣,

由于CO(g)燃燒生成CO2(g)放熱，則反應(yīng)C(s)+gθ2(g)=CO(g)的

ΔH>-393.5kJ?moΓ',故B錯(cuò)誤:

C.“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體H2和CO,

故C正確；

D.由于反應(yīng)H2(g)+；O2(g)=Hq(g)的婚變未知，無(wú)法計(jì)算

C(S)+H2θ(g)=Cθ(g)+H2(g)的虛變,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、多選題

12.用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則表中各項(xiàng)所

列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

直流電源

選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論

A正極CUCI2溶液b管中有氣體逸出

B負(fù)極H2SO4溶液溶液PH降低

C正極NaCl溶液U形管兩端滴入酚戟后，b管中溶液呈紅色

D負(fù)極AgNo3溶液a管中電極反應(yīng)式是2H2θ-4e=θ2T+4H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【詳解】A.X為正極，則U形管右側(cè)為陰極，電解氯化銅溶液時(shí)，Ci/+在陰極被還原

為單質(zhì)銅，b管無(wú)氣體逸出，故A錯(cuò)誤；

B.電解HzSO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以H^SO」的濃度會(huì)增大，PH降低，故B正確；

C.電源X極為正極，a管中石墨電極為陽(yáng)極，b管中石墨電極為陰極，電解NaCl溶液

時(shí)，H+在陰極區(qū)放電，OH-在陽(yáng)極區(qū)放電，故陰極區(qū)有大量的OH-,滴入酚棘后，b

管中溶液呈紅色，故C正確；

D.電源X極為負(fù)極，則a管為陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為Ag'+e=Ag,

故D錯(cuò)誤；

答案選BCo

13.向一容積不變的密閉容器中充人一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)+2B(s).yC(g)?H<0o在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間

變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第8頁(yè)，共17頁(yè)

A.用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L√∣?min"

B.X：y=l：2

C.第IOmin引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是降溫

D.若平衡I的平衡常數(shù)為K∣,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K∣<K2

【答案】CD

【詳解】A.0~IOmin內(nèi)V(A)=””回≤=0.02mol?,選項(xiàng)A不符合

`,IOmin

題意；

B.根據(jù)圖象可知，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol?L-,C的物質(zhì)的量

濃度增加量為0.4mol?LT,x、y之比等于A、C的濃度的變化量之比，

?xιy=0.2mol?L?0.4mol?El=k2,選項(xiàng)B不符合題意；

C.根據(jù)圖象可知，1Omin時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變且隨后反應(yīng)速率加快,

故改變的條件可能是升溫或加入催化劑，選項(xiàng)C符合題意：

D.12~16min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且

隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升溫:

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則%>Kz,選項(xiàng)D符合題意;

答案選CDo

三、填空題

14.工業(yè)上利用CCh和H2合成甲醇，既能減少溫室氣體排放，又能合成重要工業(yè)燃料。

發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)<?CH3OH(g)+H2O(g)ΔHo其它條件不變時(shí)，反應(yīng)相

同時(shí)間CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。

回答下面問(wèn)題：

(I)X點(diǎn)的V(I)—v(逆)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，X點(diǎn)的v(jE)—y點(diǎn)的v(逆),

?H—Oo

(2)在某體積不變的絕熱剛性容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是—o

A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.混合氣體的濃度商QC逐漸增大，最后不再變化時(shí)，Qc=Kc

C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷加快

D.達(dá)到平衡后升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡可能正向移動(dòng)

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的COz和H2的物質(zhì)的量之比喘?=M,如圖是

n(CO2)

M與CH3OH平衡百分含量(a%)的關(guān)系。

②在平衡狀態(tài)X點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為—%o

③在平衡狀態(tài)y點(diǎn)時(shí)，用百分含量表示的平衡常數(shù)K=—。

(4)在合成甲醇的反應(yīng)中同時(shí)存在：Cθ2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)ΔH>0,為了提高

CH3OH的選擇性,可以采取的措施是—、一(寫出兩點(diǎn))。在某密閉容器中通入ImolCO2

試卷第10頁(yè)，共17頁(yè)

和3moH,在催化劑作用下，同時(shí)發(fā)生：①Cθ2(g)+3H2(g)峰？CH3OH(g)+H2O(g)和

②CO2(g)+H2(g)曙?CO(g)+H2O(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得n(CH3θH)=0.3mol,

n(CO)=0.1mol,則反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)是一(保留三位小數(shù))。

【答案】(1)大于小于小于

(2)B

(3)3(或3：1)50%4

(4)選用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)適當(dāng)降低溫度等0.033

【詳解】(1)根據(jù)圖象分析可知，250。C以前，由于溫度低，速率慢，還沒(méi)達(dá)到平衡，

則X點(diǎn)的V(正)大于U(逆)；250。C以后達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆移，反應(yīng)放熱，y

點(diǎn)的v(正)等于y點(diǎn)的v(逆)，大于平衡前的X點(diǎn)的v(正)，答案為：大于；小于；小于；

(2)A.混合氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與氣體總體積之比，為衡量，則混合氣體的

密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.恒容絕熱體系，反應(yīng)放熱，所以溫度不斷升高，是反應(yīng)速率不斷增大，正向建立平

衡，反應(yīng)物不斷減小，生成物不斷增大，混合氣體的濃度商QC逐漸增大，最后不再變

化時(shí)，Qc=Kc,B正確；

C.起初該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷加快，但反應(yīng)到一定時(shí)間后，反應(yīng)

物的濃度逐漸減小，導(dǎo)致速率會(huì)有所下降，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT

可知，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選B；

(3)①原料氣中的CO2和H2的物質(zhì)的量之比《黑等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，原料利

n(CO2)

用率最高，CH3θH平衡百分含量(a%)最大，故答案為：3(或3：1)；

②在平衡狀態(tài)X點(diǎn)時(shí)，CEOH平衡百分含量(a%)為25%,二氧化碳初始投入濃度為

lmol∕L,Co2的平衡轉(zhuǎn)化率為X,則三段式列出如下：

CO2(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H2O(g)

Y

c120

00，(i)+(2.3X)+X+X=25%,解

△cX3XX

c11-x2-3xX

得x=0.5,所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為學(xué)粵LXloo%=50%：平衡常數(shù)

1mol/L

K-χ2_0.52

^(l-x)(2-3x)^(l-0.5)(2-3×0.5)；

③在平衡狀態(tài)y點(diǎn)時(shí)投料比雖然改變，但溫度不變，所以其平衡常數(shù)與投料比為2：1

的平衡常數(shù)蘇相同，結(jié)合上問(wèn)所求即為4：

(4)在合成甲醇的反應(yīng)中同時(shí)存在：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)ΔH>0,為J'

提高CHQH的選擇性，可提高主反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，如選用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)，或

適當(dāng)降低溫度；

在某密閉容器中通入ImOlCe)2和3molH2,在催化劑作用下，同時(shí)發(fā)生：

①CC>2(g)+3H2(g)燃用CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)ιf珍CO(g)+H2O(g),達(dá)到平

衡后，測(cè)得n(CHQH)=0.3mol,n(CO)=O.lmol,則根據(jù)三段式思想可知，平衡時(shí)

n(CO2)=1-0.3-0.1=0.6mol,n(H2)=3-0.3×3-0.1=2mol,n(H2O)=O.3mol+0.1mol=0.4mol,設(shè)

密閉容器的體積為V,則反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)

0.40.1

=c(Hq)C(CO)=歹X』=LO.033。

一^C(CO2)C(H2)^30

VV

四、計(jì)算題

15.下列物質(zhì)中：①CECOOH②NH3③NHQ④鹽酸⑤NaoH⑥NaHCo3溶液。

(1)屬于弱電解質(zhì)的是—(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是―?

(2)在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O∣t%NH：+0H-o將上述六種物質(zhì)分別配成

O.ImolZL的溶液，向稀氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)且

C(NH：)增大的是一(填序號(hào))，此時(shí)C(C)H-)一(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，

C(NH：)_

-

C(NH3H2O)1°

(3)等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L-∣的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗

NaOH體積較大的是―(填化學(xué)式)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離程度—(填“增大”"減小'’或

“不變”，下同)，n(CH3C00)—,水的電離程度逐漸—，水電離的c(H+)=—。

(4)已知次氯酸(HCIo)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-8,向20mL0.lmol?L-1的HCIo溶液

中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL,此時(shí)測(cè)得C(H*)=0.05mol?LL則溶液中C(QO-)=

mol?L'o

27

(5)已知亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)為Kai=1.6×10-,Ka2=LOxlO-;碳酸(H2CO3)的電

離平衡常數(shù)為Ka∣=4.0xl0-7,Ka2=4.0×10-"o足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反

應(yīng)的主要離子方程式為—O

【答案】⑴①⑤

試卷第12頁(yè)，共17頁(yè)

(2)③減小增大

⑶CH3COOH增大增大增大增大

(4)4.0×10'8

(5)H2SOJ+HCO;=HSO；+H2O+CO2T

【詳解】(I)①CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤Nac)H屬于強(qiáng)堿，水溶液顯堿性;

(2)①CECOOH加入稀氨水中，會(huì)消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動(dòng)，不符合題

意；

②NH3溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使C(NH；)

增大，不符合題意；

③NHQl加入稀氨水中，增大鏤根離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，且C(NH：)增大，符合

題意；此時(shí)氫氧根離子濃度減小，因?yàn)?*,所以會(huì)增

π,[FIL

大；

④鹽酸會(huì)消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動(dòng)，不符合題意；

⑤NaOH溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使C(NH；)

增大，不符合題意；

⑥NaHCO3溶液溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使

C(NH；)增大，不符合題意；

綜上所述，答案為③；減?。辉龃?；

(3)醋酸為一元弱酸，HCl為一元強(qiáng)酸，則等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃

度較大，分別與0.1mol?U的NaoH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是

CH3COOH;反應(yīng)過(guò)程中氫氧化鈉不斷消耗醋酸電離的氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，即醋

酸的電離程度增大，電離生成的醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，即n(CH3COO)增大，醋

酸對(duì)水的抑制作用逐漸減弱，即水的電離程度逐漸增大，水電離的c(H+)增大，故答案

為：CHJCOOH;增大；增大；增大：增大；

(4)次氯酸(HCIo)的電離平衡常數(shù)為Ka=。)=4.0x10-8,∣?0mL0.Imol-L1

8HC(H?CylO)2

的HCIO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL,則C(HCIO)=0.05mol∕L,此時(shí)測(cè)得

c(H+)=0.05mol?L',依據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知，C(Clo)=4.0xlO-ol/L；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，1.6×10-2>4.0×10-7,H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性,

足量的H2SO3溶液和NaHCo3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為

H2SO3+HCO,=HSO；+H2O+CO2T。

五、填空題

16.酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知

識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)某溫度T下,(MmOlZL的NaOH溶液中,c(H÷)=1.0×10"mol∕L,此時(shí)水的離子積常

數(shù)KW=—。溫度T—25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是—。由水電離的C(OH)=

mol/Lo

⑵已知水溶液中c(H*)和C(OH)的關(guān)系如圖所示：

①圖中A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是一。

②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的措施是—(填序號(hào)，下同)；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的措施

是一；促進(jìn)水的電離平衡的措施是—o

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH

⑶常溫下0.1mol∕L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol∕L,寫出HA的電離方程式一，水

+

電離的C(H)=_mol/Lo為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動(dòng)，而水的KW

保持不變可以采取的措施是一。

【答案】(1)LoXlO-n大于25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是LOxlOf水的

電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大1.0XIOu

(2)B>C>A=Dcaa

(3)HA誨珍H++A-1.0×10-"加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量

能與HA反應(yīng)的鹽等

試卷第14頁(yè)，共17頁(yè)

【詳解】(I)O.lmol∕L的NaOH溶液中，c(OH>10'mol∕L,C(H+)=1.0XlO-UmoI/L,此

時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=C(H+)C(OH)=LoXlo-Ilx10∣=1.0xl0T2;水的電離為吸熱反應(yīng)，

所以溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，因此時(shí)的Kw>1.0x104,所以溫度T大于25℃；

由水電離的C(OH)等于溶液中的氫離子濃度，為L(zhǎng)OxlO-UmoVL,故答案為：LOxlOR

大于；25。C時(shí)，水的離子積常數(shù)是l?0xl0T4,水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移

動(dòng)，水的離子積增大；LOxlOT;

(2)①圖象中每條反比例曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)之積為該溫度下的水的離子積，則

圖中A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小B>C>A=D;

②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可使溶液中氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，則具體措施可

以是加入堿，如氫氧化鈉，故C符合題意；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的離子積常數(shù)增大，則

可升溫，a符合題意；升高溫度可促進(jìn)水的電離，但加入酸或堿會(huì)抑制水的電離，故a

符合題意，

綜上，答案為c；a：a；

(3)常溫下0.1mol∕L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol∕L,則說(shuō)明HA為弱酸，其電離方

程式為：HA??H++A-；溶液中水的離子積常數(shù)為L(zhǎng)OXlo-再，則由水電離的氫離子濃

度等于溶液中的氫氧根離子濃度，即CMH+)=C(OH-)=音舄r=1.0xl0-U;為使HA溶

液中HA和H2O的電離平衡正向移動(dòng)，而水的KW保持不變不能采用升溫，但可以采取

的措施加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等。

六、原理綜合題

17.高銹酸鉀(KMno4)和雙氧水(H2O2)都是常見(jiàn)的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中

都有廣泛的應(yīng)用。回答下面問(wèn)題：

(1)酸性高銃酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣。寫出反應(yīng)的離子

方程式—。

(2)H2θ2是一種二元弱酸，與NaoH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H2O=NaHO2+H2O,寫

出H2O2電離的方程式—