廣東省2021屆高考化學(xué)二模試卷(附答案詳解)

廣東省2021屆高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）1. 下列說法正確的是(????)A.光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子材料B.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物的總和C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHD.合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金也可能含有非金屬元素2. 下列變化過程中，屬于化學(xué)變化的是(????)A.潮解 B.升華 C.萃取 D.風(fēng)化3. 核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是A.?18O B.?28Si C.4. 表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(????)XYZRWA.原子半徑大小關(guān)系為：R>Y>XB.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體C.根據(jù)元素周期律，可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.ZY2晶體熔化、液態(tài)5. 合成某種胃藥的核心反應(yīng)如下圖：下列說法正確的是(????)A.反應(yīng)物Ⅰ只能發(fā)生取代、加成兩種反應(yīng)B.生成Ⅲ的原子利用率為100%C.反應(yīng)物Ⅱ中的兩個N-H鍵的活性不同D.生成物Ⅲ的分子式C6. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是(????)A.75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)B.用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒，食醋的主要成分CHC.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)化合物D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物7. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：文中所述操作有錯誤的序號為(????)①取一錐形瓶，用蒸餾水洗滌后未干燥；②用量筒量取25mL待測NaOH溶液加入錐形瓶中；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.③⑤⑦8. 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(????)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol?L-1醋酸的pH比0.1mol⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C⑥常溫時，0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8。⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤ D.①②⑥9. 金屬(Zn)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。電池放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+2A.電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2eB.電解質(zhì)可以為NHC.當(dāng)消耗6.5gZn時，消耗的O2為D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Zn(OH)10. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸B.NaC.FeO常用于制造紅色油漆和涂料D.SiO11. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是(????)A.常溫常壓下，8g甲烷(CH4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2C.1molNa與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.1mol?L-1MgC12. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?????)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制FeCl稱FeClB比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇溶液的燒杯中C測定溶液pH將干燥的pH試紙插入待測液中蘸取待測液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀取pH值D檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SOA.A B.B C.C D.D13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的AmBn型分子，且X與Y，Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是(????)A.簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB.第一電離能：X<W<Z<YC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WD.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<Y<W<Z14. 下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是(????)A.圖甲表示常溫下向20mL

pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B.圖乙表示2SO2(g)+C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)D.圖丁表示反應(yīng)

2SO2+O15. 下列化學(xué)變化過程用離子方程式表示正確的是(????)A.用碳酸鈉溶液除去鍋爐中水垢(Ca2B.往

Ba(NO3)2

溶液中通入少量的C.向酸性

KMnO4?溶液滴加

HD.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液與含

3

mol

16. 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是(????)A.a極與電源的負(fù)極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.a電極反應(yīng)式：2二、實驗題（本大題共1小題，共15.0分）17. 某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2【制備SO2】按照如圖1裝置制備S(1)A試管中可觀察到的現(xiàn)象是______；試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；(2)SO2具有漂白性，可用何種試劑驗證SO2的漂白性(3)若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(4)SO2尾氣可以用濃氨水吸收，如圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是______(5)實驗室中現(xiàn)有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脫脂棉、鑷子、請設(shè)計實驗驗證SO2的還原性，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象______三、簡答題（本大題共4小題，共49.0分）18. 今有下列兩組單質(zhì)：I.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類．將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素不屬于主族元素．組別第Ⅰ組第Ⅱ組被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)(2)Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______．(3)I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19. 低碳生活，幸福你我，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(1)已知：①HCHO(g)+C②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵O=OH-HO-H鍵能/498a464則a=______．(2)一定條件下，將n(CO2)：n(H2①下列不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)．a(chǎn).容器內(nèi)氣體密度保持不變b.Hc.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是______(填標(biāo)號)a.降低溫度b.使用高效催化劑c.增大壓強(qiáng)(3)實驗室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成HCHO的實驗．T1℃時，將體積比為1：2的CO時間/min0102030405060壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知，vp(B)=△p(B)△t，則反應(yīng)開始至10min時，用CO②T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=______kPa(4)T2℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為①當(dāng)n(H2)n(CO2)=2時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H②當(dāng)n(H2)n(CO2)=2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，HCHO的分壓可能是圖象中的點(diǎn)______(填“D”“E”或“20. 已知：Ⅰ.檢驗Fe2+原理：FeSO4Ⅱ.2017年我國科學(xué)家成功研制“超級鋼”，超級鋼含有Mn、C、Al、V等元素。根據(jù)上述相關(guān)信息回答下列問題：(1)基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為______。在基態(tài)Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成對電子數(shù)最多的是______。(填元素符號)(2)鐵的第三電離能______(填“大于”或“小于”)錳的第三電離能。C、N、O的電負(fù)性由大到小排序為______。(3)K2SO4中陰離子空間構(gòu)型是______，S(4)KFe[Fe(CN)6]中不含化學(xué)鍵類型有______。(A.離子鍵B.σ鍵和π鍵C.金屬鍵D.配位鍵(5)K3[Fe(CN)6]中配位原子是(6)鐵、碳組成如圖所示的立方晶胞。鐵原子的配位數(shù)為______。已知該晶胞參數(shù)為acm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為______g/cm3。(21. 現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯

()：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；合成G的反應(yīng)類型是______．(2)有關(guān)A的下列說法正確的是______(填序號)．a(chǎn).A與苯互為同系物b.A的核磁共振氫譜有5個峰c.充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等d.A的所有原子可能處在同一平面上e.A不能使酸性KMnO4(3)寫出反應(yīng)

F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：______．(4)寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：______(5)D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D

，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以銀鏡反應(yīng)．(6)X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有______種．

參考答案及解析1.答案：D解析：解：A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是無機(jī)物，故A錯誤；B.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，不是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B錯誤；C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀水解生成氫氧化鉀，故C錯誤；D.合金具有硬度大、熔點(diǎn)低的特性，拓展了金屬材料的使用范圍，合金是金屬與金屬或非金屬融合而成，所以可能含有非金屬元素，故D正確。故選：D。A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；C.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性；D.合金是金屬與金屬或非金屬融合而成的混合物，具有硬度大、熔點(diǎn)低的特性。本題考查物質(zhì)的組成、實驗操作、材料的使用、環(huán)境保護(hù)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累2.答案：D解析：解：A.潮解過程為物質(zhì)吸收水的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；B.升華為固體直接變化為氣體，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不選；C.萃取利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同而分離物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；D.在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的為風(fēng)化，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D選。故選：D?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，據(jù)此判斷。本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3.答案：D解析：在核素中，左上角代表的是質(zhì)量數(shù)，左下角代表的是質(zhì)子數(shù)，而中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以A，質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，都是偶數(shù)，所以A是錯誤的，B選項質(zhì)量數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)為14，中子數(shù)為14，都是偶數(shù)，所以B選項是錯誤的。C選項質(zhì)量數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16，都為偶數(shù)，所以C選項是錯誤的，D選項質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為21，故符合題意，所以選D考點(diǎn)：考查核素的相關(guān)知識點(diǎn)4.答案：C解析：解：由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Si、R為S、W為As，A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小關(guān)系為：R>X>Y，故A錯誤；B.X有金剛石、石墨等同素異形體，Y有氧氣、臭氧等同素異形體，故B錯誤；C.W為As，位于金屬與非金屬的交界處，W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，故C正確；D.SiO2晶體熔化克服共價鍵、液態(tài)SO3故選：C。X、Y、Z、R為短周期元素，由元素在周期表的位置可知，Y位于第二周期，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合元素位置可知R為S、X為C、Z為Si、W為As，以此來解答。本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)及元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。5.答案：C解析：解：A.反應(yīng)物Ⅰ含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，C元素化合價不是最高價，可被氧化，故A錯誤；B.反應(yīng)生成Ⅲ，同時生成NaCl等，則原子的利用率不是100%，故B錯誤；C.反應(yīng)物Ⅱ中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，則兩個N-H鍵的活性不同，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知生成物Ⅲ的分子式C22H24O故選：C。A.反應(yīng)物Ⅰ中C元素化合價不是最高價，可被氧化；B.反應(yīng)生成Ⅲ，同時生成NaCl等；C.反應(yīng)物Ⅱ中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大。6.答案：D解析：解：A.酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不能電離，則75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)，故A正確；B.醋酸可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，電離產(chǎn)生的陽離子均為氫離子，則屬于酸，可用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒，故B正確；C.聚丙烯為丙烯加聚生成的高分子，為有機(jī)化合物，故C正確；D.NaClO由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，故D錯誤；故選：D。A.酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不能電離；B.醋酸可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，電離產(chǎn)生的陽離子均為氫離子；C.聚丙烯為丙烯加聚生成的高分子；D.NaClO由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與生活能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。7.答案：C解析：解：①取一錐形瓶，用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響滴定實驗，操作合理，故正確；②應(yīng)選堿式滴定管量取25mL待測NaOH溶液加入錐形瓶中，不能選量筒，準(zhǔn)確度不同，故錯誤；③加入幾滴石蕊試液作指示劑，變色不明顯，一般選甲基橙或酚酞作指示劑，故錯誤；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，防止其它物質(zhì)殘留影響實驗，操作合理，故正確；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，未潤洗，溶液被稀釋，影響滴定結(jié)果，故錯誤；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，符合邊滴邊振蕩，操作合理，故正確；⑦兩眼注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)，不能注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面，故錯誤；故選：C。①取一錐形瓶，用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響滴定實驗；②應(yīng)選堿式滴定管量取25mL待測NaOH溶液加入錐形瓶中；③加入幾滴石蕊試液作指示劑，變色不明顯；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，防止其它物質(zhì)殘留影響實驗；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，未潤洗；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，操作合理；⑦兩眼注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)。本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、滴定操作及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意指示劑的選擇，題目難度中等。8.答案：B解析：解：①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸在水溶液中溶解度較大，但是不能說明其部分電離，則不能證明為弱電解質(zhì)，故錯誤；②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸在水溶液中發(fā)生電離，所以醋酸為弱電解質(zhì)，但是不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；④同溫下，0.1mol?L-1醋酸的pH比0.1mol?⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥常溫時，0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸電離程度小于HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；故選：B。部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可。本題考查弱電解質(zhì)判斷，側(cè)重考查基本概念及基本理論，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、與其溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。9.答案：D解析：本題考查原電池的工作原理，難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解答關(guān)鍵。A.負(fù)極鋅失去電子生成氫氧化鋅，故A錯誤；B.根據(jù)電池反應(yīng)可知電解質(zhì)應(yīng)該為堿性物質(zhì)，氯化銨溶液顯酸性，故B錯誤；C.根據(jù)電池反應(yīng)可知當(dāng)消耗6.5gZn即0.1mol時，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故CD.為防止負(fù)極區(qū)沉積Zn(OH)2，宜采用陽離子交換膜，故故選D。

10.答案：B解析：試題分析：鋁能和稀硫酸反應(yīng)，A不正確；過氧化鈉能和CO2或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，可以作為供氧劑，B正確；C不正確，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料；D不正確，單質(zhì)硅可用于制造太陽能電池，答案選B考點(diǎn)：考查試劑的保存、物質(zhì)的用途點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。11.答案：C解析：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。A、8g甲烷(CH4)物質(zhì)的量=8g16g/molB、0.3mol?CO2中含有氧原子數(shù)為0.6NC、1mol?Na與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)反應(yīng)的鈉計算為NA，故CD、溶液體積不知，不能計算1mol?L-1MgCl故選C。

12.答案：A解析：解：A.FeCl3固體溶解于少量濃鹽酸可抑制鐵離子水解，并用適量蒸餾水稀釋可配制溶液，故AB.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，但乙醇溶液含水，該實驗不能則比較乙醇中羥基氫原子與水中氫原子的活潑性，故B錯誤；C.玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，不能將干燥的pH試紙插入待測液中蘸取待測液中，污染試劑，故C錯誤；D.水解后檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)先加堿至堿性再加加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，故D故選：A。A.FeCl3B.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，乙醇溶液含水；C.玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上；D.水解后檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13.答案：D解析：解：結(jié)合分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素，A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X<Y<Z<<W，故A錯誤；B.同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能S<Cl，所以第一電離能大小為：X<Z<W<Y，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W，故C錯誤；D.四種元素單質(zhì)形成的晶體都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<Y<W<Z，故D正確；故選：D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的AmBn型分子，則X為H元素，且X與Y，Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子，則Y為O，Z、W的原子序數(shù)大于O，且形成Z2W2型化合物，則Z為本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。14.答案：D解析：解：A.醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，二者等體積混合醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則a點(diǎn)pH<7，故A錯誤；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，不同壓強(qiáng)下平衡常數(shù)曲線一樣，故B錯誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故D.降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，化學(xué)反應(yīng)速率隨著平衡移動而減小，符合圖象，故D正確；故選：D。A.醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；D.降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動。本題考查圖象分析，涉及外界條件對化學(xué)平衡影響、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合運(yùn)用能力及圖象分析判斷能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。15.答案：D解析：解：A.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2C.向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(D.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液與含

3

mol

NaOH

的溶液反應(yīng)：2C故選：D。A.CaSO4B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C.酸性溶液中不能生成氫氧根離子；D.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液與含

3

mol本題考查了離子方程式的正誤判斷，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等。16.答案：B解析：試題分析：電解硫酸鈉溶液，陰極為氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，陽極為氫氧根離子在放電，產(chǎn)生氧氣，因氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，故氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，產(chǎn)物丙為硫酸溶液，產(chǎn)物丁為氫氧化鈉溶液。故A錯誤；a極為陽極，與電源的正極相連，A錯誤；b為陰極，與電源的負(fù)極相連；離子交換膜c為陰離子交換膜，允許氫氧根離子通過，離子交換膜d為陽離子交換膜，允許氫離子通過，C錯誤；a電極反應(yīng)式：2H++2e考點(diǎn)：電解池點(diǎn)評：電解池是歷年高考常考知識點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。17.答案：有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體

Cu+2H2SO4(濃)-??△???CuSO4+SO2↑+2H2O解析：解：(1)A試管中銅和熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為：Cu+2H2S故答案為：銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體生成；Cu+2H2S(2)二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫為化合漂白，活性炭具有較大的表面積，為吸附性漂白，臭氧、次氯酸具有漂白作用，利用的是強(qiáng)氧化性，它們漂白原理互不相同；故答案為：品紅溶液；活性炭、HClO(H2O2、(3)若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，硫酸受熱分解生成三氧化硫和水，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生，是三氧化硫和水蒸氣結(jié)合生成的酸霧，反應(yīng)為SO故答案為：SO(4)NH3極易溶于水，NH故答案為：ac；(5)KMnO4溶液顯紫色，根據(jù)KMnO4溶液和SO2反應(yīng)時KMnO故答案為：用鑷子夾取蘸有KMnO4溶液的脫脂棉，放在圖(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，銅和熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸銅固體為白色粉末，據(jù)此分析解答；(2)臭氧、漂白粉、次氯酸漂白原理相同，都是因為具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色素而具有漂白性，二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，活性炭具有較大的表面積，具有吸附作用而具有漂白極性；(3)硫酸受熱分解生成三氧化硫和水，三氧化硫和水蒸氣結(jié)合生成酸霧；(4)NH3極易溶于水，所以(5)要驗證SO2的還原性，必須從所給試劑中選擇有氧化性的物質(zhì)，即選擇氧化劑KMnO4溶液。根據(jù)KMnO本題考查SO2氣體的制取、重要的化學(xué)性質(zhì)、檢驗以及設(shè)計驗證實驗檢驗等知識內(nèi)容，題目難度中等，掌握、理解18.答案：Al(OH)3+OH解析：解：(1)第Ⅰ組中F、Cl、Br為同主族元素，而S為ⅥA族元素；第Ⅱ組中，Si為非金屬，F(xiàn)e位于第四周期，其它元素為第三周期元素，且不屬于主族元素，故答案為：組別第Ⅰ組第Ⅱ組被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑選依據(jù)BACD(2)氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH故答案為：Al(OH)3(3)為氫氧化鐵膠體的制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O??△??(1)根據(jù)元素在周期表中的位置確定；(2)氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為Al(OH)3(3)為氫氧化鐵膠體的制備．本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類、氫氧化鋁和膠體的制備，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．19.答案：436

c

c

0.012

0.28×0.280.08×0.162

增大

F

當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時生成物的百分含量最大，則當(dāng)n(H2)n(C解析：解：(1)Ⅰ.HCHO(g)+OⅡ.CO根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得2H2(g)+O2(g)?2H2故答案為：436；(2)①a.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的體積減小，則容器內(nèi)氣體密度增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即說明H2的濃度保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：c；②a.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故a錯誤；b.使用高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，H2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；故答案為：c；(3)①起始壓強(qiáng)為1.08kPa，混合氣體CO2和H2體積比為1：2，則起始p(CO2)=0.36kPa，起始p(H2

CO起始p(kPa)

0.36

0.72

0

0轉(zhuǎn)化p(kPa)

x

2x

x

x10minp(kPa)

0.36-x

0.72-2x

x

x則0.36-x+0.72-2x+x+x=0.96，解得x=0.12，v(CO2故答案為：0.012；②由表格可知，反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時壓強(qiáng)為0.8kPa，設(shè)△p(CO2

CO起始p(kPa)

0.36

0.72

0

0轉(zhuǎn)化p(kPa)

y

2y

y

y平衡p(kPa)

0.36-y

0.72-2y

y

y則0.36-y+0.72-2y+y+y=0.8，解得y=0.28，Kp=故答案為：0.28×0.280.08×0.16(4)①由題意的，起始容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，n(H2)n(CO2)=2

CO起始p(kPa)

0.4

0.8

0

0轉(zhuǎn)化p(kPa)

0.24

0.48

0.24

0.24平衡p(kPa)

0.16

0.32

0.24

0.24Kp=p(HCHO)?p(H2O)p(CO2)?p2故答案為：增大；②當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時生成物的百分含量最大，則當(dāng)n(H2)n(CO2)=2.5故答案為：F；當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時生成物的百分含量最大，則當(dāng)n(H2)n(CO2)(1)Ⅰ.HCHO(g)+OⅡ.CO根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得2H2(g)+O(2)①判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：Ⅰ.v正=v逆(同物質(zhì)②濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，提高H2的轉(zhuǎn)化率即要使平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析；(3)①起始壓強(qiáng)為1.08kPa，混合氣體CO2和H2體積比為1：2，則起始p(CO2)=0.36kPa，起始p(H2)=0.72kPa，反應(yīng)開始至②由表格可知，反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時壓強(qiáng)為0.8kPa，列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合Kp=(4)①當(dāng)n(H2)n(CO2)=2時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，起始p(CO2)=0.4kPa，起始p(H2)=0.8kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡后，p(HCHO)=0.24kPa②當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時生成物的百分含量最大。本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度大。20.答案：3d6

Mn

小于

O>N>C

正四面體形

sp3

C

C解析：解：(1)鐵為26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去兩個電子，得到Fe2+的排布式為：1s22故答案為：3d6；(2)由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的故答案為：小于；O>N>C；(3)K2SO4中陰離子為SO42-，其中心原子故答案為：正四面體形；sp(4)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d6，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵，非金屬原子間能形成共價鍵，所以KFe[Fe(CN)6]故答案為：C；(5)N原子電負(fù)性強(qiáng)導(dǎo)致其吸引導(dǎo)致能力強(qiáng)，不易給出電子，所以K4[Fe(CN)故答案為：C；(6)鐵、碳組成如圖所示的立方晶胞，碳原子的配位數(shù)為6，晶胞中含F(xiàn)e原子=8×18+6×12=4，C原子數(shù)=12×14+1=4，晶胞中含4故答案為：6；4×(56+12)N(1)鐵為26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s2(2)由