材料工程中的物理化學(xué)基礎(chǔ)智慧樹知到期末考試答案2024年

材料工程中的物理化學(xué)基礎(chǔ)智慧樹知到期末考試答案2024年材料工程中的物理化學(xué)基礎(chǔ)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取，下列說法錯(cuò)誤的是：（）

A:選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢也不同；B:實(shí)際氣體和理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；C:溶液中使用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則得到的活度不同；D:對(duì)溶質(zhì)，只能選取假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，不能選用真實(shí)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；E:純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與實(shí)際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同。答案:對(duì)溶質(zhì)，只能選取假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，不能選用真實(shí)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；###選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢也不同；下列各反應(yīng)，其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp等于氣相總壓力的是：()

A:2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g)B:ZnS(s)+1.5O2(g)=ZnO+SO2(g)C:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)答案:2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g);CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是()

A:降低壓力，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)B:增加壓力，平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)C:升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)D:恒溫恒容條件下加入惰性氣體，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)答案:升高溫度平衡向放熱方向移動(dòng)圖中，位置越在下的元素，其相應(yīng)的氧化物穩(wěn)定性越低。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確封閉系統(tǒng)，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，Q有定值。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)封閉系統(tǒng)，等壓，且不做非體積功的情況下系統(tǒng)的焓改變值△H等于等壓熱。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確孤立體系或絕熱體系中，相同的始終態(tài)之間，可逆過程，不可逆過程。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤對(duì)于雙組分液態(tài)系統(tǒng)，易揮發(fā)組分在平衡氣相中的組成大于其在平衡液相中的組成。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確對(duì)于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤二組分真實(shí)液態(tài)混合物的總蒸氣壓與組分B的摩爾分?jǐn)?shù)xB成直線關(guān)系。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤溶液的凝固點(diǎn)降低只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確恒溫、恒容條件下，增加反應(yīng)物的量，會(huì)使平衡向右移動(dòng)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確1mol理想氣體從0℃等容加熱至100℃和從0℃等壓加熱至100℃，Q相同。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)式相加減對(duì)應(yīng)著標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相乘除。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)絕熱的封閉系統(tǒng)就是隔離系統(tǒng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)1mol理想氣體從0℃等容加熱至100℃和從0℃等壓加熱至100℃，W相同。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有在定壓過程才有焓變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在的關(guān)系。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確焓的增量等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤凡是系統(tǒng)的溫度有變化，則系統(tǒng)一定有吸熱或放熱現(xiàn)象。溫度不變時(shí)，系統(tǒng)既不吸熱也不放熱。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)絕熱過程Q=0，根據(jù)熵的定義dS=δQ/T，可得dS=0。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤不可逆過程的熵變是不可求的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其ΔS體＞0。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定時(shí)，熱力學(xué)能和焓一定。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確1mol理想氣體從0℃等容加熱至100℃和從0℃等壓加熱至100℃，△U相同。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡系統(tǒng)的分壓商與壓力和濃度無關(guān)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確亨利系數(shù)的大小與T、p以及溶液組成的表示方法有關(guān)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤孤立體系中，自發(fā)過程由A→B，但體系永回不到原來狀態(tài)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確對(duì)于有純凝聚物的復(fù)相反應(yīng)，同時(shí)包含了氣態(tài)和凝聚態(tài)的化學(xué)勢（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確元素氧化反應(yīng)的是對(duì)1mol氧化物而言。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤恒溫、恒壓條件下，增加反應(yīng)物的量，一定會(huì)使平衡向右移動(dòng)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓介于兩純組分的蒸氣壓之間。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在隔離系統(tǒng)中，發(fā)生了一個(gè)過程，系統(tǒng)從狀態(tài)1變到了狀態(tài)2，那么不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來狀態(tài)了。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確U和H是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)熱和體積功不是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確一個(gè)絕熱過程Q=0，但體系的△T不一定為零。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確在一可逆過程中，熵值不變。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤恒沸物的組成不變。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤滲透現(xiàn)象是由于純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢大于溶液中溶劑的化學(xué)勢所造成的。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確如果只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可共存的相有()

A:P=4B:P=3C:P=1D:P=2答案:P=3關(guān)于三相點(diǎn),下面的說法中正確的是()

A:三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)B:三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變C:純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)D:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)答案:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問下列各組答案中哪一個(gè)是正確的：（）

A:ΔS體＜0，ΔS環(huán)=0；B:ΔS體＜0，ΔS環(huán)＞0；C:ΔS體＞0，ΔS環(huán)=0。D:ΔS體＞0，ΔS環(huán)＜0；答案:ΔS體＜0，ΔS環(huán)＞0；蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題，即（）

A:熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)B:熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)C:熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征D:熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律答案:熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：（）

A:NH3；B:O2；C:N2；D:CO答案:NH3；水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：()

A:互不相溶雙液系；B:完全互溶雙液系；C:所有雙液系。D:部分互溶雙液系；答案:互不相溶雙液系對(duì)于偏摩爾量，指出下列說法錯(cuò)誤者（）

A:(2)(3)B:(2)(4)C:(3)(4)D:(1)(4)（1）偏摩爾量必須有恒溫恒壓條件；（2）偏摩爾量不隨各組分濃度的變化而變化；（3）偏摩爾量不隨溫度T和壓力p的變化而變化；（4）偏摩爾量不但隨溫度T、壓力p的變化而變化，而且也隨各組分濃度變化而變化。答案:(2)(3)分解壓力越小的化合物，其熱穩(wěn)定性越（）。

A:好B:差C:不變D:不確定答案:好對(duì)于相律,下面的陳述中正確的是()

A:影響相平衡的只有強(qiáng)度因素B:平衡的各相中,系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確C:相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)D:自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變答案:影響相平衡的只有強(qiáng)度因素關(guān)于熵的性質(zhì)，下面的說法中不正確的是：（）

A:某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵；B:熵變等于過程的熱溫商；C:系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和。D:環(huán)境的熵變與過程有關(guān)；答案:某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有：（）

A:Q＜0；B:ΔU=0；C:ΔS隔離=0；D:ΔH=0。答案:ΔS隔離=0；關(guān)于亨利系數(shù),下面的說法中正確的是（）

A:其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)B:其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)C:其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)D:其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)答案:其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)的空氣，過程的熵變：（）

A:等于零；B:小于零；C:大于零；D:不能確定。答案:大于零；對(duì)于稀溶液中的溶質(zhì)，下列各式何者不正確（）

A:pB=knnBB:pB=kxxBC:pB=kmmBD:pB=kccB答案:pB=knnB等溫等壓條件下，反應(yīng)aA+bB=cC+dD達(dá)到化學(xué)平衡的條件是：()

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)為BCD。\n\n根據(jù)化學(xué)平衡的條件，在等溫等壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡的條件包括：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度保持不變、體系的總壓強(qiáng)保持不變。因此選項(xiàng)B、C、D都是正確的。選項(xiàng)A中只提到了速率相等，但沒有提到各組分的濃度保持不變，因此不是達(dá)到平衡的條件之一。'根據(jù)某一反應(yīng)的，可以確定：（）

A:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)B:提高溫度，反應(yīng)速率的變化趨勢C:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下自發(fā)過程的方向D:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下系統(tǒng)所能作的最大非體積功答案:AI參考:根據(jù)反應(yīng)的圖像，可以確定：\n\nB:提高溫度，反應(yīng)速率的變化趨勢\n\n其他選項(xiàng)與圖像信息無關(guān)。溫度升高，反應(yīng)速率通常會(huì)加快。因此，答案為B。'熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的特征()

A:量綱為1B:是溫度的函數(shù)C:是壓力的函數(shù)D:量綱為Pa答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：B,C\n\n熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，同時(shí)也是壓力的函數(shù)。在化學(xué)平衡中，溫度變化時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)會(huì)隨之改變，同時(shí)壓力變化時(shí)也會(huì)影響平衡常數(shù)的數(shù)值。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)并不具有量綱，因此選項(xiàng)A和D都是錯(cuò)誤的。'CaCO3的分解壓為Pa，MgCO3的分解壓為28.4Pa，則說明CaCO3比MgCO3熱穩(wěn)定好。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:答案：B。從題干中給出的信息可知，CaCO3的分解壓小于MgCO3的分解壓，即CaCO3不穩(wěn)定，所以答案為B，說明錯(cuò)誤。'下列過程中=0的是（）

A:不做非體積功的定容絕熱過程B:只做體積功的定壓絕熱過程C:只做體積功的絕熱可逆過程D:只做體積功的絕熱過程答案:AI參考:正確答案是D：只做體積功的絕熱過程。\n\n根據(jù)題目描述，需要判斷表示的是何種過程的圖像。分析可知，圖像只描述了絕熱過程的體積功變化情況，所以選項(xiàng)D是正確的。而其他選項(xiàng)描述了不同的過程類型，其中只有選項(xiàng)D只涉及體積功的變化，因此D是正確答案。'等溫等壓條件下，當(dāng)反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？（）

A:正向自發(fā)進(jìn)行B:不能進(jìn)行C:逆向自發(fā)進(jìn)行D:不能判斷答案:AI參考:根據(jù)熱力學(xué)第二定律，當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向總是向著熵增加的方向進(jìn)行。由于這個(gè)反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，因此在這種情況下，該反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C是正確答案。需要注意的是，盡管答案已經(jīng)給出，但在實(shí)際的反應(yīng)中，仍然需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)能否進(jìn)行。'關(guān)于熱力學(xué)基本方程，下面正確的是：（）

A:TdS是過程熱；B:在可逆過程中，pdV等于體積功，TdS即為過程熱。C:TdS是可逆熱；D:pdV是體積功；答案:AI參考:正確答案是D:pdV是體積功。\n\n根據(jù)熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)系統(tǒng)在經(jīng)歷一個(gè)過程時(shí)，內(nèi)能的變化量等于外界對(duì)系統(tǒng)做的功和系統(tǒng)從外界吸收的熱量之和。對(duì)于理想氣體，體積功可以表示為pdV，因此選項(xiàng)D是正確的。在可逆過程中，根據(jù)熱力學(xué)第二定律，熱量的傳遞方向是單向的，所以選項(xiàng)A、C不正確。而選項(xiàng)B中所描述的內(nèi)容不明確，不能確定它是過程熱還是可逆熱。因此，只有選項(xiàng)D是正確的。'反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)在某溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則在相同溫度下氨的合成反應(yīng)0.5N2(g)+1.5H2(g)==NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。

A:0.5B:0.25C:1D:2答案:AI參考:正確答案是C：1。\n根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)物和生成物的平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值相等。因此，在氨的合成反應(yīng)中，平衡常數(shù)與氨的合成反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以答案為C。'某理想氣體從0℃、1MPA、絕熱可逆膨脹至終態(tài)壓力為0.1MPA、，溫度降至141.1K。若在恒定外壓0.1MPA、下絕熱膨脹至終態(tài)，其終態(tài)溫度將（）

A:等于141.1KB:低于141.1KC:高于141.1KD:缺少條件，無法確定答案:AI參考:B:低于141.1K。\n\n這是因?yàn)樵摾硐霘怏w在恒定外壓下進(jìn)行絕熱膨脹時(shí)，體積會(huì)增大，對(duì)外做功，內(nèi)能減小，溫度會(huì)降低。在題目給出的條件下，無法確定膨脹后的溫度是否會(huì)降至141.1K以下。因此，答案為B。'液體在其沸點(diǎn)汽化時(shí)，若將蒸汽視為理想氣體，由于溫度恒定，則（）

A:無熱效應(yīng)B:焓不變C:熱力學(xué)能不變D:蒸汽壓不變答案:AI參考:正確選項(xiàng)是B:焓不變。\n\n液體在其沸點(diǎn)汽化時(shí)，溫度恒定，假設(shè)蒸汽為理想氣體，焓不變，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，沒有其他力做功，也沒有對(duì)外放熱或吸收熱量，因此熱力學(xué)能不變。焓是一個(gè)復(fù)合物態(tài)參量，包含內(nèi)能和熱力學(xué)壓強(qiáng)。所以選擇B選項(xiàng)，焓不變。'對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時(shí)通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同時(shí)溶于水中，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f的值完全正確的是：（）

A:①C=2，f=2②C=3，f=3③C=1，f=1；B:①C=1，f=2②C=2，f=3③C=3，f=3。C:①C=1，f=1②C=2，f=2③C=3，f=3；D:①C=3，f=3②C=1，f=1③C=2，f=2；答案:AI參考:正確答案是B：對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時(shí)通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同時(shí)溶于水中，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f的值完全正確的是：①C=1，f=2②C=2，f=3。\n\n解釋：\n\n在系統(tǒng)①中，只有水分解的反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是確定的，所以組分?jǐn)?shù)C為1，而該系統(tǒng)處于高溫下，無氣體參與，所以自由度數(shù)f=2。\n\n在系統(tǒng)②中，除了水分解的反應(yīng)外，還通入了氫氣和氧氣，這兩個(gè)組分是未知的，所以組分?jǐn)?shù)C為2。同時(shí)，由于還通入了氣體物