魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第2章 第4講元素與物質(zhì)的分類

第2章元素與物質(zhì)世界

第4講元素與物質(zhì)的分類

I復(fù)習(xí)目標(biāo)IL了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。2.了解物質(zhì)分類的方法及單質(zhì)、氧化物、酸、堿的概

念及相互聯(lián)系。3.了解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見的分散系及

其與溶液的區(qū)別。

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

?歸納整合必備知識

1.物質(zhì)的組成

(1)

∣-非金屈「由_組成:金剛石、硅

單質(zhì)七由_組成：0八。2

態(tài)單

I僅由一種元素質(zhì)

I組成的純凈物

元-金屬單質(zhì)

素

.組成：SiO?

態(tài)

組成:HCl.H2O1CH1COOH

由兩種或兩種由

以上的元素組組成:NaCLNazSO,

成的純凈物

(2)同素異形體

①定義：由同一種元素形成的。

②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這

種轉(zhuǎn)化是變化。

③常見元素的同素異形體

氧元素：;碳元素：;磷元素：。

2.物質(zhì)的分類

分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的

分類方法有分類法和分類法。

(1)樹狀分類法

每次用一個標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行再分類。

r混合物

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

物質(zhì)＜非金屬單質(zhì)

純凈物＜

無機(jī)化合物

化合物

有機(jī)化合物

【應(yīng)用舉例】

1.請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的橫線上：

①硫黃②HClo③苛性鈉④明磯⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液

(S)H2SO3⑩淀粉溶液?泥水

廠｛純凈物)一「酸:

T化合物卜-堿:

一鹽：

[??)-I-氧化物:

(—溶液

口混合物｝一膠體

一濁液

2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉

⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2

氣體?CUSO4?5H2θ?液氯?王水?KAl(SO4)2?i2H2O?分子式為C5H10的燃

?分子式為C7H8的芳香煌

其中一定為純凈物的是(填序號，下同)；一定為混合物的是:可

能是純凈物，也可能是混合物的是。

-歸納總結(jié)

純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

(2)交叉分類法

同時用多個標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類，如:

底易錯辨析

1.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)（）

2.Cu、NaC1、Sio2、H2SO4都稱為分子式（）

3.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）

4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（）

5.酸溶于水一定能電離出H*,但能電離出H+的不一定是酸（）

6.已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2,則H3PO2為一元酸（）

7.純凈物一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)也一定是純凈物（）

■專項突破關(guān)鍵能力

一、依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對常見無機(jī)物分類

1.對下列物質(zhì)分類，并完善表格內(nèi)容

①HCl②HNo3③H2SO4(4)H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSC)4(S)NaHCO3

(S)Cu2(OH)2CO3⑩FeSaI

物質(zhì)分類依據(jù)物質(zhì)類別實例

根據(jù)酸根離子是否含有含氧酸

氧元素?zé)o氧酸

一元酸

根據(jù)一定條件下能電離

二元酸

出H+的數(shù)目

酸三元酸

強(qiáng)酸

根據(jù)電離程度

弱酸

高沸點(diǎn)酸

根據(jù)沸點(diǎn)高低

低沸點(diǎn)酸

根據(jù)生成鹽時酸、堿中≡?

和反應(yīng)進(jìn)行的程度酸式鹽

堿式鹽

二、各物質(zhì)類別包含關(guān)系判斷

2.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）,都不正確的是

A.NaCIO（堿式鹽）、C2H5OH（堿）、H2SO4（離子化合物）、玻璃鋼（金屬材料）

B.液氨（氫化物）、NH1C1（鏤鹽）、HNO3（含氧酸）、Nae）H（強(qiáng)堿）

C.HCl（共價化合物）、CH3COOH（竣酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH31（鹵代姓）

D.Nθ2（酸性氧化物）、CH3CH0（有機(jī)物）、Co（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）

3.表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（）

選項XYZ

A硫酸銅晶體混合物鹽

B氫氧化鐵膠體分散系

C電解質(zhì)化合物純凈物

D稀硫酸酸電解質(zhì)

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化

■歸納整合

1.從宏觀和微觀兩個角度理解物理變化和化學(xué)變化

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合

2.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)一2、堿性氧化物」與堿工→鹽

如：Na?-Na2ONaOHNa2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、AkCU等不符合上述轉(zhuǎn)

化關(guān)系。

（2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)?酸性氧化物—酸?鹽

,COCCHO**MNaOH、，CC

如：S-----2-?^SC>2----2-->?H2SO3------??Na2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.常見化學(xué)反應(yīng)的分類

.反應(yīng)

.反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少〈

.反應(yīng)

反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中

非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)〈

氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中

非氧化還原反應(yīng)

.反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向

反應(yīng)

.反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化?

反應(yīng)

IE易錯辨析

1.NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變()

2.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化()

3.碳在足量氧氣中燃燒生成C02,故硫在足量氧氣中燃燒生成SO3()

4.判斷下列轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)，能實現(xiàn)的打“，不能實現(xiàn)的打“X”。

①SiO2*2*H2SiO3()

②SO3-^H2SO4()

H,o

③Fe2O3-:―*Fe(OH)3()

(4)Na2O-^NaOH()

■專項突破關(guān)鍵能力

一、物質(zhì)變化的判斷

1.通過對比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問題：

①石油的分儲②煤的干鐳③鈉的焰色試驗④碘的升華⑤氯化錢分解⑥蛋白質(zhì)的變

性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCI2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解

?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化

其中屬于物理變化的是(填序號，下同)；屬于化學(xué)變化的是

二、基于物質(zhì)類別預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)

2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.己知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaoH溶液、鹽酸

的化學(xué)方程式：

(1)。

(2)。

三、同類物質(zhì)的特殊性判斷

4.下列類比正確的打“，錯誤的打“X”，并指明錯誤的原因。

⑴。2與CU加熱反應(yīng)生成CU0,則S與CU加熱反應(yīng)生成CuS()

原因：。

(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和Ch,則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和。2()

原因：。

(3)CO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀()

原因：。

(4)向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少

量水后，碳酸氫鈉能溶解，也伴隨著放熱現(xiàn)象()

原因：O

⑸酸性：HC1O4>HIO4,類比酸性：HC1>HI()

原因：O

(6)沸點(diǎn)：Cl2<Br2<l2.類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2()

原因：。

點(diǎn)撥類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，在

使用類比法時，要關(guān)注物質(zhì)的特殊性質(zhì)，不能違背客觀實際。

四、置換反應(yīng)再分類

5.根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，可對置換反應(yīng)再分類，請列舉重要實例。

(1)金屬置換金屬

.

②。

③。

(2)金屬置換非金屬

①。

②______________________________________________________________________________________________________

③。

(3)非金屬置換金屬

①?

______________________________________________________________________________________________________o

(4)非金屬置換非金屬

①。

②。

③O

考點(diǎn)三分散系膠體

■歸納整合

1.分散系

⑴概念:所得到的體系。

(2)分類：根據(jù)將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。

I-----十—I.分散質(zhì)粒子

()1nm10()nm直徑

2.膠體的分類

依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為、、o

3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

l丁達(dá)爾效應(yīng)怦出~鑒別和

電泳)?底靜電除塵

—

「江河入?？谔幦侵薜男纬?/p>

,聚沉禺^~一明磯、鐵鹽能凈水

一鹵水點(diǎn)豆腐

IE易錯辨析E

1.碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力()

2.明磯凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用()

3.膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷()

4.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()

5.將ImLlmol?L∕∣的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(C)H)3膠體，若FeCL3完全水解，則可

制得Fe（OH）3膠體粒子少于0.001‰個（）

6.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水（)

■專項突破關(guān)鍵能力

Fe（OH）3膠體的制備

⑴制備方法：向沸水中逐滴加入，繼續(xù)煮沸至液體呈，停止加熱，

即制得Fe（OH）3膠體。

（2）制備原理：（用化學(xué)方程式表示）?

⑶問題討論

①可以利用證明Fe（OH）3膠體已經(jīng)制成。

②可以利用