高一化學(xué)人教版課時(shí)檢測(cè)2-1-2鈉鹽及其焰色試驗(yàn)

課時(shí)素養(yǎng)檢測(cè)八鈉鹽及其焰色試驗(yàn)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題7分,共49分)1.(2020·濟(jì)南高一檢測(cè))下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有【解析】選D。碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng),但是碳酸鈉堿性較強(qiáng),具有腐蝕性,不能用于治療胃病,陳述Ⅰ錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,水溶液顯堿性,能夠使酚酞變紅,所以Ⅰ、Ⅱ都對(duì),B錯(cuò)誤;鈉的焰色為黃色,透霧性強(qiáng),高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光,Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?二者無(wú)因果關(guān)系,C錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣,所以可為航天員供氧,陳述Ⅰ、Ⅱ正確,且有因果關(guān)系,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái),下面的方法中可行的是 ()A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)放出氣體的快慢B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物【解析】選A。碳酸鈉與酸反應(yīng)首先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉,然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸氫鈉中加入酸立即放出氣體,所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉,A正確;純堿和小蘇打都是鈉鹽,焰色試驗(yàn)火焰都為黃色,不能區(qū)別二者,B錯(cuò)誤;二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,不能區(qū)別它們,C錯(cuò)誤;碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不易分解,碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水,也有固體殘留物,所以不能區(qū)分二者,D錯(cuò)誤。2.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng);將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,充分反應(yīng),則它們所耗用的鹽酸的體積比為 ()A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶1【解析】選B。無(wú)論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng),還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng),Na+的量不變,生成的NaCl的量相等,則消耗鹽酸的量相等。3.(2020·黃山高一檢測(cè))碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31A.3.38gC.4.16g 【解析】選C。利用差量法可得:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g m 0.31解得m=0.84g,所以碳酸鈉的質(zhì)量是5.004.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)或其應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.焰色試驗(yàn)是物理變化B.“焰色”屬于對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)C.利用焰色試驗(yàn)確定NaCl中是否含有KCl時(shí)必須使用藍(lán)色的鈷玻璃D.煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗(yàn)有關(guān)【解析】選B。焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)而不僅僅是化合物的性質(zhì),B錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·濰坊高一檢測(cè))下列對(duì)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是 ()①鉀的火焰顏色,要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后,要用鹽酸把鉑絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒(méi)有鉑絲,也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確 D.全對(duì)【解析】選D。①為了濾去黃光;②、③除去鉑絲上的雜質(zhì);④本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小,被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯;⑤焰色試驗(yàn)除用鉑絲外,還可以用光潔無(wú)銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。5.(2020·臨沂高一檢測(cè))NH3是有刺激性氣味的極易溶解在水中的氣體,水溶液呈堿性,如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 ()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【解析】選C。“侯氏制堿法”的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但為了防止倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉,故C正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·天津高一檢測(cè))已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是 ()A.②中溶液為無(wú)色B.③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C.④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有3種D.加入過(guò)量稀鹽酸后,③中只觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡【解析】選C。碳酸鈉溶液能使酚酞變紅,故A錯(cuò)誤;③中溶液的溶質(zhì)組成有碳酸鈉、酚酞、氫氧化鈉或酚酞、氫氧化鈉或酚酞、氫氧化鈉、氫氧化鈣3種情況,故B錯(cuò)誤;④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有氯化鈉、氯化鈣、氯化氫,故C正確;加入過(guò)量稀鹽酸后,③中觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,故D錯(cuò)誤。6.過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合,在密閉容器中充分加熱后,最后排出氣體,殘留的物質(zhì)應(yīng)是 ()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O【解析】選C。在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過(guò)量的,兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。因NaHCO3是過(guò)量的,又充分加熱,有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3,過(guò)量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3穩(wěn)定,受熱不易分解,故最后排出氣體后,殘留的固體是Na2CO3。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是 ()A.向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸,反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C.Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【解析】選C。Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀,而NaHCO3與BaCl2不能反應(yīng),A錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,一段時(shí)間后才有氣泡冒出,而向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生大量氣泡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3,NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Na2CO3,C項(xiàng)正確;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,可產(chǎn)生NaHCO3晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2020·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物,加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2的質(zhì)量為xg,向加熱后所得固體中加入足量鹽酸得到CO2ag;向第二份中直接加入足量的鹽酸得到CO2的質(zhì)量為bg。則xA.2aB.2bC.baD.b-2a【解析】選C。根據(jù)題意,兩份固體中所含碳元素都變?yōu)镃O2,根據(jù)碳原子守恒可知x+a=b,則x=ba。二、非選擇題(本題包括1小題,共21分)8.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色、無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A;B;C;

D;E;F。

(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①D+鹽酸:

;

②B+水:

;

③D+A:

。

【解析】由焰色試驗(yàn)為黃色,且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E,知E為NaCl,B還生成一種可燃性氣體知B為Na,由C、D還生成氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,知C、D為Na2CO3或NaHCO3,H是CO2,F和CO2反應(yīng)生成C和另一種氣體,則F為Na2O2、C為Na2CO3,因而D為NaHCO3,D和A可反應(yīng)生成Na2CO3,則A為NaOH。答案:(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)①HCQUOTE+H+H2O+CO2↑②2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑③HCQUOTE+OHH2O+CQUOTE【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2020·泰安高一檢測(cè))A～H為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中“○”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無(wú)色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)G的化學(xué)式為,每生成1個(gè)G轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

(2)反應(yīng)①②③④中(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B+C+D:,

F+C:。

【解析】可治療胃酸過(guò)多,且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3,由兩種單質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2,通常狀況下的無(wú)色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案:(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑(20分鐘30分)1.(6分)(2020·昆明高一檢測(cè))學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、獲取實(shí)驗(yàn)結(jié)論的過(guò)程中,不僅能獲取知識(shí)、技能和方法,還能提高探究能力。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()【解析】選D。在大試管中存有一定量的空氣,若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使空氣膨脹,導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降,右邊液面上升,A正確;Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃,B正確;進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鐵絲或鉑絲蘸待測(cè)溶液,然后在酒精燈的火焰上灼燒,若觀察到火焰呈黃色,就證明在純堿中含有鈉元素,C正確;比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性,應(yīng)該把NaHCO3放在內(nèi)管,把Na2CO3放在外管,若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁,就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,否則由于玻璃的導(dǎo)熱性差,觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁,D錯(cuò)誤。2.(6分)(雙選)(2020·張家口高一檢測(cè))在課堂上,老師展示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出方法。其中不合理的是 ()A.取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3B.取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3C.取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3D.取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3【解析】選B、D。NaHCO3溶液受熱時(shí)達(dá)不到NaHCO3的分解溫度,只有NaHCO3固體受熱才分解,B錯(cuò)誤;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,無(wú)法鑒別二者,故D錯(cuò)誤。3.(18分)(2020·臨沂高一檢測(cè))過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某興趣小組以過(guò)氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行如下探究:探究:“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)方案一:用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)操作有干燥、。

②該方案測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

(2)方案二:利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.按圖連接裝置,并檢查氣密性;b.準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4c.準(zhǔn)確稱(chēng)得6.0g純堿樣品放入容器Ⅱd.打開(kāi)分液漏斗Ⅰ的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;e.打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6①若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

②裝置A中試劑X應(yīng)選用。

③E裝置的作用是。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【解析】(1)①生成沉淀A,故操作Ⅰ需要涉及過(guò)濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱(chēng)重;②經(jīng)過(guò)計(jì)算,樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為QUOTE×100%。(2)①反應(yīng)過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收;快速鼓入空氣,也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收,則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小,測(cè)定結(jié)果偏小;②鼓入空氣,可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收,因?yàn)榭諝庵泻蠧O2,因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理,所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液;③如果D裝置直接與外界空氣相連通,則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)影響,所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中;④反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g,Na2CO3～CO2106 44x 2.2解得x=5.3純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%≈88.3%。答案:(1)①過(guò)濾稱(chēng)量②QUOTE×100%(2)①偏?、贜aOH溶液③防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中④88.3%【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.探究Na2O2是否已經(jīng)變質(zhì)并粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲同學(xué)取少量Na2O2樣品,將其溶于水,加入溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2樣品已經(jīng)與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)為粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取mg樣品,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

利用裝置B除去混合氣體未反應(yīng)的CO2;調(diào)整裝置C、D內(nèi)液面高度相同,讀出量筒D中水的體積,并將其折算成氧氣的質(zhì)量為ng。則該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【解析】(1)甲同學(xué)取少量Na2O2樣品,將其溶于水,加入BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2樣品已經(jīng)與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì),混有碳酸鈉;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;讀出量筒D中水的體積,并將其折算成氧氣的質(zhì)量為ng,設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x,由方程式可知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22×78 32x ng由QUOTE=QUOTE,解得x=QUOTE則該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為QUOTE×100%=QUOTE×100%。答案:(1)BaCl2(合理即可)(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2QUOTE×100%2.(2019·朝陽(yáng)高一檢測(cè))鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。①KClO4中氯元素的化合價(jià)是,具有(填“還原性”或“氧化性”)。

②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2O33Na2O+2Fe,反應(yīng)中Na作(填“還原劑”或“氧化劑”)。

③NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是