2023-2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí) 十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡檢測

專題十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡

L下列敘述不涉及鹽類水解的是()

A.保存FeSO4溶液時加入少量鐵屑

B.用NH4CI溶液除鐵銹

C用MgCI2?GH2O制MgCl2需在HCI氣流中

D.用熱的純堿溶液洗滌油污

答案A加入少量鐵屑,可防止FeSo4溶液中Fe?+氧化變質(zhì),與鹽類水解無關(guān),A符合題

意;NH^水解使NH4CI溶液呈酸性,H+可與鐵銹反應(yīng)達(dá)到除去鐵銹的目的,B項不符合題意；

在HCl氣氛中加熱可防止MgCk水解,C項不符合題意;碳酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,

能促進油脂水解,D項不符合題意。

2.已知物質(zhì)的溶度積常數(shù):KSP(FeS)=6.3χl0%KSP(CUS)=6.3x1036。下列說法正確的是()

A.相同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.除去工業(yè)廢水中的C/+,可以選用FeS作沉淀劑

C.相同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Kp(FeS)變小

D.向等濃度的Fe"和CUCI2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

答案BCuS和FeS類型相同,Kp(CuS)<Ksp(FeS),故CuS的溶解度小于FeS1A錯誤;CUS比

FeS更難溶,加入FeS可以將Ci?+轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀:FeS(S)+Cι∣2+(aq)-

Fe2+(aq)+CuS(s),B正確;KSP(FeS)只與溫度有關(guān),溫度不變,∕?(FeS)不變,C錯

誤;KSP(CUS)<Kp(FeS),向等濃度的FeCb和CUCI2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,CuS先沉淀

出來,D錯誤。

3.TC時,CdCCh和Cd(0H)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCcf+為CcP濃度的負(fù)對

數(shù),PN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是)

A.曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點變到Z點

C.Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D.TC,在CdCO3(s)+2OH(aq)u≡Cd(OH)2(s)+CO歹(aq)平衡體系中,平衡常數(shù)K=IO2

答案D曲線II上任一點C(Cd2+)?c(N)相等,故曲線II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線,A

錯誤;由以上分析可知,曲線I是Cd(C)H)2的沉淀溶解平衡曲線,Cd(OHMs)一

Cd2+(aq)+2OH(aq),加熱平衡正向移動,c(Cd2+)、C(OH)都增大,B錯誤;由X點坐標(biāo)知,LC

時,Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)^c2(OH-)=10-4χ(10-5)2=10-14,Y點

2+2

Q[Cd(OH)2]=c(Cd)?c(θH)=lθ"χ(lθ6)2=10-i6,Q[cd(θH)2]<‰[Cd(θH)2],故為不飽和溶

液,C錯誤;Tc由圖可知,pCcP=4時,即c(Cd2+)=104mol?L1,c(CO∣-)=10-8

14812

mol?LXsp(CdCO3)=IO-X10-=10,?CdCO3(s)+2OH(aq)Cd(OH)2(s)+COg(aq)平衡

體系中,平衡常數(shù)K=嚅=嚅舒=需黑產(chǎn)2,D正確。

4.H2C2O4為二元弱酸,Kai=5.9χl0-2,Ka2=6.4χl0-5,∣g6.4七0.8,向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液

中滴加0.2mol/LKOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體

積變化如圖所示,下列說法中錯誤的是)

A.當(dāng)c(HC2θ7)=c(C2θt)時,混合溶液PHQ4.2

B.滴入10mLKOH溶液時,溶液呈酸性

C滴入20mLKOH溶液時,溶液中C(H2C2O4)+C(HC2OJ)+C(C2O^")=0.1mol/L

+

D.滴入KOH溶液的過程中,可能出現(xiàn)C(H)>C(HC2OJ)>C(C2O∣~)>C(OH)

答案cG=旭富?警，當(dāng)C(HC2。Z)=C(C2。七)時,Ka2=c(H+)=6.4χlO-5,PH=-Ig

6.4x10-5g5-0.8=4.2,A正確;當(dāng)?shù)稳?0mLKOH溶液時,溶質(zhì)主要為KHC2O4,HC2O7的水解平

衡常數(shù)《=器=比"七1.7'10-13<%,此0了的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性月正確；

Kai5.9X10

根據(jù)物料守恒,原溶液中:c(H2C2CU)+c(HC2θ7)+c(C2θt)=0.1mol/L,滴入20mLKOH溶液后，

若忽略體積變化,溶液體積從20mL變?yōu)?0mL,則此時：C(H2C2O4)+C(HC2OI)+C(C2。寸)=0.05

mol/L,C錯誤;H2C2O4為二元弱酸,在溶液中分步電離,在H2C2O4溶液中存在

C(H+)>c(HC2Ol)>c(C2O廠)>c(0H)則在滴入極少量KOH溶液時存在

+-

c(H)>c(HC20j)>c(C20i)>c(OH),D正確。

5.(雙選)向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加I入少量CaCL,測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖

所示,下列說法正確的是)

A.a、b、C三點對應(yīng)的溶液中PH最大的為C點

B該溶液中存在:讖<符

C.向b點溶液中通入C02可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化

D.b點對應(yīng)的溶液中存在3c(Ca2+)+c(K+)+c(K)=3c(C0g)+c(0H)+c(CI)

答案BCHCO.的電離平衡常數(shù)G=噂黑?則

C(HCO3)

器祟=品，也喘W=-Ig品，電器需越小，c(H+)越小，PH越大,所以a、b、C三點對應(yīng)

C(HLtU3)C(H)C(HL<U3JC(tl)CQHu??)

溶液PH的大小順序為a>b>c,A錯誤;H2CO3是二元弱酸,電離平衡常

數(shù)%>心，讖=*，嚅=*，所以溶液中存在合?舞霽，B正確;向b點溶

液中通入C02,WJC(HeOn增大,-Ig嘿2增大,所以可使b點溶液向C點溶液轉(zhuǎn)化,C正確;

根據(jù)電荷守恒可得2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=2c(C0打)+c(HC0])+c(0H)+c(CI)b點時

-Igc僧2=。,即C(CoT)=C(HCO力加2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c(CO∣-)+c(OH)+c(C∣-),?D錯誤。

C(HCO3)

6.(雙選)25C時,用NaOH溶液分別滴定HX、CUSo八FeSo4三種溶液,pM[p表示負(fù)對數(shù),M

表示嘿、C(CU2+)、c(Fe2+)]隨PH變化關(guān)系如圖所示,已知Ksp[Cu(OH)2kKp[Fe(OH)2],一般

C(X)

認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃度WlXIo$mo∣∕l.時,該離子沉淀完全。下列有關(guān)分析正確的是

A.②代表滴定CuSQl溶液的變化關(guān)系

B.滴定HX溶液至a點時,溶液的pH=8

C滴定HX溶液至C(X)=C(HX)時,溶液中:c(Na+)>c(X)>c(0H)>c(H+)

D.如果完全除去工業(yè)廢水中的O?+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH?6.7

答案BD由Ksp[Cu(θH)2]<Ksp[Fe(θH)2]可知,曲線①表示氫氧化鈉溶液滴定硫酸銅溶液

的變化關(guān)系、曲線②表示氫氧化鈉溶液滴定硫酸亞鐵溶液的變化關(guān)系、曲線③表示氫氧

化鈉溶液滴定HX溶液的變化關(guān)系,由圖可知,Ksp[CU(OH)2]=lx(1098)2=1019.6、

7521

Ksp[Fe(OH)2]=l×(10--)=10?HX的電離常數(shù)Ka="嚏魯=IXl05。曲線①表示滴定硫酸

C(HX)

銅溶液的變化關(guān)系,A錯誤;由圖可知,a點時((Fe?+)與嘿相等,則

然翟抖=*,c(0H)=a臀^=當(dāng)發(fā)mol∕L=10-mol∕L,所以溶液的PH為8,B

正確;曲線③表示氫氧化鈉溶液滴定HX溶液的變化關(guān)系,當(dāng)?shù)味℉X溶液至C(X)=C(HX)時,

溶液的PH為5.0,溶液呈酸性,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,C錯誤;由分析可知,曲線①

表示滴定硫酸銅溶液的變化關(guān)系,氫氧化銅的溶度積為10"吃則當(dāng)廢水中銅離子完全沉

淀時C(OH)=IO-73mol∕L,所以完全除去工業(yè)廢水中的銅離子,需要調(diào)節(jié)溶液的pH?6.7,D

正確。

7.(雙選)在“水質(zhì)研學(xué)行動”中,科學(xué)興趣小組對某地礦泉水進行了檢測。室溫下,測得該

水中P(X)與PoH關(guān)系如圖所示[已知：p(X)=-IgC(X),X為H2CO3、HC0]、CO打或Ca?*]。下

列說法錯誤的是()

A.曲線③代表p(Ca2+)隨pOH的變化

B.該溫度下,pH+1(Cθg)=10.8

C.該溫度下的KSP(Caeo3)=1x10-92

D.當(dāng)p(Ca2+)=6.1時,p(HC0])=L8

答案ADPH增大,溶液堿性增強,HCO]、CO/濃度都增大,pH較小時C(HCo])>c(CO歹),

根據(jù)P(X)=-IgC(X),Pc)H=-IgC(OH)堿性越強,POH越小,HCO]、CO"濃度越大,p(X)越小,因此

曲線③代表P(HCOl)隨POH的變化,②代表P(COr)隨pOH的變化,①代表p(Ca?+)隨pOH

的變化。由上述分析可知,曲線①代表p(Ca")隨pOH的變化,A錯誤;根據(jù)分析可知,曲線②

代表P(CO獰)隨pOH的變化,當(dāng)pOH=3.7時,根據(jù)水的離子積可知14=PoH+pH,得

PH=14-3.7=10.3,P(Co打)=1.0,可得pH+∣p(CO^^)=10.3+∣×1.0=10.8,B正確;當(dāng)pOH=5.5

時,p(COg)=p(Ca2+)=4.6,故KSP(CaCCh)=C(Cog)C(Ca2+)=lO?4?6χio46=ιo92,c正確;根據(jù)點

(3.7,1.0),Kal(H2CO3)=絲需容=c(H)lO?ιo?3,根據(jù)點

C(,HCU3J

2+

(7.7,5.0),Kh(HCO3)=^?g^=c(0H)=IO口當(dāng)p(Ca)=6.1時,根據(jù)KSP(CaCO3)=105可

知P(CO9)=3.1,代入G(H2CO3)="需要=IOm,得黑十得:io小①,根據(jù)圖中信

e^neu?)e^neu?)JLU

息可知C(MCh)=IOS,代入Kh(HCO])=絲喘譽dlOR得

有照=MJ=Io27②,KW=C(H+)C(OH)=I014③,將①②③聯(lián)立,解得C(HCo])=10-2Q5

C(HCU3)IU

mol?lΛp(HCO1)=-lgc(HCθ3)=-lglθ205=2.05,D錯誤。

K.K2KK1

2+

8.(雙選)GaCb溶液中存在平衡:Ga3+ιGa(OH)-Ga(OH)J≡Ga(OH)35=

Ga(OH)Jo常溫下,向GaCb溶液中加入Nac)H溶液,Ga?+、Ga(0H)2?Ga(OH)力Ga(OH)3、

Ga(OH)Z的濃度分?jǐn)?shù)(。)隨溶液PH變化如圖所示。下列說法錯誤的是)

IOO

80

ɑ∕%60

40

20

O

10

3.6pH

A.曲線b表示Ga(OH)2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化

2+4

B.Ga(OH)+H2O?=^Ga(OH"+H*,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為IO

C.x點,c(Na+)>c(C∣-)>c(H+)>c(0H-)

D.y點,pH=鷗產(chǎn)

K,K2

答案CD由圖示信息可知,隨著PH增大,OH濃度增大,平衡Ga3*一Ga(OH產(chǎn)-

K1K1

Ga(OH)J-Ga(OH)3-Ga(OH)Z向右移動,故曲線a、??`c、d、e分別代表Ga3+、

Ga(C)H戶、Ga(OH)，、Ga(OH)3、Ga(OH)[的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化。曲線b表示Ga(OH)2+

的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化,A正確;Ga(OH)2++H2O=Ga(OH"+FT的平衡常數(shù)

K=吟喘誓，由圖可知，PH=3?6時c[Ga(OH)打=c[Ga(θH)2+],K=c(H>10B6,所以平衡常

數(shù)K的數(shù)量級為W4,B正確;由圖示信息可知,x點表示c[Ga(0H)打=UGa(OH)J對應(yīng)的溶

++

液中所含溶質(zhì)為NaCI、Ga(OH)3和Ga(OH)2CI,c(CI)>c(Na)>c(H)>c(OH),C錯誤;由圖示信息

可知,y點表示UGa(OH)燈=c[Ga(0H)*],K3=絲蔻鬻料M=嗎黑用,則K3XK=C2(H+),

c[uaQU∏)2JCLLIa(U?rI)3」

即PH=-IgC(FT)=-IgjQXK4='∣熨?四,D錯誤。

9.室溫下,通過下列實驗探究NHFe(S0)溶液的性質(zhì)(假設(shè)實驗前后溶液體積不變)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用PH試紙測定0.1mol?L'NHFe(SOJ2溶液的PHi測得pl?約為5

2[?]0.1mol?L1NHFe(SOI溶液中加入Ba(OH),溶液產(chǎn)生沉淀

3向0.1mol?L'NHFe(SOJ2溶液中通入足量的NH”產(chǎn)生紅褐色沉淀

4向0.1mol?L'NHFe(SO①溶液中加入NaIlS溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀

下列說法正確的是)

Λ.0.1mol?L1NHFe(So)溶液中存在lc(NH*)+3c(Fe")=2c(SO歹)

B.實驗2中沉淀成分僅為Fe(OH)3

C.實驗3得到的溶液中有C(NH。+C(NH3??0)+c?(Sθi-)>0.3mol?L

_2

D.實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+2HS2Fe'+2SI+H2t

答案CA項,溶液中存在電荷守恒:C(NHi)+3c?(Fe")+c(H)=2c(Sθt)+c(0H),測得PH約為

5,則C(H*)〉C(OH),c(NH1)+3c(Fe")<2c(S0t),錯誤;B項,實驗2中的沉淀有Fe(OH)3f∏BaSO1,

錯誤;C項,0.1mol?L'NHFe(SO)溶液中NHFe(So)完全電離,NH1水解,則

-

C(NHi)+c(N??H20)=0.1mol?L',c(Sθi)=0.2mol?L；故

C(NHl)+c(NL??O)+c?(SO^-)=O.3mol?L∣,通入足量的NH卬導(dǎo)致溶液中NH^NH3-H2O的

量增多,則有C(Np￠)+C(NH-?HQ)+c(Sθr)>0.3mol?L正確;D項,Fe"氧化HS生成S和Fe”,

根據(jù)Fe、S元素得失電子守恒配平離子方程式：2Fe"+HS-2Fe2t+SI+H*,錯誤。

10.聯(lián)氨(NMJ可溶于水,在水中的電離方式與氨(NH0相似。室溫下,向0.1mol/L聯(lián)氨溶液

中通入HCL若通入HCl所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略。已知:MH-電離平衡常

數(shù)分別為KblPlX101KbzQlXlOl下列說法不正確的是()

A.N2H,吸收等物質(zhì)的量HCl所得溶液中:c(N?H舒)<c(NzH,)

B.NzH,完全轉(zhuǎn)化為N2HeCL時,溶液中：c、(OH)+c(Cl)=c(H)+c(N2HD+2c(N2H針)

sι

C.2N2Hj-NH+NZH針的平衡常數(shù)為4則Λ≡l×10

D.常溫下,N2?iCL與N2H5CI的混合溶液可能呈中性

答案D由岫乩在水中的電離方式與NH3相似可知,NM第一步電離為岫乩+40-

+

MHr+OH,第二步電離為NnHAHQIN2H∣+0H?NM吸收等物質(zhì)的量HCl所得溶液為

NzHsCl,NzH吉水解生成N2HtΛ(N2Hj)=?l×10'曲喈電離生成NzH舒/他地)>&2,故N2Hj

水解程度大于電離程度,c(WH針)(c(NN),A項正確N&Ck溶液中電荷守恒式為

C(OH)+c(Cl)=C(H*)+0(岫唱)+2,出出看+),B項正

確心喘需如端鬻喘瑞卷=IX]09,C項正確;根據(jù)A項分析NHsCl溶

液呈酸性,NMiCk溶液中N2H舒只能水解,溶液呈酸性,故常溫下,NMiCk與NzHsCl的混合溶

液只能呈酸性,D項錯誤。

11.草酸鈉(Na￡。)用作抗凝血劑。室溫下,通過下列實驗探究NaCo,溶液的性質(zhì):

實驗操作和現(xiàn)象

1測得0.1mol?L'Na2C2O4溶液的pH=8.4

向0.2mol?U1Na￡。溶液中加入等體積0.2mol?LT鹽酸,測得混合后溶液的

2

pH=5.5

3向0.1mol?L1NaeO,溶液中先滴加幾滴HfO,溶液,再滴加KMnO,溶液,振蕩

4向0.1mol?L'Na2C2(λ溶液中加入等體積0.1mol?LCaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是()

A.0.1mol?L1NazCzOa溶液中存在:C(Na)+c(H')=c(0H)+c?(C四一)+c(HGO])

B.實驗2得到的溶液中Z(HzC2O,)>c(Cl)>c(C0j-)

C.實驗3中MnOZ被還原成Mn",則反應(yīng)的離子方程式:2MnO]+5C四-+14H=

2t

2Mn+IOCO2↑+7H20

3

D.依據(jù)實驗4∏T?X(CaC204)<2.5×10

答案DA項,根據(jù)電荷守恒可知,0.ImoI?L'NaGO,溶液中存

在％(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(C0t)+c(HC07),錯誤;B項,實驗2反應(yīng)生成等濃度的NaCl和

NaHCO混合溶液,測得混合后溶液的pH=5.5,則HGO1的電離程度大于水解程度,故實驗2

得到的溶液中：c(CF)>cCO『)>c(H?Oj,錯誤;C項,實驗3中Mnol被還原成Mn：則反應(yīng)的

21

離子方程式為2Mn0T+5CQ廠+16H,[2Mn^+IOCO2t+8H。錯誤;D項,向0.1mol?L

NaCO,溶液中加入等體積0.1mol?LCaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則有

2

4tc(Ca*)?c(C20i^)=γXγ=2.5×105KlI(CaCO),D正確。

12.室溫下,用飽和NazC(λ溶液浸泡BaSO,粉末,一段時間后過濾,向濾渣中加入過量鹽酸產(chǎn)

生氣泡,濾渣未完全溶解。已知室溫下:K(BaSoJ=LlXlO，篇(BaCOs)=2.6XlO",下列說法

正確的是()

A.室溫下,BaSO∣的溶解度大于BaCO3

B,濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H'+C0"^H2O+CO2t

C.反應(yīng)BaSo,+CO歹—BaCO3+S0廠正向進行濡滿足黑貂>詈

D.過濾后所得清液中一定存在：c(Baz)=嚕等且&Ba")》”鬻了

答案CA項,由室溫下Kl(BaSOJ和K(BaCO?)的數(shù)值,可以判斷BaS0,的溶解度小于BaCO3,

錯誤;B項,濾渣部分溶于鹽酸產(chǎn)生氣體,則應(yīng)為BaC與鹽酸反應(yīng),因為BaeO3為難溶物,在寫

離子方程式時不可拆開,錯誤;C項,該反應(yīng)的

2+10

^c(SO^~)_c(SOi~)c(Ba)_KSp(BaS04)_l.lxlO-_11C(SoX-)/11

71-c(CO^~)c(CO∣~)?c(Ba2+)-∕C(BaCO)2.6×1Q-9^260,當(dāng)么4時,該反應(yīng)正向進行,即-------O---、--f

sp3C(Co打)260,

變形得平沼》等,正確;D項,濾渣中加入過量鹽酸,濾渣未完全溶解,說明濾渣中有BaCO：

)??

和BaS(λ,則上層清液中Baea達(dá)到沉淀溶解平衡,即存在c?(Ba2^)?C(Cog)=總(BaCO而濾

液無BaSO“沉淀析出,則c<Ba2)?C(Sor)WΛL,,(BaSOJ,錯誤。

名師點睛若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時,則可控制條件使這些離子先

后沉淀。(1)對于同一類型的沉淀,陶越小越先沉淀,且自相差越大分步沉淀效果越好。如

在Cl、Br?I的混合溶液中,由于AgCKAgBr、AgI的《。相差較大,逐滴加入AgFr按I、

Br、CI的順序先后沉淀,即謂最小的首先沉淀出來。(2)對于不同類型的沉淀,要利用K”

計算溶液中離子的濃度,根據(jù)離子濃度的大小來判斷沉淀的先后順序,如AgCl和Ag2CrO.,

的分步沉淀,可通過控制Ag'濃度來完成。

13.室溫下,通過下列實驗探究NH,Fe(S0l溶液的性質(zhì)。

實驗操作和現(xiàn)象

,

1用PH試紙測定0.1mol?LNH4Fe(SO)溶液的pH,測定PH約為2

向2mL0.1mol?L1NHFe(SOJ2溶液中力口入過量的0.1mol?L1Ba(OH)2溶液,有沉

淀生成,微熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

1

向2mL0.1mol?LNHFe(So)溶液中加入過量的5mL0.1mol?L'Na2S溶液,

有黃色和黑色的混合沉淀生成,靜置

向Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L1NH,Fe(SOR溶液,部分白色沉淀變成紅褐

色,靜置

下列有關(guān)說法正確的是)

Λ.由實驗1可得O.1mol?LNHFe(S(M2溶液中存在:C(NHi)+3C(Fe")>2c(S0t)

B.實驗2反應(yīng)的離子方程式:NH[+Fe"+OH-NH3+Fe(0H)3+H20

C.實驗3所得上層清液中存在：c(Na)〉2[c(H￡)+c(HS)+c(S°)]

2

D.實驗4所得上層清液中存在％(Mg2*)?c(0H)<?p[Mg(OH)2]

答案C實驗1中,該溶液存在電荷守恒:C(NHi)+3C(FeS)+c(tΓ)=2c(SO%-)+C(OH),測得PH

約為2,c(H')>c(0H),則c?(NHD+3c(Fe")<2c?(S0t),A錯誤;實驗2中,Ba(0H｝過量,則反應(yīng)生成

NH3、Fe(OH)3沉淀和BaSO,沉淀,離子方程式為NH^+Fe3++2SO∣-+2Ba2*+40H=

NH3t+Fe(OH)31+2BaS0,I+H20,B錯誤;實驗3也有黃色和黑色沉淀物生成,可知Fe"和力

反應(yīng)生成S和FeS,在Na2S溶液中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得,c(Na')=2[c(H2S)+c(HS)+cS)],

2

部分S?轉(zhuǎn)化為S和FeS,貝Uc?(Na)>2[c?(H2S)+6?(HS)+c(S)],C正確;上層清液為Mg(OH)2的飽和

溶液,則則辦?/(OH)=KJM虱OH)JD錯誤。

14.已知草酸(H￡。)為二元弱酸,HC0,、HGO]、Goz-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(S)與溶

液PH的關(guān)系如圖所示。室溫下,通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)。下列說法不正確的是

()

實驗實驗操作

1向IOmLo.1mol/L草酸溶液中加入等濃度的KOH溶液10mL

2向IomLO.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的KOH溶液至pH=4.2

3向10mL0.1mol∕L草酸溶液中加入過量氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀

A.實驗1所得溶液中c?(K)>C?(HC2OJ)>c(H2C20,)>c?(C20i-)

B.實驗2過程中,水的電離程度一直增大

C.實驗2所得溶液中C(K)+c(H)=c(0H)+c(HCQZ)+2c'C0t)

D.實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中c?(Ca2)?CCOt)=啟(CaCo)

答案A由題圖可知,曲線1和曲線2的交點處pH=l.2,c<HCQ1)=c(HC0J,此時

KaI(HC0，)="喏Iyalo:同理根據(jù)曲線2和曲線3的交點處pH=4.2可

得,I?(HCOJ=IO：實驗1所得溶液為KHC2。,溶液,HCQ%的水解平衡常數(shù)

K=詈104〈Kaz(H￡。),即HeQl的電離程度大于其水解程度,所以KHeo溶液中

t

c(K)>C(HC2OJ)>C(C2O5")>C(H2C2O4),A錯誤;實驗2過程中,隨著KOH溶液的加入,溶液中

c(H￡。)和C(H)減小H對水的電離的抑制作用減弱,HGO1或CQt的水解程度增大,即水

的電離程度一直增大,B正確;實驗2所得溶液中pH=4.2,此時C(HaO7)=c(G0t),即溶液中

的溶質(zhì)是KHC。和&CO,該溶液中存在電荷守恒:c(K')+c(H')=c(OH)+c(Hα07)+2c'C0t),C

正確;實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液為CaCzO"的飽和溶液,存在

c(Ca2)?CCOt)=Kp(CaCO),D正確。

15.水體中的AS(V)可轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO,)2沉淀除去,As(HI)可用碘水氧化為AS(V)后,再轉(zhuǎn)化

2

為為3(AsO,)z沉淀除去,已知X,,[Ca3(AsOi)2]=1X10^'?Xp(CaCO3)-IX為型;H3AsOi水溶液中

含碑的各微粒的分布分?jǐn)?shù)與PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.O.1mol?L1NazHAsOJ容液中存在：2C(Na)=c?(H3AsOJ+c(H2Asθ7)+c(HAsθt)+c(Asθ/

B.用0.1mol?L1Na2CO3溶液浸泡CaJAsO）沉淀,無CaCO沉淀生成

C2(H+)?C(HASOΓ)--9.2

C.1Q

C(H3ΛSO4)

D.pll>13時,向Na：IASo3溶液中滴加少量碘水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ASO打+L+H2

ASo7+21+2H^

答案C0.1加。1?L'NaJlAsOj溶液中存在元素質(zhì)量守

恒:C(Na)=2[c(?AsOJ+c(H2AsO[)+c(HAsO^)+C(ASo：)],A錯誤;CaQsO，中存在沉淀溶解

5

FWlCa3(AsOl)2:^

-2-,

3Ca^+2Λsθ4,‰[Ca3(ΛsO∣)2]=c'(CeΓ)?c(Λsθ4)=c(Ca^)?[∣c(Ca^)]=^c(Ca),c'(Ca^)=^,,[

22l

Ca3(AsO4)2]=^×W',0.1mol?L^Na2CO3溶液浸泡Ca3(As(λ)2沉

淀/(CaCO3)=c5(Ca2一)?c5(COr)WxlO⑵,2><015W><]026.2〉(10M6y,故有CaCO3沉淀生成,B

s0

錯誤;當(dāng)<y(HAsO)=S(HeAsOZ)時,pH=2.2出如0,的Ka=(?嗎送C(H)=]2"。同理

3l1C(H3〃S04)

κ/(H+)?c(HAsθK)[0；C2(H+>C(HASOk)>(H+)?C(H24SO]).C(H+)?c(HASOt).κ

a2aιa2

C(H2ZlsOJ)'C(H3ZisO4)C(H3ZlsO4)C(HZ4s01)'

正確;溶液顯堿性,離子方程式中不能出現(xiàn)If,D錯誤。

16.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2固體

B.從酸式滴定管中放出25.00mLKMnO,溶液

C.用排水法收集銅與濃硝酸反應(yīng)制取的NO2氣體

D.配制FeCL溶液時,將FeCL?6H20溶于熱水中,然后冷卻稀釋

答案BMgCL水解且生成的HCl揮發(fā),平衡不斷正向移動,加熱蒸干得到氫氧化鎂,繼續(xù)

加熱生成MgO,A錯誤;KMnO,溶液具有強氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,B正確;NOz氣體會與

H2O發(fā)生反應(yīng),不能用排水法收集,C錯誤;如果直接將FeCl3?6H20溶于熱水中,因為Fe"的

水解而不能得到澄清溶液,一般是將FeCl3?6H20溶于濃鹽酸也然后加水稀釋,D錯誤。

17.常溫下,用AgNd溶液分別滴定濃度均為0.Olmol?L'的KC1、K￡。溶液,所得的沉淀

溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CO廠的水解)。Xir表示CI或GOt。下列敘述正確的是

()

4

‰3

v

)

?2

l

-7.75-5.75-3.75-2.46

lgc(Xm-)

A.&.(AgzC。)的數(shù)量級為107

B.N點表示AgCl的不飽和溶液

C.向C(Cr)=C(CQj-)的混合溶液中滴入AgN(V溶液時,先生成Ag￡。沉淀

D.常溫下,AgQ0∣(s)+2Cl(aq)-2AgCI(S)+CQt(aq)的平衡常數(shù)為10sιJM

答案D由題給沉淀溶解平衡圖像可知

2

^(Ag2C2Ol)=C(Ag)?CCe)廠)=(10TyXl(P皿=1Om,數(shù)量級為10，A錯誤;由題圖可知,縱

坐標(biāo)是Ag濃度的負(fù)對數(shù),其數(shù)值越小對應(yīng)的Ag,濃度越大,N點在AgCl沉淀溶解平衡圖像

對應(yīng)的直線下方,故N點溶液中彼角(AgCl),是AgCl的過飽和溶液,B錯誤;由題圖可知,當(dāng)

C(Cl)=CCO廠)時,AgCl飽和溶液中Ag'濃度小于AgzCzOi飽和溶液,故向C(Cl)=C(GOt)的

混合溶液中滴入AgNG溶液時,先生成AgCl沉淀,C錯誤;由題圖可

4575975

知,J(AgCl)=C(Ag)?C(Cl)=10~×10=10,R≡Ag2C20,(s)+2Cl(aq)I

2AgCl(s)+C0-(aq)的平衡常數(shù)密踹牛曙猾翳與嚼篙器端=10*D

C(5)C(3)'clɑfe)八SPIHg3/l?LU)

正確。

易混易錯對數(shù)型圖像中,首先應(yīng)觀察橫、縱坐標(biāo)是對數(shù)(IgX)還是負(fù)對數(shù)(Tgx、pH、pOH

等)。若為負(fù)對數(shù),應(yīng)注意負(fù)對數(shù)越大則實際數(shù)值越小。例如本題中橫坐標(biāo)為對數(shù),越往右

則C(Xk)越大,而縱坐標(biāo)為負(fù)對數(shù),越往上則C(Ag)越小。

18.室溫下,向10mL濃度均為0.1mol∕L的CUCl八FeCb和ZnClZ溶液中分別滴加等濃

度的Na2S溶液,滴加過程中pc[p行-IgC(M"),獷為Cu"或Fe"或Zn"]與Na2S溶液體積的關(guān)

ιs

系如圖所示。已知:啟(CUS)<K(ZnS)40(FeS)=6.25X10,lg25=l.4?下列說法錯誤的是

()

A.m=8.6

B.a點的CUCL溶液中：c(H,)=C(OH)+c[Cu(0H)J

C.a-d→g的過程中,水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程

D.將足量ZnCI2晶體加入0.1mol/L的Na2S溶液中,c(Zr?)最大可達(dá)到10""mol/L

答案BD由題圖可知,加入IomLNa2S溶液時,曲線發(fā)生突變,CιΛFe"、Zn"與投反應(yīng)

完全,飽和FeS溶液中c(Fe")Ne(S2)德(FeS)=6.25×IOt則c(Fe)JKsp(FeS)=2.5X10"

mol∕L,-lg(2.5×109)≈8.6,c點、d點坐標(biāo)是已知的,只能是爐8.6,A正確;a點的CUCIZ溶

液中存在電荷守恒：2C(CU")+c(H')=c(Cl)+c(0H),元素質(zhì)量守恒：c(Cl)=2c(Cf)+2c[Cu(0HM,

聯(lián)立兩式消去C(Cr),得到C(H')=C(0H)+2C[CU(0H)JB錯誤;曲線acf對應(yīng)的

K=IOl2"XIOm=IOt曲線adg對應(yīng)的《尸1OmXlom7=]o-35.4,又依據(jù)K(CUS)<X(ZnS),

推知曲線acf對應(yīng)的是Zn*的滴定過程,推知曲線adg對應(yīng)的是Cu"的滴定過程,未加入

Na2S溶液時,Cu"的水解促進水的電離,隨著Na2S溶液的加入,溶液中C(CU")減小,水的電離

程度逐漸減小,d點時CιΛ與S?完全沉淀,水的電離程度最小,繼續(xù)加入Na2S溶液S也會發(fā)

生水解,所以d-g的過程中,水的電離程度又逐漸增大,故a-d?→g的過程中,水的電離程

度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程,C正確;將足量ZnCl2晶體加入0.1mol∕L的NaR溶液中,

2t24

當(dāng)十一完全沉淀后聿2一)WItTmol/L,而又(ZnS)=IO-*則溶液中c(Zn)>10-0mol?L∣,D錯

誤。

19.常溫下,向20mL0.05mol/L的HSλ和H￡。兩種酸溶液中:①分別加水稀釋,②分別

加入0?1mol∕LNaOH溶液,所得溶液PH變化如圖所示。下列說法正確的是()

2030

V(NaOH)∕mL圖乙

?.圖甲中,中和堿的能力:a=b=c

B.圖甲中,水的電離程度:a<b<c

C.圖乙中,d點溶液中:C(Nat)>c(HCQl)>c(C0g)>c(H*)>c(0H)

D.圖乙中,pH=7的兩種溶液中：小心07)>。?0廠)>2。60寸)

答案A&S0,為強酸,HC0∣為弱酸,同濃度的兩種酸溶液,硫酸中的氫離子濃度大,pH小,

故II為H,SOl,I為H2C2O4o同濃度同體積的HzSO“和HC0∣溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相

同,加水稀釋后不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,因此a、b、C三點中和堿的能力相同,A正確。酸

對水的電離起抑制作用,并且CH)越大水的電離程度越小,由題圖甲可知C(H)C>b〉a,故水

的電離程度:c<b<a,B錯誤。d點時,HC0∣和加入的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1,反應(yīng)得到

NaHC。,溶液顯酸性,說明HcOl的電離程度大于水解程度,故d點溶液

中:c?(Na)>c(HC2θ])>cQr)>c(α(*-)>c(0H),C錯誤。pH=7時∏中溶質(zhì)為NaSO”此時所加NaOH

溶液的體積為20mL,存在電荷守恒ENa)=2c(S0t);往HCo,溶液中加入NaOH溶液,要使

PH等于7,則加入的NaOH溶液體積小于20mL,存在電荷守恒Q(Na')=c，(HCQ7)+2cCO。,

由于C2(Na,)<CMNa)可得C(HCQn+2C(CQ；-)〈2c(SO。,D錯誤。

20.向NazCOs和NaHCO，的混合溶液中加入少量Ca(Na)%測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所

示,下列說法錯誤的是)

?.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中PH由小到大的順序是a<b<c

B.b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca")+c(Na*)+c(H')=3c(CO『)+c(OH)+c(NO])

C.向b點溶液中通入CO?可使b點溶液向C點溶液轉(zhuǎn)化

D?該溶液中存在:喘愚〉懦

答案AD依據(jù)碳酸第二步電離常數(shù)的表達(dá)式,對其進行變形可

得:Tg瞎三=Tg%=TgKaJPH,溫度不變電離平衡常數(shù)I2不變,故橫坐標(biāo)相同時,縱

C(HC(J3)C(HT)//

坐標(biāo)Tg喘招數(shù)值越小，溶液的PH越大，故a、b、c三點對應(yīng)的溶液中PH由小到大的順

C(HCo3)

序是a>b>c,A錯誤;溶液中存在電荷守恒

式：2c(Ca2')+c(Na)+c(H')=2c(CO打)+c(OH)+c(NO])+c(HCO]),b點的縱坐標(biāo)為0,推知b點

C(CO打)=c(HCO)代入電荷守恒式,B正確;向b點溶液中通入⑩導(dǎo)致溶液中C(HCOn增

大,Tg嘿整增大,所以可以使b點溶液向C點溶液轉(zhuǎn)化,C正確;將HEOa第一步電離平衡

C(HCO3)

常數(shù)進行變形得到:曙智=誓,將HzCOs第二步電離平衡常數(shù)進行變形得

C(Htυ3JKal

到:簿9*,同一溶液中C(H)相等,Ka1故舞詈〈舞號,D錯誤。

)^a2C(HCU3)CS(J3)

1

21.向5mLO.10mol?LH2A溶液中滴加一定濃度的NaOll溶液,滴定過程中溶液PH和溫

度隨嗡鬻的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是)

97

A.30°C0?2(H2A)=1O

B.從W,點至Z點,水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)C(HzA)=C(Z)時,溶液pll=6

D.當(dāng)XNaOH滯心)時,c(H：A)/c(r)-ic(HA)

答案BD由題圖可知,曲線上有兩處突變,X為第一個反應(yīng)終點,依據(jù)反應(yīng)FU+NaOH

NaHA+H。消耗的MNaOH)=MH加),結(jié)合筆"歲=2.OO,c(H2A)=O.10mol?「求得

l

C(NaOH)=O.05mol?L,X點為NaHA溶液;Z為第二個反應(yīng)終點,依據(jù)反應(yīng)H2A+2NaOH=

Na2A+2H20,Z點為Na2A溶液;當(dāng)C(HA)=C(H)時,溶液pH=9.7Λa2(H2A)=10^分析題圖可知,

此時對應(yīng)的溫度為Y點溫度,超過了30°C,而電離平衡常數(shù)受溫度影響,A錯誤。從W點至

Z點,能夠水解的鹽越來越多,鹽的水解促進水的電離,故水的電離程度逐漸增大,B正確。

2

不考慮溫度對電離平衡常數(shù)的影響,根據(jù)W點的數(shù)據(jù)可以算出KaI=Io-匕當(dāng)C(H2A)=C(A)

6

時,Ka】?(2=次町,推知C(H)RIO-2.3Xi0-9.7moι.LI=Iomol?L溶液pH=6,但是電

離平衡常數(shù)受溫度影響，C錯誤。當(dāng)鐲喏=3時,即需濡=|,由元素質(zhì)量守

恒：2c(Na，)=3[c(H2A)+c(HA)+c(V)],電荷守恒:C(Na)+c(H')=c(HA)+2c?(A2)+c(OH),由題圖可知

此時溶液pH=9.7,即c?(H)<C(OH)故c(Na')>c?(HA)+2c(A?),將C(Na)代入元素質(zhì)量守恒式并

2

進行整理得c(H2A)>ic(A)-ic(HA),D正確。

1

A.圖1表示常溫下向10mL0.1mol?L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?LCH3COOH

f

溶液后溶液的PH變化曲線,則c點處有c(CH3C00H)+2c(H)=2c(0H)+c(C?C00)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的PH變化曲線,其中I表示醋酸,II表

示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

C.圖3表示H?與Oz反應(yīng)過程中的能量變化,表示燃燒熱的△滬-285.8kJ?mol1

D.結(jié)合圖4分析可知,向IOonIL含Cu/Mn'Fe2?Zn"均為IoTmol/L的混合溶液中逐

滴加入1X10'mol/LNazS溶液,Cu"先沉淀

答案B題圖1中C點為等濃度的CHaCOONa和CH1COOH的混合溶液,存在的電荷守恒式

為C(Na)+c(H')=c(CH3COO)+c(OH),元素質(zhì)量守恒式為2c(Na)=c(CH￡00)+C(ClhCOOH),聯(lián)立兩

t

式消去C(Na)可得c(CH3C00H)+2c(H)=2c(0H)+c(CH3C00^),A正確。將PH相同的鹽酸和醋酸

稀釋相同的倍數(shù),pH變化較大的為鹽酸,pH變化較小的為醋酸溶液,則題圖2中I表示鹽

酸,11表示醋酸溶液;根據(jù)PH的大小,可知溶液中離子總濃度由大到小的順序為a>b>c,故

溶液的導(dǎo)電性Z>b>c,B錯誤。表示％燃燒熱的Δ^(-571.6÷2)kJ?moΓ'=-285.8

kJ?moΓl,C正確。題圖4中越靠近左下方的直線,其對應(yīng)的和S?濃度越小,啟越小,故

房>(CuS)<X(MnS)<ΛUFeS)<4p(ZnS),逐滴加入NazS溶液時,由于%(CuS)最小澈Ci/冼沉淀力

正確。

,

23.常溫下,0.1mol?LH2R溶液中H2R,HR?產(chǎn)三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)5)隨

,

PH變化的關(guān)系如圖1所示,向0.1mol?LNa2R溶液中滴加稀鹽酸,所得混合溶液的PH

A.水的電離程度：c>d>b>a

B.b點時,c(H2R)>c(HR)>c(H')>c(R2)

C.圖1中M點即為圖2中N點,對應(yīng)的pH=2.8

D.d點時,3C(HR)ECl)+c(0H)-c(H')

答案CD隨著PH增大,則的減小,c{HR)先增大后減小,CR)增大,故題圖1中曲線1代