原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課時(shí)2 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)主族元素，第3周期第ⅦA族，p區(qū)(2)主族元素，第5周期第ⅣA族，p區(qū)(3)副族元素，第4周期第ⅤB族，d區(qū)(4)副族元素，第4周期第ⅠB族，ds區(qū)(5)主族元素，第4周期第ⅠA族，s區(qū)P29內(nèi)涵？元素周期律原子半徑電離能電負(fù)性1.原子半徑影響原子半徑的因素：P22電子的能層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑呈周期性的遞變影響（能層↑，電子之間的排斥作用↑，原子半徑↑）（核電荷數(shù)↑，核對(duì)電子的吸引作用↑，原子半徑↑）1.原子半徑遞變規(guī)律：能層占主導(dǎo)原子半徑增大原子半徑減小核電荷數(shù)占主導(dǎo)能層多↓電子間斥力大↓r大核電荷數(shù)大↓核對(duì)電子引力大↓r小比較下列各組粒子半徑的大?。?1)Ba

Mg

(2)K

Ca(3)Na+

Al3+(4)S2-

S＞＞＞＞2.電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去了一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/molM(g)=M+(g)+e-

第一電離能M+(g)=M2+(g)+e-

第二電離能

…………第一電離能的遞變規(guī)律：大致上金屬性↑，第一電離能↓；但不等同?、偻澹簭纳系较?，第一電離能↓②同周期(含0族)：

從左到右，元素第一電離能總體呈增大趨勢(shì)（中間有反常：Ⅲ/Ⅵ減小，但只小于前一位）對(duì)于B和Al這兩個(gè)鋸齒狀變化，一般的解釋為：

B和Al的第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)的能量比左邊的位于ns能級(jí)的能量高。(電子能量越高越不穩(wěn)定越容易失去，電離能↓)【資料卡片】P24B：1s22s22p1

Al：1s22s22p63s23p1

【資料卡片】P24對(duì)于O和S這兩個(gè)鋸齒狀變化，一般的解釋為：N和P的電子排布式半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高.O：1s22s22p4S：1s22s22p63s23p4

(1)堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？從上往下，電離能↓，堿金屬活潑性↑【思考與討論】P24【思考與討論】P24(2)下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多?！舅伎寂c討論】P24(2)下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？逐級(jí)增大,且存在突躍

判斷元素性質(zhì)(通常價(jià)態(tài)）元素周期律原子半徑能層數(shù)核