江西省南昌市重點高中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

江西省南昌市重點高中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷YZcdbC.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿5、25℃時，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H?O()A.整個滴加過程中，水的電離程度不肯定存在先增大后減小的變化趨勢B.將氫氟酸溶液溫度由25℃上升到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.當(dāng)c>0.1時，溶液中才有可能存在c(6、下列試驗事實不能用平衡移動原理解釋的是加熱 →6mo1/L鹽酸溶液oo氯化鈉溶液白色.沉淀沉淀KI溶液o溫度℃紅褐色c(醋酸)/(molL)7、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e~=H?t8、用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是C.1L0.1mol-L1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA9、某?；瘜W(xué)愛好小組用如圖所示過程除去AICl?溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能削減AlCl?的損失。,下列說法正確的是()溶液溶C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需把握溶液的pH10、我國科研人員爭辯了在Cu-ZnO-ZrO?催化劑上CO?加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H?→*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.第①步中CO?和H?分子中都有化學(xué)鍵斷裂B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C.第③步的反應(yīng)式為：*H?CO+H?O→CH?OH+*HOD.第④步反應(yīng)是一個放熱過程11、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有Ss分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的E一硫，后來證明含有S?分子。下列說法正確的是A.S?和Sg分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B.S?和Sg分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C.S?和Sg分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO?D.等質(zhì)量的S?和Sg分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同12、已知還原性I>Fe2+>Br,在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入肯定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br?、I?和水的反應(yīng))()13、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒是C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水A.共價化合物的熔、沸點都比較低C.H?O分子比H?S分子穩(wěn)定的緣由是H?O分子間存在氫鍵D.SiO?和CaCO?在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()17、下列試驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)NaxCO?溶液NaNO?NaNO?A.利用①裝置，配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaNO?溶液C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成18、試驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻B.相對平安C.達(dá)到高溫D.較易控溫素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是B.Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同20、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO?、0.2molNO和0.1molCl?,發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2NO?(g)+NaCl(s)==NaNO?(S)+CINO(g)△H?<0平衡常數(shù)K?②2NO(g)+Cl?(g)==2CINO(g)△H?<0平衡常數(shù)K?10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強削減20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)4NO?(g)+2NaCl(s)==2NaNO?(s)+2NO(g)+Cl?(g)的平衡常數(shù)為生是C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K?增大D.平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率為50%21、化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法不正確的是()B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰A.0.5molCl?溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C.1L1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2~二、非選擇題(共84分)23、(14分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機AIJGE(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 (6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合24、(12分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗。請回答： X(3)X的化學(xué)式是25、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，依據(jù)以下試驗，請回答下列問錳酸鉀溶液石灰水水(2)石蠟油分解試驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是_(填寫序號);①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)試驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)該試驗中碎瓷片的作用是(填序號);①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為 (6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為(試驗一)制備NaClO溶液(試驗裝置如圖所示)a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO?固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。27、(12分)氮化鋰(Li?N)是有機合成的催化劑，Li?N遇水猛烈反應(yīng)。某小組設(shè)計試驗制備氮化鋰并測定其純度，裝試驗室用NH?Cl溶液和NaNO?溶液共熱制備N?。(1)盛裝NH?CI溶液的儀器名稱是。(2)平安漏斗中“平安”含義是。試驗室將鋰保存在(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。 (3)寫出制備N? (5)測定Li?N產(chǎn)品純度：取mgLi?N產(chǎn)品按如圖所示裝置試驗。打開止水夾，向平安漏斗中加入足量水，當(dāng)Li?N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH?體積為VL(已折合成標(biāo)①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH?的大氣壓(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li?N產(chǎn)品的純度為%(只列出含m和V的計算式，不必計算化簡)。若Li?N產(chǎn)品混有Li,則測得純度 28、(14分)爭辯化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}：的化學(xué)方程式為過程Ⅱ2F02÷2HHO(2)肯定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H?O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應(yīng)H?O(g)+溫度/℃15243abcdt①4mim內(nèi)，試驗2中v(CO?)=反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是。若a=2.1.b=1.1,則平衡時試驗2中H?O(g)和試驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO?創(chuàng)新利用的爭辯。(1)已知：①CO(g)+H?O(g)H?(g)+CO?(g)△H=-41kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO?(g)AH=-171kJ·mor1和3.25molH?在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO?、CH?OH(g)和H?O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：①從反應(yīng)開頭到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率y(H?)=②下列措施肯定不能使CO?的轉(zhuǎn)化率增大的是A.在原容器中再充入1molCO?B.在原容器中再充入1molH?C.在原容器中再充入1mol氮氣D.使用更有效的催化劑CO的平衡轉(zhuǎn)化率②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cg)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的接受此條件的緣由可能是。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)?>Mg(OH)?,故A正確；B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H?SO?>H?CO?,而H?SO?>H?CO?可利用強酸制取弱酸反應(yīng)說明，故B錯誤；C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH?>PH?,故C錯誤；D.非金屬性S<Cl,對應(yīng)陰離子的還原性為S2->Cr,故D錯誤；故答案為A?！军c睛】元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。pH=m的強酸稀釋10倍，新的溶液pH故選B.故選D。D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需把握溶液的pH,D正確；【點睛】本題考查混合物分別、提純試驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握試驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實【解析】A.第①步反應(yīng)中CO?和H?反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B.依據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參與反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整【解析】A選項，S?和S?分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，D選項，等質(zhì)量的S?和Sg分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確?！窘馕觥坑捎谶€原性I>Fe2*>Br,所以在A.95%乙醇使菌體表面蛋白快速變性凝固，阻礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；【點睛】日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效?！窘馕觥緼.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵打算分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；本題選B?！窘馕觥靠键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等【解析】NcNAMa②2NO(g)+Cl?(g)==2CINO(g)△H?<0平衡常數(shù)K?平衡時n(CINO)=7.5×103mol/(L*min)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO?為xmol,②中反應(yīng)的Cl?為ymol,則：2NO?(g)+NaCl(S)==NaNO?(Sxmol則0.5x+2y=0.15,(0.2-xB.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔?，故C錯誤；D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消【解析】B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH?,故7.0g混合物中含有的CH?的物質(zhì)的量為0.5mol,則含NA個H原子，B項正確；C.1L1mol/LNa?CO?溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量為1mol,CO?2~為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于Na,CD.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，留意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會削減；液體不能用(酮)羰基、羥基(酮)羰基、羥基取代反應(yīng)23、1-丙醇(正丙醇)或3或3丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；依據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；依據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，依據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇);I為所含官能團的名稱為(酮)羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是愛護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)當(dāng)含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,在氫氧化鈉溶液中加熱生,在氯化銨溶液中反應(yīng)【點睛】本題考查有機推斷及合成，留意推出有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)留意(6)中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程【解析】依據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu?O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO?溶液；心心無色無味氣體n(CO?)=故可依據(jù)各元素推知分子式Cu?C?H?Os,則推斷出X為Cu?(OH)?(CO?)?或Cu(OH)?·2CuCO?,據(jù)此分【詳解】依據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu?O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,照色化合物,藍(lán)色溶液為CuSO?溶液；無色無味氣體n(CO?)=故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可依據(jù)各元素推知分子式Cu?C?H?Og,則推斷出(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu?O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)z·2CuCO?或Cu?(OH)?(CO?)?。25、微熱A中的大試管，E中消滅了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好色5CH?=CH?+12MnO?+36H*=10CO?↑+12Mn2*+28H?O【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由試驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽【詳解】入水中，再微熱A中的大試管，E中消滅了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，依據(jù)原子守恒知，除(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則試驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時，乙烯被酸性KMnO?溶液氧化生成了CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式為5CH?=CH?+12MnO?+36H*=10CO?↑+12Mn2++28H?O;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg,說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為C?Hzn,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為得NH?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為26、BDCl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?OB假如次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓【解析】(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(3)依據(jù)制取水合肼(N?H?H?O)的反應(yīng)原理為：CO(NH?)z+2NaOH+NaClO=Na?CO應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析推斷；水合肼(N?HxH?O)具有還原性，易(4)依據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點；(5)依據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；(6)依據(jù)N?H?H?O+2I?=N?↑+4HI+H?O進行計算。【詳解】(1)配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD;(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O,(3)水合肼(N?H?H?O)中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)(4)依據(jù)反應(yīng)N?H?H?O+2I?=N?↑+4HI+H?O,終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液消滅淡黃色且半(5)滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(6)由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮氣、碘化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N?HxH?O+2I?=N?↑+4HI+H?O,由方程式可知n(N?H?H?O)=0.2000mol-L-1×0.0082Lx÷=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量,故答案為：N?H?·H?O+2I?=N?T+4HI+H?O;82%?！军c睛】水合肼(N?H?·H?O)中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解蠟油防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】分析題給裝置圖，可知裝置A為NH?Cl溶液和NaNO?溶液共熱制備N?的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N?,裝置C為N?和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此【詳解】(1)盛裝NH?Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；(2)平安漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空(5)①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平常，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為：依據(jù)題意有：則鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H?,假如產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，【解析】還原(1)①催化劑可降低反應(yīng)活化能；,再依據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比求答；依據(jù)1,2組數(shù)據(jù)，求出平衡常數(shù)，找出平衡②平衡常數(shù)計算中代入的必定是平衡時的濃度，而濃度商則不肯定是平衡時的濃度。濃度商小于平衡常數(shù)時反應(yīng)向右【詳解】,,(1)①由圖像可知活化能降低，故答案應(yīng)為：<;②由圖，反應(yīng)物能量大于生成物能量，故反應(yīng)是③NO在反應(yīng)中化合價降低，作氧化劑；由圖2可知反應(yīng)物為NH?、NO和O?,生成物為N?和H?O,所以化學(xué)方程式為,故答案應(yīng)為：氧化；(2)①由方程式可知v(CO?):v(H?)=1:1,