化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的表示課件魯教版

化學(xué)反應(yīng)的表示課件（魯教版）目錄CONTENCT化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率與平衡有機化學(xué)反應(yīng)的表示01化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)方程式必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨意臆造?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)式必須正確，不能有錯別字?；瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)條件必須注明，如加熱、點燃、高溫、催化劑等?；瘜W(xué)方程式中的質(zhì)量比必須與實驗事實相符，不能隨意更改。化學(xué)方程式的書寫規(guī)則01020304最小公倍數(shù)法觀察法單質(zhì)配平法電荷守恒法化學(xué)方程式的配平方法對于某些特殊的化學(xué)反應(yīng)，可以先將單質(zhì)配平，再配其他物質(zhì)。通過觀察化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化情況，找出變價元素的化合價變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行配平。通過求出反應(yīng)物和生成物中變價元素的原子個數(shù)，找出最小公倍數(shù)，使化學(xué)方程式兩邊的變價元素的原子個數(shù)相等。對于離子反應(yīng)，可以通過電荷守恒來配平化學(xué)方程式。01020304離子方程式必須符合客觀事實，不能隨意臆造。離子方程式的書寫規(guī)則離子方程式必須符合客觀事實，不能隨意臆造。離子方程式必須符合客觀事實，不能隨意臆造。離子方程式必須符合客觀事實，不能隨意臆造。02化學(xué)反應(yīng)的類型定義示例特點化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)。$H_{2}+O_{2}rightarrowH_{2}O$反應(yīng)物種類多，產(chǎn)物種類單一?；戏磻?yīng)010203定義示例特點分解反應(yīng)分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。$H_{2}OrightarrowH_{2}+O_{2}$產(chǎn)物種類多，反應(yīng)物種類單一。80%80%100%置換反應(yīng)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。$Zn+2HClrightarrowZnCl_{2}+H_{2}$單質(zhì)參與反應(yīng)，產(chǎn)物中也有單質(zhì)生成。定義示例特點定義示例特點復(fù)分解反應(yīng)$NaOH+HClrightarrowNaCl+H_{2}O$兩種化合物參與反應(yīng)，產(chǎn)物也是兩種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。03化學(xué)反應(yīng)的能量變化需要吸收熱量才能進行的化學(xué)反應(yīng)，如大多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)0102燃燒反應(yīng)的能量變化燃燒反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。燃燒反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)，它釋放出大量的熱量，可用于加熱、發(fā)電等?；瘜W(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化通過原電池或電解池裝置，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。04化學(xué)反應(yīng)速率與平衡化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素概念化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，通常用單位濃度的變化量表示。影響因素濃度、溫度、壓力、催化劑等。濃度反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度溫度升高，分子運動速度加快，有效碰撞頻率提高，反應(yīng)速率加快。壓力對于氣相反應(yīng)，壓力對反應(yīng)速率的影響較大，壓力增大，分子碰撞頻率增加，反應(yīng)速率提高。催化劑催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加有效碰撞頻率，從而提高反應(yīng)速率。概念化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正向和逆向反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動是指因外界條件的變化或加入物質(zhì)的量的變化而引起平衡狀態(tài)破壞的過程。溫度變化會使平衡狀態(tài)發(fā)生移動，升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動。壓力變化也會引起平衡狀態(tài)的移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，減壓平衡向氣體體積增大的方向移動。濃度變化也會影響平衡的移動，增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正向移動；反之，增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆向移動。移動壓力濃度溫度化學(xué)平衡的概念與移動

化學(xué)平衡常數(shù)與計算概念化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積之比。計算方法根據(jù)平衡常數(shù)的定義，可以通過實驗測定各物質(zhì)的濃度，然后代入公式計算平衡常數(shù)。應(yīng)用平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的重要參數(shù)之一，可以用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)以及平衡移動的方向和程度。05有機化學(xué)反應(yīng)的表示結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應(yīng)。有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)。烯烴結(jié)構(gòu)特殊，性質(zhì)穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應(yīng)。芳香烴含有羥基或醚鍵，易發(fā)生取代、氧化和脫水反應(yīng)。醇、醚含有羰基，易發(fā)生加成、氧化和縮合反應(yīng)。醛、酮含有羧基，易發(fā)生取代、酯化、中和和脫羧反應(yīng)。羧酸0102030405取代反應(yīng)有機物分子中的某些原子或基團被其他原子或基團所取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)有機物分子中的某些鍵斷裂，與其他原子或基團結(jié)合形成新分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)有機物分子中的某些鍵斷裂，與其他相同或相似的分子結(jié)合形成高分子化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)有機物分子中的某些鍵斷裂，與其他原子或基團結(jié)合形成新分子的反應(yīng)，通常伴隨著氧氣的消耗。還原反應(yīng)有機物分子中的某些鍵斷裂，與其他原子或基團結(jié)合形成新分子的反應(yīng)，通常伴隨著氫氣的消耗。有機反應(yīng)的類型與機理選擇合適的起始原料和目標產(chǎn)物設(shè)計合成路線優(yōu)化合成條件考慮原子經(jīng)濟性有機合成路線的設(shè)計與優(yōu)化根據(jù)目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，選擇合適的起始