3.3.1 鹽類水解的原理 課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)鹽類水解的原理專題3水溶液中的離子反應(yīng)

第三單元鹽類的水解氯化銨溶液可除鐵銹純堿可去油污①Na2CO3和氯化銨屬于哪類物質(zhì)？②Na2CO3溶液能去油污說明了什么？③氯化銨溶液可以除鐵銹說明什么？鹽類Na2CO3溶液顯堿性氯化銨溶液顯酸性思考與討論Ⅰ．鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：測(cè)定NaCl、Na2SO4、NH4Cl、

(NH4)2SO4、CH3COONa、Na2CO3溶液的pH。中性中性酸性酸性堿性堿性活動(dòng)與探究鹽類酸堿性鹽的類別NaCl中性Na2SO4NH4Cl酸性

(NH4)2SO4Na2CO3堿性CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。Ⅱ．鹽的類別與鹽溶液酸堿性分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因：④最終會(huì)引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何變化？①CH3COONa水溶液中存在哪些電離？②CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？③離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONa===

CH3COO-

+Na++CH3COOHCH3COONa溶液呈堿性的原因：最終c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性H2OH+

+OH-總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OOH-

+

H+【思考】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液的例子，分析一下NH4Cl溶液呈酸性還是堿性，原因是什么？

+NH3·H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

最終c(OH-)＜c(H+)

，溶液呈酸性Ⅲ．鹽水解的條件鹽類酸堿性鹽的類別弱離子NaCl中性Na2SO4NH4Cl酸性

(NH4)2SO4Na2CO3堿性CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽無弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸陰離子弱酸陰離子無有弱才水解，無弱不水解

常見的“弱”離子①弱堿陽離子：②弱酸陰離子：

2．實(shí)質(zhì)促進(jìn)水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。一、鹽類的水解1．定義鹽在水溶液中電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。知識(shí)梳理(3)鹽類的水解程度一般比較小。(1)鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(2)酸堿中和為放熱反應(yīng)，故水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

故溫度越高，鹽的水解程度增大。(4)鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬于動(dòng)態(tài)平衡。3．水解的特點(diǎn)有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4．水解的規(guī)律2．一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。水解方程式：鹽+水

?酸+堿水解離子方程式：鹽的離子+水

?

酸（或堿）+OH-（或H+）二、鹽類水解離子方程式1．鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”。例：Na2CO3的水解Fe3+的水解4．多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。3．多元弱酸根的水解是分步水解的，其中第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解的程度，以第一步水解為主。

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)的水解離子方程式①NaHSO3②Na2S③(NH4)2SO4④AlCl3⑤NH4Cl⑥NaClO

S2-＋H2OHS-＋OH-Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ClO-＋H2OHClO＋OH-1．下列溶液pH小于7的是（）A．溴化鉀 B．硫酸銅 C．硫化鈉 D．硝酸鋇2．下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．氯化鉀 B．硫酸氫鈉

C．碳酸鈉 D．氯化鐵BC當(dāng)堂檢測(cè)

D4．下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（