專題05一元弱酸的分布系數(shù)圖及分析（圖像3秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）

專題05一元弱酸的分布系數(shù)圖及分析（圖像3秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）一元弱酸的分布系數(shù)圖及分析秒殺思想模型：特征:指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線以“弱酸HA”為例δ0為HA分布系數(shù)，δ1為A－分布系數(shù)關(guān)鍵要點(diǎn)分析=1\*GB3①隨著pH增大，溶質(zhì)分子(HA)濃度不斷減小，離子(A－)濃度逐漸增大=2\*GB3②當(dāng)pH<pKa時，主要存在形式是HA；當(dāng)pH>pKa時，主要存在形式是A－=3\*GB3③根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，pH由2到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HA＋OH－=A－＋H2O=4\*GB3④根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時的平衡濃度特別注意：利用曲線的交點(diǎn)可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76經(jīng)典例題1：以酚酞為指示劑，用的溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)：]下列敘述不正確的是A．溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B．溶液的濃度為C．的電離常數(shù)D．滴定終點(diǎn)時，溶液中破解：A．滴定終點(diǎn)前溶液成酸性，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時溶液偏堿性，能使酚酞呈粉紅色，故A正確；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，達(dá)到滴定終點(diǎn)。說明NaOH和恰好完全反應(yīng)，根據(jù)，，則，故B正確；C．曲線①與曲線②的交點(diǎn)存在等量關(guān)系。此時加入的，對應(yīng)曲線的pH=2，則，電離平衡常數(shù)，故C錯誤；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色范的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)時，溶液中有電荷守恒：，由于，則，故D正確；答案選C。經(jīng)典例題2：常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HA溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A)B．當(dāng)加入V(NaOH)為10mL時，溶液中微粒濃度滿足：2c(H＋)–2c(OH)=c(A)–c(HA)C．A離子的水解常數(shù)Kh≈1.0×109D．滴定過程中：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1破解：A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A)，A正確；B．根據(jù)分析，HA的濃度為0.100mol/L，當(dāng)加入V(NaOH)為10mL時，溶質(zhì)成分為HA和NaA且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)電荷守恒：，物料守恒：，聯(lián)立兩式可得2c(H＋)2c(OH)=c(A)c(HA)，B正確；C．從圖中看出，當(dāng)δ(HA)=δ(A)時，pH=3，故，A離子的水解常數(shù)，C錯誤；D．起始時：c(Na+)=c(HA)+c(A)=0.100mol/L，滴定的過程中無論以何種比例混合，始終存在：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1，D正確；故選C。經(jīng)典例題3：25℃，向20mL0.1mol·L1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液直至過量，滴定曲線如圖1，所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖2，[如的分布系數(shù)：]則下列說法錯誤的是A．H3PO2為一元弱酸，電離常數(shù)Ka約為1×105B．水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大C．當(dāng)混合溶液pH=7時，c()>c(H3PO2)D．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()破解：A．H3PO2為一元弱酸，，，電離常數(shù)Ka約為1×105，A正確；B．溶液呈酸性或者堿性均會抑制水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度最大，a、b、d、e的電離程度均小于c點(diǎn)，B錯誤；C．根據(jù)圖2可知，當(dāng)混合溶液pH=7時，，＞，c()>c(H3PO2)，C正確；D．電荷守恒：，物料守恒：，整理可得：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()，D正確；答案選B。經(jīng)典例題4：已知時，向溶液中逐滴加入的鹽酸，滴入過程中，溶液中、分布系數(shù)【如的分布系數(shù)：】與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．水的電離程度：B．的數(shù)量級是C．時，D．時，破解：A．隨溶液pH逐漸增大，CN濃度逐漸增大，且CN促進(jìn)水的電離平衡，故水的電離程度依次增大，即，故A正確；B．e點(diǎn)時，c(CN)=c(HCN)，=109.2，數(shù)量級是，故B正確；C．時，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，根據(jù)B中電離常數(shù)可得NaCN水解大于HCN電離，故，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可得，，故D正確；故選C。能力自測1．1.25℃時，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實(shí)驗(yàn)測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示，其中，下列說法錯誤的是A．25℃，的電離常數(shù)B．曲線2代表C．溶液中始終存在D．2．25℃時，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實(shí)驗(yàn)測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法錯誤的是A．25℃，的電離常數(shù)B．曲線2代表C．溶液中始終存在D．3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該酸的電離平衡常數(shù)Ka≈10－4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A－)D．加水稀釋1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范圍3<pH<44．室溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)(δ，比如A－的分布系數(shù)：δ(A－)=)隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A．曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5C．從滴定開始到溶液呈中性過程中，水的電離度先增大后減小D．滴定終點(diǎn)時，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5．25℃時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測得溶液中CH3COOH、CH3COO?的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線1代表CH3COO?B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=4.74C．D．溶液中始終存在c(CH3COOH)+c(OH?)=c(H+)6．CH3COOH溶液中的物種分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。對于0.10mol·L?1的CH3COOH溶液，下列敘述正確的是

[比如A的分布系數(shù)：]A．水解常數(shù)：

B．C．pH=7.0時，混合溶液中有D．采用0.1mol·L1NaOH溶液滴定，指示劑酚酞比甲基橙更準(zhǔn)確7．常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液中、HCN分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖甲所示，溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．的NaCN溶液中：B．圖甲中pH=9的溶液：C．常溫下，D．圖乙中b點(diǎn)的溶液：8．常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系數(shù)【如】NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線a表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)9．常溫下，向的溶液中滴加等濃度的溶液，相關(guān)組分的微粒分布系數(shù)隨溶液變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線b表示的微粒是B．由圖可知，的電離常數(shù)C．亞硝酸鈉溶液中存在D．在滴加過程中水的電離程度先變大，后減小10．時，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實(shí)驗(yàn)測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法正確的是A．曲線1代表 B．，的電離常數(shù)C． D．溶液中始終存在11．實(shí)驗(yàn)室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH溶液)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)下列說法不正確的是A．微粒b為B．X點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為5C．p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，D．滴定到q點(diǎn)時，溶液中12．25℃時，HCN溶液中各粒子的分布系數(shù)δ[如]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是A．HCN的Ka數(shù)量級為109B．0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCN溶液時可選用酚酞試液做指示劑D．將同體積同濃度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN)<c(HCN)13．常溫下，2戊烯酸()溶液中含碳粒子分布系數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖1，向2戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2。已知：。下列說法不正確的是A．圖1中，曲線Ⅰ表示的粒子是B．圖2中，①對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2戊烯酸和2戊烯酸鈉，此時溶液的pH略小于4.7C．圖2中，②對應(yīng)的溶液中存在：D．圖2中，③對應(yīng)的溶液中存在：14．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如的分布系數(shù)：]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①代表δ（H3PO2），曲線②代表B．H3PO2的電離常數(shù)C．滴定中用酚酞做指示劑D．滴定終點(diǎn)時，溶液中15．常溫下，以酚酞為指示劑，用溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液中，、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化類系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]。下列敘述錯誤的是A．該二元酸的濃度為，且溶液中不存在分子B．曲線①代表，的水解常數(shù)C．滴入時，溶液中D．曲線③代表pH，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色16．以酚酞為指示劑，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。［比如的分布系數(shù)：］下列敘述正確的是A．第一步電離方程式為，曲線②代表B．加入20.00mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA能水解，且水解能力明顯小于HA電離C．滴定終點(diǎn)時，溶液中D．HA的電離常數(shù)17．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[示例：A2的分布系數(shù)：]下列敘述不正確的是A．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B．H2A溶液的濃度為0.1000mol·L1C．曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na+)＜2c(A2)+c(HA)18．常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。[比如B+的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A．滴定時，可以選擇酚酞作指示劑B．BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C．滴定過程中，水的電離程度：n＜m＜pD．p點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c(Cl)＞c(B+)＞c(BOH)19．常溫下，2一戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖1，向20mL0.1mol·L12戊烯酸溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2.已知：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。下列說法錯誤的是A．圖1中，曲線I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOHB．圖2中，①對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2戊烯酸和2一戊烯酸鈉，此時溶液的pH=