初中化學(xué)常見的題型總結(jié)

初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)

(除雜、分別、鑒別、鑒定、推斷)

亳州市

學(xué)問要點(diǎn)：

1.除雜題：

解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要留意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。

三原則:①不引入新雜質(zhì)；②不削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分別。

三要領(lǐng):①依據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇相宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法:

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

(5)汲取法：常用于氣體的提純。

在駕馭了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，

才能精確解題。

2.混合物的分別：

(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分別，分別得到純凈物。如：粗

鹽的提純；BaS04和Na2s04的混合物。

(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變更大，另一種變更不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。

即冷卻熱飽和溶液的方法加以分別。如：NaCl和KNCh的混合物。

(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分別。如BaCL和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入

適量Na2c03溶液，得至IBaC03和NaCl溶液。

BaCL+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCb溶液，CO?逸

出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2f。最終分別將NaCl溶液和BaCL溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCh

固體。

留意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分別時(shí)，要區(qū)分除雜質(zhì)與分別物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)

除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分別是幾種物質(zhì)用確定的方法分開，原混合物中各成分都必需保留。

3.物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過化學(xué)試驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)分開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNCh。我們只要

把NaCl溶液中的。一檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNCh溶液。

(1)常見離子鑒別的特效試劑

H+和OH~:紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚醐試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。

Cl-：AgNCh溶液和稀HNCh——有白色沉淀。

SO?'：BaCL溶液和稀HNCh——有白色沉淀。

：稀HC1和石灰水——有C02to

0°；：AgN03溶液一一有黃色沉淀。

+

NH4：強(qiáng)堿溶液(NaOH)——有NEt。使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(2)特征離子關(guān)系圖

Mg2"-++2+

NH4AgcrCa

2+422+

CuOff-H一7C03-Mg

2+

BaL22+

Fe3+-S04'—Cu

（3）物質(zhì)鑒別的原則

①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。

③防止干擾：鑒別C「和S04?一時(shí)，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。

C幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色

不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

④不同試劑的鑒別：

A.視察法：依據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

B.熱分解法：依據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

C.相互作用法：依據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

4.物質(zhì)的鑒定：

鑒定是依據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的試驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用試

驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸錢。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)試驗(yàn)檢驗(yàn)

白色固體是否是錢鹽（含NN+）,還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含S°j）。從而確定此白色固體是（M/HSa.

5.推斷題：

物質(zhì)的推斷是依據(jù)給出的試驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的推斷，以確定所給的

未知物是什么物質(zhì)，不行能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里確定有什么物質(zhì)，確定不含有什么物質(zhì)，可能含有

什么物質(zhì)。

推斷題是考查化學(xué)學(xué)問的綜合分析實(shí)力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無

論哪種形式推斷都必備的學(xué)問有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、試驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，留意

關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也

可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有沉淀溶解但無氣體生成時(shí)，一般有部分溶解

時(shí)，確定有BaSC）4或AgCl等。

解推斷題應(yīng)留意：

（1）推理分析要緊扣試驗(yàn)現(xiàn)象，思索時(shí)要層次分明。推斷的結(jié)論要精確，既要明確的確定，又要明確的否定。

（2）一般狀況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“確定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)

象不正確的物質(zhì)是“確定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)

是“可能存在”。

【典型例題】

［例1］用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(N“4)2S°4、Na2sO4四種無色溶液。

解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在

找尋這一種試劑時(shí)無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了實(shí)力?，F(xiàn)介紹一種找尋

鑒別試劑的方法一一特效離子法。

待檢物質(zhì)79離子T確定試劑f現(xiàn)象

NadAg+無明顯現(xiàn)象

NH4NQ_^OH-4gt￥/（排除)放出NH3T(刺激氣味)

（NH。SO^OH-.Ba"t(選)有加3T、有白J

陶叫為2+有白J

從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)約時(shí)間又避開

亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)好用的快速方法。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+Ba(OH\=/

2NH.NO.+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O+2NH3T

(NHQ2sO4+Ba(0H)2=BaSO4J+2NH?T+2H2O

Na2so4+Ba(0H)2=BaS04J+2NaOH

［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D,將溶液

D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。依據(jù)以上試驗(yàn)

寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。

解析：這是一道推斷題

此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。

+Ca(OH)2

B(氣)----------Fl(固)

EA

A（固）—T

+HC+Na2sO4

<(固)----------。(液)------:-----(固)(不溶于稀”NO3)

在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。

(1)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSC>4和AgCl。確定E是BaSCU。

(2)由生成物BaSOa逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba?*,陰離子再逆推導(dǎo)HC1得出D中含Cl,因此可確定D是

BaCho

(3)由于生成物D是BaCE，可逆推導(dǎo)C中含Ba?+,可能是BaO或氏'(°")2。

(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCCh，逆推導(dǎo)確定B是CO2。

(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為C02，解除C為8以°”)2,確定C是BaO,逆推反應(yīng)A是BaCCh。

此題答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO；D—BaCh;E—BaSO4;F-CaCCh。

［例3］在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請(qǐng)依據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：

(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可能為。

(2)若G為藍(lán)色沉淀，H犯難溶性鹽，貝I”為o

(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為；F可能為。

解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。

因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B,所以D為氫氣，B為水，或D為CO,B為CO?，C為CuO,A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng),

所以I為酸,E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀C〃(°”)2時(shí),F應(yīng)為可溶性堿,H為鹽。因H犯難溶性鹽,則F為Ba9H)2,

H為

BaSO4，I為H2s04。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H犯難溶性鹽，若I為HC1,

則E為CuCL,F為AgNCh，G為Cu(NC)3)2，H為AgCl；若I為H2so4，貝UE為C11SO4，F(xiàn)為BaCL,G為CuCL，

H為BaSO4?

答：

(1)A為Cu；D可能為H2或CO。

(2)I為H2so4。

(3)I可能為HC1或H2so4,F可能為AgNCh或BaC3。

[例4]2023年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系"。請(qǐng)你回答下列問題：

(1)自來水常用二氧化氯(002)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離

子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。

(2)節(jié)約用水，防治水污染具有非常重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無沉

淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2so4、AgNCh、Ba(NO3)2,KC1、HNO3。為防止

污染水源，某中學(xué)化學(xué)愛好小組協(xié)作工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。

試劑

_象、\

石蕊試液氯化鋼溶液

甲藍(lán)色白色沉淀

乙紫色無明顯現(xiàn)象

丙紅色白色沉淀

可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學(xué)愛好小組與工廠探討設(shè)計(jì)如下圖污

水處理方案?請(qǐng)回答：沉淀A是,若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它

可用作復(fù)合肥料

解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。

甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH,與之能共存且與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有

K2s04或KC1；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋼溶液反應(yīng)說明必含有8"N°3)2與KC1,則甲車間

排放的污水中含有K0H與K2SO4,丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HN03,與氯化鋼溶液反應(yīng)生

成白色沉淀說明含有AgNCh。甲乙混合生成沉淀A為BaSCU，接著與丙混合，生成沉淀B為AgCl,最終溶液中

只乘I］余KNCh。

答：

(1)為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。

(2)丙車間排放的污水中含有HN03和AgN03?沉淀A為BaS04,最終排放液C的溶質(zhì)是KN03?

［例5］在確定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下

列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平確定保持平衡的是()

A.分別加入等質(zhì)量的Mg、Ah金屬M(fèi)g完全溶解，金屬A1有剩余

B.分別加入等質(zhì)量的Al、Zn,兩種金屬完全溶解

C.分別加入等質(zhì)量的Na2cCh和CaCCh,鹽酸有剩余

D,分別加入24.75gAl和24gMg，兩種金屬完全溶解

答：

A.Mg?2HC1~2/3A1

247318

設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g,Mg、Al的質(zhì)量為m,則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬A1有剩余時(shí)，18<mW24,

即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，A1有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平

衡；若m=24g,則Mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g,此時(shí)天平常平衡的，所以天平確定保持

平衡的不能選A。

B.因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。

C.Na2co3~CaCCh?2HC1

10610073

因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。

D.因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過量

Mg?2HC1-H2△m

24222

24g（22g）

2/3Al?2HC1-H2Am

18216

24.75g（22g）

可見，天平兩邊實(shí)際增重相等，所以天平平衡。D為正確答案。

［例6］在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入確定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴

加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為o

解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入確定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金

屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越簡(jiǎn)潔發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe+2AgN()3=Fe(NO3)2+2Ag,當(dāng)

銀離子都被置換出來后再發(fā)生：

Fe+CU(N()3)2=Fe(NC)3)2+Cu

當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生

Fe+

了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,還未發(fā)生C"(NQ)2=

"(N°3)2+C”。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Ci?+,析出的少量金屬為Ag。

答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和CM+,析出的少量金屬為Ag。

［例7］（1）將H2O2溶液滴入含有酚麟的NaOH溶液中，紅色消逝。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸

（HzCh="++"°］），消耗了OH,而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚獻(xiàn)氧化，紅色消逝。

試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的說明中誰(shuí)正確。

解析：依題意可知：

甲---H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚醐未被消耗。

乙——H2O2氧化酚獻(xiàn)，NaOH未消耗。

只需通過試驗(yàn)驗(yàn)證，酚獻(xiàn)和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。

設(shè)計(jì)方案有二種：

其-----取溶液少量接著加NaOH,看溶液是否變紅，若變紅證明酚猷尚存則甲正確，否則乙正確。

其二一一取溶液少量滴加酚甌;，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。

［例8］無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)166C）,在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝聚成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)潔說明在

試驗(yàn)中若遇到這種狀況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。

解析：這是一道開放性的試驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維實(shí)力和文字表達(dá)實(shí)力。醋酸凝聚成晶體后，無法從試劑瓶

中干脆倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，

應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能干脆用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會(huì)兒，熔點(diǎn)為16.6℃

醋酸即可熔化。

答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。

【模擬試題】

第I卷（選擇題40分）

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：

H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64

下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有1個(gè)是符合題意的。（共10分，每小題1分）

1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更的本質(zhì)特征是

A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象

C,物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變更D.有其它的物質(zhì)生成

2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是

A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬

C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料

3.愛護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是

A.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣

B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中

C.工業(yè)廢水、含日常運(yùn)用的合成洗滌劑的生活污水的隨意排放

D.在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電

4.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.保持二氧化硫（$。2）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子

B.原子是化學(xué)變更中的最小微粒

C.臭氧（03）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變更

D.M和屬于同一種元素的微粒

5.丕能由原子結(jié)構(gòu)示意圖O282判斷出

A.該元素為金屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

6.下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是

A《和BCuCO?、C〃（O“）2和c〃2（o"）2cq

cNH4NO3和NaNO]D.NaHSOa和Na2sO3

7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物依次排列的是

A.冰、生石灰、自然氣B.碘酒、純堿、膽帆

C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態(tài)氧、食醋、沼氣

8.下列做法中，能使原溶液的P”顯著上升的是

A.向BaC4溶液中加入溶液

B.向稀硫酸中加入燒堿溶液

C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸

D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液

9.檢驗(yàn)集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是

A.加入燒堿溶液，視察是否反應(yīng)

B.加入足量的澄清石灰水，視察是否變渾濁

C.加入紫色石蕊試液，視察是否變紅色

D.將燃著的木條放在集氣瓶口，視察是否馬上熄滅

10.現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、NaOH容液、8〃（NQ）2溶液、稀硫酸、尸/Q和C“SO4溶液。將它們兩兩混合后，

能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有

A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)

下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。（共30分，每小題2分）（一個(gè)選項(xiàng)的選對(duì)了給2

分，多選不給分。兩個(gè)選項(xiàng)的，兩個(gè)都選對(duì)了給2分；選對(duì)一個(gè)，少選一個(gè)給1分；選對(duì)一個(gè)，另一個(gè)選錯(cuò)不給分。）

11.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)加4+'/=。0+〃），下列說法中，正確的是

A.若反應(yīng)物A是單質(zhì)，B是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)

B.化學(xué)計(jì)量數(shù)（“系數(shù)”）機(jī)與"之和確定等于。和q之和

C.參與反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比確定等于生成的C和。的質(zhì)量比

D.現(xiàn)有反應(yīng)物4、8各a克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的C與。的質(zhì)量之和不確定是2a克

12.下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是

A2Fe+3CUSO4=3C〃+Fe2（SO4）3

BCO2+H2O+CaCl2=CaCO3J+2HCI

c2HgO^2Hg+O2t

D42（5。4）3=24產(chǎn)+3S。：-

13.下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B.氯化銀和稀硝酸

C.金屬汞和稀硫酸D.碳酸鋼和稀鹽酸

14.有一瓶無色溶液，可能含有“2SO4、M2SQ和Na2c。3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下試

驗(yàn)：(1)向其中滴入氯化鋼溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；(2)向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中丕

確定含有的物質(zhì)是

AH2s。斗B.Na2sO4cgSQ和Na2sO4DNa2CO3

V+“a溶液、+NaO那容液、v

15.在下列化學(xué)變更過程中：X-------->v丫---------->z,Xv代表的物質(zhì)可以是

A.CuB.AgNQc.CuOD.Ba(OH)2

16.下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%)混合后，最終確定有沉淀生成的是

ABa(OH)2、Fe2(SO4)3HNOygCuSO4>NaOH、H2SO^

CAgN()3、H2sO4、HCl口.&(NC>3)2、Na2CO3.HCl

17.將含有和BaC/2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向?yàn)V液中滴加

AgNQ溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列推斷中，錯(cuò)誤的是

A.濾液中滴加AgN。,溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為Aga

B.原混合物溶于水，過濾后濾液中確定不含A?+

C.原混合物溶于水，過濾后濾液中確定不含c0；

D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為SaC03

18.下列每組內(nèi)的溶液，必需運(yùn)用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是

ANaOH、Na2so4、CuSO4>稀硫酸

BNa2so4、N42co3、BaCl,,稀鹽酸

CNaOH、FeC%、NaCl、Na2so4

DNaOH、NaCl、MgCl?、無色酚醐試液

19.某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并復(fù)原到原溫度，則下列說法中，正確的是

A.溶液的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

C.溶質(zhì)的溶解度不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

20.產(chǎn)C時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液根克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,則有關(guān)的下列說法中，正確的是

A.將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至產(chǎn)C,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為c%

B.將該溶液上升溫度后(溶劑不蒸發(fā))，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于c%

C.在時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于c%

D.在尸C時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度小于c克

21.氫氧化鈉是一種可溶性堿，其化學(xué)式為則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.GC歸在水溶液中的電離方程式為：CsOH^Cs++OH-

B.GOH溶液能使酚儆試液變紅

c.因?yàn)镚a是易溶于水的鹽，所以GC歸溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.GO”溶液與蛇02溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成

22.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.將9（°"）3加入到滴有酚酥試液的蒸鐳水中，酚配試液變?yōu)榧t色

B.運(yùn)用石蕊試液或酚獻(xiàn)試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開

C.酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色

D.某無色溶液中滴入溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有C/一

23.下列化學(xué)試驗(yàn)操作中，完全正確的是

A.將。〃試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的

B.200c時(shí)，MC7的溶解度為36克。試驗(yàn)室要提純45克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時(shí)加入125亳升蒸

鐲水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作

C.滴瓶上的滴管運(yùn)用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上

D.在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使

反應(yīng)進(jìn)行

24.向確定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液，直至過量.下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鐵溶液的質(zhì)量/克，依

據(jù)曲線推斷，在圖中的丫軸是指

A.溶液的B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

C.沉淀的質(zhì)量/克D.溶劑的質(zhì)量/克

---X

氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克

25.金屬4和加且分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法中，正確的是

A.兩反應(yīng)中所消耗的金屬4和Mg的質(zhì)量相等

B.兩反應(yīng)中產(chǎn)生”2的質(zhì)量相等

C.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：A/2（SC>4）3溶液>MgSC>4溶液

D.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgS°&>Al,S。,”

第II卷（非選擇題40分）

三.填空題（共20分，每空1分）

26.試驗(yàn)室制取“2、CO?、。2時(shí)，只需固體藥品制備的氣體是,既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體

是,只能用向上排空氣法收集的氣體是o

ab

----<—

27.r°c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為a克，該溫度下，把匕克硝酸鉀投入C克水中充分溶解。當(dāng)100c時(shí)，得到的溶

液的質(zhì)量是=克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%0

28.只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋼、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學(xué)式為o

29.工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。

（1）若用過量的氫氧化鈉溶液汲取二氧化硫，則可消退其對(duì)空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,此反應(yīng)說明二氧化硫是性氧化物。

（2）二氧化硫與臭氧（°3）微熱即被快速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣

中二氧化硫的志向方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

30.由中和反應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化銅被還原為銅（不屬于基本反

應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

31.當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為N?”4）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學(xué)式為“202）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生

成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推動(dòng)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

32.將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中

銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

33.在反應(yīng)2A+38=2C+40中，A與8的式量之比為1：1,已知9.6克A與確定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生

成物中含有10.8克。。則在此反應(yīng)中，參與反應(yīng)的3與生成的。的質(zhì)量之比等于。（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）

34.有鼠5。4、C"S。）的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固

體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中確定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為,可能含有

的物質(zhì)的化學(xué)式為:濾液中確定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為o

35.某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有8"（z。3）2、Fe（NQ）3、

CuSOgKOH、K2s.五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀

鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為,乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為

:反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為一

，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。

四.試驗(yàn)題（共12分，最終一空2分，其余每空1分）

36.現(xiàn)有下列儀器裝置，請(qǐng)依據(jù)以下兩個(gè)試驗(yàn)內(nèi)容來選擇、連接相宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置

允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量的）

（1）［試驗(yàn)一］某氣體可能含有“2、CO、CQ和42°（氣）中的一種或兒種，擬通過視察試驗(yàn)現(xiàn)象來探討該

氣體的組成：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列依次是：該氣體-（填寫裝置的代號(hào)）。

②按上述合理的先后排列依次，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是；設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是

（2）［試驗(yàn)二］某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有0。2和42°（氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到

的氣體依次通過（填寫裝置的代號(hào)），來測(cè)定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時(shí)耗去了4.8

克氧氣，先后連接的兩個(gè)裝置在試驗(yàn)后較試驗(yàn)前質(zhì)量分別增加了3.6克和4.4克，則該有機(jī)物是由（寫元素符號(hào)）

組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

37.試驗(yàn)室利用下列試驗(yàn)裝置來測(cè)定銅的氧化物的組成。

（1）若氣體“為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃4裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間，其目的是

（2）若氣體。為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物完全被還原為。時(shí)，稱得（%的質(zhì)量為6.4克，同時(shí)稱得3

裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式為,該銅的

氧化物的化學(xué)式為。

（3）若氣體?為混有少量42°（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理干脆通入裝置4中，當(dāng)銅的氧化物C%°完

全被還原為仁，時(shí)，仍舊利用稱量Cu的質(zhì)量和3裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個(gè)試驗(yàn)，將使測(cè)定結(jié)果中銅元素

與氧元素養(yǎng)量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影響"）o

（4）若氣體n為混有少量42°（氣）的氫氣，不增加任何其它試驗(yàn)裝置也不改動(dòng)上述裝置的連接依次，仍用

其來測(cè)定Cu<0的組成，必需測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能得到x的值？

五.計(jì)算題（共8分）

38.將確定質(zhì)量的CaC°?高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&76%的鹽酸300克恰好

完全反應(yīng)，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原高溫煨燒一段時(shí)間后所得固體

殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【試題答案】

第I卷（選擇題40分）

（共10分，每小題1分）

題號(hào)12345678910

答案DCDACBCBBA

（共30分，每小題2分）

題號(hào)111213141516171819202122232425

答案ADCDDBBCACBCCDABCABCBBD

第II卷(非選擇題40分)

三.填空題(共20分，每空1分)

26.5%CO]

("C+(,)(或+100c)100a

27.1DU_1"rUO_2iUO+a-

28CuSO4[^CuSO4-5H2