廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題分類匯編-計(jì)算題（提升題）

廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題分類匯

編-計(jì)算題（提升題）

一、計(jì)算題

1.（2022?廣西南寧?三美學(xué)校?？级＃?022年2月3日，航天員在中國空間站通過科

學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式“變”出奧運(yùn)五環(huán)，其中五環(huán)中的黃色使用的是甲基橙跟堿性的碳酸鈉溶液

混合所呈現(xiàn)出來的。于是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)碳酸鈉產(chǎn)生濃厚的興趣，現(xiàn)有某純堿樣品由

碳酸鈉和氯化鈉組成，實(shí)驗(yàn)小組取13.25g該樣品于燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

氣體

0134.65稀鹽酸的質(zhì)量,g

試計(jì)算：

（1）碳酸鈉中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

2.（2022?廣西?統(tǒng)考三模）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定石灰石樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）中

含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些樣品，并取稀鹽酸200g,將稀鹽酸平均分成4份，

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)1234

加入樣品的質(zhì)量/g5101520

生成Co2的質(zhì)量/g1.543.084.4m

（1）上表中m的數(shù)值是；

（2）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

3.（2022?廣西玉林?統(tǒng)考二模）將木炭和氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱

至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量粉末為10?6g0把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸充分?jǐn)嚢?，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，將不溶物進(jìn)行過

濾、干燥、稱量其質(zhì)量（如圖所示）。請(qǐng)計(jì)算

（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為多少克？

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

4.（2022.廣西欽州?統(tǒng)考二模）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生

的氣體全部逸出），完成下列問題:

CaCo3和CaCh2162g不飽和溶液

的混合物樣品25g

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的Co2氣體質(zhì)量為_____go

（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

5.（2022?廣西河池?統(tǒng)考三模）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)取IOOgNaoH溶液，分5次加入到一定量的MgCI2溶液中，每次充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉

淀的質(zhì)量如下表所示：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)12345

加入NaOH溶液的質(zhì)量20g20g20g20g20g

沉淀的質(zhì)量1.45g2.90gm5.80g5.80g

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2i+2NaCI）?請(qǐng)計(jì)算:

⑴表中m的值為___________g；

（2）NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

6.（2022?廣西南寧?三美學(xué)校?？既＃┠称放柒}片的部分說明書如圖1所示。為確定

該鈣片中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組利用圖2所示的裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定實(shí)

驗(yàn)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖3。

試卷第2頁，共4頁

XX鈣片

GO片裝）

稀鹽酸

【有效成分】碳酸鈣I總質(zhì)量/g

【功效】補(bǔ)鈣F實(shí)險(xiǎn)前367.04

【凈重】50g實(shí)蛉后360.00

20片

【用法用量】L鈣片

嚼食，每次1片，每天2次

圖1圖2圖3

請(qǐng)計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。

（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.（2022?廣西?統(tǒng)考三模）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量。

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)分析數(shù)

據(jù)解答下列問題:

甲乙丙T

所取固體樣品的質(zhì)量25252020

加入硫酸溶液質(zhì)量50100100120

反應(yīng)剩余固體質(zhì)量21171212

⑴四位同學(xué)中，同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選

擇填寫）。

（2）混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）。

8.（2022?廣西貴港?統(tǒng)考二模）往503.2gFeCL和CUeL的混合溶液中加入鐵粉。已知Fe

與FeCl3和CuCl2都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCL。如

圖為反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題:

(I)AB兩點(diǎn)間(不包括AB兩點(diǎn))的溶液中的溶質(zhì)為。

(2)往503.2gFeCb和CUCl2的混臺(tái)溶液中入過量的鐵粉，使它們完全反應(yīng)，然后過濾，

求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

9.(2022.廣西.統(tǒng)考二模)某精鹽樣品(雜質(zhì)只有硫酸鈉)，現(xiàn)取20g該樣品于錐形瓶中,

加入79.83g的水充分溶解，然后滴加某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液，邊加邊充分?jǐn)嚢?

使之充分反應(yīng)。加入氯化鋼溶液與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖：請(qǐng)計(jì)算：

氧化鋼溶液質(zhì)量g

(1)完全反應(yīng)生成硫酸鋼的質(zhì)量_______g?

(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

試卷第4頁，共4頁

參考答案：

1.(1)23：6

(2)解：設(shè)所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2↑

10611744

Xy4.4g

106_X

^4T-44g

x=10.6g

117_?

)=1L7g

。+。)

故恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：117…(13型25?-106XIOO%=10%

13.25g+134.65g-4.4g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,

【解析】⑴

碳酸鈉中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是(23x2):12=23:6。

(2)

詳解見答案。

2.(1)4.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，每5g與石灰石樣品可與稀鹽酸反應(yīng)生成∣.54g二氧化碳，如果

實(shí)驗(yàn)3中的碳酸鈣完全反應(yīng)，應(yīng)該生成1.54gx3=4.62g,實(shí)際只生成了4.4g二氧化碳，說明

稀鹽酸不足，石灰石樣品有剩余，所以當(dāng)石灰石質(zhì)量增大時(shí)，二氧化碳質(zhì)量不變，即m=4.40

(2)70%

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的碳酸鈣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4中的碳酸鈣沒有

完全反應(yīng)，無法知道反應(yīng)掉了多少，所以應(yīng)該以實(shí)驗(yàn)1或?qū)嶒?yàn)2進(jìn)行計(jì)算。設(shè)IOg石灰石樣

品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為IOg-Xo

CaCo3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

IOO44

Ioga3.0軟

IOOIOgXX

石=赤’日0%

答案第1頁，共6頁

答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。

【詳解】見答案

【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反

應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)

檢查。

3.(DM：由圖像可知與氧化銅反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為50gx9.8%=4.9g

設(shè)參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成CuSO4的質(zhì)量為y,

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

X4.9gy

80_X

?^?9g

x=4g

160_y

^98^^49g

)'=8g

反應(yīng)生成銅的質(zhì)量=10.6g-4g=6.6g

(2)由(1)可知4g氧化銅與50g稀硫酸溶液恰好反應(yīng)生成硫酸銅溶液，得到溶液質(zhì)量為

4g+50g=54g,其中CUSO4的質(zhì)量為8g,故恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=鯉_X100%=14.8%

54g

答：反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為6.6g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.8%。

【解析】⑴

向10.6g粉末中加入足量稀硫酸，固體質(zhì)量先減少，一段時(shí)間后不再減少，說明固體粉末為

氧化銅和反應(yīng)生成的銅，由圖像可知，與氧化銅反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為50g,其中H2SO4的質(zhì)

量為50gx9.8%=4.9g;見答案；

(2)

見答案。

4.(1)8.8

(2)原混合物樣品中含CaCo3的質(zhì)量為X,生成CaCL的質(zhì)量為y

答案第2頁，共6頁

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy8.8g

100x108

°×??≈20.Qg

448.8g44

111y???^=22.2g

44-iδg44

則所得的溶液中含CaQ2總質(zhì)量為(25g-20.0g)+22.2g=27.2g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V等XlOo%=12.6%

216.2g

答:計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%

【詳解】(1)混合樣品中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前物質(zhì)的總

質(zhì)量為IOOg+I00g+25g=225g,反應(yīng)后為216.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)

量不變，二氧化碳的質(zhì)量為225g-216.2g=8.8g,故填：8.8g；

(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣，氯化鈣分為兩部分，一部分為混合樣品中的氯化

鈣，另一部分為反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量為22.2g及

混合樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2og,可求得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為22.2g+(25g-20g)=27.2g,

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三粵x∣00%=12?6%,詳細(xì)過程見答案。

5.(1)4.35

(2)解:：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，每20g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)生成1.45g沉淀設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為以

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

8058

20g?X1.45g

80_20g?X

58~1.45g

80×1.45g

=10%

58x20

答：NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

答案第3頁，共6頁

【解析】(1)

根據(jù)前四次都是加入20g氫氧化鈉溶液生成1.45g沉淀，所以第三次應(yīng)該也是如此，所以m

=1.45g×3=4.35go

(2)

詳解見答案。

6.(1)7.04

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為北

+HO+CO↑

CaCO3+2HC1=CaCl222

10044

X7.04g

100_X_100×7.04g1二

----=--------X=--------------=102

447.04g44

所用鈣片的質(zhì)量篝X20片=20g

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為覆×100%=80%

答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】(1)由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為367.04g-360.00=7.04g0

(2)詳解見答案。

7.(1)甲、乙

(2)40%

(3)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為Xo

CuO+H2SO4CUSOA+H)C)

8098

8.0gX

808g

X=9.8g

?^T

黑?xl00%=9.8%

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

IOOg

答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】(1)

答案第4頁，共6頁

由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，丙反應(yīng)前固體質(zhì)量20g,反應(yīng)后固體質(zhì)量12g,所以反應(yīng)的氧化銅

質(zhì)量=20gl2g=8g0由丁、丙對(duì)比，固體混合物質(zhì)量相同，酸由IOOg增加到120g,反應(yīng)的氧

化銅仍為8g,說明20g混合物中只含8g氧化銅，由乙丙對(duì)比，固體混合物質(zhì)量不同，酸相同，

而反應(yīng)的氧化銅都是8g,說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng)，即Ioog稀硫酸能與20g

混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)。所以甲乙兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足，答案為：

甲、乙。

(2)

氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g,氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑XlOo%=40%。

20g

(3)

詳見答案。

8.(1)氯化亞鐵和氯化銅

(2)解：由圖示可知：OTA段鐵(5.6g)與氯化鐵反應(yīng)，A-B段鐵(1L2g-5.6g=5.6g)與

氯化銅反應(yīng)，BTC的質(zhì)量=DTE段的質(zhì)量，說明BTC段鐵粉過量有剩余。

設(shè)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Xo

2FeCl3+Fe=3FeCl2

56381

5.6gX

56二5.6g

38T^~Γ

X=38.Ig

設(shè)與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,生成銅的質(zhì)量為Z。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

5612764

5.6gyZ

56二5.6

127^-y-

產(chǎn)12.7g

56_5.6g

64~~Γ~

z=6.4g

故所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為503；：；藍(lán)筮?4gX∣°°%=舞x∣°°%=∣°%

答：所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

答案第5頁，共6頁

【分析】由圖示可知