（衡水萬卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 氯氣及重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

氯氣及重要鹵化物可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.（2015重慶高考真題）下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pHB.a～b段，溶液中

減小C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c3.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl－),c(ClO－))的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A、若某溫度下，反應(yīng)后C(Cl-):C(ClO-)＝11，則溶液中C(ClO-):C(ClO3-)＝EQ\f(1,2)B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于EQ\f(1,2)amolC、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：EQ\f(1,2)amol≤n≤EQ\f(5,6)amolD、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為EQ\f(1,7)amol4.下列說法正確的是A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體 B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高5.樂樂為探究新制飽和氯水成分做了如下實(shí)驗(yàn)，他根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中只含有HClO6.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD．氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-7.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：68.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸9.氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O10.密閉容器中盛有氫氣.氯氣.氧氣的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃三種氣體，恰好使其完全反應(yīng)，冷卻到室溫后，所得溶液的濃度為25.26％，則容器中原有氫氣.氧氣.氯氣的體積比為()

A.6：3：1B.9：6：1C.13：6：1D.10：6：1

11.將干燥的鋅粉和碘粉混合，未發(fā)現(xiàn)明顯變化。而在滴加數(shù)滴水后，即有紫色氣體出現(xiàn)。由此可得出的正確結(jié)論是()

A.水跟碘反應(yīng)放出大量的熱使碘升華

B.沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有物理變化

C.鋅和碘化合生成了碘化鋅

D.水是催化劑

12.反應(yīng)（1）.（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說法正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2D.反應(yīng)（1）.（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶513.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收14.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）A.IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.IBr是共價(jià)化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI.NaBrO和水15.下列關(guān)于Cl.N.S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的成分是次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒、填空（本大題共3小題）16.已知次氯酸和石蕊可以反應(yīng)生成無色物質(zhì)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）氯水具有漂白作用，請問氯水中具有漂白性的成分為；氯水顯黃綠色的原因是。（2）將新制氯水密封并長時(shí)間置于光下，溶液的酸性（填增強(qiáng)或減弱）；漂白性。（3）向新制飽和氯水中加入一小塊固體碳酸鈣，反應(yīng)后還有固體剩余，寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式。對所得溶液的說法正確的是（填序號）。①不具有漂白性②具有漂白性，且比原氯水強(qiáng)③具有漂白性，但不如原氯水（4）向石蕊試液中滴加少量新制氯水，溶液變紅色，而繼續(xù)滴加過量的氯水，則石蕊試液褪色，其原因是。（5）若向新制氯水中滴加少許石蕊試液，則現(xiàn)象為。17.研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義。(1)二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為__________________。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：____________________________。(2)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。①電源負(fù)極為_______極(填A(yù)或B)。②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：______________________、

。(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=－113.0kJ·mol－1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=

kJ·mol－1。在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=______。18.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_____________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入_____.abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________。（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_______（填“是”或“否”）。

0.2016萬卷作業(yè)卷（氯氣及重要鹵化物）答案解析、選擇題1.【答案】B【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯(cuò)誤；選B。2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.【知識點(diǎn)】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)【解析】D解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時(shí)，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。9.考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：（CN）2的性質(zhì)和鹵素相似，將CN換為Cl，利用氯化物的性質(zhì)來類推氰氣及其化合物的性質(zhì)，以此來解答．解答：A．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查（CN）2的性質(zhì)，注意利用信息及類推法分析物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注重知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．10.C；解析：本題可以根據(jù)反應(yīng)方程式設(shè)未知量進(jìn)行求算；但最簡單的方法是明確題意：“恰好完全反應(yīng)”。根據(jù)反應(yīng)方程式的特征可以得到這樣的等量關(guān)系：氫氣的量應(yīng)該等于氧氣的量的2倍加上氯氣的量，所以直接篩選答案即可。11.答案：CD

分析：水跟碘反應(yīng)很微弱不能放出大量的熱使碘升華；水作催化劑使碘和鋅發(fā)生反應(yīng)生成了碘化鋅。12.D【解析】在反應(yīng)（1）中，I-被氧化，I2是氧化產(chǎn)物；在反應(yīng)（2）中，IO-3中+5價(jià)的碘被還原，I2為還原產(chǎn)物，NaHSO4為氧化產(chǎn)物。生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為2mol.10mol，故D正確。C項(xiàng)中幾種微粒的氧化性應(yīng)為：MnO2>IO-3>I2>SO。13.C14.D15.C、填空16.（1）次氯酸（或HClO）有溶解的氯氣分子（2）增強(qiáng)減弱（3）②（4）少量的氯水中含有的次氯酸少，不能將全部的石蕊反應(yīng)掉，氯水中的鹽酸遇到剩余的石蕊變紅，而加入過量氯水時(shí)石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色（5）立即褪色17.【答案】(1)+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O；反應(yīng)生成的氯離子對該反應(yīng)起催化作用。(2)①A；②ClO2

+e－

；

+

+2H+2ClO2↑+H2O(3)－41.8；2.67或8/3【解析】本題考查了二氧化氯(ClO2)的各種制取方法及反應(yīng)原理的知識、電解池原理、蓋斯定律、平衡常數(shù)等知識。(1)根據(jù)題意，結(jié)合原子守恒、電子守恒及電荷守恒的知識可得該反應(yīng)的離子方程式為+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O。pH相同的鹽酸的反應(yīng)速率比硫酸中快，說明是溶液中的Cl－可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率；一段時(shí)間后在硫酸中的發(fā)生速率也加快，就是由于在+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中Cl－的濃度增大了。(2)①根據(jù)題圖中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況可以看出：A電極所連接的電極發(fā)生還原反應(yīng)，是電解池的陰極。所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。②陰極為得電子的一極，由圖的指示可知，陰極室發(fā)生反應(yīng)依次