【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)速率課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時

化學(xué)反應(yīng)的速率第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法。2.能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。學(xué)習(xí)目標食物腐敗(5天)瞬間完成不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較

新課導(dǎo)入[思考]如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率教師點撥25min1.定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。2.表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。(均取正值)3.定義式：v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——Δc表示某物質(zhì)濃度的變化(mol·L－1)Δt表示時間變化(s、min或h)4.常用單位：mol/(L·s)

或mol/(L·min)

或mol·L-1·min-1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率注意！?。、偎俾实膯挝灰部杀硎緸閙ol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要加括號，錯誤的寫法：mol/L·s②化學(xué)反應(yīng)速率是物質(zhì)在一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，且均取正值③固體和純液體的濃度是常數(shù)，ΔC=0，所以通常不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

對于N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)，NH3生成了0.2mol，則5min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為___________________；用N2表示的反應(yīng)速率為___________________;用H2表示的反應(yīng)速率為___________________;0.02mol/(L·min)

0.01mol/(L·min)0.03

mol/(L·min)同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。實戰(zhàn)演練化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率的計算方法——“三段式”計算【示例】一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，10min時測定生成NH31mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應(yīng)速率分別為多少？三者之比為多少？（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）標出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時刻量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）（3）根據(jù)已知條件列方程式計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率的計算方法——“三段式”計算

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2?2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。n(始)2s末時

三段法1300.40.40.60.20.82.4n實戰(zhàn)演練

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2?2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)

三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2實戰(zhàn)演練

D對同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較大小v(A)=0.60mol·L-1·min-1v(A)=0.20mol·L-1·min-1v(A)=0.25mol·L-1·min-1D同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法化學(xué)反應(yīng)速率歸一法若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，若：則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)下圖填空：(1)反應(yīng)物是

；生成物是

；(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。A、BC3A+2B?3Cv(A)=3mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1v(C)=3mol·L-1·min-1c/(mol/L)實戰(zhàn)演練

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。 (

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示。(

)(3)在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示反應(yīng)速率。(

)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。(

)××√√物質(zhì)的量濃度變化量單位時間內(nèi)是指1S內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L實戰(zhàn)演練

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示B是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其他物質(zhì)的速率不一定相等實戰(zhàn)演練2.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol·L-1·min-1。(2)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

?2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。0.68.80.08mol·L-1實戰(zhàn)演練3．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，物質(zhì)B的濃度減少0.06mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L